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1、九年级化学一至六单元知识归纳 第一章 大家都来学化学一、常见仪器的使用（课本P9表格）要求： 知道常见仪器的名称、用途以及注意事项 如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称 二、实验基本操作（课本P10-12） 1、药品的取用 （1）固体药品的取用 “一斜、二放、三慢竖” 粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用 液体药品的倾倒 “一倒、二向、三紧挨” 液体药品的量取 “量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平 吸取与滴加药品 “不可将滴管深入试管内” （3）给物质加热、酒精灯的使用方法：
2、做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/22/3）。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。、加热的操作： 要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高； 固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要与桌面成45角，不能对着有人的方向。、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。） （1）外壁不能有水， （2）容器不要接触灯芯， （3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。 考点链接：常在选择题中考操作图或
3、在实验题中考查实验正误三、物理变化与化学变化 （课本P13-19）（一）概念1、 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。 水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。2、 化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。 例：燃烧、铁生锈 碳酸氢钠和稀盐酸反应温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。（二）区别与联系 区别：看有没有新物质生成。 联系：
4、化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。 但在物理变化中，不一定发生化学变化。考点链接：常在选择题中或填空题中考查四、物理性质与化学性质（课本P20-23）1、 物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。 2、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。3、 性质与变化的区别： 化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。考点链接：常在选择题中或填空题中考查五、物质燃烧现
5、象的描述 “一光”，二热，三生成 “一光”指：燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色“二热”指：燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态 例：镁在空气中燃烧， 现象：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。 第二章 认识空气、保护空气一、空气的主要成分 （P28-31）（1）空气成分的测定实验 要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5的原因）(2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）氮气78%（约4/5）、 氧气21% （约1/5）（3）氮气及稀有气体的主要性质和用途来源:学科网氮气物理性质：无色无味气体难溶
6、于水氦气化学性质：很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化。用途：用来充氮包装，保存食品、充氮灯泡稀有气体物理性质：无色无味气体 稀有气体化学性质：不活泼 用途：霓虹灯和激光技术。氦气密度很小很稳定也可用于探空气球二、纯净物与混合物的概念及初步应用（P32）区分混合物与纯净物：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的。三、 空气污染与保护（P36-41）要求： 了解常见的污染源及污染物，懂得保护空气的方法四、分子 （P42-49）1、分子的概念（构成物质的一种微粒）2、用分子观点解释物质的变化（化学变化过程中分子发生变化，
7、物理变化过程分子不变）3、分子观点解释纯净物和混合物 （纯净物由同种分子构成、混合物由不同分子构成）4、分子的特性：（1）分子总是不断的运动着。（2）分子与分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得多。五、原子 原子时构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。由原子直接构成的物质：金属汞、稀有气体、C、S、P 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以说原子是化学变化中最小的微粒。原子与分子的区别和联系分 子原 子相似点质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化
8、学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同不同点化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子在化学变化中不能再分互相联系分子由原子构成原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质六、相对原子质量：相对原子质量=七、原子结构1、原子结构：（1）.原子的质量主要集中在原子核上。（2）.核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数2 、原子结构示意图要求：懂得原子结构示意图的含义（具体见课本）（电子层数、圈内数字含义、每个电子层上数字含义、最外层电子数与金属、非金属、稀有气体的关系）3 、离子（1） 离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。离子也
