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1、1 实验化学例题专题 1：1 （8 分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：（1）流程图中操作a 的名称为。（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C 和滤液 D，将晶体C 灼烧即可制得纯碱。气体 A、B 是 CO2或 NH3，则气体 A 应是（填化学式） 。滤液 D 中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D 中通入 NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产
2、品 NH4Cl 晶体，则通入NH3的作用是（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含 NaCl，最简单的操作方法是：操作 b 是在氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl ，写出有关反应的化学方程式：。答案：蒸发结晶（或蒸发1 分） NH3（1 分）增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl 的方向进行 ,将NaHCO3转化为 Na2CO3而不析出。（两点各 1 分，共 2 分）用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（1 分） （答焰色反应也给分）HCl （
3、气流）（ 1分）MgCl2 6H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（2 分）专题 2：2 （8 分）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量回答下列问题：小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案更便于实施。小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A 和 B 有很多，你认为在两个方案中溶液 A 和 B 均可选用的是。 （填编号）A稀盐酸B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液小组成员为探究Cu2+、 Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01mo
4、lHNO3、0.001molCu （NO3）2、0.045molAl （NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的 NH3H2O 溶液，使混合溶液的PH 值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL 时 Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL 时 Cu2+开始反应生成沉淀。 （不考虑溶液足量溶液 A 充分反 应足量溶液 B 充分反 应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 的体积变化）【查阅资料】 ：常温下 K
5、spAl（OH）31.0 10-33mol L4，KspCu（OH）22.0 1020mol L3。Al （OH）3开始析出时溶液的PH 值？若溶液中离子的浓度约为1.0 10-5 mol L时可视为沉淀完全，则当Al （OH）3沉淀完全时 Cu（OH）2是否析出？答案： 20 (1 分) AB ( 每个 1 分,2 分) （计算到）c（OH）=1.0 10-11mol L（1 分） ，PH=3（1 分）（计算到） PH=5，Cu（OH）2开始析出（ 1 分）（计算到） PH4.7 ，Al （OH）3沉淀完全（ 2 分）Al （OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。专题 3：3.今有一混合
6、物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Ba2、HCO3、SO42，现取三份100mL 该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL 第三份加足量B a( OH )2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A Na一定存在B100mL 该溶液中含有0.01mol HCO3CBa2一定存在DCl一定不存在答案： AB 专题 4 4.乙醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当，会出现黑色浊液、长时间没有银析出、析出的银镜不均匀或发暗等现象，影响了银镜
7、反应的效果。某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：请回答下列问题： 写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式。 若只进行实验1 和实验 2，其探究的目的是。 实验（填序号）组合，可探究混合液pH 对银镜反应的影响。 实验 4 无银镜出现的原因是。 试管内壁的银镜用硝酸洗涤，可以回收硝酸银溶液。你认为选用（填“ 浓硝酸 ” 或“ 稀硝酸 ” ）较好，理由是。答案： CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O 比较温度不同对银镜反应的影响3、4、5 银镜反应需在碱性条件下进行稀硝酸HNO3的利用率高（其他合理答案也可
8、，如：生成等物质的量的AgNO3时，产生有害气体少）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 A B 直流电源铁片污水X 专题 5：5下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I+2H+AsO33+I2+H2O” 设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图 B 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH 溶液。下列叙述中正确的是A甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B甲组操作时
9、，溶液颜色变深C乙组操作时，C2做正极D乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 +2e=2I答案： BD 6电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，右下图是电解污水实验装置示意图。 接通直流电源后一段时间，在 A 电极附近有深色沉淀物沉积下来， 在 B 电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：（1）电解池的电极A、B 极性分别为极和极；（2）B 电极材料的物质X 的名称可以是或；（3）因深色沉淀具有性，因而可以将水中的污物沉积下来。（4）写出 A 电极附近可能发生反应
10、的电极反应式和离子方程式：（5）若污水导电性不良 时，可以加入适量溶液（写某 盐的化学式）。答案：阴阳 （各 1 分）铝或碳（各1 分） （其它合理答案也给分）吸附性（ 1 分）Fe 2e Fe2+（2 分）4OH 4e 2H2O + O2 （2 分）4Fe2+ + O2 + 10H2O 4F e(O H )3+8H+（2 分）Na2SO4（1 分） （其它合理答案也给分）专题 6 7 （14 分）在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4 7H2O 的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+8HMnO45Fe3+Mn2+4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性
