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1、 0910学年汕头市六都中学高三化学一轮复习（学案）蔡创海1 1.7.3 盐类的水解（第 1 课时）考点一：盐类水解的含义及实质 例题导思Eg1 思考并完成下列表格：电解质溶液溶液的酸碱性原因 ( 用离子方程式表示) 对水电离平衡的影响H2CO3NH3H2O NaHSO4NaCl Al2(SO4)3Na2CO3要点归纳1、盐类水解的定义在溶液中盐电离出的某一种或多种离子跟水所电离出来的或结合生成弱电解质的反应。2、盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，其实质是生成，使二被破坏而移动重新建立平衡的过程。3、盐类水解反应的特征（ 1）盐类的水解反应是的逆过程，为（ “放热”、 “吸热”）
2、反应。（ 2）盐类的水解程度很“微”弱，存在水解平衡。（因生成的弱酸或弱碱都比水易电离的多，它是中和反应的逆反应，而大部分中和反应均基本进行完全。）、盐类水解反应离子方程式的书写（ 1）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写盐类水解的离子方程式时一般用“” ，且不标“ ”或“ ” ，也不把生成物（H2CO3、H2SO3、NH3H2O ）写成其分解产物的形式。（ 2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3、Na2SO3、Na2S等。注意： SiO32的水解可一步写出： SiO
3、322H2O H2SiO32O H（ 3）多价弱碱阳离子的水解实际上也是分步进行的，但在中学阶段一般作多步并为一步的处理，例如：Al2(SO4)3、FeCl3等。（ 4）双水解程度比单水解程度大。 若水解产物共存于同一体系，书写时均用“” ，且不用“ ” 、 “” 。如 NH4与 CH3COO、HCO3、CO32等 能彻底水解的离子组，由于不能形成水解平衡，书写时要用“=” 、 “” 、 “”等，如 : 、 Al3与 HCO3、CO32、ClO-、S2、HS、AlO2; Al3 HCO3Al(OH)3 3CO2、 Fe3与 HCO3、CO32、AlO2; 、 SiO32与可水解的阳离子。注意：
4、 HCO3与 AlO2、SiO32的反应均不属于双水解反应。典题专练Ex1 0.1mol/L NaHCO3溶液的 pH最接近于（）A、5.6 B、7.0 C、8.4 D、13.0 考点突破名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 0910学年汕头市六都中学高三化学一轮复习（学案）蔡创海2 Ex2（ 1）在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是，若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简
5、要文字说明）：。（2）对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是：， 若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是：。考点二：盐类水解的影响因素及水解规律 例题导思Eg2 欲使 0.1mol/L NaHCO3溶液中C（H） 、C（CO32） 、C（HCO3）都减少，其方法是（）A 、通往 CO2 B、加入 NaOH 固体 C、通往 HCl 气体 D、加入饱和石灰水溶液要点归纳1、盐类水解平衡移动的影响因素（1）内因：参与水解的离子所得弱电解质的电离程度越小，电解质越弱，该离子在水溶液中的水解程度越大，溶液的酸性（或碱性）就越强。（2）外因： 温度：升高温度，水解平衡，水解程度。 浓度：
6、增大盐溶液的浓度，水解平衡，水解程度，但水解产生的离子浓度 ; 加水稀释，水解平衡，水解程度，但水解产生的离子浓度。 溶液的酸碱性：增大C（H） ，促进的水解，抑制的水解 ; 增大 C（OH） ，促进的水解，抑制的水解。 例题导思Eg 判断下列盐溶液的酸碱性 BaSO4（aq） CuSO4（aq） K2CO3（aq） NaNO3（aq） NH4F（aq） CH3COONH4（aq） NH4CN （aq） KHSO4（aq） NaHSO3（aq） NaHCO3（aq）?呈现酸性的是：；?呈现中性的是：；?呈现碱性的是：。要点归纳2、盐类水解的规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越
7、弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。典题专练Ex3 向三份 0.1mol/L的 CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO浓度的变化依次为（）A、减少增大减少 B、增大减少减少 C、减少增大增大 D 、增大减少增大Ex4 为了配制 NH4+的浓度与 Cl-的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl溶液中加入（） 适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH A、 B 、 C、 D、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -
8、 - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 0910学年汕头市六都中学高三化学一轮复习（学案）蔡创海3 考点三：水解原理的应用 例题导思Eg4 在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl H0 （1） 加热溶液，FeCl3溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为。（2）不断加热 FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。（3）在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。（4）向 FeCl3溶液中加入
9、少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是。要点归纳1、盐溶液的配制、保存2、判断盐溶液的酸碱性及比较其相对强弱3、判断溶液中的离子共存4、判断加热浓缩盐溶液所得固体的成分5、生活与化学相关事实的理解(1) 盐的净水作用或胶体的制备(2) 泡沫灭火器内反应原理(3) 某些化学肥料不能混合使用(4) 热的纯碱液去油污效果好(5) 活泼金属置于强酸弱碱盐溶液时，会有气体产生。(6) 除杂例：为除去 MgCl2溶液中的 Fe3，可在加热搅拌条件下加入的一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是( ) A、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3 E、MgO F 、Mg(OH)26、比较盐溶液
