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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高一化学必修一 第一章 【熟悉 化学科学】第一 节 走进化学 科学1. 化学课 程的本 质：化 学已成 为在 _、 _水平上 争论物 质的_、 _、_、_、_和 _的重要自然科 学；2. 化学的特点是 _ ；3. 近代化 学发 展的里程碑年份人物国家成就意义（明白）1661 年波 义耳1771 年拉瓦 锡1803 年道尔 顿1869 年门捷列夫【练习 】：1.课本 P7 概括 整合2 的后一 问；2.课本 P8 练习与活动1,2. 其次节争论物 质的方法和程序1. 钠 是一 种 _ 色的 _ （ 金 属 / 非金 属 ）,
2、能 与 水反 应 ,反 应 的化 学 方程式 为 _ ；2. 钠 放置在空 气中,会快速 氧化成 _色的 _（化 学式_）,并失去 _（因此 Na 通常储存在 _里）； Na 在空 气中燃 烧生成 _色的 _；试写 出 涉及到的化 学方程式 ：_ ；_ ；3. 可作 为 呼吸面具及潜水艇里氧气 的来 源的物 质是_,它可以 与水、二氧 化碳反应生成 O2,写出该反映的化 学方程式：_ ；_ ；4. 氯气 是一 种化学性质 _（ 选填 “稳 定” 或“ 活泼”）的 _（填所 属类别 ）,在工 业上, 它是一 种 化工原料,大量用于制造 _、_和_；是 _色的,易于 铁、铜、氢气 反应 ,反 应的
3、化 学方程式 为：_；_；_ ；5. 氯气 能 与水反 应,方程式 为_ ；次 氯酸遇到有色物质时 ,能破坏其中的_,使其 _, 它仍 能_, 因此有_作用和 _作用；6. 氯气仍 能与碱 反 应,试写 出氯气与氢氧 化钠溶液反 应的化 学方程式：_ ；7. 试写 出次 氯酸分解的化 学方程式： _ ；8. 漂白粉是 _和_的混合物, 是利用 _和_反应制得的, 反 应的化 学方 程式 为：_ ；【 练习 】：名师归纳总结 1.课本 P18 概括 整合的2；第 1 页,共 9 页2.课本 P18 练习与活动的1,2. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
4、化学中常用的物理量物质 的量优秀学习资料欢迎下载1. 物质的量也是一 种物理量, 单位是 _（简称 _）,符 号为 _；2. 6.02 10 23mol-1 称为 _,用 _字母 表示；3. 物质的量（ n）、阿伏伽德 罗常数N A、微粒 数N 之间的 关系是： _；4.1mol 的任何物 质的 质量,以克 为单 位时,在 数值 上都等于 _； 单位物 质 的量的物 质 所具有的 质量叫做 _,常用 单位是 _；物 质的量（ n ）、物 质 的质 量（ m ）和物 质的摩尔 质量（ M）之 间的关系是 _；5. 气体摩尔体 积单 位是 _或_,物质的量（ n）、气体体 积（V）和气体摩尔体 积
5、（Vm）之 间的关系是 _；（其中, 气体摩尔体 积约为 _）6. 以 单 位体 积 溶液所含溶质 B 的物 质 的量 来 表示溶液组 成的量叫_, 单 位有_或_；【练习 】：课本 P18 练习与 活动的 2,3,6 本章小 结 1. 熟 记基础学问；2. 做到 对学问的敏捷运用；3. 做 课本 P28 本章自我 评判；. 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载金属钠的性质与应用一、钠的存在、制备、储存、用途；1存在：钠的化学性质很,在自然界中只能以态存在,如；2在试验室里金属钠是储存在中；【探究
6、 】在试验室里金属钠是储存在煤油中的,请同学们想一想：（1）金属钠为什么可以储存在煤油中？（2）金属钠为什么要储存在煤油中？（3）取用钠时,为什么要用镊子,不能用手？（4）取用钠时,余外的钠能不能放回煤油中？（5）钠暴露在空气中最终会转化成什么？为什么？【观看摸索】课本P9-P11 结论（或化学方程式、 氧化仍原的分析情形）；试验现象钠质地很,切开表层后的钠可概括为、试验 1 呈色 , 放 在 空 气中 后 表面；熔成、燃烧、色试验 2 火焰、生成；反应的猛烈程度；反应中钠的状态：在水面上、试验 3 熔成、处处；反应中溶液温度的变化；反应中溶液颜色的变化；【问题解决 】1向一小烧杯中分别加入等
7、体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观看到的现象是（）4钠与盐溶液的反应；向一只盛有CuSO 4 的大烧杯中加入一小块金属钠,观看试验现象；再和盐反应；所以钠能结论：钠加入盐的水溶液, 第一和反应,生成的从盐的水溶液中,把比它不活泼的金属置换出来；【巩固练习 】名师归纳总结 1钠与水反应的现象和钠的以下性质无关的是（）第 3 页,共 9 页A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠的强仍原性22.3g 金属钠溶于97.7g 水中所得溶液的溶质质量分数是 A2.3% B4% C略小于 4% D略大于 4% - - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
