《2022年市一中高三化学二轮复习专题训练化学与材料的制造应用含解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年市一中高三化学二轮复习专题训练化学与材料的制造应用含解析.docx(16页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学与材料的制造 应用1当线型高分子链上假如仍有能起反应的官能团时,在肯定条件下就会形成体型高分子结构;以下有机物在肯定条件下通过反应最终可能得到体型结构的高分子化合物的是()A.CH2=CH2 B.CH 3COOH C.CH2=CHClC=CH 2 D.CH 2=CHCH 2OH 【答案】 CD 【解析】具有两个官能团方有形成体型分子的可能性;2阅读以下材料,回答有关问题;锡、铅两种元素的主要化合价是+2 价和 +4 价,其中 +2 价锡元素和 +4 价铅元素的化合物均是不稳固的, +2 价锡离子有强仍原性,+4 价铅元素的
2、化合物有强氧化性;例如:Sn 2+仍原性比 Fe 2+仍原性强;PbO2 的氧化性比Cl 2氧化性强;(1)写出以下反应的化学方程式:氯气跟锡共热:_ ;氯气跟铅共热:_ ;二氧化铅跟浓盐酸共热:_ ;(2)能说明 Sn 2+仍原性比 Fe 2+仍原性强的离子方程式是 _;【答案】(1)2Cl 2+SnSnCl 4Pb+Cl 2PbCl 2PbO2+4HClPbCl 2+Cl 2 +2H2O (2)Sn 2+2Fe 3+=Sn 4+2Fe 2+【解析】从已知信息可知,锡和铅的+4 价比 +2 价稳固,所以它在化学反应中倾向于得到电子被仍原表现强氧化性;+2 价的锡和铅被强氧化剂氧化为 +4 价
3、,而弱氧化剂就只能将它们氧化为 +2 价;3欲使馒头松软可口,常在揉面时加入面碱;为探究其成分,向其中加入稀 HCl,发觉产生了一种使石灰水变浑浊的气体,就面碱中可能含有 A. 食盐B. 烧碱C.纯碱D.味精【答案】 C 【解析】能使石灰水变浑浊的气体是 CO 2,在四个选项中只有纯碱与 HCl 反应生成 CO2;而食盐(NaCl)、烧碱( NaOH)、味精( NaOOCCH2CH2COONa)与 HCl 反应都不生成 CO2;4钢筋混凝土复合材料的基体是 ;A水泥 B 沙子C钢筋 D 混凝土【答案】 D 【解析】此题考查学问点一,钢筋混凝土是一种复合材料,混凝土是水泥、沙子和碎石的混合物,作
4、基体,钢筋作增强体;5以下金属防护属于电化学爱护的是()A转变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的才能 B涂油漆C外加电流阴极爱护法 D在金属表面掩盖一层爱护层【答案】 C 【解析】金属的防护一般有三条途径:1 转变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的才能,如不锈钢;名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 在金属表面掩盖一层爱护层,如油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的成效;3 电化学爱护法:牺牲阳极的阴极爱护法、外加电流的阴极爱护法;6我
5、国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的,这种材料是 ;A氧化铝陶瓷 B氮化硅陶瓷C光导纤维 D玻璃钢【答案】 B 【解析】氧化铝陶瓷是一种耐高温结构材料,常常用来做高级耐火材料,导热性好;光导纤维是一种玻璃纤维,主要用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等很多方面;玻璃钢是一种复合材料,强度高而密度小,常常用于游乐车、水上游艇、餐桌椅等产品的生产;而氮化硅陶瓷是一种超硬物质,本身具有润滑性且耐磨损,耐高温且不易传热,不仅可以降低柴油机质量、节省燃料,而且能提高热效率,可用于制造发动机部件的受热面;7以下关于
6、金属的冶炼方法表达不正确选项A 金属存在形式冶炼方法所以用电解饱金游离态金子比沙子密度大,利用水洗法直接分别B 银化合态银的金属性弱,用加热Ag2O的方法冶炼C 铁化合态铝的金属性比铁强,可用铝热法炼铁D 钠化合态钠的金属性强, 一般仍原剂很难将其仍原出来,和 NaCl 溶液方法冶炼【答案】 D 【解析】金属冶炼一般依据金属活泼性挑选相应的冶炼方法,活泼的金属用电解法,不活泼的金属用热分解法,处于中间的金属用仍原剂仍原,钠是活泼的金属,应当电解熔融的氯化钠,而不是分解氯化钠溶液,选项 D不正确,其余都是正确的,答案选 D;8以下物质与其用途完全符合的有()Na2CO 3制玻璃;SiO2太阳能电