10、中离子浓度间的大小关系（第 2 课时详述）典题专练Ex5 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A、纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味Ex6 完成下面的表格：溶液蒸干灼烧后所得物质原因AlCl3KAl(SO4)2K2CO3Ba(HCO3)2Na2SO3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 0910学年汕头市六都中学高三化学一轮复习（学案）蔡创海4 方法归纳 - 盐溶
11、液蒸干时所得产物的判断方法(1) 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，灼烧后得到氧化物。如 FeCl3、AlCl3等。(2) 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原物质。如Al2(SO4)3等。(3) 酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等。(4) 阴阳离子均易水解，且其水解产物均易挥发的盐蒸干后可得不到任何物质。如(NH4)2S等。(5) 不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质， 如Ca(HCO3)2、 Mg(HCO3)2、 KMnO4、NH4Cl等。(6) 易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3等。总之，盐溶液蒸干后，有的能
12、得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化为其他物质，有的得不到任何物质，有时还要从多方面考虑( 例如：蒸干 NaClO溶液 )。1、 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ,( ) A、NaHCO3溶液： HCO3+H2OCO23+H3O+ B、NaHS 溶液： HS-+H2OH2S+OH-C、Na2CO3溶液： CO23+2H2OH2CO3+2OH- D、NH4Cl 溶于 D2O中： NH4+D2ONH3D2O+H+2、在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是,( ) A、水解平衡向正反应
13、方向移动 B、水解平衡向逆反应方向移动C、溶液中H+ 浓度不变 D、Fe3+ 的水解程度增大3、下列关于电解质溶液的叙述中正确的是,( ) A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B、常温下，1 mol/L的 CH3COOH溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、物质的量浓度相同的NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)D、常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸4、为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是,( ) A、向 Na2CO3
14、饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B、加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C、向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D、向 FeCl3溶液里加入足量NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O35、工业生产中常常利用 MgCl26H2O 制备无水氯化镁，应采取的措施是。6、限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O 是弱碱，
15、请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象。（2）应用根据的实验方法及现象。当堂检测名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 0910学年汕头市六都中学高三化学一轮复习（学案）蔡创海5 Ex1 CEx2 （1）溶液变红；溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直到褪去；纯碱溶液中滴入酚酞，由于 CO23水解溶液显碱性，使溶液呈红色， CO23+H2OHCO3+OH-。当向溶液中滴入过量的氯化钡溶液，Ba2+结合 CO
16、23生成了白色的BaCO3沉淀， Ba2+CO23BaCO3, 使 CO23水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去。（2） An+ + n H2O A(OH)n + n H+ Bm-+ H2O B(m-1)- + n OH-Ex3 Ex4 B Ex5 Ex6 完成下面的表格：溶液蒸干灼烧后所得物质原因AlCl3Al2O3Al3+水解， HCl 挥发，得 Al(OH)3,Al(OH) 3受强热分解得Al2O3KAl(SO4)2KAl(SO4)2尽管 Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，最后得到结晶水合物明矾 , 加热后失水又变为KAl(SO4)2K2CO3K2CO3尽管加热过程
17、促进K2CO3水解，但生成的 KHCO3和 KOH 反应后仍是 K2CO3Ba(HCO3)2BaCO3Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解得到BaCO3Na2SO3Na2SO4Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中氧气氧化而生成Na2SO4Eg、CH3COONa 溶液中存在以下水解平衡CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件, 填写变化情况：改变条件平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-) 溶液 PH值的变化加入固体CH3COONa 通入 HCl 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心
18、整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 0910学年汕头市六都中学高三化学一轮复习（学案）蔡创海6 升温加水加 NaOH 加 HAc 加 NH4Cl 要点归纳1、盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。Na2SiO3、Na2CO3、NaF 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中. 因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH，NaF 水解产生 HF。OH、HF 均能腐蚀玻璃。2、判断盐溶液的酸碱性及比较其相对强弱如何比较等物质的量浓度的
