2022年盐类水解学案资料 .pdf

《2022年盐类水解学案资料 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年盐类水解学案资料 .pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、1 第三节 盐类的水解学案【知识回顾】1、写出你知道的强酸的化学式强碱的化学式。从物质的分类角度Na2CO3属于。2、写出水的电离方程式 : .如果想促进水的电离有哪些方法来源:学科网 3、溶液呈酸碱性的根本原因是。酸性溶液中C(H+)C(OH-)，碱性溶液中 C(H+)C(OH-)，中性溶液中 C(H+)C(OH-)【学习目标】1、学会判断盐溶液的酸碱性，理解盐类水解的原理，能够正确的书写盐类水解的离子方程式; 2、培养自己与他人的合作能力，归纳信息、提炼信息的能力。【学习重 点】 通过实验，掌握盐类水解的实质【学习难点】 盐类水解离子方程式的书写、盐类水解的应用【学习过程】一、 探究盐溶液

2、的酸碱 性测出实验台上盐溶液的盐组成盐的酸的强弱组成盐的碱的强弱盐的类型分析上诉结果，归纳酸碱性与盐类型间关系盐的类型溶液的酸碱性规律：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、分析问题溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？ NH4Cl 溶液中有哪些离子？ NH4Cl 溶液中的 H+和 OH-来源于哪里？纯水中 C(H+)与(OH-)-是什么关系？加入 NH4Cl 为什么不等了？NH4Cl 溶液呈性， 原因离子和水电离的离子结合生成，将_ (促进、抑制、不影响 )水的电离平衡，从而使溶液中C(H+) C(OH-) 写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。CH3COONa溶液呈性，原因：离子和水电离的离子

3、结合生成，将_ (促进、抑制、不影响 )水的电离平衡，从而使溶液中C(H+) C(OH-)。写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。NaCl 溶液中 CC(H+) C(OH-)， 原因,所以将 _(促进、抑制、不影响 )水的电离平衡。2.盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的 _ _或跟水所电离出来的 _ _或_ _结合生成 _ _的反应，叫做盐 类的水解。水解规律：有才水解 ; 无不水解; 谁谁水解 ; 谁显谁性3.盐类水解的实质溶液中盐电离出的离子，和水电离出的_或_结合成弱电解质，破坏水的_，使之向 _移动。4、盐的水解方程式和离子方程式【例题】判断下列盐在水中是否水解，若能水解，请写

4、出其水解方程式和离子方程式。Na2CO3AlCl3 NaHCO3Fe2(SO4)3书写盐水解方程的注意事项：水解反应是可逆反应，一般书写时用“ ”符号多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解方程也要分步书写（二步水解弱于第一步水解）；多元弱碱盐的水解也是分步进行的，但一般不分步书写；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 2 盐的水解是微弱的，一般不能生成沉淀或气体。注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒5、盐的水解和中和

5、反应的关系三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用（一）影响盐类水解的主要因素【探究问题】 我们知道有一些盐在水中能够水解，那么相同条件下的不同的盐或不同条件下的同种盐，它们的水解程度相同吗？ 问题一 相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液 、CH3COONa 溶液，弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是_ ，则这两种盐溶液pH 由大到小的顺序是什么？请设计实验方案进行研究，并分析其原因？结论总结 影响水解平衡的主要因素应该是_ ，这是内因。 碱越弱，对应阳离子水解程度越_，溶液 _越强。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越_，溶液 _越强。 即越弱越水解问题二 给一定物质的量浓度的碳

6、酸钠溶液加热，溶液的碱性将会如何变化？【实验设计】 取碳酸钠溶液少许于一只洁净的试管中，滴加 2 滴酚酞，碳酸钠溶液变为粉红色；另取一只洁净的试管，把溶液分成两份。给其中的一只试管中的溶液加热，比较两只试管中的溶液的颜色变化。并分析原因？结论总结 升高温度， _水解 问题三 把一定物质的量浓度的CH3COONa 溶液稀释，水解程度会增大还是减小？【实验设计】在一定温度下，取PH=12 的 CH3COONa 溶液 1mL，稀释到 100 mL，测其 PH 值。 （实验结果： PH 值在 10和 12 之间）试分析原因。结论总结 稀释盐溶液， _水解问题四 书写 Al3+、HCO3-的水解离子方程

7、式；分析泡沫灭火器（内有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）中发生反应的反应原理。 实验室在配置 FeCl3溶液时，要加入少量盐酸， 原因是什么？结论总结 外加 _ 、_、_也会影响盐类水解平衡，但情况复杂，要看“ 谁” 水解，水解后溶液的酸碱性是什么而定。_双水解 . 小结 影响盐类水解因素：1、内因：盐的组成越弱越水解2、外界条件：(1)温度：温度越高越水解(2)浓度：溶液越稀越水解；若减小了离子的浓度，平衡右移；酸、碱、盐：情况复杂，要看“ 谁” 水解，水解后溶液的酸碱性是什么而定。盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。（二）盐类水解反应的利用1、

8、实验室中的应用配制溶液：在实验室配制某些溶液的时候，往往出现浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制FeCl3 溶液时，可事先加点盐酸。除杂：不纯的 KNO3溶液中若含有少量Fe3+，可用加热的方法除去少量的Fe3+。 MgCl2(aq)混有 FeCl3(aq) ，不论加入 Mg ，MgO ，MgCO3，均可除去 Fe3+。蒸干溶液：将氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、灼烧，结果得到的是氧化铁。2、生产生活中的应用泡沫灭火器原理： Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液明矾净水原理： KAL(SO4)212H2O 施肥原理：铵肥和草木灰不能混合使用胃药：胃酸过多的人吃少量小苏打可中和

9、胃酸炸油条：加明矾和小苏打蒸馒头：加碱面3、判断溶液的酸碱性指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其显酸性或显碱性的原因：NaHSO4NaHCO3KAl(SO4)2FeCl3 H2S 酸式盐溶液酸碱性的判断强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。例：NaHSO4弱酸的酸式盐既电离、又水解，酸碱性取决于电离程度和水解程度的大小。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 3 电离程度 水解程度，溶液显酸性例：Na2SO

10、3 NaH2PO44、判断溶液中离子是否能大量共存例、下列微粒在溶液中能大量共存的是A. NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B. Mg2+、K+、Cl-、 AlO2-C. Al3+ 、 Na+ 、 SO42-、 S2-D. Ca2+、H+、NO3-、 S2O32-离子大量共存问题小结离子间发生氧化还原反应时不共存；如酸性环境中：Fe3+I-离子间发生双水解反应时不共存；如Al3+HCO3-离子间发生复分解反应时不共存生成难溶物不共存；如Ba2+SO42-生成挥发性物质不共存；如H+CO32-生成弱电质不共存。如NH4+OH-5、判断溶液各离子浓度的关系、电荷守恒阳离子所带正电荷总量 =

11、阴离子所带负电荷总量NaHCO3溶液电荷守恒分析：、物料守恒某一组分 （或元素）的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。0.1mol/L 的 Na2S溶液中，物料守恒分析：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L （原子守恒）c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) （原子守恒）c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)（质子守恒）【归纳】碳酸钠溶液的三个等式和一个不等式电荷守恒C(Na+) + C(H+) C(HCO3) + C(OH) + 2C(CO32) 原子守恒C(Na+) 2 C(HCO3) + C(CO32) + C(H2CO3

12、) 质子守恒C(OH) C(HCO3) + 2C(H2CO3) + C(H+) 离子浓度大小顺序： C(Na+) C(CO32) C(OH) C(HCO3) C(H+) 例 1、NH4Cl 溶液中，离子浓度由大到小的次序是 A、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B、 c(Cl-) c(NH4+)c(H+)c(OH-) C、 c(H+)c(OH-) c(NH4+)c(Cl-) D、 c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 例2 、 物 质 的 量 浓 度 均 为0.01mol/L的 CH3COOH和CH3COONa混 合 液 中 ，测 得c(CH3COO-)c(N

13、a+)，则下列关系式正确的是 A、c(H+)c(OH-) B、c(H+)c(CH3COO-) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L 例 3、在 1mol/L 的 Na2S溶液中，下列关系正确的是 A.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) B.c(Na+)=2c(S2-) C.2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D.c(H+)c(OH-) 【课后练习】1、判断 KI，FeCl3，NaClO溶液的酸碱性；2、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木灰“ K2CO3” ，粪指含有铵根的氮

14、肥，比如NH4Cl) 3、盐类水解的过程中正确的说法是( ) A、盐的电离平衡被破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的 PH发生变化D、没有发生中和反应4、物质的量浓度相同的三种钾盐KX 、KY 、KZ 的溶液，其 PH 依次为 8、9、10，则 HX 、HY、HZ 的酸性强弱次序为 ( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 4 A.HXHZHY B.HZHYHX C.HXHYHZ D.HYHZHX 5、浓度为 0

15、.1mol/L 的下列几种溶液： NaHSO4, Na2CO3, CH3COOH, NaHCO3, CH3COONa, NH4Cl, PH 值由小到大的次序是：。6、某溶液由水电离出的H+浓度为 10-13 mol/L，则该溶液的 PH 值可能是 ( ) A、13 B、1 C、6 D、7 7、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是( ) A、CH3COO-B、HSO4-C、HCO3-D、AlO2-8、为了配制 c(NH4+):c(Cl-)=1:1 的溶液，可在 NH4Cl(aq)中加入少量的 HCl，H2SO4，NaCl，NH3 H2O，NaOH。( ) A、B、C、D、9、要纯碱

16、溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现是：；其原因是（用离子方程式和简要文字说明）_. 10、PH=13 的 NH3 H2O 与 PH=1盐酸等体积混合，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是 ( ) A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+)c(OH-) C . c(NH4+)c(Cl-)c(OH- )c(H+) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH- )c(H+) 11、在 1mol/L 的 Na2S 溶液中，下列关系正确的是( ) A. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)

17、+c(H2S) B. c(Na+)=2c(S2-)C. c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) D. c(H+)c(OH-) 12、Na2S 水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) 13. 表示 0.1mol/LNaHCO3 溶液中有关微粒

18、的浓度关系式正确的是（) A. C (Na+) C(HCO3-) C(CO32-) C(H+) C(OH-) B. C(Na+) + C(H+) = C(HCO3-) + C(OH-) + C(CO32-) C. C(OH-) = C(HCO3-) + 2C(H2CO3) + C(H+) D. C(Na+) = C(HCO3-) + C(H2CO3) + 2C(CO32-) 14. 将各 10mL0.1mol/L 的氨水和盐酸混合后 , 溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是( ) A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/L D. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -