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1、#+中考化学练习题11.在一定温度下，向质量均为的份水中分别加入一定量的固体，搅拌至充分溶解(如有不溶的固体用过滤的方法除去)，得到溶液。加入固体的质量与所得溶液的质量如下表：（的溶解度随温度升高而增大）该温度下，硝酸钾的溶解度为_。把实验、所得溶液分别恒温蒸发掉克水，则实验_(选填“”或“”)析出晶体的质量多。把时硝酸钾饱和溶液升温到，下列分析正确的是_。.溶液仍然为饱和溶液.溶质质量分数变大.溶剂质量不变.硝酸钾的溶解度变小写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_。实验、中，溶液一定饱和的是_(填写实验编号)。实验、所得溶液中，溶质质量分数大小关系为_。(用“ ”、“”或“”连接
2、)【答案】加硝酸钾或降温或蒸发溶剂【解析】根据表格中的实验数据、，可知水中最多溶解硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，水中最多溶解硝酸钾，所以该温度下的溶解度是；把实验、所得溶液分别恒温蒸发掉克水，析出晶体的质量多。把时硝酸钾饱和溶液升温到，溶液的溶解度会变大，溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂都没有改变，溶质质量分数也不变。向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续溶解硝酸钾时，即可得到饱和溶液；或恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾为止，所得的溶液也为饱和溶液；或根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，采取降温使硝酸钾溶解能力减小的方法，降温到溶
3、液不能再继续溶解硝酸钾，所得溶液也为饱和溶液；、实验中向质量均为的份水中分别加入、的固体，得到溶液质量分别为、，可见、一定饱和。实验到实验配制的溶液中，溶剂水的质量都为，所以在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大，在实验中溶质的质量为，在实验中溶质的质量为，在实验、中溶质的质量为，实验到实验配制的溶液中溶质的质量分数分别为、，则它们的大小为：。5.取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是()A、AB、BC、CD、D【答案】D【解析】A、因为铁锌的活动性强弱的关系是锌铁，所以与等质量、等质量分数的硫酸反应时锌的反应速度更快
4、，且同质量的铁锌，铁生成的氢气多，分析图象可知图象表示正确；B、根据同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，观察图象符合该特点，故正确；C、锌与铁同稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，但由于同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，故最终铁消耗的酸多，图象符合该特点；D、相同质量的锌铁与稀硫酸反应时生成的氢气不相同，由于铁生成的氢气多，所以铁反应后的溶液质量要比锌反应得到的溶液质量小，观察图象不符合该特征。7.粉末状金属混合物，加入足量的稀硫酸后产生氢气，这种金属混合物可能是()A、和B、和C、和D、和【答案】A【解析】设生成氢气
5、需要铝的质量为，设生成氢气需要铁的质量为，设生成氢气需要锌的质量为，设生成氢气需要镁的质量为，根据平均值法，混合金属能生成氢气，则需要的金属组合是产生氢气需要的纯金属一种质量大于，一种质量小于，A、产生氢气需要铝的质量为，需要铁的质量为，故A正确；B、产生氢气需要锌的质量是，需要铁的质量是，故B错误；C、产生氢气需要镁的质量为，铜不能生成氢气，故C错误；D、产生氢气需要镁的质量为，锌的质量是，故D错误。故选A。8.和的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是()（多选）A、甲为B、应介于C、甲、乙饱和溶液从降温到，溶质的质量分数都变小D、等质量的甲、乙饱和溶液从升温到，为使其溶液恰好饱和，加
6、入的甲、乙固体质量相等【答案】BD【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵，故A错误；B、硫酸钠的溶解度在左右达到了最大值，所以应介于，故B正确；C、甲物质饱和溶液从降温到，溶质的质量分数不变，故C错误；D、时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从升温到，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确。9.的饱和硫酸铜溶液克分成两等份，将一份升温到，另一份加入无水硫酸铜粉末克，温度仍保持，则在这两种情况下，均不改变的是()A、溶剂质量B、溶液质量C、溶质的溶解度D、溶液的浓度【答案】D【解析】升温至的硫酸铜溶液变为不饱和溶液
7、，溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质的质量分数也不变；此题中的无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的水自己形成，因原溶液饱和故吸收水分后会析出，但剩余的溶液仍为饱和溶液，生成的的质量大于克硫酸铜生成的的质量，故溶质、溶剂、溶液的质量都减小。A、加入无水硫酸铜粉末后会吸收溶液中的水自己形成，溶剂的质量减小，故错。B、无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的水自己形成，因原溶液饱和故吸收水分后会析出，所以溶液质量减小，故错。C、硫酸铜的溶解度与的硫酸铜溶解度不同，故错。D、升温至的硫酸铜溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量不变，故浓度不变；无水硫酸铜加入到饱和硫酸铜溶液中后，虽溶质、溶剂、溶液的质量
8、都减小，但仍为的饱和硫酸铜溶液，故浓度不变，故对。故选D。11.用如图所示装置制备常见气体。请回答下列问题：利用上述实验仪器收集气体时，若只能用装置收集，则该气体必须具备的性质是_。小明用上图装置制取一种常见气体。请写出有关反应的化学方程式_。检查装置的气密性：先将装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观察到导管口_(填“有”或“没有”)气泡冒出，表明装置肯定会漏气。如何检验E装置中的气体已收集满？请写出有关的现象和结论_。收集气体时，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是_。【答案】密度比空气小，不与空气中的任何气体反应，且易溶于水；没有；用带火星
9、的木条放在集气瓶口；木条复燃，证明收集氧气已满；开始试管内含有空气，使收集到的气体中含有空气而不纯【解析】气体的密度比空气密度小并且不与空气中成分反应，该气体易溶于水。可用装置的组合制取一种常见气体氧气，由于在装置中没有加热的仪器，所以选用的药品只能是过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，生成氧气和水，其化学方程式为：；检查装置的气密性方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，如果不漏气，导管口会有气泡冒出，没有气泡冒出说明漏气；由于氧气支持燃烧，用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明收集氧气已满；收集气体时必须待气泡连续均匀冒出时，再进行收集，
10、否则会由于开始试管内含有空气，使收集到的气体中含有空气而不纯；12.实验室常用的装置如图，请回答。经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的，则该溶液能使石蕊变_色。如图所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察到的现象是_。a、用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡b、拿开热毛巾，导管内是否形成液柱c、液柱高度在内是否不变收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是_(填装置编号)。用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_；图是溶质质量分数分别为、的双氧水完全分解生成相同体积氧气时氧气的体积与时间的关系示意图。为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：.选用合适的发生装置_
11、(填装置编号)，以调节滴液速率；._。【答案】a、b、c红 C 选择合适的双氧水浓度【解析】经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的，溶液显酸性，该溶液能使石蕊变红色。如图所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察到的现象是：用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡；拿开热毛巾，导管内是否形成液柱；液柱高度在内是否不变，说明装置不漏气。由于氧气、二氧化碳的密度都比空气大，收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是。用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：；由于溶质质量分数影响反应的速率，为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：.选用合适的发生装置，以调节滴液速率；.选择合
12、适的双氧水浓度。16.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是()A、可用向下排空气法收集氨气B、氨水能使紫色石蕊试液变红色C、多余的氨气可排放到大气中D、实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同【答案】A【解析】A.氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，故A正确；B.氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，故B错；C.氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化处理，故C错；D.实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，属于“固体加热型”，双氧水制
