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化学反应速率和化学平衡综合练习
一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。)
1. 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL－1，4s末为1.0 molL－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为
A. 0.04 molL－1s－1 B. 0.4 molL－1 s－1
C. 1.6 molL－1s－1 D. 0.8 molL－1s－1
3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A. 容器中SO2、O2、SO3共存
B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D. 反应容器中压强不随时间变化
4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
5. 一定温度下，浓度均为1molL－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 molL－1，c(B2)＝0.16 molL－1，c(C)＝0.84 molL－1，则该反应的正确表达式为
A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB
C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2
6. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是
A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热
C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积
7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL－1的是
A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2
B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2
D. 2.0体积的NH3
8. 将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是
D
2
3
m
t
t
1
C
2
3
m
t
B
2
3
m
t
t
1
A
2
3
m
t
9. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A. p2＞p1，n＜3
B. p2＞p1，n＞3
C. p1＞p2，n＜3
D. p1＞p2，n＞3
10. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是
A. 若X的反应速率为0.2 molL－1s－1,则Z的反应速率为0.3 molL－1s－1
B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
11. 在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是
A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 molL－1s－1
B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍
C. 在平衡时体系内含N2O4 0. 25 mol
D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
12. 对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是
A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率
D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
13. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的
影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平
衡混合气体中G的体积分数。据此可判断
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
C. a＞b D. 无法确定a、b的大小
14. 合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)
A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
15. 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 molL－1,c(CO)=0. 1 molL－1。则下列叙述正确的有
A. CO在平衡时转化率为10%
B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3
D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
16. (10分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号
反应条件
反应速率
(1)
升高温度
(2)
加入催化剂
(3)
再充入a mol H2
(4)
将容器容积扩大为原来2倍
(5)
通入b mol Ne(g)
17. (8分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为W molL－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。
(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W molL－1。
(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W molL－1。
(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W molL－1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W molL－1。
18. (12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
19. (14分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a =_____________，b =_____________，c =_____________,d =____________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：
A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。
20. (16分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
(1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。
(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是_________。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
化学平衡综合练习答案
1、解析：联想温度对v的影响，升高温度，反应速率增大，故选A。
答案：A
2、解析：v(NH3)＝＝0．4 molL－1s－1。
答案：B
3、答案：D
4.解析：为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的措施，不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项B、C、D符合上述要求。题中又要求使A的浓度增大，则减压(减小压强，实质上是增大容器的体积)后不论平衡向何反应方向移动，都能减小反应物和生成物的浓度，所以选项B不符合题意。减小E的浓度，平衡向正反应方向移动，而降温使平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，A的浓度会增大，所以D符合题意。
答案：D
5、解析：Δc(A2)＝1 molL－1－0. 58 molL－1＝0. 42 molL－1，
Δc(B2)＝1 molL－1－0. 16 molL－1＝0. 84 molL－1，
Δc＝0. 84 molL－1，因变化量之比等于化学计量数比，故选D。
答案：D
6、解析：正反应为扩体吸热反应。A. 无影响；B. 加热，温度升高，平衡右移，PCl5分解率增大；C. 充入Cl2，平衡左移，PCl5分解率降低；D. 温度不变，体积增大，压强减小，平衡右移，PCl5分解率增大。故选C。
答案：C
7.解析：此题考查学生对恒温恒压条件下等效平衡的认识。恒温恒压建立等效平衡的条件是投料比相等。所以题设条件下，投入的N2和H2的体积比符合V(N2)∶V(H2)＝2. 0∶6. 0=1∶3者皆可选。当然不论投入多少NH3，其转化为N2和H2的体积比皆为1∶3，即投入多少NH3都是合适的，或曰对等效平衡无影响。可见只有C选项可选。
答案：C
8、解析：3O22O3
n(始)：3 0
n(变)：0. 9 0. 6
n(平)：2. 1 0. 6
故C符合变化。
答案：C
9、解析：p大，v大，到达平衡所需时间短，故p1＞p2，若由p1变为p2，则p减小，平衡向扩体方向移动，而C浓度增大，即平衡向生成C的方向移动，故1＋2＜n，即n＞3，故选D。
答案：D
10、解析：A项错，X消耗速率为0. 3 mol(Ls)－1，转化为X和Y的Z的速率为
0. 2 mol(Ls)－1才是平衡的标志。B项错，在容器容积不变时加入氦气，平衡不移动。C项错，升温时，正、逆反应速率均增大，但增幅不同。D项正确，设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y，则x37. 5%∶y25%=3∶1得=。
答案：D
11、解析：c始(N2O4)＝＝0. 1 molL－1，因N2O42NO2，所以v(N2O4)＝＝0. 005 molL－1s－1，A不正确；n(NO2)＝0. 02 molL－15 L＝0. 1 mol，反应后n(总)＝0. 5 mol＋0. 1 mol＝0. 55 mol，故B正确；设到达平衡时，反应的N2O4物质的量为x，由
N2O4 2NO2
n(始)： 0. 5 mol 0
n(平)： 0. 5 mol－x 2x
则=1. 6 mol，所以x=0. 3 mol，C不正确；压缩容积，压强增大，平衡向N2O4方向移动，故N2O4的转化率降低，D不正确。
答案：B
12、解析：选项A：生成2体积还表示2体积SO2全部反应，但此反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。选项B：此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应，因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。选项C：达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。SO2的消耗是正反应，O2的生成是逆反应。由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。所以消耗SO2的速率应为生成O2速率的两倍。选项D：平衡时，SO2浓度与O2浓度的关系要看反应起始的投料量，如果SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1，所以达平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，否则不会是。
答案：B
13、解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，平衡混合气中G的体积分数也增大，该反应是气体分子数增大的反应，即a＜b。
答案：B
14、解析：C. 从正、逆两个方向分别建立等效平衡，得反应物的转化率与生成物的转化率之和为1。
答案：C
15、解析：在其他条件不变时，缩小体积，平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)向左移动，水的转化率降低。
答案：D
16、解析：(1)不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率加快，v(正)也加快，v(逆)也加快，但增加幅度不相同。若正反应吸热，升高温度时，v(正)＞v(逆)；若正反应放热，升高温度时，v(正)＜v(逆)。
(2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。
(3)再充入a mol H2，c(H2)浓度增大，化学反应速率加快。
(4)扩大容器的容积，容器内各物质浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低。
(5)通入Ne(g)，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。
答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小
(5)不变
17、解析：此题为等效平衡问题，2 mol A和1 mol B反应达到平衡时，与3 mol C和1 mol D反应达到平衡时是等效的，即两者在平衡时C的浓度为W molL－1，再根据平衡移动原理加以判断即可。
答案：(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于
18、解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中w减小，说明减压平衡向逆反应方向移动，即m+n＞p。
答案：(1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅
19、解析：(1)因变化的物质的量之比等于化学计量数比，所以a∶b∶c∶d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2，故a=2，b=1，c=3，d=2。
(2)因改变压强，速率发生变化说明有气态物质参加反应，使平衡不移动，说明等号两边气态物质的化学计量数相等，据此可判知：A为气态，B为固态或液态，C为固态，D为气态。
(3)升温时，反应一段时间后，四种物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应。
答案：(1)2 1 3 2
(2)气态 固态或液态 固态 气态
(3)放热
20、解析：(1)降温，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，化学反应速率降低。
(2)反应进行15 min时，SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化，说明反应达到了平衡状态。
(3)反应进行至20 min，O2的物质的量发生突变，说明此时增加了O2的量。
答案：(1)增大 减小
(2)15~20 min,25~30 min
(3)增加了O2的量 ab
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