《高一化学人教版必修知识点解读物质的量浓度.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学人教版必修知识点解读物质的量浓度.docx（72页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -物质的量浓度1.有关溶液的学问网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B 的水溶液，溶液体积V Baq、溶液密度 Baq 和溶质质量分数wB 之间的关系是：m Baq =V Baq Baq mB=m Baq wB=V Baq Baq wB3.肯定溶质质量分数的溶液稀释的规律肯定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为m 1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2 ，就：m 1w1=m 2w2 课本学问导学运用课本学问诠解重要提示1.物质
2、的量浓度（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。（ 2）公式： c（ B） n（ B） /V单位： mol L B 或 mol m-3（ 3）含义：在1L 溶液中含有1mol 的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol L B 。2.肯定物质的量浓度溶液的配制（ 1）常用仪器配制中必需用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。容量瓶是配制精确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。常用规格有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。（ 2）天
3、平的使用方法称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摇摆是否平稳，如未达到平稳，可以调剂左、右的平稳螺母，使天平平稳。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 36 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必需放在玻璃器皿里称量。称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝
4、码，最终移动游码。称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。（ 3）物质的量浓度溶液的配制操作步骤：a.运算运算所需溶质的质量或体积。b.称量用托盘天平称取固体质量，或用量筒量取液体体积。c.溶解或稀释在小烧杯中溶解固体、稀释溶液，冷却至室温。d.移液将小烧杯中液体（沿玻璃棒当心转入肯定体积的容量瓶中）进行无损转移。（转移过程将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤23 次，将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡，使溶液混合匀称）e.定容向容量瓶中加水至离刻度线23cm，改用胶头滴管加入至刻度线。摇匀盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合匀称。装瓶贴标签。应
5、留意的问题：a.依据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，由于配制过程中用容量瓶定容，而容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 和 1000mL 等，不能配制任意体积的溶液。b.由于溶质在烧杯中溶解或稀释经常有热效应。溶质在烧杯中溶解后需冷至或复原至室温方能转入容量瓶中，更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解。c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必需洗涤23 次， 洗涤液全部转入容量瓶，否就，溶质将有缺失。d.假如定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走。如摇匀时不当心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。显现以上两种情形，只
6、能重新配制。e.用胶头滴管定容精确后再振荡，显现液面低于刻度线的情形不要再加水，这是由于极少量的溶液潮湿磨口处而附着在玻璃壁上。对溶液浓度影响很小，可忽视不计。f. 在用固体NaOH 配制 NaOH 溶液时，要留意易潮解和腐蚀性药品的称量。在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时候，要留意浓硫酸稀释的操作。3.基本运算（ 1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变：1.1溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合 溶解后的实际体积。2 “溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。3 对于肯定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变可编辑资料 - - - 欢迎
7、下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 36 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的。4 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的运算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。2.容量瓶使用应留意1 要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液。2 使用前要检查是否漏水。3 不能加热，不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体。3.摸索：（ 1）在托盘上称量NaOH 固体应留意什么问
8、题？（ 2）稀释浓H 2SO4 时应留意什么问题？答案：（ 1）因 NaOH 极易潮解，应用小烧杯间接量，不能用小纸片。因跟CO2 反应，称量要快速。（ 2）把浓 H 2SO4 逐滴滴入水中，不行反加，并用玻璃棒不断搅拌。4.1 溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有肯定的温度指数，只标明在肯定温度下的正确体积（如20、 250mL ），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是精确的。这是由于，不管是固体（容量瓶的材料）仍是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却。2 由于当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种液体体
9、积之和，也有可能大于两种液体体积之和，如等水加到标线时再振荡摇匀，就振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线，这样配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时，就必需反复振荡摇匀。c1 V 1=c2 V 2（ 2）有关溶质B 的基本运算公式：nbcB=v可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nB =cB V=mbmb 标准状况 =m bvmN b N A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BcB =1000ML1 PV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结M
