《2022年高一化学人教版必修知识点解读：物质的量浓度2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学人教版必修知识点解读：物质的量浓度2.docx（52页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量浓度1. 有关溶液的学问网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B 的水溶液,溶液体积VBaq、溶液密度 Baq 和溶质质量分数wB 之间的关系是：mBaq=V Baq Baq mB=m Baq wB=V Baq Baq wB 3.肯定溶质质量分数的溶液稀释的规律 肯定溶质质量分数的溶液,稀释前后,溶质质量保持不变；设稀释前溶液的质量为 m 1、溶质质量分数为 w1,稀释后溶液的质量为 m2、溶质质量分数为 w2,就：m 1w1=m 2w2课本学问导学运用课本学问诠解重要提示1.物质的量浓度B 的物质的量来表示溶液组成
2、的物理量叫做溶质B 的物质的量浓（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质度；（2）公式： c（ B）n（B）/V 单位： molLB 或 molm-31mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol LB；（3）含义：在1L 溶液中含有2.肯定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器 配制中必需用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,托盘天平或量筒；容量瓶是配制精确浓度的溶液的仪器,是细梨形、平底的玻璃瓶,瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标 线；常用规格有 50mL 、100mL、250mL 、500mL 、1000mL 等；（2）天平的使用方法 称量前先把游码拨到标尺的零刻度处,检查天平
3、的摇摆是否平稳,如未达到平稳,可以调剂左、右的平 衡螺母,使天平平稳；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸,然后把要称量的药品放在纸上称量,潮湿的或具有腐蚀性 的药品必需放在玻璃器皿里称量；称量物放在左盘,砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最终移动游码；称量完毕应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零刻度处；（3）物质的量浓度溶液的配制操作步骤：a.运算运算所需溶质的质量或体积；b.称量用托盘天平称取固体质量,或用量筒量取液体体积；c.溶解或稀释在小烧杯中溶解固体、
4、稀释溶液,冷却至室温；d.移液将小烧杯中液体（沿玻璃棒当心转入肯定体积的容量瓶中）进行无损转移；（转移过程将烧杯和玻 璃棒用蒸馏水洗涤 23 次,将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡,使溶液混合匀称）e.定容向容量瓶中加水至离刻度线23cm,改用胶头滴管加入至刻度线；摇匀盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转过来摇动多次,使溶液混合匀称；装瓶贴标签；应留意的问题：a.依据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶,由于配制过程中用容量瓶定容,而容量瓶的规格是固定的,常用的有 50mL、100mL 、250mL 、500mL 和 1000mL 等,不能配制任意体积的溶液；b.由于溶质在
5、烧杯中溶解或稀释经常有热效应；溶质在烧杯中溶解后需冷至或复原至室温方能转入容量瓶中,更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解；c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必需洗涤23 次,洗涤液全部转入容量瓶,否就,溶质将有缺失；d.假如定容时加水超过了刻度线,不能将超出的部分再吸走；如摇匀时不当心洒出几滴,不能再补加水至 刻度,这样都将使配制的溶液浓度偏低；显现以上两种情形,只能重新配制；e.用胶头滴管定容精确后再振荡,显现液面低于刻度线的情形不要再加水,这是由于极少量的溶液潮湿磨 口处而附着在玻璃壁上；对溶液浓度影响很小,可忽视不计；f.在用固体 NaOH 配制 NaOH 溶液时,要留意易潮解和腐蚀
6、性药品的称量；在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的 时候,要留意浓硫酸稀释的操作；3.基本运算（ 1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变：溶解后的实际体积；1.1溶液体积不等于溶剂体积,是溶质和溶剂混合2“ 溶质” 是溶液中的溶质,可以指化合物,也可指离子；3对于肯定浓度的溶液,不论取用体积是多少,虽然在不同体积的溶液中,溶质的量不同,但浓度是不变名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的；4带有结晶水的物质作为溶质时,其“ 物质的量” 的运算,用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质 的摩尔质量即可；2.容量瓶使用应留意
7、1要考虑容量瓶的规格,每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液；2使用前要检查是否漏水；3不能加热,不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体；3.摸索：（ 1）在托盘上称量 NaOH 固体应留意什么问题？（2）稀释浓 H 2SO4 时应留意什么问题？答案：（1）因 NaOH 极易潮解,应用小烧杯间接量,不能用小纸片；因跟（2）把浓 H 2SO4 逐滴滴入水中,不行反加,并用玻璃棒不断搅拌；CO2 反应,称量要快速；4.1溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应；因容量瓶的使用有肯定的温度指数,只标明在肯定温度下 的正确体积（如 20、 250mL）,其含义是,只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同
8、时,量出的体积才是精确的；这是由于,不管是固体（容量瓶的材料）仍是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象,所以溶液注入容量瓶前要冷却；2由于当两种性质不同的溶液混合时,混合物的体积有可能小于两种液体体积之和,也有可能大于两种液体体积之和,如等水加到标线时再振荡摇匀,就振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线,这样配制的溶液是不符合要求的；所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时,就必需反复振荡摇匀；c1V 1=c2 V 2（2）有关溶质B 的基本运算公式：cB=nb vnB=cBV=mb = mbm b标准状况=Nb vmNA（3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式：cB=1000 ML1P BVMB留意懂得
9、上述表达式中各英文字符所表达的意义及单位：nB溶质 B 的物质的量（ mol）名师归纳总结 溶质B 的质量分数第 3 页,共 36 页V溶液体积（L ）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - cB溶质 B 的物质的量浓度（mol/L ）m B溶质的质量（g）g/cm3）M B溶质B 的式量B溶液密度（通常用随笔：基础例题点拨一拖二【例题1】配制 1L0.1mol/L NaOH溶液的步骤：【解析】运算所需 NaOH 的质量： 1L 0.1mol/L 40g/mol 4g 用托盘天平在小烧杯中快速称量 4g NaOH ；溶解；将 NaOH 在小烧杯中溶解并冷却；
10、移液、洗涤；将溶液沿玻璃棒注入 1000mL 容量瓶,然后用蒸馏水洗涤烧杯 23 次,将洗涤液也注入容量瓶；定容； 往容量瓶中加水, 直到液面接近刻度23cm 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切,最终摇匀；【例题 2】配制 1mol BCuSO4 溶液 100mL,以下说法正确选项 A. 需胆矾 25gB.需无水硫酸铜 25g 拖 1（1）用 18mol/L 硫酸配 100mL1.0mol/L 硫酸,如试验仪器有：A.100mL 量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F. 胶头滴管G.50mL 烧杯名师归纳总结 H.100mL容量瓶第 4 页,共 36
11、 页试验时应选用仪器的先后次序是_ ；（填入编号）（2）在容量瓶的使用方法中,以下操作不正确选项_（填写标号）A.使用容量瓶前检查它是否漏水C.需无水硫酸铜16g D.需胆矾 16g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案：（ 1）GECHF 或 EGCHF（2）BCD解析：（ 1）用 18mol/L H2SO4 配制 1.0mol/L H2SO4,实际是稀释问题的运算及物质的量浓度溶液配制试验操作；依据稀释定律 c 1V1=c 2V2 可运算 18mol/L 浓 H 2SO4的体积, V1=c 2V2/c 1 =1.0 100/18=5.6（mL ）
12、；该体积的液体用 10mL 量筒量取比用 100mL 量筒量取误差要小,故应选 E,不能选 A；（ 2）主要涉及的是容量瓶的使用方法；用待配溶液润洗容量瓶,这样会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏大,B 不正确；如在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生转变,所配溶液浓度有误差,C、 D 不正确；点评：有关仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法及肯定物质的量浓度的溶液配制试验方法是高考要求重点把握的内容,务必娴熟把握【分析】胆矾是 CuSO45H 2O 的俗名,相对分子质量为 250, CuSO4的相对分子质量为 160；现要制备1mol L
13、 BCuSO4 溶液 0.1L,设需 CuSO4 为 x g 就 1L 0.1L=160 xx16g 如用 CuSO45H2O,就需要 25g；【解析】 AB. 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.配制溶液时,假如试样是固体,把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm 处,用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时, 假如试样是液体, 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2m3cm 处,用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次拖 2 配制 250mL 、0.1mol LB的盐酸,需37.
14、5% 的盐酸 （密度 1.19g/cm3）,的毫升数为；答案： 2 解析：此题给出浓盐酸,可先求出它的物质的量浓度,然后再依据浓、稀溶液中的溶质的量相等进一步找出所需浓盐酸体积,37.5% 的浓盐酸的物质的量浓度为1000cm 3LB 1.19g/cm 3 37.5%36.5gmolB=12.2mol LB设需要盐酸的体积为 VL,就0.1mol LB 0.25L=12.2molLB VL V=2 10-3（约 2mL ）重难点突破重点 难点 易混点 易错点 方法技巧重点难点1.1物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目溶质是非电解质时,溶质在溶液中以分子形式存在；如 1 L0.5mol LB 乙醇溶
15、液中, 含有 0.5 mol 即 0.5NA个乙醇分子；同体积同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量相同,所以所含溶质分子数相同；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶质是可溶性强电解质时,溶质在溶液中均以离子形式存在；溶液中的微粒数目不仅与溶液的浓度、体积有关,仍与电解质的化学式有关；如 1l 0.5molL BH2SO4 溶液中,含有 1molH +和 0.5molSO 2-4,即 NA个 H +和 0.5NA 个 SO 2-4；溶质是弱电解质时,如弱酸、 弱碱,溶质在溶液中既有阴阳离子,又有未电离的分子存在
16、；如 1L1mol L B的 CH 3COOH 溶液中,有溶质微粒：CH 3COO-、H +、CH 3COOH ,以及大量的溶剂：H2O；2溶液中溶质微粒浓度的守恒关系：拖 3 设 NA 为阿伏加德罗常数,以下关于 0.2mol/L 的 BaNO 32 溶液不正确的说法是 A.2L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8NA B.500mL 溶液中 NO-3 离子浓度为 0.2mol/L C.500mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/L D.500mL 溶液中 NO-3 离子总数为 0.2NA 以 1mol LB的 H 2SO 4 为例；粒子浓度关系：cH 2SO 4c（H+）SO2-
17、4c=1 12 cSO2- 4=1mol LB, cH+=2mol LB电荷守恒关系：cH+=2cSO2- 4 物料守恒关系：如 1 mol LB的 CH 3COOH 溶液中：cCH 3COOH-+cCH 3COOH=1 molLB又如 1 mol LB的 H3PO 4 溶液中：名师归纳总结 cH 3PO 4+cH 2PO-4+cHPO2-4+cPO3-4=1mol LB第 6 页,共 36 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： AB （解析：由Ba（NO3） 2=Ba2+2NO 3-知：n（ Ba2+）=n Ba（NO3） 2, n（NO3-）
18、=2n Ba （NO3） 2因此, c（ Ba）2+=0.2mol/L,c（NO 3-） 0.4mol/L；溶液的浓度与溶液体积无关；此题由体积及浓度确定物质（或微粒）的量,进而求微粒数目；思路点拨：对于在水中完全电离的物质,已知其物质的量浓度,依据物质化学式的组成,即可确定其离子浓度；如c（H2SO4） =a mol/L ,就其 c（H+）=2a mol/L,c（ SO2-4）=a mol/L；反之亦然,如已知Fe2（ SO4） 3 溶液中 c（SO2- 4） =a mol/L ,就可知cFe2（SO4） 3=a3mol/L,c（Fe3+）=2a3mol/L）-和 H+；CH 3COO【思路