7、池;Na2SiO3木材防火剂;NH3制冷剂;Al 2O3焊接钢轨;NaClO消毒剂、漂白织物 Fe 2O3红色油漆或涂料A4 个 B5 个 C 6 个 D7 个【答案】 B 【解析】试题分析:制造玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,正确; SiO 2 可用于光导纤维,单质硅可用于太阳能电池,错误; Na 2SiO3 可用于木材防火剂,正确;液氨气化吸热,因此 NH3 可以用制冷剂,正确;金属铝通过铝热反应可用于焊接钢轨,错误; NaClO 具有强氧化性,可用于消毒剂、漂白织物,正确; Fe 2O3可用于红色油漆或涂料,正确,答案选 B;考点:考查物质用途判定9工业上可用软锰矿 主要成分为MnO 2
8、 和闪锌矿 主要成分为ZnS 制取干电池中所需的MnO 2 和 Zn,其工艺流程如下:以下说法正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A酸溶时, MnO 2 作仍原剂 B可用盐酸代替硫酸进行酸溶C原料硫酸可以循环使用 D在电解池的阴极处产生MnO【答案】 C 【解析】试题分析:二氧化锰能氧化硫离子,生成单质硫,作氧化剂,A 不正确;二氧化锰能氧化盐酸生成氯气,所以不能用盐酸代替硫酸,B 不正确;由于电解时,仍生成硫酸,所以可循环使用,C正确;电解池的阴极时得到电子的,而溶液中的锰离子生成二氧化锰
9、是失去电子,因此在阳极生成二氧化 锰, D不正确;答案选 C;考点:考查物质的转化有关问题;10美国航天飞机“ 哥伦比亚号” 爆炸,是震动世界的航天惨案;专家估计“ 哥伦比亚” 航天飞机 的失事缘由之一是掩盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离,引起飞机外表金属温度快速 上升而熔化解体;( 1)其中照片显示,在“ 哥伦比亚号” 机翼下方有几片小瓷片脱落,引起了科学家的留意,这 是一种掩盖在航天飞机表面的特别的陶瓷片,其主要作用是 A增加航天飞机的强度,防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机 B将太阳能转化为电能供航天飞机使用 C便于雷达跟踪,接受地面指挥中心的指令在返回大气层时,陶瓷耐高温隔
10、热,有效地爱护航天飞机平安返回地面 D( 2)隔热瓦是一种金属陶瓷,金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料;陶瓷主要是 Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物,黏结金属主要是 料的说法不正确选项Cr、Mo、 w、Ti 等高熔点金属;以下关于复合材 A由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质叫复合材料 B复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,在综合性能上超过了单一材料 C玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料,它可做船体、汽车车身等,也可做印刷电路板 D复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低( 3)将陶瓷和黏结金属研磨,混合匀称,成型后在不活泼气
11、氛中烧结,就可制得金属陶瓷;金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点,其密度小、硬度高、耐磨、导热性好,不会由于骤冷或骤热而脆裂;试验室有一金属陶瓷制成的容器,可用来盛放以下哪些物质 ANaOH溶液 BKNO 3溶液 C氢氟酸 D盐酸【答案】(1)D (2)A、D (3)B;【解析】读懂题干,提取有用的信息,“ 隔热陶瓷瓦脱离,使飞机外表金属温度快速上升而熔化解体” 是解题的关键;由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质是合金而非复合材料,复合材料的熔、沸点一般比它的各组分的熔、沸点高,性能好;金属与酸反应,陶瓷是硅酸盐产品,金属陶瓷不能用来盛酸碱性物质;( 1)从题干信息看出、特别陶瓷片的主
12、要作用是隔热、防止机体与空气摩擦产生高温而熔化;故D 正确;(2)复合材料是由基体和增强体组合而成;A 项叙述的是合金而不是复合材料;复合材料一般具有各成分的性质,又比各成分的性能优良,强度高、密度小、耐高温、耐腐蚀等;故 用来盛放酸性或碱性物质;A、D借;(3)金属陶瓷具有金属的性质和硅酸盐的性质,所以不能11“ 神舟” 飞船上的太阳能帆板采纳了大量先进的复合材料,以便在尽可能提高发电效能的同时,减轻其自身质量,其身价达到了上千万元;以下说法不符合事实的是A. 复合材料的使用可以使太阳能帆板承担超高温B. 复合材料的使用可以使“ 神舟” 飞船质量变轻C.复合材料的使用可以使太阳能帆板承担超高
13、强度的转变名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D.复合材料的使用可以使太阳能帆板承担温差造成的热胀冷缩的难题【答案】 C 【解析】12以下工业生产中用石灰石作为造渣材料的是A制造一般玻璃B制造硅酸水泥C冶炼钢铁D制漂白粉【答案】 C 【解析】炼铁:用 CaCO3 去脉石 SiO2:CaCO3 CaOCO2CaOSiO2 CaSiO3炼钢: FeSCaO CaSFeO 2P3CaO5FeO Ca3PO4 25Fe;应选 C;13某工厂用 Ca SO4、NH3、HO、 CO制备( NH4)2SO4,其工