19、各种盐溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa 、Na2CO3电离程度：HCOOHCH3COOH HCO3水解程度：HCOOCH3COOCO32 pH大小顺序 :Na2CO3CH3COONa HCOONa. 思考：相同条件下，测得NaHCO3，CH3COONa ， NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？3、判断溶液中的离子共存弱碱阳离子与弱酸的酸根离子在溶液中一般不能大量共存。例如，AlCl3与Na2S混合时，发生反应的离子方程式为：2Al33S2 6H2O2Al(OH)3 3H2S4、判断加热浓缩盐溶液所得固体的成分5、相关事实解释与在生
20、活中的应用（1）盐的净水作用FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂原因： Fe3、Al3水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，它们结构疏松、表面积大、吸附能力强，故能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。（2）泡沫灭火器内反应原理 NaHCO3和 Al2(SO4)3混合可发生双水解反应: 3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO2，生成的 CO2将胶状 Al(OH)3吹出可形成泡沫（3）某些化学肥料不能混合使用如铵态 (NH4) 氮肥、过磷酸钙 含 Ca(HPO4)2 均不能与草木灰( 主要成分K2CO3) 混合使用。 (4) 热的纯碱液去油污效果好加热能
21、促进纯碱Na2CO3水解，产生的OH 较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 0910学年汕头市六都中学高三化学一轮复习（学案）蔡创海7 到促进，故热的比冷的效果好。(5) 活泼金属置于强酸弱碱盐溶液时，会有气体产生。在 NH4Cl 溶液中加入Mg粉, 为何有 H2放出 ? (6) 除杂中的应用例：除去 MgCl2溶液中的 Fe3可在加热搅拌条件下，可加入的一种试剂，后过滤。
22、 下列试剂中合适的是( ) A、NH3H2O B、NaOH C 、 Na2CO3 D、 MgCO3 E、MgO F、Mg(OH)2析： NH3H2O、NaOH 、Na2CO3均能与 Mg2、Fe3反应生成沉淀，Mg(OH)2、Fe(OH)3达不到除杂目的。由于Fe3的水解程度较大, 产生的 H 较大。 H能与 MgO 、Mg(OH)2、MgCO3发生反应，从而促进Fe3水解完全转变为 Fe(OH)3，从而与 Mg2分离开，还有过量的MgO 、Mg(OH)2、MgCO3为难溶物，便于过滤除去。6、比较盐溶液中离子浓度间的大小关系（第 2 课时详述）当堂检测答案1-B 2-A 3-C 4-D 5、
23、在 HCl 气流中加热脱水（防止MgCl2水解）6、答案（1）取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱（2）取少量 NH4Cl 晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱2、 比较盐溶液中离子种类的多少? 例：将 0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A、KCl B、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4解：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32因水解而使 CO32浓度减小，本
24、题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。由此可知 ,若有 1molCO32水解，则能产生1molHCO3和 1molOH，水解方向是阴离子数目增多的方向。故 C 中阴离子数0.1mol.A 、D 中 nClnSO420.1mol(水电离出OH可忽略 )，B 中的 Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中nOH0.1mol. 本题答案： C 3、 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系(1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子(如 H或 OH)显性对应离子如OH或 H 实例： a、 CH3COONa b、 NH4Cl a、 NaCH3COOOHH
25、 b、 ClNH4HOH 当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分几步。如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”。实例： Na2S 水解分二步：各种离子浓度大小顺序为：NaS2OH HS H 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 0910学年汕头市六都中学高三化学一轮复习（学案）蔡创海8 (2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。若酸与碱反应后尚有弱酸或弱
26、碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度。例：将 pH3 的盐酸溶液和pH11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( ) A、 NH4Cl HOH B、 NH4ClOHH C、 ClNH4 HOH D、 ClNH4OHH 解析：氨水是一种弱电解质溶液,与 HCl 溶液反应生成NH4Cl,由题意知NH3H2O 多余， NH3H2O的电离应大于NH4的水解，电离起主导作用， 故溶液呈碱性。 NH3 H2O 电离出的 NH4能超过水解的NH4，故 NH4Cl。本题答案： B、思考： Cl与OH关系如何确定？4、 溶液中各种微粒浓度之间的关系以 Na2S 水溶液为例来研究(1) 写出
27、溶液中的各种微粒阳离子： Na、H阴离子： S2、HS、 OH分子： H2S、H2O、(2)利用守恒原理列出相关方程1o电荷守恒 : NaH2S2HSOH 2o物料守恒 : Na2S2NaS2若 S2不水解 .Na 2S2 现 S2已发生部分水解，S 原子以三种微粒存在于溶液中.S2、HS、H2S,根据 S 原子守恒及Na的关系可得。Na2S 2HS2H2S 3o质子守恒由 H2O 电离出的 HOH，水电离出的 H部分被 S2结合成为 HS、H2S，根据 H质子守恒， 可得方程：OHHHS2H2S 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -