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1、名师整理优秀资源第二节 第三课时酸碱中和滴定 基础知识 1. 仪器量筒 ：可以用，一般不用，不精确量取液体移液管精确滴定管铁架台（带滴定管夹）锥形瓶2、试剂标准液待测液指示剂：变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致，中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。强酸滴定强碱一般用甲基橙，用酚酞也可以。3、操作步骤检查滴定管是否漏水蒸馏水洗涤标准液或待测液润洗滴定管装液和赶气泡调零滴定读数 基础练习 酚酞石蕊甲基橙3.14.481058酸碱指示剂的变色范围精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页名师
2、整理优秀资源1准确量取 25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A500 mL量筒 B10 mL 量筒C50 mL酸式滴定管 D 50 mL碱式滴定管2有支 50 mL酸式滴定管，盛有溶液，液面恰好在10.0 mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是( ) A大于 40.0mL B40.0mL C 大于 10.0mL D10.0mL 3某学生用碱式滴定管量取0.1 mol L1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL ，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL ，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A大于 10.00 m
3、L B小于 10.00 mL C等于 10.00 mL D等于 11.00 mL 4一段关于酸碱中和实验操作的叙述，所述操作有错误的是（）取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 mL 待测 NaOH 溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。A B C D 5用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，不会引起实验误差的是 ( ) A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，后装入
4、NaOH 溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( ) A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失7用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（）A偏高 B准确 C偏低 D 可能偏高或偏低班级_姓名 _学号 _成绩
5、_ 1、2、3、4、5、6、7、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页名师整理优秀资源8如下图是常见仪器的部分结构。(1) 写出仪器名称 A ，B ，C ，D 。(2) 使用前需检查是否漏水的仪器有。9某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。(1) 用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 _ 。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 _为止。(2) 下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_ A酸式滴定
6、管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3) 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL ，终点读数为 _mL ；所用盐酸溶液的体积为_mL 。10如图为 10 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH 溶液滴定的图示。(1) 盐酸的浓度为。(2)NaOH溶液的浓度为。(3) 当滴加 NaOH 溶液至 26 mL 时，溶液的 pH为。(4) 从图中 pH 变化曲线可知：中和滴定的速度只能是，过量一滴引起的pH变化。1
7、1在标准状况下充满HCl 的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页名师整理优秀资源钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度。(1) 用标准 Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在 _式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为 _色。(2) 现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500 mol L10.25 mol L10.025 mol L1(3) 若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定。实验次数编号待测盐酸体积
8、 (mL) 滴入 Na2CO3溶液体积 (mL) 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 这种待测稀盐酸物质的量浓度(用数据和符号列式即可 )：c(HCl) _ 12 乙二酸俗名草酸， 草酸易溶于水， 水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为 0.1000 molL1的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00mL。(1)
9、滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的滴定管中。( 填“甲”或“乙” ) (2) 本实验滴定达到终点的标志可以是_ 。(3) 通过上述数据，求得x= 。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x 值会( 填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同 ) 若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小， 测得 x值会。13、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH 溶液（酚酞作指示剂） ，会使测定结果偏高的是。酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在的
10、滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。答案1C 2.A 3.A 4.D 5C 6C7C 8(1) 量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC 9(1) 锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D (3)0.00 26.10 26.10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页名师整理优秀资源13(1)0.09 molL1(2)0.03 molL1(3)2 lg3 (4) 先快后慢，不能成线流很大14(1) 碱红橙(2) (3)1.7 c
11、(Na2CO3) 15(1) 甲(2) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2 偏大偏小16解析与评价：使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。是盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低。小 结：根据公式c(NaOH)c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)，若实际操作使得盐酸的体积读数 VHCl(aq) 偏大， 则 c(NaOH)偏大； 若 VHCl(aq) 偏小， 则 c(NaOH)偏小。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页