13、取氧气不需加热，属于“固液常温型”，所以二者制取气体的发生装置不同，故D错；故选A。17.（多选）一定量的碳与氧化铜混合加热，反应前后测定装置I、的质量如下。下列分析错误的是()A、生成的气体是混合物B、中减少的质量是氧元素的质量C、反应后中固体成分可能有种情况D、中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量【答案】BC【解析】A、装置中减少，装置中增加，所以生成的气体中含有一氧化碳，生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故A正确；B、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，所以中减少的质量是碳、氧元素的质量，故B错误；C、装置中减少，装置中增加，所以生成
14、的气体中含有一氧化碳，说明碳过量，所以反应后中固体成分是碳和铜，故C错误；D、二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，氢氧化钠不会与一氧化碳反应，所以中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，故D正确。18.下列有关二氧化碳的说法正确的是()A、实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体B、二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性D、将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳【答案】B【解析】解：A选项，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在碳酸钙的表面会阻止反应的发生，
15、实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故错误；B选项，因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故正确；C选项，二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使之变红色，故错误；D选项，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还有氮气等，故D错误故选B19.物质在水中反应的化学方程式为，其中的化学式为()A、B、C、D、【答案】B【解析】解：根据质量守恒定律的微观解释和化学方程式为：，可以知道反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以
16、知道，反应前只出现了个原子，个原子，反应后出现了个原子，个原子，个原子，所以在中含有个原子，个原子，所以中含有个原子、个原子，化学式为：；分析题给的四个选项，符合题意的化学式为B故选B20.化学方程式书写正确，且属于复分解反应的是()A、B、C、D、【答案】D【解析】A、该化学方程式书写完全正确，但该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。 B、该化学方程式中硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，但该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，且该反应
17、是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选D。21.已知和可发生化合反应，现进行了两次实验，测得数据如表所示： 若将和的反应混合，最多可生成产物()A、B、C、D、【答案】C【解析】由第组数据可知： 由第组数据可知： 通过分析可知，第一次实验中，反应物过量的是； 的反应中，反应物、与生成物的质量比为； 设将和的反应物混合，最多可生成产物为， 故选C。22.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应中，下列说法正确的是()A、化学计量数与之和一定等于与之和B、若取和反应，生成和的质量总和不一定是C、反应物和的质量比一定等于生成物和的质量
18、比D、若和都是盐，则该反应一定是复分解反应【答案】B【解析】A项，参加反应的、的质量总和一定等于生成的、的质量总和，但化学计量数与之和不一定等于与之和，故A项错误； B项，物质参加化学反应时是按一定的质量比进行，由于参加反应的、的质量比不一定是，故若取和反应，生成和的质量总和不一定是，故B项正确； C项，参加反应的、的质量总和一定等于生成的、的质量总和，但反应物和的质量比不一定等于生成物和的质量比，故C项错误； D项，若和都是盐，而、是单质，则该反应不是复分解反应，而是置换反应，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B。23.在一定量的中恰好完全反应，生成和，该反应的部分微观示意如图所示，有关
19、说法正确的是()A、反应消耗B、可能含有三种元素C、属于有机物D、和的物质的量的比为【答案】D【解析】根据图示和质量守恒定律可知，中碳元素的质量：，中氢元素的质量为，故中不含氧元素，只含碳氢元素；消耗氧气的质量为，中碳、氢的原子个数比为：；即为，A.反应消耗的物质的量：，错误；B.由分析可知含有碳氢两种元素，错误；C.为二氧化碳是无机物；错误；D.和的物质的量的比为：，正确。24.下列事实解释错误的是()A、A B、B C、C D、D【答案】A【解析】A、金刚石比石墨硬度大，性质不同，原因是：碳原子的排列方式不同，不是碳原子的结构不同；故A错误；B、氢气、木炭、一氧化碳都有还原性，可以冶炼金属
20、。故B正确；C、由燃烧的条件可知，纸杯是一种可燃物，在空气中与氧气接触，给装水的纸杯加热，纸杯开始时完好无损，说明了温度没有达到纸的着火点。故C正确；D、由于分子是不断运动的，为了防止酒精分子不断运动到空气中，酒精灯不用时，需用灯帽盖好。故D正确。25.某品牌化肥标签如图所示，相关说法错误的是()A、该化肥属于铵态氮肥，易溶于水B、该化肥是由、四种元素组成的纯净物C、能与碱性物质反应D、受热可能会产生含氮元素的气体【答案】B【解析】A.碳酸氢铵中含有铵根离子，属于铵态氮肥，能溶于水，故正确； B.碳酸氢铵中，氮元素的含量为：，而标签上的含氮量为，所以该化肥为混合物，故错误； C.铵态氮肥能与碱
21、性物质反应释放出氨气，造成肥效降低，故正确； D.碳酸氢铵受热会分解为氨气、水和二氧化碳，氨气是由氮元素与氢元素组成的，故正确。 故选B。26.物质的性质及其应用均正确的是()A、干冰升华放出大量的热，干冰用于人工降雨B、氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多C、硫酸能与金属氧化物反应，硫酸用于清洗铁锈D、一氧化碳有还原性，一氧化碳能在常温下冶炼金属【答案】C【解析】A.干冰升华吸热不是放出大量的热，故A错； B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有很强的腐蚀性，所以不能用来治疗胃酸过多，故B错； C.金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以经常用稀硫酸来除铁锈，故C正确； D.一氧化碳冶炼金属时要
22、在高温的条件下进行，故D错。 故答案为C。27.下列物质的分类中不正确的是()A、单质：硅、水银、金刚石B、碱：氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇C、盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾D、氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷【答案】B【解析】A项，单质是由一种元素组成的纯净物，硅由硅元素组成，水银由汞元素组成，金刚石由碳元素组成，故A项分类正确； B项，乙醇不显碱性，属于有机物，不属于碱，故B项分类错误； C项，盐是由一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，所以硝酸银、氯化铁以及高锰酸钾都属于盐，故C项分类正确； D项，氧化物是指由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，氧化镁、三氧化硫、
23、五氧化二磷均由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物，故D项分类正确。 综上所述，本题正确答案为B。28.同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验： 有关描述正确的是()A、上述实验中发生的反应均为分解反应B、实验中正、负极产生气体的体积比为C、实验的目的是检验氢气中是否混有水蒸气D、实验分解的水在理论上与实验生成水的质量相等【答案】D【解析】A、实验中水通电分解生成了氢气和氧气，属于分解反应，在实验中氢气燃烧生成了水属于化合反应。故A错误； B、实验中正、负极产生气体的体积比为。故B错误； C、为了探究水的组成，应将氢气中混有的水蒸气除干净，所以
24、的目的是检验并除去氢气中混有的水蒸气。故C错误； D、由质量守恒定律元素守恒可知，实验分解的水在理论上与实验生成水的质量相等。故D正确。 故选D。29.已知是置换反应，和为单质，、为整数。下列关于该反应的说法正确的是()A、该反应可能是铁和稀盐酸反应B、反应物和的质量比一定等于生成物和的质量比C、若取和反应，生成和的质量总和等于D、和的相对分子质量分别是、，的相对分子质量可能是【答案】D【解析】A、铁的化学式表示方法为，而不是，故A错误；B、反应物和的质量和一定等于生成物和的质量和，而不是质量比，故B错误；C、参加反应的和质量比不一定是，所以不一定恰好与反应，所以生成和的质量总和不一定等于，故
25、C错误；D、参加反应的和的质量和一定等于生成物和的质量和，所以，可以为，故D正确。30.下列混合物可以通过溶解、过滤等方法进行分离的是() A、食盐中混有硝酸钾 B、食盐中混有泥沙 C、碳酸钙中有氧化钙 D、蒸馏水中混有酒精 【答案】B【解析】溶解、过滤可以分离可溶物与不溶物。A都为可溶物，不可以分离；B.食盐溶，泥沙不溶，可以分离；C.碳酸钙不溶，氧化钙会与水反应生成微溶的氢氧化钙，不可以分离；D.酒精与水互溶，不可以分离。 31.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂方法正确的是()A、()溶解、过滤、洗涤、烘干B、溶液()加入适量的粉，过滤C、溶液()加入适量盐酸D、()将气
26、体通过干燥的氢氧化钠固体【答案】D【解析】A.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；B.适量的粉能与反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C.溶液和均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D.氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D选项。32.鉴别物质的方法错误的是()A、用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B、用水鉴别生石灰和石灰石C、用燃着的木条鉴别空气