10、 B留意懂得上述表达式中各英文字符所表达的意义及单位：nB 溶质B 的物质的量（ mol ） 溶质B 的质量分数V 溶液体积（L ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 36 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -cB 溶质B 的物质的量浓度（mol/L ）m B溶质的质量（g） M B溶质B 的式量 B溶液密度（通常用g/cm3） 随笔：基础例题点拨一拖二【例题1】配制 1L0.1mo
11、l/L NaOH溶液的步骤：【解析】运算所需NaOH 的质量： 1L 0.1mol/L 40g/mol 4g用托盘天平在小烧杯中快速称量4g NaOH 。溶解。将NaOH 在小烧杯中溶解并冷却。移液、洗涤。将溶液沿玻璃棒注入1000mL 容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯23 次，将洗涤液也注入容量瓶。定容。 往容量瓶中加水，直到液面接近刻度23cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，最终摇匀。【例题 2】配制 1mol B CuSO4 溶液 100mL ，以下说法正确选项A.需胆矾 25gB. 需无水硫酸铜25g拖 1（ 1）用 18mol/L硫酸配 100mL1.0mol/L硫酸，
12、如试验仪器 有 ： A.100mL量筒 B. 托盘天平C. 玻璃棒 D.50mL容量瓶E. 0mL量筒F. 胶头滴管G. 0mL烧杯H. 0mL容量瓶试验时应选用仪器的先后次序是 。（填入编号）（ 2）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确选项 （填写标号）A. 使用容量瓶前检查它是否漏水C. 需无水硫酸铜16gD. 需胆矾 16g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 36 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - -
13、 - - - - - -答案：（ 1 ）GECHF 或 EGCHF（ 2 ） BCD解析：（ 1）用 18mol/L H2 SO4 配制 1.0mol/L H2 SO4 ，实际是稀释问题的运算及物质的量浓度溶液配制试验操作。依据稀释定律c 1V1 =c 2 V2 可运算 18mol/L浓 H 2 SO4的体积， V1=c 2V2/c 1 =1.0 100/18=5.6（ mL ）。该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。（ 2）主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B 不正确。如在容量瓶中进行溶
14、解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生转变，所配溶液浓度有误差，C、 D 不正确。点评：有关仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法及肯定物质的量浓度的溶液配制试验方法是高考要求重点把握的内容，务必娴熟把握【分析】胆矾是CuSO4 5H 2O 的俗名，相对分子质量为250， CuSO4 的相对分子质量为160。现要制备 1mol L BCuSO4 溶液 0.1L ，设需 CuSO4 为 x g 就 1L 0.1L=160 xx 16g如用 CuSO4 5H2O，就需要25g。【解析】 AB. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，假如试样是固
15、体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线D. 配制溶液时， 假如试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2m3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次拖 2 配制 250mL 、0.1mol L B 的盐酸，需37.5% 的盐酸 （密度 1.19g/cm 3），的毫升数为。答案： 2 解析：此题给出浓盐酸，可先求出它的物质的量浓度，然后再依据浓、稀溶液中的溶质的量相等进一步找出所需浓盐酸体积， 37.5% 的浓盐酸的物质的量浓度为100
16、0cm 3 LB 1.19g/cm 3 37.5%36.5g mol B=12.2mol LB 设需要盐酸的体积为 VL ，就0.1mol LB 0.25L=12.2mol L B VLV=2 10 -3 （约 2mL ） 重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧重点难点1.1 物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在。如 1 L0.5mol L B 乙醇溶液中， 含有 0.5 mol 即 0.5NA个乙醇分子。同体积同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量相同，所以所含溶质分子数相同。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 -
17、- - - - - - - - -第 5 页，共 36 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -溶质是可溶性强电解质时，溶质在溶液中均以离子形式存在。溶液中的微粒数目不仅与溶液的浓度、体积有关，仍与电解质的化学式有关。如1l 0.5mol L B H2SO4 溶液中，含有1molH + 和 0.5molSO 2- 4，即 NA个 H +和 0.5NA 个 SO2-4。溶质是弱电解质时，如弱酸、 弱碱，溶质在溶液中既有阴阳离子，又有未电离的分子存在。如 1L1mol L B
18、的 CH 3COOH 溶液中，有溶质微粒：CH 3COO-、H +、CH 3COOH ，以及大量的溶剂：H2O。2 溶液中溶质微粒浓度的守恒关系：拖 3 设 NA 为阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol/L的 BaNO 32 溶液不正确的说法是A. 2L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB. 0mL溶液中 NO -3 离子浓度为0.2mol/LC. 0mL溶液中 Ba 2+ 离子浓度为0.2mol/LD. 0mL溶液中 NO -3 离子总数为0.2NA 以 1mol LB 的 H 2SO 4 为例。粒子浓度关系：cH 2SO 4 c （ H +） SO 2- 4 c=1 12 cSO 2-
19、4=1mol LB， cH + =2mol LB电荷守恒关系：cH +=2cSO 2- 4物料守恒关系：如 1 mol L B 的 CH 3COOH溶液中：cCH 3 COOH -+cCH 3COOH=1 molL B又如 1 mol L B 的 H3PO 4 溶液中：cH 3 PO 4+cH 2PO -4+cHPO 2- 4+cPO3- 4=1mol L B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 36 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总