14、艺流程如下:以下推断不合理的是A先通二氧化碳,再通氨气,成效相同 B生成 1mol(NH4) 2SO4至少消耗 2molNH3CCO可被循环使用 D向甲中通二氧化碳有利于制备(NH4) 2SO4【答案】 A 【解析】试题分析: A、先通氨气目的是使溶液呈碱性,再通二氧化碳有利于生成碳酸钙沉淀,如先通二氧化碳,二氧化碳在水中的溶解度不大,不利于碳酸钙沉淀的生成,错误;B、依据元素守恒,生成 1mol(NH4)2SO4 至少消耗 2molNH3,正确; C、碳酸钙分解得二氧化碳,被重新利用,正确;D、向甲中通二氧化碳,二氧化碳与生成的氢氧化钙结合成碳酸钙沉淀,可除去钙离子,有利于制备(NH4) 2
15、SO4考点:考查硫酸铵的制备名师归纳总结 14下图是利用钛白粉生产海绵钛(Ti )的一种工艺流程:第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 有关说法正确选项()学习必备欢迎下载A反应中钛白粉(TiO 2)做氧化剂B该工艺中可以循环使用的物质只有 Cl 2C可以用 N2 代替 Ar 作为反应中的爱护气D反应的化学方程式为2MgTiCl4 高温2MgCl2 Ti 【答案】 D 【解析】 A 项,反应中TiO 2转化为 TiCl4,Ti 的化合价不变,TiO2既不是氧化剂又不是仍原剂;B项,该工艺中可以循环使用的物质有Mg、Cl 2;C项,
16、Mg能与 N2 反应, N2不能作为反应中爱护气;D项,反应为Mg和 TiCl4 的置换反应;点拨:此题考查海绵钛生产流程,考查考生对化工流程的综合分析才能;难度中等;15一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以 Co2O3 CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中;从废料中回收氧化钴( CoO)的工艺流程如下:(1)过程 I 中采纳 NaOH溶液溶出废料中的Al ,反应的离子方程式为;(2)过程中加入稀 H2SO4 酸化后,再加入 Na2S2O3 溶液浸出钴;就浸出钴的化学反应方程式为(产物中无沉淀且只有一种酸根);在试验室
17、模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但 实 际 工 业 生 产 中 不 用 盐 酸 , 请 从 反 应 原 理 分 析 不 用 盐 酸 浸 出 钴 的 主 要 原 因_ ;(3)过程得到锂铝渣的主要成分是 LiF 和 AlOH3,碳酸钠溶液在产生 AlOH3 时起重要作用, 请写出该反应的离子方程式 _;(4)碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同,请写出在过程 IV 中起的作用是 _;(5)在 Na2CO3 溶液中存在多种粒子,以下各粒子浓度关系正确选项A. cNa+ = 2cCO 3 2- + cCO 3 2- cHCO 3- - cHCO 3- cH + - - cH + = cHCO 3-
18、 + 2cH2CO3 BcNaC. cOHD. cOH_(填序号);名师归纳总结 (6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2 溶液; CoCl2 含结晶水数目不同而出现不同颜色,利用蓝色的第 5 页,共 12 页无水 CoCl2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水;下图是粉红色的CoCl2 6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A 物质的化学式是_;- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【答案】(共 14 分)(1)2Al+2OH- +2H2O = 2AlO 2- +3H2(2)4Co2O3 CoO + Na2S2O
19、3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O;Co2O3 CoO可氧化盐酸产生 Cl2,污染环境(3)2Al 3+3CO3 2-+3H2O = 2AlOH 3 +3CO2(4)调整 pH,供应 CO 2-,使 Co 2+沉淀为 CoCO(5)B C D (6)CoCl2.2H2O 【解析】试题分析: ( 1)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子反应方程式为:2Al+2OH- +2H2O=+2AlO2-+3H2 ,故答案为:2Al+2OH- +2H2O=+2AlO2-+3H2 ;(2)Co3O4 和 Na2S2O3 在酸性条件下发生氧化仍原反应生成C
20、oSO4、Na2SO4 和 H2O,反应方程式为:4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO 4+Na2SO4+11H2O;盐酸具有仍原性,能被 Co2O3.CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境,所以不能盐酸,故答案为:氧化盐酸产生 Cl 2污染环境;4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO 4+Na2SO4+11H2O;Co2O3.CoO可( 3)铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,水解的离子方程式为:2Al 3+3CO 2- +3H2O=2Al(OH) 3 +3CO2 ;故答案为:2Al 3+3CO3 2- +3H2O=2Al(OH) 3
21、+3CO2 ;(4)碳酸钠溶液在过程中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳;碳酸钠溶液在过程中调整 pH,供应 CO3 2-,使 Co 2+沉淀为 CoCO 3;故答案为:调整 pH,供应 CO 2-,使 Co 2+沉淀为 CoCO 3;(5)A、Na2CO 3 溶液中电荷守恒:碳酸根离子发生水解以及水的电离,c(Na +)+c( H +) =c(HCO-)+c(OH-)+2c(CO3 2-),故 A错误; B、所以溶液中离子浓度:c(Na +) c(CO3 2-)c(OH- )c(HCO-)c(H +),故 B 正确; C、碳酸根离子发生水解以及水的电离,所以溶液中离子浓度:
22、(CO 2-) c(OH-) c(HCO-) c(H +),故 C正确; D、Na2CO3溶液中质子守恒:c(Na +) cc(H +) c(OH- )+c(HCO-)+2c(H2CO3),故 D正确;应选: BCD;(6)CoCl2.6H2OCoCl2 238 130 m 65mg 238130,解得: m=119mg,A 物质的化学式为CoCl2.nH2O,就有:65mgmCoCl2.6H2O CoCl2.nH2O m 名师归纳总结 238 18(6-n )第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载119mg 11
23、9mg-83mg 238=18 6n,解得:n=2,所以 A 物质的化学式为: CoCl2.2H2O,故答案为: CoCl2.2H2O;119 mg83 mg119mg考点:考查了金属及其化合物的性质、氧化仍原反应、离子反应的相关学问;16工业上以碳酸锰矿为主要原料生产 MnO 2的工艺流程如下:有关氢氧化物开头沉淀和沉淀完全的 pH如下表:氢氧化物pH AlOH3FeOH3FeOH2CuOH2PbOH2MnOH2开头沉淀的3.3 1.5 6.5 4.2 8.0 8.3 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.8 9.8 请回答以下问题:1 酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 _;2 酸
24、浸后的溶液中含有 Mn 2、SO4 2 ,另含有少量 Fe 2、Fe 3、Al 3、Cu 2、 Pb 2等,其除杂过程如下:加入 MnO 2将 Fe 2氧化,其离子反应方程式为_;加入 CaO将溶液的 pH调到 5.2 6.0 ,其主要目的是 _ ;加入 BaS,除去 Cu 2、 Pb 2后,再加入NaF溶液,除去 _ ;3 从溶液 A中回收的主要物质是 _,该物质常用作化肥;4MnO2粗品中含有少量 Mn3O4,可以用稀硫酸处理, 转 化 为 MnO 2 , 制 得 优 质 MnO 2 ; 写 出_ ;将其转化为MnSO 4 和 MnO 2,然后再用氧化剂将2 MnMn3O4 与 稀 硫 酸
25、 反 应 的 化 学 方 程 式 :【答案】 1 增大接触面积,加快反应速率 使反应更充分 2 2Fe 2MnO 24H=2Fe 3Mn 22H2O 除去 Fe 3、Al Ca 323NH 4 2SO44Mn3O42H2SO4=2MnSO 4MnO 22H2O 【解析】 1 将碳酸锰矿粉碎,可以增大与 H2SO4 的接触面积,加快化学反应速率;2 依据沉淀时的pH 值,应把 Fe 2氧化;加入 CaO和 H反应,增大 pH 到 5.2 6.0 可使 Al 3、Fe 3完全转化为 AlOH 3、FeOH3沉淀,除去 Fe 3、Al 3 ;调剂 pH 值时,加入了 CaO,为了除去 Ca 2,应加
26、入 NaF,使之生成CaF2 沉淀;名师归纳总结 3 溶液 A中的阴离子为SO4 2,所以加 NH4HCO 3后,生成的主要物质是NH4 2SO4,作为氮肥用;第 7 页,共 12 页4Mn 3O42H2SO4=2MnSO 4MnO 22H2O 用倒配法配平,Mn3O4 中 Mn的化合价为8 ;317我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度(学习必备欢迎下载g / 100 g水)表盐温度0102030405060100溶解度NaCl 35.7 35.8 3
27、6.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 35NH4HCO 3 会有分解请回答:(1)沉淀池中反应温度掌握在 30 35,是由于如高于 35,就,如低于 30,就; 为 控 制 此 温 度 范 围 , 采 取 的 加 热 方 法为;2 沉淀池中发生的化学反应方程式是;(3)副产品的一种用途为,写出上述流程中 X 物质的分子式;(4)加料完毕后, 连续保温 30 分
28、钟,目的是;静置后只析出 NaHCO晶体的缘由是;用蒸馏水洗涤 NaHCO 3 晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示) ;5 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加;【答案】(1)NH4HCO 3 分解;反应速率降低;水浴加热(共 3 分)2 NH 3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO 3或 NH3CO2H2O=NH 4HCO 3 NH4HCO 3NaCl=NaHCO 3 NH4Cl(3 分)3 化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)(1 分) CO2(1 分)(4)使反应充分进行; (2 分) NaHCO3 的溶解度最小; (2 分) NaCl 、NH4C
29、l、NH4HCO 3(3 分)5 稀硝酸和硝酸银溶液(1 分)【解析】略18现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答以下相关问题 . 火法炼锌是将闪锌矿(主要含 ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至 1373-1573K ,使锌蒸馏出来;主要反应为:从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In 2O3,可用硫酸提取铟,某讨论机构对此讨论数据如名师归纳总结 下;试验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固第 8 页,共 12 页体的体积比如图2 - - - - - - -精
30、选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载图 1 酸度对铟浸出率的影响图 2 液固比对铟浸出率的影响当酸度为196 时,其物质的量浓度为;从节省原料和浸出率考虑,相宜的酸度和液固比分别为:(2)湿法炼锌的主要工艺流程为:_、_;从爱护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气;H2O2氧化 Fe 2+的离除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调剂pH 使之形成FeOH3沉淀,写出子方程式酸浸出液仍含有 Cd 2+, 为了防止镉污染并回收镉,依据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分别,已知 ZnOH2 和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分别的离子方程式 _ 、_;【答案】(
31、1)2mol/L3 分 180 ( 2 分);61( 2 分)(2)将烟道气净化,用于生产硫酸等;(2 分) 2Fe 2+ +H 2O2 +2H + = 2Fe 3+ +2H2O(2 分)Cd 2+ + 2OH=CdOH2 2 分 ,Zn 2+4OH=ZnO2 2+2H2O或 Zn 2+4OH= ZnOH 4 2 ;(2 分)【解析】(1)酸度为 196,即 196g/L ,其物质的量浓度为 196 g/ L =2mol/L 98 g mol从图像可看出:当酸度 180、液固比 6/1 时,铟的浸出率保持在肯定的水平,上升不再明显(2)烟气的主要成分为 SO2,可净化、富集后制取硫酸依据化合升
32、降守恒、电荷守恒及原子守恒,可配制此离子反应:2Fe 2+ +H2O2 +2H + = 2Fe 3+ +2H 2O Cd 2+离子与 OH全部沉淀: Cd 2+ + 2OH=CdOH2 ,而 Zn 2+可与 OH生成沉淀后,沉淀溶于过量的碱液中: Zn 22OH=ZnOH2 ZnOH 22OH=ZnO2 22H2O(或 Zn 2+4OH=ZnO2 2+2H2O、Zn 2+4OH= ZnOH4 2)19明矾石的主要成分是 K2SO4Al2SO432Al2O36H2O,仍含有少量 Fe2O3 杂质;利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精
