《2022年第二节第三课时酸碱中和滴定.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第二节第三课时酸碱中和滴定.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理 优秀资源其次节 第三课时酸碱中和滴定 基础学问 1. 仪器量取液体量筒 ：可以用,一般不用,不精确 移液管精确 滴定管铁架台（带滴定管夹）锥形瓶 2、试剂标准液 待测液 指示剂：变色要灵敏,变色范畴要小,变色范畴尽量与所生成盐的溶液酸碱性一样,中和滴定一般选用酚酞、甲基橙,而不用石蕊试液；强酸滴定 强碱一般用甲基橙,用酚酞也可以；酸碱指示剂的变色范畴酚酞5810石蕊8甲基橙3.14.43、操作步骤 检查滴定管是否漏水 蒸馏水洗涤 标准液或待测液润洗滴定管 装液和赶气泡调零滴定 读数 基础练习 名师归纳总结 - - - - - - -第
2、 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理优秀资源 1精确量取 25.00mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是A500 mL 量筒 B10 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管 D 50 mL 碱式滴定管2有支 50 mL酸式滴定管,盛有溶液,液面恰好在10.0 mL 刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒内溶液的体积是 A大于 40.0mL B40.0mL C 大于 10.0mL D10.0mL 3某同学用碱式滴定管量取0.1 mol L1的 NaOH溶液,开头时仰视液面读数为1.00 mL ,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 m
3、L,该同学在操作中实）际取出的液体体积为（）A大于 10.00 mL B小于 10.00 mL C等于 10.00 mL D等于 11.00 mL 4一段关于酸碱中和试验操作的表达,所述操作有错误选项（取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 mL 待测 NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管,洗涤洁净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点；A B C D5用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液,不会引起试验误差的是 A用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B用
4、蒸馏水洗净锥形瓶后,再用 NaOH溶液润洗,后装入 NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,以下操作会导致测定结果偏低的是 A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视 D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消逝 7用已知浓度的 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管起始读数 时仰视,使运算出的盐酸浓度与实际浓度比较（）A偏高 B
5、精确 C偏低 D 可能偏高或偏低 班级 _姓名 _学号 _成果 _ 名师归纳总结 1、2、3、4、5、6、7、第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理 优秀资源8如下图是常见仪器的部分结构；1 写出仪器名称 A ,B ,C ,D ；2 使用前需检查是否漏水的仪器有；NaOH溶9某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 液时,挑选甲基橙作指示剂；1 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛凝视 _；直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变 为橙色,并 _为止；2 以下操作中可能使
6、所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_ A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消逝 D读取盐酸体积时,开头仰视读数,滴定终止时俯视读数 3 如滴定开头和终止时,酸式滴定管中的液面如下列图,就起始读数为 _mL,终点读数为 _mL；所用盐酸溶液的体积为 _mL；10如图为 10 mL肯定物质的量浓度的盐酸,用肯定浓度的 NaOH溶液滴定的 图示；1 盐酸的浓度为；2NaOH溶液的浓度为名师归纳总结 3 当滴加 NaOH溶液至 26 mL 时,溶液的 pH为；第 3 页,共 5 页4 从图中 p
7、H 变化曲线可知：中和滴定的速度只能是,过量一滴引起的pH变化；11在标准状况下布满HCl 的烧瓶做完喷泉试验后得到稀盐酸,用标准碳酸- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理 优秀资源钠溶液滴定这种盐酸测定它的精确浓度；1 用标准 Na2CO 3 溶液滴定这种盐酸时, Na2CO 3 溶液应装在 _式滴定管中,如用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从_色变为 _色；2 现配制三种浓度的标准 Na2CO 3 溶液,你认为最合适的是以下第 _种；1112.500 mol L 0.25 mol L 0.025 mol L3 如采纳上述合适浓度的标准 Na
8、2CO3溶液滴定；试验次数编号 待测盐酸体积 mL 滴入 Na2CO 3 溶液体积 mL 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 这种待测稀盐酸物质的量浓度 用数据和符号列式即可 ： cHCl _ 12乙二酸俗名草酸, 草酸易溶于水, 水溶液可以用酸性 KMnO 4溶液进行滴定：2MnO 4 5H2C2O46H=2Mn 210CO 2 8H2O 称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀 H2SO4；用浓度为 0.1000 mol L1 的酸性 KMnO 4
9、标准溶液进行滴定,达到终点时消耗 10.00mL；1 滴定时,将酸性 KMnO 4标准液装在如图中的 滴定管中； 填“ 甲” 或“ 乙” 2 本试验滴定达到终点的标志可以是_；3 通过上述数据,求得 x= ；如滴定终点时俯视滴定管刻度,就由此测得的 x 值会 填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 不变”,下同 KMnO 4溶液因久置而导致浓度变小, 测得 x 值会；如滴定时所用的酸性 13、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH溶液（酚酞作 指示剂）,会使测定结果偏高的是；酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗
10、；滴定过快成细流,将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸,颜色不足半分钟即变色；滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消逝；纪录起始体积时,仰视读数,终点时俯视读数；答案名师归纳总结 1C 2.A 3.A 4.D 5C 6C7C 2D 第 4 页,共 5 页81 量筒容量瓶滴定管温度计2BC 91 锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色30.00 26.10 26.10 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师整理 优秀资源111310.09 mol L 20.03 mol L32 lg3 4 先快后慢,不能成线流 很大141
11、碱 红 橙 2 31.7 cNa2CO 3 151 甲2 当滴入最终一滴酸性 褪色,即达滴定终点32 偏大偏小KMnO 4 溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不16解析与评判：使盐酸的体积读数偏大,就测定结果偏高；使待测溶 液的实际体积偏小,消耗盐酸的体积偏小,就测定结果偏低；使待测溶液 的实际体积偏大,消耗盐酸的体积偏大,就测定结果偏高；使消耗的盐酸 体积偏小,就测定结果偏低；使盐酸的体积读数偏大,就测定结果偏高；使消耗的盐酸体积偏小,就测定结果偏低；使盐酸的体积读数偏大,就 测定结果偏高；是盐酸的体积读数偏小,就测定结果偏低；小 结：依据公式 cNaOHcHCl VHClaq VNaOHaq,如实际操作使得盐酸的体积读数 VHClaq 偏大,就 cNaOH偏大；如 VHClaq 偏小,就 cNaOH偏小；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页