19、点拨】CH 3COOH 的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO-+H+CH 3COOH 多数以分子形式存在,有少量电离生成_2.关于物质的量浓度的运算1基本关系的运算公式：cB=n bL M 表示溶液的摩尔质量vcB表示物质的量浓度,nB 表示溶质的物质的量,V 表示溶液的体积2物质量的浓度与溶液质量分数的换算：c= 1000PWMc 表示物质的量浓度, 表示溶液的密度, 表示溶液的质量分数,3溶液稀释 浓缩 的运算： c1V1=c2V 2稀释定律 稀释前后溶质的物质的量不变,用于物质的量浓度溶液稀释；4气体溶于水的物质的量浓度的运算：气体溶于水,所得溶液的体积跟水的体积不相同,溶液的体
20、积也不等于气体的体积和水的体积的加和,必须依据溶液质量和密度来运算水溶液的体积 V=m/ ；例如在标准状况下, 1 体积水中溶解 V 体积气体 X,所得溶液的密度为 ,溶质的摩尔质量为 M ,运算 cX ；运算时可令 1L 水中溶解 VL 气体 X ；运算步骤为：先求溶液的质量：m液=1000mL 1g/mL+22.4Lvmol1 M 再求溶液的体积：V 液=m液=1000 gvMmol/L10-3L mLB22 .4pP最终求物质的量浓度：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - cX n X1000 VPML11mvV
21、 液1000 g22 . 4Lmol拖 4 100mL 0.3molLB Na 2SO 4 溶液和 50mL 0.2mol LBAl 2SO 43 溶液混合后,溶液中SO2-4 的物质的量浓度为 A.0.20mol LBB.0.25mol LBC.0.40mol LBD.0.50mol LB 答案： C （解析： 100 mL 0.3molLB Na 2SO4 溶液中的 n （SO2- 4）=n（Na 2SO4）=100 10-3L0.3mol LB=0.03mol ,50mL0.2molLB Al2（ SO4） 3 溶液中 n（SO2- 4） =3n Al 2（SO4） 3=3 50 10-
22、3 L 0.2mol LB=0.03mol ,所以混合后的溶液中共含 0.03mol+0.03mol=0.06mol SO 2- 4,又溶液为稀溶液,故可忽视混合溶液的体积变化,溶液体积为 150mL ,所以 SO2-4 的物质的量浓度为：0.06mol150 10-3L=0.40mol LB）【例题 3】 现有 200mL H 2SO4 和 Na2SO4的混合溶液,其中,硫酸的物质的量浓度为 1mol/L ,硫酸钠的物质的量浓度为 0.5mol/L ；如要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为 2mol/L 和 0.2mol/L 的溶液,应加入 55.8%的硫酸溶液 密度为 1.35g/cm
23、3多少毫升 .再加蒸馏水稀释到多少毫升 . 【分析】先依据稀释定律求稀释后溶液的体积 V 稀 ：对于 Na 2SO4 来说, 200mL 0.5mol/L=V 稀0.2mol/L ,解得：V 稀=500mL ；再求应加入 55.8%的硫酸溶液的体积 VH 2SO4；对于 H 2SO4来说,n原有 +n加入 =n配制 ,就有 0.2L 1mol/L+VH 2SO4 1.35g/cm 3 55.8%98g/mol=0.5L 2mol/L ,解得： V=104mL ；【解析】需加入 55.8%的硫酸溶液 104mL 后再加蒸馏水稀释至 500mL ；拖 5 在标准状况下, 将 224L HCl 气体
24、溶于 635mL 水=1.00g/cm3中, 所得盐酸的密度为1.18g/cm3；试运算：名师归纳总结 1 取出这种盐酸10.0mL ,稀释至 1.45L ,所得稀盐酸的物质的量浓度；第 8 页,共 36 页2 在 40.0mL0.0650mol/L Na 2CO 3 溶液中,逐滴加入1 所配制的稀盐酸,边滴边振荡,如使反应不产生- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CO 2 气体,加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升 . 答案：（ 1）0.0814mol/L （2） 31.9mL 解析：（ 1） n（HCl ） =224L1=10.0mol ,22；LM