33、选学习资料 - - - - - - - - - 1 焙烧炉中发生反应的化学方程式为学习必备欢迎下载2Al 2O3+9SO2,该反应的氧化剂是_;2Al 2SO4 3+3S高温如生成 l molAl2O3,就转移的电子数为_ ;2 熟料溶解时,反应的离子方程式为 3 母液中溶质主要成分的化学式为_ ;_ ;4 将标准状况下1.12L 炉气通入 100mL 05molL-1NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,就该溶液中各种离子浓度由大到小的排列次序为_ ;5 检验废渣中主要成分的方法是 _ 写出操作步骤、现象及结论 ;【答案】(14 分)( 1)Al2SO43(2 分);3.612 10 24(2
34、分) (2)Al 2O33H2O 2OH- 2AlOH 4(2 分)(3)K2SO4、 Na2SO4(2 分,每式 1 分,有错误不得分)(4)cNa+ cHSO3- cH+ cSO3 2- cOH (3 分,有错不得分)Fe2O3(5)取少量废渣,加入适量稀H2SO4,溶解后滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明废渣中含有(3 分,步骤、现象和结论各1 分)【解析】试题分析:( 1)依据方程式可知,反应中硫元素化合价由 Al2SO43中 6 价降低为 SO2中 4 价,得到 2 个电子,发生仍原反应,所以 Al 2SO4 3 是氧化剂;反应中硫元素化合价由 0 价上升为 SO2 中4 价,硫单质
35、为仍原剂,生成 1molAl2O3 需要硫的物质的量为 1mol物质的量为 1.5mol 4 6mol,转移电子数目为 6mol 6.02 10 23mol31.5mol ,所以转移电子的2-13.612 10 24;(2)氧化铝是两性氧化物,能溶于氢氧化钠溶液中,所以由工艺流程可知,熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,反应离子方程式为 Al2O33H2O2OH- 2AlOH 4;(3)由工艺流程可知,熟料溶解所得的溶液中含有 K +、Na +、SO4 2- 、AlOH 4、OH-等,加硫酸调pH 值, AlOH 4转化为 Al OH 3 沉淀而析出,母液中离子主要有 K +、Na
36、 +、SO4 2-,因此含有溶质为 K2SO4、Na2SO4;( 4) 标 准 状 况 下 1.12L 二 氧 化 硫 的 物 质 的 量 为 1.12L 22.4L/mol 0.05mol , nNaOH 0.1L 0.5mol/L 0.05mol ,即 nSO2: nNaOH 0.05mol:0.05mol=1:1,故反应后溶液中溶质为NaHSO 3;溶液呈酸性,说明 HSO- 的电离程度大于其水解程度,同时水电离生成氢离子,所以溶液中cH + cSO3 2- ;HSO-电离程度不大,故 cHSO3- cH + ,溶液 cOH 等于水电离生成,浓度很小,因此溶液中离子浓度由大到小的排列次序
37、为 cNa + cHSO3- cH + cSO3 2- cOH ;(5)由工艺流程可知,废渣的主要成分为Fe2O3,可以通过检验铁离子来检验氧化铁;即取少量废渣,加入适量盐酸溶解,再滴加KSCN溶液,如溶液被红色,说明废渣中含有Fe2O3;考点:考查同学对工艺流程的懂得、氧化仍原反应的有关判定和运算、离子浓度大小比较、离子检验、试验方案设计等名师归纳总结 20已知卤代烃(RX, R表示烃基)在NaOH的水溶液中能发生水解反应,如:第 10 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl 学习必备欢迎下
38、载又如与 结构相像的醇不能被氧化成醛或羧酸;“ 智能型” 大分子,在生物工程中有广泛的应用前景;物制药中大分子和小分子的分别;PMAA就是一种“ 智能型” 大分子,可用于生以下是以物质A 为起始反应物合成PMAA的路线图:依据以上过程,完成以下问题:(1)分别写出 A 和 PMAA的结构简式:A:_,PMAA:_;(2)上述过程发生的反应类型分别有:_;(3)写出 EF的化学方程式:_ ;【答案】(1)(2)加成、取代 , 氧化 , 消去 , 加聚3【解析】抓住合成路线中各物质转化的条件,推理反应中发生变化的官能团;另外留意懂得题中给出信息;21以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 的过程如下:Fe2O3、SiO2、Al 2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红 (Fe2O3)名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - (1)酸溶过程中学习必备欢迎下载;Fe2O3 与稀硫酸反应的化学方程式为“ 滤渣 A” 主要成份的化学式为;(2)仍原过程中加入 FeS2