2022年高考化学复习专题 .pdf

《2022年高考化学复习专题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学复习专题 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、学习必备欢迎下载高考化学复习专题：等效平衡解题策略详解带答案(2013-02-25 23:12:42)转载标签： 高考在相同条件下（定温、定容或定温、定压） ，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按化学计量数之比投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时， 所建立起来的化学平衡状态都是相同的，这样的化学平衡互称为等效平衡。一、等效平衡的标志我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数 （或体积分数） 对应相等，并且反应的速率等也相同； 而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对

2、应相同，反应的速率、压强等可以不同。二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下几种：1. 定温、定容条件下的等效平衡：化学反应前后气体分子数改变的等效平衡。化学反应前后气体分子数不变的等效平衡。2. 定温、定压条件下的等效平衡。三、等效平衡的解题思路我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。1. 在定温、定容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量， 如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。2. 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或

3、生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。3. 在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。【题型解读】题型1：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡例1、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g) B(g)3C(g) D(g) ，达到平衡时 C的浓度为 amolL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质， 达到平衡后，C的浓度仍为 amolL1的是（）A4molA2molBB2molA1molB3molC1mol

4、DC3molC1molD 1molB精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载D3molC1molD分析：等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量 （体积分数、 物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。对于一般可逆反应， 在恒温恒容条件下， 只改变起始加入的情况， 只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。假设2 mol A 和1 mol B 能够完全反应，则应生

5、成3molC 1molD ，所以如果维持容器体积和温度不变， 开始时向容器中加入 3molC 1molD ，达到平衡时， 与原平衡是等效平衡，则C的浓度仍为 amolL1。答案： D。题型2：反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡例2、可逆反应 A(g) B(g)2C(g) 在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A 和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为 m % ；若向容器中充入1mol C ，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为 n% ，则 m和 n 的关系正确的是（）Am n Bm n Cm =n D无法比较答案： C。题型3：可逆反应在

6、恒温、恒压条件下建立等效平衡例3、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N23H22NH3。已知加入 1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项） 。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5 amg(g 4m)分析：对于一般的可逆反应， 在恒温恒压条件下， 只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后， 与原平衡等效。因为从题干可知n(

7、N2)n(H2)n(NH3)平衡14a，所以状态下n(N2)n(H2)n(NH3)平衡1.561.5 a。起始状态时，有 1mol NH3，则相当于起始时有N2和 H2分别为 0.5mol 和1.5mol ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载按 n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14 a，可得状态时 n(N2)n(H2)n(NH3)平衡0.520.5 a，所以原有 N2和 H2分别为 0和0.5mol 。设起始时 n(NH3) 为 xmol， 则相当于 N2和 H2总量分别为 ( m x/2)mol

8、 和 （g3x/2 ）mol，则（ m x/2 ）（ g3x/2 ）14，即可得 x2( g4m )设为 n(NH3)平衡ymol，可得：4a（g3x/2 ）y，即： y（g3m ）a。题型4：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小例4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为 p% ，则乙容器中 SO2的转化率为（）A等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判断分析：根据题意，甲、乙

9、两容器可设为如图所示装置。 2SO2O22SO3是一气体总物质的量减少的反应。 甲容器保持体积不变， 压强变小；乙容器保持压强不变， 体积减小， 达到平衡状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的转化率也相等。对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强， 因此丙中 SO2转化率大于乙中SO2转化率。由此可以判断出丙中 SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率。所以正确答案为B。【规律总结】 对于气体参加的可逆反应， 在温度恒定的条件下， 涉及体积与压强以及平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间

10、状态来进行求解。这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。【高考在线】例1：在一定温度下，把 2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应， 2SO2O22SO3，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c 分别代表初始时加入的SO2、O2、SO3的物质的量（ mol） ，如果 a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时， 反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若 a=0，b=0，则 c=_。（2）若 a=0.5，则 b=_ ，c=_。（3）a、

11、b、c 的取值必须满足的一般条件是_，_ 。 （请用两个方程式表示，其中一个只含a 和 c，另一个只含 b 和 c）（即等价转换）， 恰好跟反应从 2mol SO2和1mol O2的混合物开始是等效的， 故 c=2。（2）由于 a=0.52，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式 2SO2O22SO3可以看出，要使 0.5 mol SO2反应需要同时加入 0.25mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入 2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2