11、质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4) 134.0进行标定，反应原理为：5C2O422MnO416H10CO2 2Mn2+8H2O。实验步骤如下：步骤一： 先粗配浓度约为1.5 10-2mol L-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二： 称取 Na2C2O4固体 m g 放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用 (1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)0.0160 molL1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -
12、- - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4 步骤三： 称取 FeSO4 7H2O 试样 1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。试回答下列问题：(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、_ 、。(2)步骤二中需要对m 的大致值进行预估，你预估的依据是_ (3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是_（填编号）。ABC(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分
13、析，溶液褪色明显变快的原因可能是_ 。(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。(6)国家标准规定FeSO4 7H2O 的含量 (w)： 一级品 100.5% w99.50% ； 二级品100.5% w 99.00% ；三级品101.0% w98.00% 。试判断该试样符合国家_级品标准。(7)测定试样中FeSO4 7H2O 的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是_ 答案：(1)量筒、玻璃棒（少答或多答“ 容量瓶 ” 不给分）（2 分）(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格（最大容量）及KMnO4溶液的粗浓度来确定（一般比计算值低一些）（2 分） （或根
14、据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系） A （2 分）生成的 Mn2+为催化剂，使反应速率变大（2分）（ 23 次实验，酌情给分） （2 分）平行实验编号Na2C2O4质量(m) 滴定管起始读数(mL) 滴定管滴定终点读数(mL) 消耗 KMnO4溶液体积(mL) 1 2 3 一（ 99.50%） （2 分）FeSO4 7H2O 会风化，失去部分结晶水（2 分）8 （10 分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3还原为 N2，从而消除污染。 其反应的离子方程式是： 6NO31
15、0Al 18H2O3N2 10Al(OH)36OH。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含NO3的废水反应的离子方程式_ 。水中的NO2是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2可用目视比色法 （比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：步骤一： 配制标准溶液： 称取 0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L 得溶液 A，移名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共
16、 6 页 - - - - - - - - - 5 取 5mL 溶液 A，稀释至 1L，得溶液 B。步骤二：配制标准色阶：取6 只规格为 10mL 的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管） ， 分别加入体积不等的溶液B， 并稀释至 10mL， 再加入少许（约 0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。步骤三：取10mL 水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是。步骤二中设计色阶序号1 的作用是。如果水样显色后比6 号还深，应采取的措施是。现有含NH3为 3.4mg L 1的废水 150m3（密度为 1g cm-3） ，可
17、采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2 + NH3 = NO3+ H+ + H2O 6NO3+ 6H+ + 5CH3OH 3N2 + 5CO2 + 13H2O 若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇g。答案： 2NO35Mg6H2O=N2 5Mg(OH)22OH（2 分）快速方便易行（2 分，相近合理答案也给分）空白对照实验（2 分，相近合理答案也给分）将水样先稀释一定倍数后再重复实验（2 分） 800 （2 分）专题 7：9（12 分）某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，并检验反应的部分副
18、产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）关闭 a 和 b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A 加热 30 分钟，制备1溴丁烷。冷凝回流的主要目的是 。（2） 理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3） 、1丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过 B、C 装置检验部分副产物。B、C 中应盛放的试剂分别是 。有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“ CH2CH2CH2CH3” ， 来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进
19、行评价： 。（3）为了进一步分离、提纯1溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：色阶序号1 2 3 4 5 6 加入溶液 B 的体积 /mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色物质熔点沸点A B C a b d c D 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 请你补充下列实验步骤，直到分离出 1溴丁烷。待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管； ； ； ；
20、，收集所得馏分。（4）若实验中所取1丁醇、 NaBr 分别为 7.4 g 、13.0 g ，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是 。答案：（1）充分反应，提高反应物的转化率（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液）不可以，产物1溴丁烷中也含有“ CH2CH2CH2CH3” （3）插上带橡皮塞的温度计关闭 a，打开 b 接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d 处流入迅速升高温度至101.670（除第问4 分外，其余每空2 分，共 12 分）1丁醇89.5 117.3 1溴丁烷112.4 101.6 丁醚95.3 142.4 1丁烯185.3 6.5 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -