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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次章其次节离子反应教学目标学问与技能： 1.使同学明白电离、电解质、离子反应的概念；方程式的含义；3.把握离子方程式的书写规章；2.使同学懂得离子反应和离子过程与方法：培育同学通过试验探究问题、分析问题、归纳问题的才能；情感、态度与价值观：通过观看微观动画,培育同学通过现象熟识事务本质的才能；教学重点 电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法；教学难点 电解质的判定,离子反应方程式的书写；课时支配 共二课时；第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写；其次课时：离子反应、离子方程式的
2、书写、意义,离子反应发生的条件；教学方法 试验探究、 争论、 分析、 对比、 设疑、 讲解、 练习；教具预备 投影仪、 微机、大屏幕教学过程 : 引言通过第一节内容的学习,我们知道,化学反应可有不同的分类方法；依据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都特别熟识的四种基本类型；同学回答 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；叙述 在这一章我们仍会学到根据是否有电子的转移,把化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应；另外, 化学反应仍有一种重要的分类方法即据是否有离子参与,将其分为离子反应和非离子反应,当然随着我们学问的积存,化学反应仍有其他分法；屏幕显示过渡今日, 我们将开头转入对离子反
3、应的学习；离子是微观的概念,期望借助运算基的微观模拟, 能够更好的把握本节的内容,要求大家从试验的现象中熟识到试验的本质,进而总结出离子反应的规律；板书其次节离子反应投影据中学所学判定,以下物质中能导电吗？为什么？请大家摸索；盐酸、 NaOH 溶液、 NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu,NaCl 溶液；提问并小结同学回答时用 epointer 画出； 石墨、铜能导电； 盐酸、 NaOH溶液、 K2SO4溶液和 NaCl 溶液能导电；由于其中有自由移动的电子存在；由于其中有自由移动的离子存在；这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电,而氯化钠溶液可以？让我
4、们一起进入微观世界,明白氯化钠溶解的过程发生了什么变化；Flash 演示 ：NaCl 的溶解和电离要求同学认真观看当氯化钠固体仍没有进入水溶液的时候, 水分子在不停的做无规章的运动；加入氯化钠固体之后,水分子包围固体溶质并分布在固体表面； 水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力,使氯化钠电离出钠离子和氯离子,这个时候吸取了肯定的热量,请大家留意温度计温度的变化,钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合,生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离；板书 一 电离 把氯化钠投入水中,我们观看到的是氯化钠溶解的现象,这个现象本质上是氯化钠
5、在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子；这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动,就是他们能够导电的本质缘由；过渡 现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的,也知道了溶液导电的缘由；一个问题的解决是另一个问题的产生；追问那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说 那些物质在什么样的情形下可以导电呢？回答酸、碱、盐的水溶液可以导电；电离出自由移动的离子；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆讲解很好,酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以
6、电离出自由移动的离子；不仅 如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水 溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质；板书二、电解质这是我们今日学习的其次个概念投影 1.电解质：在水溶液里 或熔融状态下能导电的 化合物；如大家熟识的酸碱盐都是电解质；叙述 对于无论是水溶液中或是熔融状态下都不能导电的化合物,就称他们为非电解质；投影 2.非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物；如蔗糖和葡萄糖, 我们这里各位同学要留意,定义里面的“ 或” 字仍有“ 化合物”！是电解质要能够导电,什么情形下呢？水溶液状态或者熔融状态； 而且肯定要是化合物；实践出真知, 我
7、们现在用练习来巩固进一步懂得什么是电解质；便叙述,电解质的概念；提示两种状态和化合物；课堂练习 以下哪些物质是电解质,哪些是非电解质？由一位同学回答；边用 epointer画；金属铜 固态 NaCl O2 H2SO4 盐酸 酒精水溶液 HCl 熔融状态的 KNO3 葡萄糖 SO2 电解质 _ 非电解质 _ 提问并分析 其中,固态 NaCl,H2SO4,熔融状态的 硫是非电解质； 金属铜不是也能导电吗？但是他是单质,KNO3都是电解质,而葡萄糖和二氧化 所以不是电解质； 盐酸能不能导电？可以, 那是不是电解质？盐酸是混合物,即不属于电解质也不属于非电解质,对于电解质和非电解质,我们再看一下概念；
8、留意一下几点：（1）电解质、非电解质都应是化合物；混合物就不属于这两者的范畴；比如盐酸,他能导电,但是它是氯化氢气体的水溶液,是混合物,所以不属于电解质；氯化氢是电解质；（ 2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；只要满意在其中一种情形下能够导电的化合物他就是电解质；另外（ 3 ）电解质仍应是在肯定条件下本身电离而导电的化合物；怎么懂得这个本身电离？某些化合物,像 SO2、CO2、NH3,它们的水溶液虽能导电,但他们不是电解质；如二氧化碳溶于水生成炭酸,碳酸发生电离导电,并非二氧化碳本身电离导电；（ 4）某些难溶于水的化合物；如 BaSO4、AgCl等,由于它们溶解度太小,难测其水溶液的
9、导电性,但它们溶解的部分是完全电离的, 另外,这些难溶于水的化合物和金属的氧化物,电的,所以是电解质；他们在熔融状态都是能够导过渡明确了什么是电解质,我们回头想想,刚才氯化钠的溶解,其根本的缘由是氯化 钠在水中发生电离,生成了能够自由移动的水和离子,副板书：氯化钠电离方程式；为了简便,我们一般仍是用离子符号来表示水合离子；我们可以电离方程式来表示；板书 三、电离方程式电解质在水中发生电离的这个过程,投影并分析 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；盐酸, 电离出一个氢离子和一个氯离
