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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载期中测试题第一卷一、挑选题1以下有关物理量相应的单位表达中,错误选项 ；L/ mol A摩尔质量g/ mol B气体摩尔体积C溶解度 g/ 100g D密度 g/ cm32摩尔是 ；A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示 6.02 10 23 个粒子的集体3水的摩尔质量是 ；A 18 B18 g C18 g/ mol D18 mol 4小明体检的血液化验单中,葡萄糖为 5.9 mol/ L；表示该体检指标的物理量是 ；A溶解度 s B物质的量浓度 cC质量分数 D摩尔质量 M
2、5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区分是 ；A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透亮、稳固6只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物；以下名师归纳总结 物质不属于氢化物的是 ；第 1 页,共 10 页A H2O BH2SO4CNaH DNH 37以下试验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ；过滤蒸发向容量瓶转移液体A和B和C和D8以下常用试验仪器中,能直接加热的是 ；A分液漏斗B一般漏斗C蒸馏烧瓶D试管9将 40 g NaOH 溶于水中,配制成1 L 溶液,就该溶液的物质的量浓度为 A 0.1 mol/ L B0.5 mol/ L
3、 C4 mol / L D1 mol / L 10以下物质中属于电解质的是 ；氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A优秀学习资料欢迎下载DBC11以下各组离子能在溶液中大量共存的是 ；A Ag、K、NO 2、ClBMg 2、Na、Cl、SO 2CCa 2、Mg 2、 OH、ClDH、Na、CO 2、SO 212如 NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中,正确选项 ；A 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为 NAB在 0 , 101 kPa 时, 22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C25 , 1.01 10 5 Pa,6
4、4 g SO2 中含有的原子数为 3 NAD NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 13以下表达中,正确选项 ；A氧化仍原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价上升元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化仍原反应中,氧化剂和仍原剂肯定是两种物质14以下变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ；A CuOCu BFeFeCl2 CH 2SO4 H2 DHNO 3N215在 3NO 2H2O2HNO 3NO 中,氧化剂与仍原剂的分子个数比为 ；A 21 B12 C31 D13 16以下反应的离子方程式书写中,正确选项 ；A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2 FeFe 2C
5、u B稀硫酸与铁粉反应：2Fe 6H2Fe 33H 2C氢氧化钡溶液与稀硫 酸 反 应： Ba 2SO4 2BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO3 22 HH 2O CO217能用 HOHH2O 来表示的化学反应是 ；A氢氧化镁和稀盐酸反应 C澄清石灰水和稀硝酸反应BBa OH 2溶液滴入稀硫酸中 D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA代表阿伏加德常数,以下说法中,正确选项 ；A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同名师归纳总结 B2 g 氢气所含原子数目为NA第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C
6、在常温常压下,11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD 17 g 氨气所含电子数目为 10 NA19已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将 80%和 20%的两种 H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为 ；A大于 50% B等于 50% C小于 50% D无法确定第二卷二、填空题20挑选以下试验方法分别物质,将分别方法的序号填在横线上；法A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏G过滤法 1 _分别饱和食盐水和沙子的混合物； 2 _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； 3 _分别水和煤油的混合物； 4 _分别水和酒精； 5 _分别溴水中的溴和水；21在 3Cu
7、8HNO 3 稀 3CuNO32 2NO 4H2O 反应中, _是氧化剂；_是仍原剂； _元素被氧化； _元素被仍原； _是氧化产物； _是仍原产物,被仍原的HNO 3 与参与反应的HNO 3 物质的量之比是_；22已知 NaCl 中混有 Na2CO 3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3 的方法,并写出有关反应的离子方程式：_ _ ；三、试验题23为除去粗盐中的Ca 2、Mg2、SO24以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐；的试验方案,步骤如下 用于沉淀的试剂稍过量 ： 1 判定 BaCl2 已过量的方法是名师归纳总结 2 第步中,相关的离子方程式是；第 3 页,共 10 页- -
8、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 3 如先用盐酸再过滤,将对试验结果产生影响,其缘由是； 4 为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol / L NaCl 100 mL 20 精盐 溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是 _ ；24现用 18.4 mol / L 的浓 H 2SO4来配制 500 mL 0.2 mol / L 的稀 H2SO4；可供挑选的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙；请回答以下问题： 1 上述仪器中,在配制稀H 2SO4 时不需要使用的有_ 填代号 ,仍缺少的仪器是 _； 2 经运算,
9、需浓H 2SO4 的体积为 _,量取浓硫酸时应选用_ 选填 10 mL 、 50 mL 、 100 mL 三种规格 的量筒； 3 将所配制的稀 H2SO4 进行测定, 发觉浓度大于 0.2 mol / L；请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的缘由 答出两点 _、 _；25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在；有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间 以让碘化物充分溶解在水中 ,得到海带灰悬浊液,然后按以下试验流程提取单质碘：充入适海带灰含 I 的量 Cl2含碘水含碘有溶液溶液机溶液悬浊液晶态碘残渣 I 2 1 灼烧海带时需要用到的