20、结归纳 - - - - - - - - - - - -答案： AB （解析：由Ba （ NO3 ） 2=Ba 2+ +2NO 3 -知：n （ Ba 2+ ） =n Ba （ NO 3） 2 ， n （ NO3 -） =2n Ba （NO3 ） 2因此， c（ Ba） 2+ =0.2mol/L， c（ NO 3- ） 0.4mol/L。溶液的浓度与溶液体积无关。此题由体积及浓度确定物质（或微粒）的量，进而求微粒数目。思路点拨：对于在水中完全电离的物质，已知其物质的量浓度，依据物质化学式的组成，即可确定其离子浓度。如c（ H2SO4） =a mol/L，就其 c（ H+） =2a mol/L，
21、c（ SO2- 4） =a mol/L。反之亦然，如已知Fe2（ SO4 ） 3 溶液中 c（ SO2- 4） =a mol/L，就可知c Fe 2（ SO4） 3 =a3mol/L， c （ Fe3+ ） =2a3mol/L）【思路点拨】CH 3COOH 的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO -+H +CH 3COOH 多数以分子形式存在，有少量电离生成CH 3COO- 和 H +。 2.关于物质的量浓度的运算n b1 基本关系的运算公式：cB=vcB 表示物质的量浓度，nB 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 物质量的浓度与溶
22、液质量分数的换算：c=1000P W可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mc 表示物质的量浓度， 表示溶液的密度， 表示溶液的质量分数，M 表示溶液的摩尔质量3 溶液稀释 浓缩 的运算： c1V1 =c2V 2稀释定律 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。4 气体溶于水的物质的量浓度的运算：气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来运算水溶液的体积V=m/ 。例如在标准状况下，1 体积水中溶解V 体积气体X ，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M ，运算 cX 。运算时可令1L 水中溶解VL
23、气体 X 。运算步骤为：先求溶液的质量：vm 液=1000mL 1g/mL+1 M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结再求溶液的体积：1000g22.4 LvMmolmol / L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V 液=m液=p22.4P10-3L mLB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最终求物质的量浓度：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 36 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 -
24、 - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结n X 1000VPML1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cX V 液1000g22.4Lmol 1mv可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结拖 4 100mL 0.3molLB Na 2SO 4 溶液和 50mL 0.2mol LB Al 2SO 43 溶液混合后，溶液中SO 2- 4 的物质的量浓度为 A.0.20mol L B B.0.25mol L B C.0.40mol L B D.0.50mol L B答案： C （解析： 100 mL 0.3mol L B Na
25、2SO4 溶液中的n （ SO2- 4 ） =n （ Na 2SO4 ） =100 10 -3 L 0.3mol LB =0.03mol， 50mL0.2mol LB Al 2（ SO4） 3 溶液中 n （ SO2- 4） =3n Al 2（ SO4） 3 =3 50 10 -3 L 0.2mol L B =0.03mol，所以混合后的溶液中共含0.03mol+0.03mol=0.06mol SO2- 4 ，又溶液为稀溶液，故可忽视混合溶液的体积变化，溶液体积为150mL ，所以 SO2- 4 的物质的量浓度为：0.06mol150 10 -3 L=0.40mol LB）【例题 3】 现有
26、200mL H 2SO4 和 Na2SO4 的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为 1mol/L ，硫酸钠的物质的量浓度为 0.5mol/L 。如要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为 2mol/L 和 0.2mol/L 的溶液，应加入 55.8% 的硫酸溶液 密度为 1.35g/cm3多少毫升 .再加蒸馏水稀释到多少毫升 .【分析】先依据稀释定律求稀释后溶液的体积V 稀 ：对于Na 2SO4 来说， 200mL 0.5mol/L=V稀0.2mol/L ， 解 得 ： V 稀=500mL 。再求应加入55.8% 的硫酸溶液的体积VH 2SO4。对于 H 2SO4 来说，n原有 +n 加入 =n
27、 配制 ，就有 0.2L 1mol/L+VH 2SO4 1.35g/cm 3 55.8%98g/mol=0.5L 2mol/L ，解得： V=104mL 。【解析】需加入55.8%的硫酸溶液104mL 后再加蒸馏水稀释至500mL 。拖 5 在标准状况下， 将 224L HCl气体溶于635mL水=1.00g/cm 3中， 所得盐酸的密度为1.18g/cm 3。试运算：(1) 取出这种盐酸10.0mL ，稀释至1.45L ，所得稀盐酸的物质的量浓度。(2) 在 40.0mL0.0650mol/LNa 2CO 3 溶液中，逐滴加入1 所配制的稀盐酸，边滴边振荡，如使反应不产生可编辑资料 - -
28、- 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 36 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO 2 气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升.答案：（ 1 ） 0.0814mol/L（ 2） 31.9mL解析：（ 1） n （HCl ） =224L=10.0mol，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22。4LMOL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精
29、品名师归纳总结635mL1.00gcm 310.0mol36.5mol 110.0mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V=1.18gcm 3=847mL， c（ HCl ）=0.874l=11.8mol/L。依据稀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结释定律： c2=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c1v111.8molL 1=10.0=0.0814mol/L。（ 2）如要不产生CO2 气体，就要掌握化学反应为：Na2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结v21.4510 3 ML可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ H
30、ClNaCl + NaHCO 3，此时加入的n（ HCl ） n（ Na2CO3）=40.0 10 -3 L 0.0650mol/L=2.6 10 -3 mol 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结故加入稀盐酸最大体积为：V（ HCl ） =n HLC 11.8molL 110.0=31.9mL 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C HCL 1.45103 ML可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结易混易错点 1.两溶液稀释时，误把两溶液体积之和当作混合后溶液的体积，精确的讲，某溶液（体积为V 1 ）和另一溶液（体积为V 2）混合时，只有当溶液的溶质相同，
31、且浓度也相同时，V 总 V 1 V 2，只要有一项不同（如溶质或浓度） ，就 V 总 V 1V 2。如 20mL1mol L B 的 NaCl 溶液与 20mL1mol L B 的 NaOH 溶液混合总体积不等于40mL ，同样与20mL 的水混合总体积也不等于40mL 。另将某气体通入溶液时，如将1L HCl （标准状况）气体通入1L 1mol L B 的盐酸中，盐酸的体积将发生转变，不再等于1L，更不能等于2L 。精确的体积需要通过密度来运算得知。 2.用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶颠倒几次后显现液面低于刻度线时，又连续滴加水至刻度线。因容量瓶属“容纳式”的玻璃量器。用胶头滴管加
32、入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。假如再振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会显现瓶内液面低于刻度线，这是由于极少量溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以倒后不需再加蒸馏水至刻度，如再加，就所配溶液浓度会偏低。 3.不能正确区分物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数物质的量浓度和溶质的质量分数的比较物质的量浓度浓质的质量分类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 36 页 - - - - - - - - - -可编辑
33、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -溶质的Molg单位溶液的单位Lg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结公式物质的量浓度cB =溶质的物质的量n B溶 质 的 质 量 分 数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液的体积（V）=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶质的的量溶液的质量 nB （V）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液
34、中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度c（ B） =可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶质的质量浓度（ W） 溶液的密度（ P）1000LL（上式中密度的单位为g mL B，摩尔质量的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单位为 g mol B）溶质的摩尔质量（M）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结拖 6 将标准状况下的aL HClg溶于 1L 水中，得到的盐
35、酸密度为bg cm -3，就该盐酸的物质的量浓度是多少？答案：解析：溶质的物质的量：aLan（ HCl ）=mol22.4 / mol22.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V （ HClaq ） =a22.4m olm ol 11000 g136.5l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结bgcm 31000m llm 122409b可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 36 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -
36、- - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c hcl n HCLa22.4mol36.522400 l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V HCL ap36.522440022400b可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2400b拖 7 体积为 VmL 、密度为mL B 的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为mg ，其物质的量浓度为 cmol L B, 溶质的质量分数为% ，就以下表示正确选项1000wp可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
37、纳总结A.c=B.m=MwPW可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结100CMC. %=% 100P1000mD.c vM可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案： BD（解析：依据物质的量浓度与质量分数的换算可知c= 1000 pmw% 再由体积、密度、质量的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结换算知 m=V W% ，而物质的量浓度c=m / mw%1000。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结v /1000vm思路点拨： 此题把物质的量浓度与质量分数结合起来，培育同学应用综合学问解题的才能以及思维的严密性）随笔：【例题 4】在标准状况下，1 体
38、积水溶解700 体积氨气，所得溶液的密度是0.9g cm-3。就该氨水中溶质的物质的量浓度为（），质量分数为A.18.4mol LBB.34.7%C.20.4mol LBD.31.2%【错解】误认为所得氨水的体积为1L,700L 或 701L ，得出错误结果。【易错分析】由于气体溶于水后会使水的体积由于形成溶液而发生变化，要求出氨水的体积只能借助于水的密度和溶液总质量来换算n（ NH 3） =VNH 3Vm=700L22.4L molB =31.25mol又由于所得氨水的密度为0.9gcm-3 ，其体积不能是1L ，更不能是701L 。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为：m （氨水） =31.25mol 17g mol B+1000mL 1g mL B=1531.25g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V （氨水） =m氨水 p=1531.25g0.9g -3cm =1701.4cm3 即 1.7L 氨水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品