8、 - - - 优秀学习资料欢迎下载（）3将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里,不行能观看到的现象是A熔成小球并在液面上游动 B有气体生成（）C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊4NaH与水反应的化学方程式为NaH+H 2O=NaOH+H 2 , 在该反应中的水是A是氧化剂B是仍原剂C既是氧化剂又是仍原剂D既不是氧化剂又不是仍原剂5少量的金属钠长期放置在空气中,最终的产物是DNaHCO（）ANa2CO3BNaOH CNa2O （）6以下表达中不正确选项A钠原子有强仍原性,钠离子有弱氧化性 B如电解熔融的氯化钠,就钠离子被氧化成了钠原子 C由于钠很活泼,所以它能从溶液中置换金属活动次序中钠后
9、面的金属 D钠是电和热的良导体8有关钠的表达中正确选项（）A可以把钠储存在煤油或四氯化碳里 B大量钠着火时,可以用水浇灭 C钠是一种很活泼的金属,缘由是其原子最外层只有一个电子,在化学反应中易失去 D不能用手直接拿金属钠9在烧杯中加水和苯（密度为0. 88g/cm3）各 50mL；将一小粒金属钠（密度为0. 97 g/cm3）投入烧杯中,观看到的现象可能是 B钠停留在苯层中不发生反应（）A钠在水层中反应并四处游动C钠在苯的液面上反应并四处游动 D 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动名师归纳总结 10钠的以下用途与其化学性质无关的是（）第 4 页,共 9 页A制过氧化钠 B原子反应堆的导热剂
10、C冶炼金属钛 D制取珍贵金属钽 1mol L 1 稀盐酸50ml,充分反应后,放出的氢气12Na、Mg、 Al 各 0.1mol ,分别投入到（）A钠最多 B铝最多 C镁、铝一样多 D三者一样多13将一小块钠投入以下溶液时,既能产愤怒体又会显现沉淀的是（）A稀 H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化钠溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载氯气的性质四试验内容试验试验内容试验现象说明或结论步骤一、熟悉氯气的物理性质颜色、气味、状态、溶解性、密度1.嗅闻氯气：方法认真结论：2.观看氯气的颜色和状态：结论：取一支装有氯气的注射
11、器,颜色、状态观看氯气的颜色、状态；3试验氯气在水中的溶解性推算：1 体积水能够溶1 用注射器抽取约50mL 氯气呈色,注射解体积氯气；氯气观看颜色；器中的氯气体 积结 论 ： 氯 气 的 溶 解抽取 10mL 蒸馏水,mL；充分振荡,读出剩余氯气的体积；剩余氯气mL；性；4估计氯气的密度氯气的相对分子质量是,空气的相对分子质量约为,在相同条件下, 氯气比空气（填 重 或 轻 ）； 标 准 状 况 下 , 它 的 密 度 约 是（保留 1 位小数）；试验试验内容试验现象说明或结论步骤二、氯水成分的探究 把注射器中的氯水注入一个 试管里（留意： 氯气仍留在注射名师归纳总结 2 器中）,另取一试管
12、倒入10mL氯水呈的气色,有结论：氯水中除了第 5 页,共 9 页蒸馏水,比较两个试管中液体的颜色；当心嗅闻, 如右图用手轻轻地在氯水味水 分 子 , 仍 有试管口扇动；气味；分子；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载氯气溶解于水, 形成氯水, 这 一 过 程 是 否 发 生 了 化 学 反 应呢？滴在 PH 试PH 试纸出现色；结论：用玻璃棒蘸取氯水,纸上,观看 PH 试纸的颜色变化； 用试验估计氯水的成分；如从试验看到试验说明,氯气无图：现象；漂白作用,而氯水有漂白作用,由此可以估计氯水中仍 存在另一种有漂白 作用的物质,查阅
13、有关资料,该物质 的化学式争论：氯水中存在哪些成分？氯水中存在着、四种成分；结论：在氯水中同时存在着两个化学反应,氯气 跟水的正反应以及盐酸跟次氯酸的逆反应；这种 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又 能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应；在化学方程式里,用两个相反的箭头来表示可逆过程；化学方程式可写成：三、氯气和氢氧化钠溶液反应用贮有剩余氯气的注射器抽取观看到的现象是：结论：氯气和氢氧氢氧化钠溶液5 10mL ,观看化钠溶液化学方现象；程式3 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验内容优秀学习资料欢迎下载
14、说明或结论试验现象二、氯气和金属单质反应把细铁丝绕成螺旋状, 一端系从试验看到现结论：在一根粗铁丝上, 另一端系上一象；段火柴梗； 点燃火柴, 待火柴即将燃尽立刻把细铁丝伸入盛有4 氯气的集气瓶里； 争论氯气与其他金属单质反应氯气与铜单质反应；现象方程式现象方程式氯气与钠单质反应；结论：三、氯气与非金属单质反应点燃从导管中逸出的氢气,然现象结论：后把导管伸入满盛氯气的集气瓶；5 争论氯气与其他非金属单质现象结论：反应氯气与单质磷反应；阅读教科书,小结氯气的性质；序氯气的性质反应方程式号1 氯气与非金属单质反应2 氯气与金属单质反应名师归纳总结 3 氯气与水反应第 7 页,共 9 页氯气与碱溶液