25、OLV=635 mL1 . 00 gcm310 0.mol36 . 5mol1=847mL ,c（HCl ）=10.0mol=11.8mol/L；依据稀1 . 18 gcm30. 874l释定律： c2= 1c 1 v 1 11 8. mol L 10 0.= 3 =0.0814mol/L；（2）如要不产生 CO2 气体,就要掌握化学反应为：Na2CO3v 2 1 . 45 10 ML+ HClNaCl + NaHCO 3,此时加入的 n（HCl） n（ Na2CO3）=40.0 10-3 L 0.0650mol/L=2.6 10-3mol ；1故加入稀盐酸最大体积为：V（HCl）= n HL
26、C 11 8. mol L3 10 0.=31.9mL C HCL 1 . 45 10 ML易混易错点1.两溶液稀释时,误把两溶液体积之和当作混合后溶液的体积,精确地讲,某溶液（体积为 V 1）和另一溶液（体积为 V 2）混合时,只有当溶液的溶质相同,且浓度也相同时,V 总 V 1V 2,只要有一项不同（如溶质或浓度） ,就 V 总 V 1V 2；如 20mL1mol L B 的 NaCl 溶液与 20mL 1mol L B 的 NaOH 溶液混合总体积不等于 40mL ,同样与 20mL 的水混合总体积也不等于 40mL ；另将某气体通入溶液时,如将 1L HCl（标准状况）气体通入 1L
27、1mol L B 的盐酸中,盐酸的体积将发生改变,不再等于 1L,更不能等于 2L ；精确的体积需要通过密度来运算得知；2.用胶头滴管滴入蒸馏水定容后,再盖上容量瓶颠倒几次后显现液面低于刻度线时,又连续滴加水至刻度线；因容量瓶属“ 容纳式” 的玻璃量器；用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量；假如再振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后,会显现瓶内液面低于刻度线,这是由于极少量溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）；容量瓶的刻度是以“ 容纳量” 为依据,所以倒后不需再加蒸馏水至刻度,如再加,就所配溶液浓度会偏低；3.不能正确区分物
28、质的量浓度和溶液中溶质的质量分数物质的量浓度和溶质的质量分数的比较物质的量浓度 浓质的质量分类名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶质的Mol g 单位溶液的L g 单位公式物质的量浓度cB =溶质的物质的量nB溶 质 的 质 量 分 数特点溶液的体积（V）=溶质的的量nB体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含溶质的物质溶液的质量（V）质量相同,溶质的质的量相同,但溶质的质量不相同量分数也相同的任何 溶液中,所含溶质的 质量相同,但溶质的 物质的量不相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度
29、c（B）= 溶质的质量浓度（ W）溶液的密度（ P）1000 L L 1（上式中密度的单位为 gmL B,摩尔质量的溶质的摩尔质量（M）单位为 gmol B）拖 6 将标准状况下的 aL HClg 溶于 1L 水中,得到的盐酸密度为 bg cm-3,就该盐酸的物质的量浓度是多少？答案：解析：溶质的物质的量：名师归纳总结 n（HCl ）=22aLmolamol1000g1365.l第 10 页,共 36 页. 4/224.V（ HClaq ） = amolmol1224.cm31000mllm122409bbg- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - c hcl
30、Vn HCLamol 422440036 . 522400l22 .36 5.HCLap 22400 b2400 b拖 7 体积为 VmL 、密度为 mLB的含有相对分子质量为 M 的某物质的溶液, 其中溶质为 mg ,其物质的量浓度为 cmol LB,溶质的质量分数为 %,就以下表示正确选项 1000 wpA.c=Mw PWB.m=100CMC.%= %100P1000 mD.c vM答案： BD （解析：依据物质的量浓度与质量分数的换算可知 c= 1000 p w % 再由体积、密度、质量的m换算知 m=V W% ,而物质的量浓度 c= m / m w % 1000；v / 1000 vm
31、思路点拨： 此题把物质的量浓度与质量分数结合起来,性）随笔：培育同学应用综合学问解题的才能以及思维的严密【例题 4】在标准状况下,1 体积水溶解700 体积氨气,所得溶液的密度是0.9gcm-3；就该氨水中溶质的物质的量浓度为（）,质量分数为 A.18.4mol LBB.34.7% C.20.4mol LBD.31.2% 【错解】误认为所得氨水的体积为1L,700L 或 701L,得出错误结果；【易错分析】由于气体溶于水后会使水的体积由于形成溶液而发生变化,要求出氨水的体积只能借助于水 的密度和溶液总质量来换算n（NH 3） =VNH3Vm=700L22.4L molB=31.25mol 1L
32、 ,更不能是701L；要求出氨水的体积,只能借助又由于所得氨水的密度为0.9g cm-3,其体积不能是于氨水的密度和溶液总质量来换算；所得氨水的质量为：名师归纳总结 m（氨水） =31.25mol 17gmolB+1000mL 1gmLB=1531.25g 第 11 页,共 36 页V（氨水） =m 氨水=1531.25g0.9g cm-3=1701.4cm3 即 1.7L 氨水p- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 就 c（氨水） =VnNH2=31.25MOL=18.4mol LB m 氨水1 .7Lp那么氨水中溶质的质量分数为： （氨水） =mNH
33、3m氨水 100%=31.25mol 17gmolB1531.25g 100%=34.7% 【正解】 AB 拖 8 标准状况下氯化氢在水中的溶解度为氢的质量分数 盐酸 为 1.19g/cm3 1500 ；求标准状况下,饱和氯化氢溶液的物质的量浓度和氯化答案：由于微粒间存在间隙,所以混合后溶液的体积,一般不能由原先溶液体积直接相加得到,但质量可以加和,利用质量与密度可以求得体积溶液的物质的量浓度：HCl 的物质的量： 500L 22.4L/mol=22.32mol HCl 质量： 22.32mol 36.5g/mol=814.73g 溶液体积：（1000g+814.73g） 1.17g/cm 3
34、=1551.1cm 3=1.551L 22 . 32 mol溶液的物质的量浓度 = =14.1mol/L 1 . 55 L氯化氢的质量分数：814 . 73 g=0.449 100%=44.9% 1814 . 73 g 100 %随笔：【例题 5】（典型例题某温度下,100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g；如向此溶液中添加3.5g 氯名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化钠和 6.5g 水,就所得溶液的溶质质量分数是（）A.30% B.26.5+3.5100+6.5 100% C.26.5% D.26.5+
35、3.5100+6.5+3.5 100% 拖 9 式量为 M 的某物质,在室温下溶解度为 Sg/100g 水,此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3,就该饱和溶液的物质的量浓度是 MB10 SCmol DLB 答案： B （如溶液的质量为（S+100 ） g,溶质的物质的量为 S g/Mg molB,又依据溶液的密度,可知溶液的体积为：S 1 0 0P 1 0 0 0 L故溶液的物质的量浓度 C= S / MS 100P 1000P S 10003 经整理得, C=,应选 B）【错解】此题极易错选 D,错选率高达 36.5%；M（S 100）MOL L B一部分同学对概念懂得不透；当 3.5g N