27、和二氧化碳D、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸【答案】A【解析】A.食盐水和稀醋酸分别为中性、酸性，遇酚酞均为无色，现象相同，不能鉴别，故A错误； B.生石灰与水反应放热，碳酸钙不溶于水，则选择水可鉴别，所以B选项是正确的； C.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可使木条熄灭，则用燃着的木条可鉴别空气和二氧化碳，所以C选项是正确的； D.硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，而盐酸不反应，现象不同，可鉴别，所以D选项是正确的。 所以A选项是错误的。33.现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液，在常温下它们两两相互发生的化学反应有()A、个B、个C、个D、个【答案】B【解析】氧化铁可
28、以与稀盐酸反应生成氯化铁和水； 稀盐酸还可以与氢氧化钠、氢氧化镁发生复分解反应； 氢氧化钠溶液可以和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀； 氯化钡还可与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，共个反应， 故选B。34.如图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气质量不减少，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是()食盐水；硫酸钠溶液；氯化钡溶液；碳酸钠溶液 A、B、C、D、【答案】A【解析】氯化钠和硫酸钠不能和硫酸反应；而氯化钡虽然与硫酸能反应，但是生成氯化氢，即不影响氢离子的总量。而碳酸钠和硫酸反应是消耗氢离子的。所以加入食盐水、硫酸钠和氯化钡不影响氢气质量，但是影响到生成氢气的速度
29、。 故选A。35.下列物质间不能发生复分解反应的是()A、碳酸钙和稀盐酸B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、碳酸钙和稀盐酸反应，可生成氯化钙、水和二氧化碳气体，既有水又有气体产生，可以发生复分解反应，故A不正确；B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应，故B正确；C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合时，可生成硫酸钡沉淀，可以发生复分解反应，故C不正确；D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应，故D不正确。36.能共存且形成无色溶液的是()A、B、C、D、【答案】
30、A【解析】能共存且形成无色溶液的前提是：不发生反应且无色。37.下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是()A、氯化钠溶液与硝酸钾溶液B、碳酸钠溶液与稀盐酸C、氢氧化钠溶液与稀盐酸D、硝酸银溶液和氯化铁溶液【答案】C【解析】A、氯化钠溶液和硝酸钾不发生反应，故A错； B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故B错； C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，故C正确； D、硝酸银和氯化铁反应生成氯化银沉淀，溶液质量减小，故D错。 故选C。38.请根据下表回答有关问题。表中物质属于氧化物的是：_(填写序号，下同)；属于盐的是：_。【答案】【解析
31、】表中所给的四种物质中是氧化物的是氧化钙，是盐的是碳酸钠。39.各组物质能在的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A、B、C、D、【答案】B【解析】题目可理解为：不与反应，相互不反应，且为无色。40.(多选)有一包固体混合物放入足量水中，发现有难溶于水的物质存在，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失，符合上述实验现象的固体混合物可能是()A、B、C、D、【答案】AC【解析】A、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，加入硝酸，碳酸钡溶解而硫酸钡不溶，符合题意，故A正确； B、碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，碳酸钡和
32、碳酸钙都溶解，不符合题意，故B错误； C、氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入硝酸，氢氧化镁溶解而硫酸钡不溶，符合题意，故C正确； D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入硝酸，氯化银和硫酸钡都不溶，不符合题意，故D错误； 故选AC。41.通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是()A、白色固体B、调味品C、易溶于水D、在空气中很容易变硬【答案】B【解析】食盐是无色立方结晶或白色结晶，易溶于水，在空气中微有潮解性，很容易变硬.这些都是食盐的性质；可做调味品是食盐的作用而不是性质。42.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的
33、清洁剂，是利用了它们化学性质中的()A、能与碱反应B、能与金属反应C、能与金属氧化物反应D、能与指示剂反应【答案】C【解析】金属表面可能存在生锈生成的金属的氧化物，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，故盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的能与金属氧化物反应。43.将下列各组物质同时放入适量水中，一定能得到无色透明溶液的是()A、B、C、D、【答案】B【解析】A.三者中氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故此选项错误。B.三物质中碳酸钠能与盐酸反应，盐酸也能与氢氧化钾反应，但均无沉淀生成，且物质中各离子在溶液中均无色，故此选项正确。C.三物质间均不反应，但铜离子在溶液中是蓝色的