12、 mol SO2和1mol O2是等效的。故 b=0.25，c=1.5。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载（3）题中要求 2mol SO2和1mol O2要与 a mol SO2、b mol O2和 c mol SO3建立等效平衡。由化学方程式 2SO2O22SO3可知， c mol SO3等价转换后与 c mol SO2和等效，即是说，和与a mol SO2、b mol O2和 c mol SO3等效，那么也就是与 2mol SO2和1mol O2等效。故有。例 2：在一个固定容积的密闭容器中，保持

13、一定的温度进行以下反应：已知加入 1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr （见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变， 对下列编号的状态，填写下表中的空白。解析：在定温、定容下，建立起化学平衡状态，从化学方程式可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数相等的可逆反应。根据“等价转换”法， 通过反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。因为标准项中 n（H2起始） ：n（Br2起始） ：n（HBr 平衡） =1：2：a，将 n（H2起始） =2mol，n（Br2起始） =4mol，代入上式得 n（H

14、Br平衡） =2a。参照标准项可知， n（HBr平衡）=0.5a mol，需要 n（H2起始）=0.5mol，n（Br2起始） =1mol，n（HBr起始） =0mol。而现在的起始状态，已有1mol HBr，通过等价转换以后，就相当于起始时有0.5 mol H2和0.5 mol Br2的混合物，为使 n（H2起始） ：n（Br2起始） =1：2，则需要再加入 0.5 mol Br2就可以达到了。故起始时H2和 Br2的物质的量应为 0mol 和0.5mol 。设起始时 HBr 的物质的量为 x mol，转换成 H2和 Br2后，则 H2和 Br2的总量分别为（m+x/2）mol 和（g+x/

15、2）mol，根据，解得 x=2(g-2m) 。设平衡时 HBr的物质的量为 y mol ，则有，解得。例3：如图所示，在一定温度下，把2体积 N2和6体积 H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N23H22NH3（正反应放热），若反应达到平衡后， 测得混合气体的体积为 7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c 分别代表初始加入的N2、H2和 NH3的体积， 如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若 a =1，c=2，则 b=_ 。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需

16、规定起始时反应向逆反应方向进行，则c 的取值范围是 _。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是 _。因反应前混合气体为 8体积，反应后混合气体为 7体积，体积差为 1体积，由差量法可解出平衡时 NH3为1体积；而在起始时， NH3的体积为 c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，的体积必须减小，所以平衡逆向移动。若需让反应逆向进行，由上述所求出的平衡时NH3的体积为 1可知， NH3的体积必须大于 1，最大值则为 2体积 N2和6体积 H2完全反应时产生的NH3的体积，即为4体积，则。（2）由6.5b（乙） a（丙） a=b（丁）不能比较 a

17、 和 b 的大小作出此判断的理由是 _ 。解析： （一） （1）由反应 A(g) B(g)C(g) 知，反应达平衡后，若有a mol C生成，则必有 a mol A 物质消耗，此时剩余A的物质的量为（ 1a）mol。（2）在恒温、恒压下，若投放3mol A 和3mol B，则所占有的体积为（ 1）中的 3倍。由于 A、B的投放比例与（ 1）相同，故平衡时与（ 1）等效，而 C的物质的量为3amol。（3）由于达到平衡时C的物质的量为 3amol，故此平衡状态与（ 2）完全相同。若把 C的物质的量完全转化为A和 B，A、B的物质的量应与（ 2）完全相等。 A(g)B(g)C(g)起始（ mol）

18、 ： x 2 1将 C转化为 A、B（mol） ： x+1 2+1 0平衡时（ mol） ： y 33a 3a据题意有：，解得 x=2； ，解得 y=33a。通过上述可知，平衡时B的物质的量为（ 33a）mol，由于该反应起始时投放的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载物质为 A、B、C均有，即从中间状态开始达到平衡，故平衡可能向左、向右或不移动，也即 3a可能大于、小于或等于 1（不移动时，） ，故（ 3）中 B的物质的量应为（丁）。（4）在（ 3）的平衡中，再加入 3mol C，所达到的平衡状态与（ 1） 、 （2） 、 （3）皆为等效状态，通过（ 1）可求出 C的物质的量分数为，也就是在（3）的平衡状态时 C的物质的量分数。（二） （5）因此时容器的容积不变，而（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当于在（ 1）的基础上减压，则平衡逆向移动，故反应达到平衡后ab，即应填（甲）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页