36、aCl 和 6.5g 水加入后,实际 NaCl 已过量；【易错分析】溶液的溶质质量分数 =溶质的质量溶液的质量100%；6.5g 水中最多能溶解氯化钠：6.5g26.5g100-26.5g=2.34g 3.5g,所以溶液仍是饱和的,其质量分数为 26.5g100g 100%=26.5% ；故答案为 C；方法技巧配制肯定物质的量浓度误差分析（1）从配制原理c=nBV=m BMV 可知,引起误差的主要因素是溶质的质量mB 和溶液体积V ；引起 误差 的 操 作 以 配 制因变量C 名师归纳总结 250mL0.1mol LBNaOHaq 为例 mBV 偏低第 13 页,共 36 页1称量：左码右物；
37、使用滤纸减小2转移：减小偏高减小- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶解后热溶液立刻即转移；减小偏低向容量瓶注液时少量溅失；减小偏低未洗烧杯、玻棒；未转移洗液；减小偏高配制中途未水平摇匀3定容：因水面超过刻线,用滴管吸减小偏低出增大偏低减小偏高定容后翻转摇匀后,液面下降,再加增大偏低水注：使用量筒时仰视和俯视的影响是：误差 量筒仪器量肯定体积有肯定体积读数仰视视线仰视体积偏大读数偏小俯视体积偏小读数偏大（2）以下情形对配制结果无影响：烧杯洗净后未干燥,容量瓶洗净后未干燥即用于配制；配制好溶液后,不慎倒出了一些；精确定容后,停止振荡摇匀时,液面略低于刻度线
38、；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 随笔：【例题 6】配制肯定量浓度溶液时,以下操作使得溶液的浓度偏高、偏低,仍是不变？（1）用量筒取液态溶质,读数时俯视量筒,所配溶液浓度 _；（2）将取药的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配溶液浓度 _；（3）定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液浓度 _；【分析】（1）对量筒的正确的读数方法是视线与量筒刻度保持水平,俯视的结果使得量取的液体体积小于运算值,所以配出溶液的浓度偏低；（2）药匙上的药品并未称量,洗涤后移入容量瓶,使得溶质的量增大,故所配出的溶液的浓度偏高；（ 3）
39、定容摇匀后,溶液的配制已经终止,从中任意取出一部分,浓度不会发生转变,所以剩余溶液的浓度不变；【解析】（1）偏低；（ 2）偏高；（3）不变拖 10 配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成所配溶液的浓度偏高的缘由是 A.所用 NaOH 已经潮解（晶体自发吸取空气中水蒸气）B.向容量瓶中加水未到刻度线4 有少量 NaOH 的溶液残留在烧杯中5 D 用带游码的托盘天平称量 NaOH 时,误用“ 左码右物” 的方法答案： B （解析： A 中,配制物质的量浓度的溶液时,所用溶质潮解,称量时实际溶质质量小于所称量的质量,最终造成浓度偏低,A 不正确；B 中,加水未到刻度线,就溶液的体积小了,最终配
40、出溶液浓度偏高；C 中,烧杯内溶质残留致使溶质削减,溶液浓度偏低,C 不正确；D 中,误用了“ 左码右物” 的方法,实际质量也小于称量的质量,配液后造成溶液浓度偏低,D 不正确）典型例题解析【例题 7】 有 A 、B 两种硫酸溶液, A 溶液硫酸的质量分数为 5a%,B 溶液硫酸的质量分数为 a%,将 A 、B 两溶液等体积混合后,所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为 拖 11 将质量分数为 a% 物质的量浓度为 c 1 的硫酸溶液蒸发掉一部分水,使其质量分数变为 2a% ,此时它的物名师归纳总结 A.小于 3a% B.等于 3a% 第 15 页,共 36 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.大于 3a% D.无法确定答案： A （解析：由于缺少条件,如从物质的量浓度的定义动身运算是困难的,但物质的量浓度与质量分数之间有肯定的联系,通过这两种不同的换算关系,找出两种溶液中物质的量浓度和密度的关系进行分析解答；设1、 2 分别表示两种溶液的密度,w 为溶质的质量分数；浓度越小的密度越小；依据 c B=100 mlL1m b得： c 1=1000mL LB