《2022年高中化学溶液中的离子反应 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学溶液中的离子反应 .pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学而不思则惘，思而不学则殆一、选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意) 1. 有一支 50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ； B. （50a）mL ；C. 大于（50a）mL ；D. 大于 a mL 2. 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A. 用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量 25.20g NaCl ；C.用广泛 pH试纸测得某溶液的pH为 2.3 ； D. 用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度
2、的碱溶液 21.70mL；4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5. 在 pH都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A和 B关系为A. AB B. A=10-4B C. B=10-4A D. A=B6. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度， 且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的： NaOH 固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl 溶液 A. B. C. D.7
3、.1 体积 pH 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆 9. 若 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 生成了一种强酸弱碱盐； B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应； D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10. 下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+) 110-7 mol/L的溶液； B. p
4、HpOH 的溶液 C. pH 14pOH 的溶液；D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；11、区分强电解质和弱电解质的依据是A溶解度的大小 B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡 D导电性的强弱12、下列物质中不属于电解质的是A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒13、下列叙述正确的是A. SO2 的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D. 凡是强酸生成的盐， 其水溶液呈中性14、在同一温度下， 当弱电解质溶液a，强电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相
5、同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A. a bc B. abc C. cab D. bca 15、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol / L氯化铵溶液的 pH约为 5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆16、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟 101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13
6、.6 17、pH13 的强碱溶液与 pH 2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH 11，则强碱与强酸的体积比是 A. 111 B. 91 C. 111 D. 19 18、在溶液中能共存，加OH 有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是A. Na+ 、Cu2+ 、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH 、NO3 C. H+ 、Al3+、NH4 、CO32 D. Na+、Ca2+ 、Cl、HCO3 19、 将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后， 溶液中阴离子数最多的是 ( ) A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 20、常温下，若200mL c(
7、H+)=1103mol/L 的某一元酸和100mL c(OH)=1103mol/L 的某一元碱溶液混合后，溶液pH7 ，所用的酸和碱可能是A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱 C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠22. 下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3 B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2O C. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO2H+ D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32 2CH3COO
8、H 2CH3COO CO2 H2O 23. 氢氰酸（ HCN ）的下列性质中 , 可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的 pH约为 3； B. HCN易溶于水；C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应； D.，HCN 溶液能导电；24. 已知当 NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其 pH5.1。现用 0.1mol/L的盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆滴定 10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达
9、到终点时所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C.大于 5mL D.小于 5mL 25. 将 40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO ，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是 A.Ca(OH)2 的溶解度、溶剂的质量； B.溶液中溶质的质量分数；C.溶液的质量、水的电离平衡； D.溶液中 Ca2+ 的数目；26. 将 pH 11 NaOH 溶液和 pH3 的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是 A c(HCOO ) c(Na+) ；Bc(HCOO )” 、 “=” 、 “” 或“”或“ ” 、 “” 、或“ =” ，下同） c（NH3 H2O ） ，混合后溶
10、液中c（NH4+ ）与c（Cl ） 的关系 c（NH4+ ） c（Cl ） 。34、25时，将 0.01molCH3COONa 和 0.002molHCl 溶于水，形成 1L 混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子） 。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L 的是，浓度为 0.002mol/L 的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol 。“专题三溶液中的离子反应”单
11、元测试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C B A C A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A D C D D C D 题号 21 22 23 24 25 26 答案 A A A C B C 二、27 （1）酸， ，Ag H2O AgOH H，抑制 。（2）酸，Al3 3H2O Al(OH)3 3H，Al2O3 ；（ 3 ） NaOH 。28 、（ 1 ） 碱 性 ， ；（2）酸性，；（3）中性，；（4），。 29 、A、D 、E 30 、 （1）； （2）；（3）； （4） 31 （1）不能；C
12、aCO3的溶 解度比MgCO3的溶 解度 小 ，直 接加 贝壳 粉 末得 不到MgCO3沉淀；CaCO3=CaO+CO2；（2） 可以；能； CO32-+Mg2+ =MgCO3 ； MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+ CO32- ;(3)10 四、 （本题包括 2 小题，共 26 分） 32(1)10 14 ， 10 12 ；（2）29；（3）0.004 。 33 （1）D（2 分）（2）C （2 分）（3）NH3?H2O和 NH4+ （共 2 分，均答对给分） NH4+ 和 H+ （共 2 分，均答对给分）（4） 氯化铵 ，A （各 2 分） NH4Cl 和 HCl （2 分） ，（各 2 分） 34 （1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+; H2OOH- +H+; (2)7;(3)Na+；Cl- ； （4）CH3COOH；CH3COO- 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页