9、是构成物质的微粒之一（2）离子的形成（原子与离子的原子结构示意图的区别）（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成 第三章 维持生命之气-氧气一、认识氧气的性质（P66-69）1物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度大于空气；不易溶于水降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。2化学性质：要求：（木炭、铁、蜡烛等在氧气或空气中燃烧的现象及化学方程式）（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）。化学方程式： C+O2CO2（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。化学方程
10、式： 3Fe+2O2Fe3 O4 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（3）蜡烛在氧气中燃烧实验现象：发出白光，集气瓶内壁出现水珠，（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。化学方程式：2MgO22MgO（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：铜丝表面出现一层黑色物质。化学方程式： 2Cu+ O22CuO（6）红磷在空气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P+5O22P2 O5 3、氧气的用途：呼吸、支持
11、燃烧（助燃性）二、氧化反应、化合反应的含义（见课本P69）三、制取氧气(见课本72-76)1、氧气的实验室制法（1）高锰酸钾制取氧气. 实验原理：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2 :_注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。. 实验步骤： a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。 b). 气密性检查：将
12、导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。 g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。MnO2（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气a. 实验原理：2H2O2 = 2H2O +O2 总结
13、：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2工业制法（分离液态空气法） 注意：该过程是物理变化 四、物质燃烧与灭火条件（P79-83）1、物质燃烧要有三个必不可少的条件：物质本身是可燃物，可燃物达到燃烧的起码温度（此温度成为着火点），可燃物接触氧气或空气。2、灭火的原理：燃烧物与其他燃烧物隔离或者清楚燃烧物；使燃烧物隔离空气或氧气；使燃烧物的温度降低到着火点一下。3、燃烧与缓慢氧化的现象及区别五、元素（P86-89）1、元素的
14、含义 应用：质子数（核电荷数）相同的原子（或与离子）说明是同一种元素2、地壳中元素的含量 :氧硅铝铁钙3、熟记常见的元素符号 （P89表格）4、元素的名称和符号表示的含义：从宏观上看，他表示一种元素，从微观上看，它又表示一个原子。如果在元素的前面加上数字，就表示某元素的若干个原子。六、物质的分类 （P93框架图） 第四章 生命之源-水一、水的净化 ：沉淀法与过滤法（P106-107）温馨提示：净化得到的水不是纯净水二、水的纯化：蒸馏 （得到的蒸馏水是纯净水）（P107-109）三、硬水与软水（P109）1、硬水与软水的区别（肥皂水）2、硬水转化为软水的方法（生活中：煮沸，实验室：蒸馏）四、水的
15、组成(P112-113)1、水的电解实验现象(P112图右边四点)、产生气体的鉴别方法、化学方程式 、结论五、表示物质组成的化学式1、化学式表示的含义 P1142、单质的化学式单原子单质：金属、稀有气体、C、S、P 用元素符号表示它的化学式 、由分子构成的单质：记住氧气、氯气、氮气、氢气、臭氧的化学式3、化合物的化学式（P115-118）（1）化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，三五氮，二四六硫都齐全，铜汞二价都为零，莫忘单质都为零。 其中负的化合价：氯（负一） 、氧 （负二）、氮（负三）、硫（负二），其他都是正的 五个基团的名称及符号（2）化合物化学式的
16、书写根据化合价可以写出化学式，通常正价元素写在左边，负价元素写在右边，原子的数目则在元素符号的右下角标明；化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零，同时，根据化学式可以求出化合价（依据正负化合价的代数和为零）。（3）化学式的读法 由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定为从右边到左边读做“某化某”有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2 二氧化硫。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如Na2SO4硫酸钠六、有关化学式的计算（ P118-119）Mr相对分子质量 Ar相对原子质量1相对分子质量：Mr(AmBm)=mAr(A)+nAr(B)2物质中各元素的质量比：mAr(A): nA
17、r(B)3物质中某元素的质量分数=100%七、质量守恒定律 (P121-122)在化学变化中，参加反应的各种物质的质量综合，等于反应后生成的各种物质的质量总和，这就是质量守恒定律。在化学变化中的三不变，原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。八、化学方程式 要求掌握1到6章课本中出现的化学反应的化学方程式，学会配平。九、根据化学方程式的计算：步骤：1.设计算所需的未知物2.根据题意写出有关的化学方程式,并判断已知物、未知物的质量注意: 计算时各物质的质量指的是实际参加反应或反应生成的纯净物质量,若已知量为不纯净的物质的质量,判断纯净物质量的方法:纯净物的质量:样品的质量纯度（质量分数
18、）守恒法:反应前各物质的总质量-反应后剩余物质的总质量3.在物质的下方列出相应的质量比 已知量 未知量4.列出比例式,并求解 计算中必须带单位,而且单位必须统一附 （化学式的书写练习 ）一、请写出下列元素常见的化合价：1.氧_ 2.氢_ 3 钡_ 4.钠_ 5.钾_ 6铝_ 7银_ 8钙_ 9镁_ 10.铁_，_ 11.硫酸根_12.碳酸根_13.铵根_14.硝酸根_15氢氧根_二、规律：单质中的元素化合价为_单质：1. 氧气_ 2.氢气_ 3.氮气_4、氯气_ 5.臭氧_ (稀有气体）1.氦气_ 2.氖气_ 3.氩气_（非金属固态单质）1.碳(木炭，石墨，金刚石）_ 2.红磷（或白磷）_ 3
19、.硫（硫磺）_（金属单质）1.铁_ 2.铝_ 3.铜_ 4.镁_ 5. 锌_ 6.银_ 7.汞_ 三、 结合化合价的知识写出下列物质的化学式：化合物中各元素的_的代数和为_（一）氧化物(氧元素常显_价）1.氧化镁_ 2.氧化钡_3.氧化铝_ 4. 氧化铁(+2)_ 5.氧化亚铁(+2)_ 6.氧化钙（生石灰）_ 7.氧化铜（+2）_8.水_ 9.过氧化氢（双氧水）_ 10.一氧化碳_ 11.二氧化碳_ 12.二氧化硫_ 13.三氧化硫_14 、五氧化二磷_ （二）酸：1.硫酸_ 2.盐酸_ 3.硝酸._ (三)碱(氢氧根的化合价为_价)1.氢氧化钠_ 2.氢氧化钙（熟石灰）_3.氢氧化亚铁（+
20、2）_ 4.氢氧化铁（+3)_ 5.氢氧化铝_ 6.氢氧化铜（+2）_ 7. 氢氧化钾_ 8.氢氧化镁_ 9.氢氧化钡_ (四) 盐(1) 氯化物(氯元素常显_价）1.氯化钠_ 2.氯化钙_ 3.氯化铝_ 4.氯化铁（+3）_ 5.氯化亚铁(+2)_ 6.氯化铜_ 7氯化银_ 8.氯化钡_9.氯化铵._ 10.氯化锌_ 11.氯化镁_ 12.氯化钾_（2）硫酸盐（硫酸根显_）1.硫酸钾_ 2.硫酸钡_ 3.硫酸亚铁(+2)_ 4.硫酸铝_ 5.硫酸铁（+3)_ 6.硫酸镁_7.硫酸锌_ 8.硫酸钠_ 9.硫酸钙_ 10.硫酸铜(+2)_(3)碳酸盐（碳酸根显_价）1.碳酸钙_ 2.碳酸钠_ 3
21、. .碳酸钾 _ 4.碳酸钡_ (4)硝酸盐：（硝酸根显_价）1.硝酸钠_ 2.硝酸锌_ 3.硝酸银_ 4.硝酸钡_ 5.硝酸钾_ 6.硝酸钙_7.硝酸镁_ 8.硝酸铝_ 9.硝酸亚铁_10.硝酸铁_ 11. 硝酸铜_ 12. 硝酸铵_ 四常见的化学式1. 高锰酸钾_ 2. 氨气_ 3. 四氧化三铁_ 4、氯化氢气体 _ 第五章 燃 料 一、氢气的性质： (P132-135)1、氢气的物理性质：无色无味、极难溶于水、最轻的气体（特性）2.、化学性质：可燃性 2H2+O22H2O实验现象：发出淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁有水雾（水滴）生成3、 检验氢气纯度的方法：(1)收集一小试管氢气；(2
22、)用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近酒精灯火焰；（3）听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净；听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯净。温馨提示：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险。4、氢气是最理想的高能燃料 （氢气燃烧值高，产物是水）二、几种碳单质的主要性质及用途(P137-139)金刚石：天然存在的最硬物质，用于玻璃刀、钻探机上的钻头、装饰品等石墨：导电性良好，导热性良好，用于电极、高温润滑剂、制铅笔芯等活性炭：吸附性，用于净水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更强） 炭黑：常温下化学性质稳定，用于书画、碳素墨水等（
23、炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。）三、CO2和CO (P141-143) 1.碳单质、CO、CO2化学性质化学性质用途C1.稳定性(常温下)2.可燃性燃料CO1.可燃性2CO+O22CO22.毒性燃料CO21.不燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸2.与水反应CO2+H2O=H2CO33.与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O制作碳酸饮料、作温室气体肥料、灭火、干冰作制冷剂等2、碳单质、CO、CO2三者间的转换： 2C+O22CO 3、二氧化碳与一氧化碳物理性质上的区别：都是没有颜色、没有气味的气体。二氧化碳气体的密度比空气的大，能溶于水；一氧化碳气体的密度比空气的小，难溶于水。固
24、体二氧化碳称为干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的实验室制法实验室制取气体的思路和方法:首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。(1) 反应药品：大理石或石灰石 稀盐酸(2)实验室制取二氧化碳的反应原理为： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(3)常用的实验室制取CO2的装置如图：(4)CO2的收集: 向上排空气法 温馨提示：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中空气，使收集到的气
25、体纯度较高。(5)CO2气体的验证:检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。5.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响(1)二氧化碳的生成和消耗：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的光合作用(2)大气中二氧化碳增多的危害：温室效应(3)控制温室效应的措施：减少化石燃料的使用；开发新能源或清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。三、化石
26、燃料1.当今社会的三大化石燃料为煤、石油和天然气。2.化石燃料不可再生能源。天然气主要成分为甲烷（CH4）气体。它也属于混合物。3、有待开发的新能源：风能、太阳能、潮汐能、地热能、水能、氢能源等。第六章 金属一.金属的物理性质金属光泽、导电性、导热性、延展性。（不同的性质决定了金属不同的用途）二.合金合金的定义：由一种金属与其他的金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质。（合金是混合物）合金与组成成分比：硬度增大、熔点降低。三、金属的化学性质1、金属跟氧气的反应（1）、大多数的金属能与氧气反应。要求掌握镁、铝、铁、铜与氧气反应的现象及方程式。（2）铝在常温下与氧气反应，为什么会具有很好的抗腐蚀
27、性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。2、金属活动顺序表钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（借 给 那 美 女 新 铁 丝 千 斤 铜 汞 银 百 斤）(1)、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。(3)、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3、金属跟稀盐酸（或稀硫酸）的反应在化学上，
28、通常把能与酸反应生成氢气的金属称为活泼金属；不能与酸反应生成氢气的金属称为不活泼金属。（位于金属活动性顺序里氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应）常见几种金属与酸反应方程式：（现象：有气泡冒出）例子:Mg + 2HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO44 、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。5、金属与金属化合物溶液的反应在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金
29、属从它们化合物的溶液里置换出来。例子：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu Fe +CuSO4=FeSO4 +Cu温馨提示：要求掌握比较金属活泼性的方法（两种），学会书写金属与酸反应的方程式及现象，金属与盐溶液反应的方程式及现象等。注意：置换反应中铁的化合物化合价都是+2价四、金属元素在自然界的存在形态 游离态（元素以单质形态存在）： 少数很不活泼金属如金、银、铂 化合态（元素以化合物形态存在）：绝大多数金属以化合物形态存在于矿物中 五、金属的冶炼1 、炼铁的基本原理（1） 实验步骤：将药品装入硬质玻璃管 通CO 加热 停止加热 继续通CO（2） 实验原理：（3） 实验现
30、象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生浅蓝色火焰。（4） 实验过程中注意事项:先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸；实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止（防止灼热的铁重新被氧化）；CO有毒，把尾气烧掉，防止污染空气 【拓展与迁移】用氧化铜代替氧化铁进行实验实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清的石灰水变浑浊。化学方程式： 2、还原反应：含氧化合物失去氧的反应还原剂：能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质具有还原性 初中阶段接触的还原剂：氢气、一氧化碳、碳 应用： 3、高炉炼铁（1）步骤焦炭转变成一氧化碳 或者
31、（2C+O22CO）一氧化碳还原铁矿石 石灰石除去脉石 （这个方程式不要求）（2）产物：生铁（3） 炼钢：降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。主要反应：类别含碳量/%机械性能生铁多硬而脆（差）钢少硬而韧，有弹性（好） 生铁和钢的区别4、 氧化铜的还原 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，试管口出现小水珠。方程式：操作中注意：（1）试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。 （2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发生爆炸。 （3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。 （4）实验完毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室温，再停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧
32、气发生反应，又生成氧化铜。六. 冶炼金属的常用方法 1.一般金属（如锌、铁、锡、铅、铜）热还原法 2.活泼金属（如钾、钙、钠、镁、铝等）电解法 3.较不活泼金属（如汞、银）加热法 4.极不活泼金属（如金、铂）游离态存在七、铁的生锈及保护1、铁生锈的因素：水与氧气 （在酸性等条件下，生锈会加剧） 产物：氧化铁（疏松，会加剧生锈）2、 金属锈蚀的防护措施（1）保持铁制品表面洁净和干燥。 （2）用保护层使金属隔绝空气和水分，这是防锈的主要方法。涂油；喷漆；烧涂搪瓷；镀一层耐腐蚀的金属；在铁制品表面高温制成致密氧化膜。 （3）改变金属内部结构：制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等。3、 金属资源的保护从资源的
33、采掘与开发方面：（1）合理开采矿物；（2）寻找金属的代用品。从保护金属材料和制品方面：（1）防止锈蚀；（2）回收利用废旧金属。4、不纯物质的计算 例1、含氧化铁80%的赤铁矿100t，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：设可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。 160112100t80% x(14%) x=58.3t 答：可炼出含杂质4%的生铁58.3t。 【前六章化学方程式综合】一、 化合反应 3Fe+2O2Fe3 O4 2MgO22MgO 4P+5O22P2 O52Cu+ O22CuO 4Al+3O22Al2O3 C+CO22CO 2H2+O22H2O 2C+ O2 2CO C+ O2 CO2
34、三、 分解反应MnO22HgO2Hg+O2 2H2O2H2O2 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2 2H2O2 = 2H2O +O2检验二氧化碳的方法：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O金属的冶炼：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 Fe2O3+3C4Fe+3CO2Fe2O3+3H22Fe+3H2O H2CuOH2OCu 金属与酸反应例子：Mg + 2HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4金属与金属化合物溶液的反应例子：Fe + CuS04=FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu 14（俞燕芹原创）