10、试验仪器是 仪器,用标号字母填写在空白处 ；_ 从以下仪器中选出所需的A烧杯B蒸发皿C表面皿D铁架台 带铁圈 E酒精灯F干燥器 2 指出提取碘的过程中有关的试验操作名称：_, _； 3 过程中充入适量 Cl 2 的目的是 _ ,反应的离子方程式为_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 4 操 作 中 所 用的 有机 试 剂 可以 是 _ 只 填 一种 , 简述 挑选 其 理 由_ ； 5 操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 m
11、L 有机溶剂 你所选的 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最终关闭活塞,把分液漏斗放正；E旋开活塞,用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层；a上述 G 步操作的目的是：_ ；b最终碘的有机溶液是通过 _获得 填“ 漏斗上口” 或“ 漏斗下口” ； 6 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否仍含有单质碘的简洁方法：_ _ ； 7 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,仍需要经过蒸馏,观看下图所示试验装置,指出其错误之处并加以改正_ ； 8
12、进行上述蒸馏操作时,使用水浴的缘由是 _ ,最终晶态碘在_里集合；四、运算题名师归纳总结 26现有一种泉水, 取 0.5 L 这种泉水作为样品, 经测定该样品中含有48.00 mg 的 Mg2；第 5 页,共 10 页那么,该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀, 应加入 1 mol/ L NaOH 溶液的体积是多少 要求写出简洁过程 ？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 优秀学习资料欢迎下载第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢
13、迎下载参考答案第一卷 一、挑选题 1C 解析：考查基本的化学用语,其中溶解度的单位为 g；2C 解析：考查对摩尔概念的懂得；3C 解析：考查对摩尔质量概念的懂得和应用；4B 解析：可依据单位 mmol / L 判定；5C 解析：考查胶体性质；6B 解析： H 2SO4 中含有 3 种元素,而氢化物只由两种元素组成；7A 解析：和中玻璃棒的作用均为引流,中玻璃棒的作用为搅拌,防止飞溅；8D 解析： C 和 D 项可加热,能直接加热的为试管；9D 解析： c NaOH 40 g 40 g/ mol 1 L1 mol / L ；10A 解析：考查对电解质概念的懂得；11B 解析： A Ag、Cl不能
14、共存, CMg2、OH不能共存, DH、CO3不能共存；12C 解析： A 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为2 NA ；B在 0 ,101 kPa 时, 22.4 L名师归纳总结 氢气中含有2 NA 个氢原子； DNA 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为72；第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载13B 解析： A氧化仍原反应的本质是有电子的得失,C得到电子的物质被仍原,D氧化仍原反应中, 氧化剂和仍原剂可以是一种物质,如氯气与水的反应,氯气既是氧化剂又是仍原剂；14B 解析：需要加入
15、适当的氧化剂才能完成的反应即仍原剂被氧化的反应,找出有元素化合价上升的反应即可；15B 解析： 3 mol NO 2 中有 2 mol 化合价上升变成 HNO 3,作仍原剂；有 1 mol 化合价降低变成 NO,作氧化剂,所以氧化剂与仍原剂的分子个数比为 1 2；16A 解析： B稀硫酸与铁粉反应：Fe 2HFe 2H2,C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 22OHSO 42HBaSO42H2O,D碳酸钙与盐酸反应：CaCO32HCa 2CO2；17C 解析： A氢氧化镁不溶于水,写离子方程式时不能拆开,BBa 22OHSO 42HBaSO42H 2O,DCO 2Ca 2 2OH CaCO3H
16、2O；18D 解析： A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,原子数不一定相同； B2 g 氢气所含原子数目为2 NA ,C常温常压下, 气体摩尔体积不是22.4 L/ mol；19A 解析：80% 1 V20 %2 V30% 1 220%50%； 1 V2 V60% 1 V20% V 12V 1 260 % 120% 1 230 % 130 % 120% 12 1 2第二卷名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载二、填空题201 G 2 C 3D 4 F 5 A 解析：考查物质分
17、别的简洁方法；21稀 HNO 3Cu 铜氮Cu NO32NO 14 解析：考查氧化仍原反应的基本概念和规律；22把固体放在试管中,逐滴加盐酸至无气体产生,然后将所得溶液蒸发；CO3 2HCO2H 2O 解析：考查除杂的方法与步骤；留意除杂时不引入新杂质的原就；三、试验题231 取上层清液,连续加 BaCl 2,无沉淀产生 2 Ca 2CO 3CaCO3、Ba 2CO 3 BaCO3 3 如过滤前加盐酸,前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 4 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL 应当用 150 mL 解析：此题综合考查了离子除杂和溶液配制；留意 2 中 Na2CO
18、 3 的作用不仅是除去 Ca 2,仍有除去过量的 Ba 2；241 500 mL 容量瓶 2 5.4 mL 3 可能引起浓度偏高的缘由有多种,如：定容时液面低于刻度线,未冷却到室温就定容,量取浓硫酸时仰视读数等；解析：此题重点考查溶液配制的运算和操作及误差分析；其中 2 18.4 mol / L V浓硫酸 0.2 mol / L 0.5 L,运算得 V 浓硫酸 0.005 4 L5.4 mL ；251 BDE 2 过滤 萃取 3 使 I转化为 I 2 2ICl 22ClI 2 4 CCl 4 不溶于水且溶解碘的才能远大于水 5 a平稳压力便于液体流出 b漏斗下口 6 取提取碘后的水溶液于试管中
19、,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有 I 2 剩余 7 没有用石棉网,温度计应当插到支管口略靠下位置,冷却水方向应当是下进上出 8 掌握温度,使蒸馏烧瓶内液体受热匀称 蒸馏烧瓶解析：此题以试验室中提取碘为题材,考查了多种试验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载四、运算题260.004 mol/ L ,4 mL 解析： c Mg 2 48.00 103 g 24 g/ mol 0.5 L 0.004 mol / L n OH 2n Mg 2 2 0.004 mol / L 0.5 L 0.004 mol V NaOH 0.004 mol 1 mol / L0.004 L 4 mL 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页