10、子；硝酸就电离出一个氢离子和一个硝酸根离子；电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；从电离的角度, 我们可以对酸的本质有一个新的熟识；那碱仍有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？集体回答 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成的金属名师归纳总结 阳离子（或NH4+ ）和酸根阴离子的化合物叫做盐；特别好,现在大家动手练一下：写出第 2 页,共 4 页以下物质的电离方程式投影练习 NaHCO3 = NaH2PO4 =NaHSO4 = 同学上台 NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- NaHSO3 = Na+
11、 + HSO4- 分析改正 NaHCO3 = - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆Na+ + HCO3- NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 这里大家要特别留意, 碳酸是一种弱酸, 弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子仍有碳酸氢根离子, 磷酸也是一种弱酸；同样的主要电离出金属阳离子和酸式酸根离子；而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中就完全电离出钠离子,氢离子仍有硫酸根离子；过渡 因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子,所以电解质在溶液里所起的反应势必有离子的参
12、与,有离子参与的反应我们称为离子反应；板书 四、离子反应 现在,请大家把留意力集中到我手上这两支试管上；这是一瓶美丽的硫酸铜溶液, 深邃的蓝色是哪种离子的颜色呢？好,现在试管中滴入硫酸铜,在编号一的试管中滴入氯化钠,我们请前面的同学告知大家他观看到了什么现象？没有明显现象；那么我们在其次支试管中滴入氯化钡,请大家猜想一下, 这支试管中将会有什么样的现象呢？特别好,白色沉淀,我们一起看一下；果真,有白色的沉淀；争论 1.为什么 BaCl2溶液能与 CuSO4溶液反应而 Flash 演示 NaCl 溶液却不能呢？我们一起分析这两个反应；实际上,硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应,只是硫酸铜电
13、离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯离子混合；投影并分析 氯化钡同样在溶液中发生了电离；当硫酸铜和氯化钡混合时,铜离子和氯离子没有发生化学反应； 而硫酸根离子和钡离子就相结合,生成难溶的硫酸钡沉淀；所以硫酸铜与氯化钡 反应的实质是：Ba2+ + SO42- = BaSO4 引导由以上试验可知,电解质在溶液里的反应实质是离子反应；板书 1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应；2.离子方程式：用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式；结语离子方程式如何书写呢？书写时应留意些什么问题？这将在我们下节课中具体的跟大家介绍；简洁回忆一下我们这节课的内容：
14、电离 电解质和非电解质电离方程式离子反应离子方程式作业 1.在一号试管中是否存在大量的 Cu2+和 Cl-呢？如何用试验证明？请设计简洁试验加以 证明；2.课本 29 页 1.2.3.6 小题；关于离子反应的有关学问我们将在下节课连续学习； 这节课我们以氯化钠溶解的现象为例,从微观的角度熟识了电离的过程；并向大家介绍了电解质的概念以及电离方程式的书写方法；课后请认真复习本届可内容,重点把握完成电解质的概念,完成书中 27 页 1.2.3.6；剩下一点时间,我们用一道题终止我们本节课的学习！选出是电解质的并写出电离方程式； 编号 操作步骤 现象 没有明显变化, 溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成,滤液
15、为蓝色 有白色沉淀生成, 滴加稀硝酸沉淀不溶解 结论与说明 没有发生反应溶液中是 Cu2+ 、 Na+ 、Cl-等的混合 ,Cu2+ 和 Cl- 没有参与反应 Ag+ +Cl- =AgCl ,、Cu2+ 没参与 反应下面以 CuCl2 溶液与 AgNO3 溶液反应的实际为例说明；投影离子方程式的书写步骤（1）写出正确的化学方程式CuCl2+2AgNO3=2AgCl+CuNO32 （2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式；Cu2+ +2Cl-删去方程式两边不参与反应的离子,将系数化成最简整数比Ag+Cl-=AgCl4检查离子方程式两边各元素的原子个
16、数和电荷数是否相等；如均相等,离子方程式书写正确；板书（2）书写：“ 写、改、删、查” 四个步骤；同学练习全班分为四组,分别写出离子反应的方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆投影 一组： 硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应；二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3 的反应；三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3 的反应；四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液, Na2SO4 溶液的反应；结果汇报一组：离子方程式为：Ag+ + Cl- =AgCl二组：离子方程式为：23+2H+=CO
17、2 +H2O,CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2 ；三组：离子方程式为：CO +H2O,CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2 +H2O 四组：离子方程式为：Ba 2+ 引导通过以上练习,你认为在离子方程式的书写四步中,哪一步最困难,需多加留意？分析四步中, “ 写” 是基础, “ 改” 是关键, “ 删” 是途径, “ 查” 是保证；既然“ 改” 是关键,改时应留意作出精确判定：易溶且易电离物改写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式；哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆；投影 1.易溶、易电离物：强酸： HCl、HNO3、H2SO4等； 强碱： NaOH、KOH、BaOH2等；可溶性盐：如 K+ 、Na + 、的盐,仍有其他（课后复习溶解性表）2.难溶、难电离物：难溶性酸、碱、盐：如 BaSO4、AgCl、CaCO3、CuOH2、FeOH3 等,以后不断再积存；难电离物：弱酸：CH3COOH 弱碱：氨水,难溶性碱水；设问 通过完成第一组 AgNO3 分别跟盐酸、 NaCl 溶液的反应的离子方程式,第四组 BaCl2分别跟硫酸溶液,Na2SO4溶液反应的离子方程式,你们发觉了什么？分析 反应物虽不同, 却都可用同一离子方程式表示；式的不同；可见离子方程式的意义与化学方程名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页