15、反应4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载物质的量浓度练习题1、配制 200mL0.1mol L 的 NaCl 溶液,需 NaCl 的质量为多少克？ 2、欲配制 1molL 的氢氧化钠溶液用天平称取氢氧化钠固体_ ；250mL ,完成以下步骤：将称好氢氧化钠固体放入 _ _中加 _ _蒸馏水将其溶解,待 _后,将溶液沿 _移入 _mL 的容量瓶中；用少量蒸馏水冲洗 _ _次,将冲洗液移入,在操作过程中不能缺失点滴液体,否就会使溶液的浓度偏 _（低或高）；向容量瓶内加水至刻度线 _ _时,改用 当心加水至溶液凹液面与刻度线相切,如加
16、水超过刻度线,会造成溶液浓度偏,应当 _；最终盖好瓶盖 _ _,将配好的溶液移入 _中并贴好标签3、运算 1mol/L 氯化钡溶液中各离子的浓度；Cl-为 2mol/L 、Ba 2+为 1mol/L ）4、用 CuSO45H2O 配制 0.1mol/L 的水溶液,以下方法正确选项（）A、 取 25gCuSO45H2O 溶于 1L 水中B、 将 CuSO45H 2O 干燥去掉结晶水,取 16g 溶于水制成 1L 溶液C、 将 25gCuSO 45H2O 溶于水制成 1L 溶液D、 将 12.5gCuSO45H 2O 溶于 500mL 水中5、设计试验：如何在试验室配制100mL2.0mol/LH
17、2SO4溶液？100mL 容量瓶（1）供应仪器： 100mL 烧杯、 10mL 量筒、玻璃棒、胶头滴管、（2）供应药品： 98%的浓硫酸 密度为 1.84g/cm3、蒸馏水（3）要求：设计出试验操作方法,以及减小误差的措施；*6、1L 水吸取 448LHCl 气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3 的浓盐酸,求此盐酸的物质的量浓度；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载物质的量浓度练习题1、配制 200mL0.1mol L 的 NaCl 溶液,需 NaCl 的质量为多少克？1.1
18、7 克 2、欲配制 1molL 的氢氧化钠溶液250mL ,完成以下步骤：用天平称取氢氧化钠固体_10_g；_冷却 _后,将溶将称好氢氧化钠固体放入_烧杯 _中加 _肯定量 _蒸馏水将其溶解,待液沿 玻璃棒 _移入 100_mL 的容量瓶中；用少量蒸馏水冲洗 _23_次,将冲洗液移入 容量瓶 _中, 在操作过程中不能缺失点滴液体,否就会使溶液的浓度偏 低_（低或高）；向容量瓶内加水至刻度线_12 厘米 _时, 改用 胶头滴管） 当心加水至溶液凹液面与刻度线相切,如加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 低,应当 重新配制 _；最终盖好瓶盖 _摇匀 _,将配好的溶液移入 试剂瓶 _中并贴好标签3、运算
19、 1mol/L 氯化钡溶液中各离子的浓度；Cl-为 2mol/L 、Ba 2+为 1mol/L ）4、用 CuSO45H2O 配制 0.1mol/L 的水溶液,以下方法正确选项（）E、 取 25gCuSO 45H2O 溶于 1L 水中F、 将 CuSO45H 2O 干燥去掉结晶水,取 16g 溶于水制成 1L 溶液G、 将 25gCuSO45H2O 溶于水制成 1L 溶液H、 将 12.5gCuSO45H 2O 溶于 500mL 水中5、设计试验：如何在试验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？100mL 容量瓶（1）供应仪器： 100mL 烧杯、 10mL 量筒、玻璃棒、胶头滴管、
20、（2）供应药品： 98%的浓硫酸 密度为 1.84g/cm3、蒸馏水（3）要求：设计出试验操作方法,以及减小误差的措施；答案：用量筒量取98%的浓硫酸 _10；9mL；_冷却 _后,将将量取 98%的浓硫酸 放入 _烧杯 _中加 _肯定量 _蒸馏水将其溶解,待溶液沿玻璃棒 _移入 100_mL 的容量瓶中；用少量蒸馏水冲洗_23_次,将冲洗液移入容量瓶_中,向容量瓶内加水至刻度线 度线相切,_12 厘米 _时, 改用胶头滴管） 当心加水至溶液凹液面与刻最终盖好瓶盖_摇匀 _,将配好的溶液移入试剂瓶_中并贴好标签1.19g/cm3 的浓盐*6、1L 水吸取 448LHCl 气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为酸,求此盐酸的物质的量浓度；答案： 20 36.5 1.19 1000 （ 1000+20 36.5 ） 36.5=11.17 mol L名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页