34、，故此选项错误。D.硝酸镁和氢氧化钠能反应生成氢氧化镁白色沉淀，故此选项错误。44.下列各物质中，均属于难溶于水的一组是()A、B、C、D、【答案】C【解析】钾钠铵盐都易溶，硝盐遇水影无踪。硫盐不溶铅与钡，氯盐不溶银亚汞。碳酸磷酸多不爱，真爱只有钾钠铵。还有五种可溶碱，钾钠钡钙外加铵。45.某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究。 铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是_，为了确定可能含有的溶质，可加入_(填选项序号) A.铁B.铜C.银D.镁【答案】硫酸或AD【解析】铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；氢气不溶水，最后以气泡从溶液冒出；所以
35、最后剩在溶液中的物质一定有硫酸亚铁，可能含有的溶质是硫酸，为了确定可能含有的溶质。 A、加入铁，如果有气泡生成，则一定有硫酸； B、加入铜，因为铜不与硫酸反应，无任何现象，不能确定是否有硫酸； C、银加入后不反应； D、加入镁，如果有气泡生成，则一定有硫酸。 所以AD选项是正确的。46.相等质量的、三种金属与足量的稀硫酸反应后生成价的硫酸盐，生成氢气的物质的量()与反应时间()的关系图如图所示，则下列说法正确的() A、三种金属相对原子质量是B、三种金属的活泼性是C、反应消耗硫酸的质量相同D、反应速度最快的是，最慢的是【答案】A【解析】A、由于三种金属的质量、化合价相同，根据一定量金属完全反应
36、放出氢气的质量，放出氢气质量的大小与金属的相对原子质量成反比；由关系图可知，三种金属完全反应时放出氢气质量大小关系为，因此，三种金属相对原子质量是；故A正确； B、由关系图，在相同时间内，三种金属反应放出氢气的质量大小为，可判断三种金属与酸反应剧烈程度为最剧烈而最不剧烈，因此三种金属的活动性的强弱关系为，故B不正确； C、由于反应放出的氢气全部来自于酸中的氢，而三种金属完全反应产出氢气质量不相等，因此，三种金属完全反应所消耗硫酸的质量也不相等；故C不正确； D、由关系图，在相同时间内，三种金属反应放出氢气的质量大小为，可判断金属、与酸反应速度的快慢为最快而最慢，故D不正确。 故选A。47.用下
37、列各组试剂无法验证、三种金属活动性顺序的是()A、溶液B、溶液、溶液C、稀硫酸D、稀硫酸、溶液【答案】C【解析】A、锌可以置换溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和溶液不反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行； B、铜与溶液不反应，证明锌的活动性比铜强；铜与溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行； C、试剂中铜、银都不与稀硫酸反应，无法判断铜与银的金属活动性强弱，此方案不可行； D、锌能与稀硫酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；铜能与硝酸银反应说明了铜比银活泼，因此可以证明三种金属的活动性强弱，此方
38、案可行。 故选C。48.下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是()A、双氧水与二氧化锰混合制取氧气B、恒温蒸发不饱和溶液C、向饱和澄清石灰水中加入固体D、时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾【答案】C【解析】A、催化剂在化学反应前后质量不变，而二氧化锰在过氧化氢溶液的分解过程中充当了催化剂，所以在反应过程中二氧化锰的质量不变，故A能正确反映其对应操作中各量的变化关系；B、恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液，经历的过程为：不饱和到饱和，所以在该过程中溶液的溶质的质量分数由小到大，到溶液饱和后，溶质的质量分数不再改变，故B能正确反映其对应操作中各量的变化关系；C、氧化钙可以和水反应，所以将氧
39、化钙加入到氢氧化钙溶液中，会由于消耗水而使溶液质量减少，故C不能正确反映其对应操作中各量的变化关系；故选C。D、影响固体物质的溶解度的因素为温度，该过程中溶液的温度不变，所以硝酸钾的溶解度也不变，故D能正确反映其对应操作中各量的变化关系。49.下列化学用语与所表述的意义相符的是()个钙离子个氧原子个水分子个氢元素-氮气中氮元素的化合价为零A、B、C、D、【答案】C【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故表示个钙离子，化学用语与所表述的意义不相符；可表示氧气或
40、一个氧分子，个氧原子可表示为，故化学用语与所表述的意义不相符；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此个水分子表示为：；化学用语与所表述的意义相符；元素只讲种类不讲个数，表示个氢原子，不能表示个氢元素，故化学用语与所表述的意义不相符；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氮气中氮元素的化合价为零，化学用语与所表述的意义相符；故选C。50.下列各项中属于对物质化学性质进行描述的是()A、铜有良好的导电性B、氧气无色无味C、氢氧化钠具有碱性D、紫色石蕊遇碳酸变成红色【答案】C【解析】注意变化、性质、用途的区别和联系