《2022年市一中高三化学二轮复习专题训练元素及其化合物含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年市一中高三化学二轮复习专题训练元素及其化合物含解析.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素及其化合物1以下表达中正确选项 A虽然 Cu能导电,但 Cu 是非电解质 BBaSO4 虽然难溶于水,但 BaSO 4 是电解质 CSO3 溶于水能导电,所以 SO3 是电解质 DNaNO 3 溶液能导电,故 NaNO 3 溶液是电解质【答案】 B 【解析】此题考查电解质的概念及判定；不论是电解质仍是非电解质,都必需是化合物,A不正确； 电解质是指溶于水或受热熔化时能导电的化合物,而与其溶解性无关,B 正确； SO3 溶于水能导电,是由于与水反应生成的硫酸的缘故,因此硫酸属于电解质,而 SO3属于非电 解质, C不正确；
2、NaNO 3 溶液属于混合物,不能是电解质,NaNO 3 才属于电解质,D不正确；2以下金属与水反应最猛烈的是ALi BAl CRb DCa 【答案】 C 3以下现象或事实可用同一原懂得释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质氯水和过氧化钠使品红褪色【答案】 D 4以下说法正确选项 A.浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体B.在含有 CuNO3 2、MgNO3 2 和 AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉,第一置换出的是Cu C.能与酸反应生成盐和水的氧化物肯定是碱性氧化物AlO2- 的形式存在D.将 BaOH2 溶
3、液滴到明矾溶液中,当SO4 2-刚沉淀完时,铝以【答案】 D 【解析】 A 不正确,反应需要加热；银离子的氧化性强于铜离子的,第一析出银,B 不正确；C不正确,例如氧化铝也能和酸反应生成盐和水,但氧化铝是两性氧化物；因此正确的答案 选 D；5以下物质不能用单质直接化合而制得的是 DSO2ANa2O2BFeCl 3CNO2【答案】 C 【解析】试题分析：氮气和氧气反应生成NO,得不到 NO2,其余选项都是正确的,答案选C；考点：考查常见物质的制备 点评： 该题是基础性试题的考查,难度不大； 该题的关键是同学要娴熟记住常见物质的化学 性质以及有关的反应,然后敏捷运用即可；该题同学不难得分；6把少量
4、 CO2分别通入到浓度相同的：BaNO32溶液； BaOH2 溶液；溶有氨的BaCl2溶液中；能观看到白色沉淀的溶液是A.只有 B.和 C.和 D.【答案】 B 名师归纳总结 7以下试验过程中,始终无明显现象 的是（）第 1 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载ANH3 通入 AlC13 溶液中 BCO2 通入到 CaCl 2溶液中 C用脱脂棉包裹 Na2O2 粉末露置在潮湿空气中 D稀盐酸滴加到 FeOH3胶体溶液中【答案】 B 【解析】试题分析： ANH3 通入 AlCl3 溶液中生成氢氧化铝沉淀,有白色沉淀生成,就
5、现象明显,A项不选； B CO2 与 CaCl2 不反应,就现象不明显,B 项选； C过氧化钠与潮湿空气中的水反应生成氧气, 反应放热导致脱脂棉燃烧起来,现象明显, C项不选；D稀盐酸滴加到FeOH3胶体溶液中,先发生胶体聚沉,显现红褐色沉淀,然后 现象明显, D项不选；答案选 B；考点：考查常见物质反应的现象；FeOH3与盐酸反应导致沉淀溶解,8按图装置连续通入气体x,并在管口P 处点燃,试验结果使澄清石灰水变浑浊,就X、Y可能是（）H2和 NaHCOCO和 Na2CO3CO和 CuO H2和 Fe2O3 DA B C【答案】 B 【解析】试题分析： 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使澄清石灰水
6、变浑,氢气在导管口燃烧, 正确；碳酸钠不分解产生二氧化碳,错误；一氧化碳仍原氧化铜生成二氧化碳使澄清石灰水变浑,一氧化碳在导管口燃烧,正确；氢气仍原氧化铁生成铁和水,无二氧化碳生成,错误；考点：元素化合物 点评：碳酸钠稳固,受热不分解；9以下描述错误选项 A可以使用排水法收集氨气 BNa2O2既含有离子键,又含有非极性键 C金属元素从游离态变为化合态肯定被氧化 CO2气体有固体析出 DNa2CO3饱和溶液中连续通入【答案】 A 【解析】氨气极易溶于水,不能用排水法收集；B：Na2O2 有阴离子中存在非极性共价键；C：金属元素只有正价和零价,所以从游离态变为化合态肯定被氧化；D：饱和溶液中通入C
7、O 2:Na2CO3+ CO2+H2O=NaHCO3 ,主要是由于产物的溶解度较小,且同时溶剂减小,溶质质量增大,故有固体析出；名师归纳总结 10以下陈述I 、II正确并且有因果关系的是陈述 II 第 2 页,共 10 页选项陈述 I - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 学习必备欢迎下载SO2和氯气都能使品红褪色两者都有漂白性B AlOH 3是两性氢氧化物盐酸和氨水能溶解AlOH 3C 镁能与氮气发生反应镁是活泼金属,有较强的仍原性D 氯化氢气体不导电,盐酸导电两者都属于电解质【答案】 C 【解析】试题分析：氯气能使品红褪色表达了氯气的强氧化性,不是
8、漂白性,A项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物,溶液强酸和强碱,不溶于氨水,B项错误；镁有较强的仍原性,能与氮气反应, C项错误；盐酸是混合物,电解质是针对纯洁物进行分类的,D项错误；选 C；考点：考查物质的性质与用途；11以下表达和表达均正确并且有因果关系的是选项表达 I 表达 II A NH3 溶于水,呈碱性工业上以 NH3 为原料生产硝酸B Fe 3具有氧化性用 KSCN溶液可以鉴别3FeC NH4Cl 受热分解成NH3、 HCl 用加热法除去NaCl 中的 NH4Cl D 氢氟酸是强酸氢氟酸不能储存在玻璃瓶中【答案】 C 【解析】试题分析： A、氨气溶于水显碱性,与氨气制备硝酸之间没有关系,
9、铁离子反应不是氧化仍原反应,与铁离子的氧化性没有关系,A错误； B、KSCN溶液与 B错误； C、NH4Cl 受热分解成NH3、HCl,所以用用加热法除去NaCl 中的 NH4Cl ,C正确； D、氢氟酸是弱酸,D错误,答案选 C；考点：考查物质性质、用途、离子检验、试剂储存等12除去以下物质中的杂质（括号内是杂质） ,能采纳加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是AFeCl2 溶液（ FeCl3） BKNO 3（NaCl）CNaCl（CaCO 3） DCuO（Al 2O3）【答案】 D 【解析】试题分析： A、二者均与氢氧化钠溶液反应,错误； B、二者均不与氢氧化钠溶液反应,错误；C、不
10、用加氢氧化钠溶液,直接过滤即可,错误；D、CuO不与氢氧化钠溶液反应,而氧化铝与氢氧化钠溶液反应,可再过滤得CuO,正确,答案选D；考点：考查与氢氧化钠溶液反应的物质13在室温时,以下各组物质分别与肯定量NaOH溶液反应,在溶液中可能生成6 种酸根离子的是：AA12O3、SO2、CO 2、SO3 B C12、A12O3、 N2O5、 SO3CCO2、 C12、CaO、SO3 D SiO2、N2O5、 CO、C12【答案】 A 【解析】名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试题分析： A、氧化铝与氢氧化
11、钠溶液反应生成偏铝酸根离子,二氧化硫与氢氧化钠溶液反 应生成亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸根离子或碳 酸氢根离子, 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸根离子,所以可能有 6 种酸根离子生成,正确； B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯离子和次氯酸根离子,氧化铝与氢氧化钠溶液反 应生成偏铝酸根离子,N2O5 与氢氧化钠溶液反应,生成硝酸根离子,氧化硫与氢氧化钠溶液 反应生成硫酸根离子,所以可能有 5 种酸根离子生成,错误；C、二氧化碳与氢氧化钠溶液 反应生成碳酸根离子或碳酸氢根离子,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯离子和次氯酸根离 子, CaO不与氢氧化钠溶液反应,三氧
12、化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸根离子,所以可能有 5 种酸根离子生成,错误；D、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸根离子,N2O5 与氢氧化钠溶液反应,生成硝酸根离子,CO 不与氢氧化钠溶液反应,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯离子和次氯酸根离子,所以可能有4 种酸根离子生成,错误,答案选A；考点：考查氧化物与氢氧化钠溶液反应产物的判定14以下各组物质中,将前者加入后者中时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是A 稀盐酸, Na2CO3 溶液 B 稀 H2SO4溶液, NaAlO2 溶液C Cu ,FeCl 3溶液 D 浓氨水, AgNO3溶液【答案】 C 15把一块镁铝合金投入到 1
13、 mol L1盐酸中,待合金完全溶解后, 再往溶液里加入 1 mol L1 NaOH溶液, 生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积变化的关系如下列图；以下说法中错误选项 A盐酸的体积为 80 mL Ba 的取值范畴为 0a50 CnMg 20.025 mol D当 a 值为 30 时, b 值为 0.01 【答案】 D 【解析】 从开头到沉淀量最大的过程中,涉及的反应有 Mg2H=Mg 2 H2 、2Al 6H=2Al 33H2 、 HOH=H2O、Mg 22OH=MgOH2 、 Al 33OH=AlOH 3 ,此时消耗的 NaOH的物质的量等于 HCl 的总物质的量,A 正确； 80 m
14、L90 mL 的 NaOH溶液用于溶解 AlOH 3：AlOH3OH=AlO2- 2H2O,故形成 AlOH 3 沉淀消耗 NaOH溶液的体积是 30 mL,所以 a50,B项正确；从题图来看,如 a0,就 Mg 2的最大值是 0.025 mol,而 a 0,故 C正确；当 a为 30 时,得到 MgOH2、AlOH 3 沉淀的物质的量均为0.01 mol,共 0.02 mol, D项不正确；16印刷电路的废腐蚀液中含有大量 CuCl2、FeCl2 和 FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的铺张,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为 循环使用；FeCl3溶液,作为腐蚀液原料名师归纳
15、总结 1 测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol L1、FeCl 2 3.0 mol L1、FeCl 3 1.0 mol L1、第 4 页,共 10 页HCl 3.0 mol L1；取废腐蚀液200 mL 按如下流程在试验室进行试验：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载回答以下问题：废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为 _；检验废腐蚀液中含有 Fe 3的试验操作是 _；在上述流程中, “ 过滤” 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_；由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是 _；2 某化学爱好小组利用下图所示装置制取氯气并通入到 F
16、eCl 2溶液中获得 FeCl 3 溶液；试验开头前,某同学对试验装置进行了气密性检查,方法是 _；浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为_ ；烧杯中NaOH 溶液的作用是_；参考 1 中数据,按上述流程操作,需称取 Fe 粉的质量应不少于 _g,需通入 Cl 2的物质的量应不少于 _ mol ；【答案】 1 2Fe 3 Fe=3Fe 2、Cu 2Fe=Fe 2 Cu、2HFe=Fe 2H2取少量废腐蚀液于试管中,然后滴加 KSCN溶液,溶液呈红色；漏斗 盐酸 2 关闭分液漏斗活塞,用热毛巾捂住烧瓶,集气瓶内导管口有气泡冒出,撤走热毛巾后, 有一段水柱生成,证明装置气密性良好 MnO 24HC
17、l 浓 MnCl2Cl 2 2H2O；吸取余外的 Cl 2,防止污染环境 39.2 ；0.75 【解析】 1 废腐蚀液中有 Fe 3、Cu 2、H,所以离子方程式为 2Fe 3Fe=3Fe 2、Cu 2 Fe=Fe 2Cu,2H Fe=Fe 2H2 ；检验 Fe 3的方法：向废腐蚀液中加 KSCN溶液,溶液呈红色；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗； 滤渣中有 Fe 和 Cu,除去 Fe 留下 Cu 需用盐酸；2 关闭分液漏斗活塞,用热毛巾捂住烧瓶,集气瓶内导管口有气泡产生,撤走热毛巾后,名师归纳总结 有一段水柱生成,证明装置气密性良好；MnO 2 4HCl 浓 MnCl2Cl 2 2H
18、2O,NaOH第 5 页,共 10 页溶液的作用是吸取余外的Cl 2；由反应方程式及废腐蚀液中与Fe 反应的各物质的量可运算出需 Fe 粉 39.2 g ；总的 nFeCl 21.5 mol ,所以需 nCl2 0.75 mol ；17中学常见化学反应方程式为：A+BX+Y+H2O（未配平,反应条件略去）,其中, A、 B 的物质的量之比为1:4 ；请回答：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）如学习必备欢迎下载,BY 为黄绿色气体,该反应的离子方程式为表达出的化学性质有（2）如 A 为常见的非金属单质,式为B 的溶液为某浓酸,反应条件为加热,其反应
19、的化学方程（3）如 A为某不活泼的金属单质,试验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体,该反 应中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为（4）如 A为常见的金属单质,常温下A 在 B 的浓溶液中“ 钝化” ,且A可溶于 X 溶液中；A 元素在元素周期表中的位置是含 amolX 的溶液溶解了肯定量A 后,如溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,就被仍原的 X 的物质的量是【答案】（1）MnO 2+4H +2ClMn 2+2H2O+Cl2酸性和仍原性（2）C+4HNO 3 浓）CO2 +4NO2 +2H2O （3）涉及反应为：Cu4HNO 3 浓 CuNO322NO2 2H2O ,氧化剂与仍原剂的物质的
20、量之比为 2:1 （4）第四周期第族 0 4a （各 2 分；【解析】试题分析：（ 1）黄绿色气体肯定为氯气,因此反应为：MnO 2+4H +2ClMn 2+2H2O+Cl2,在这个反应中盐酸表现出来的性质为：酸性和仍原性；（2）C+4HNO 3 浓）CO2 +4NO2 +2H2O （3）2:1 （4）依题意可知：金属元素为Fe,在周期表中的位置为：第四周期第族 Fe 2Fe3 3Fe2起始： Xmol 2amol 0 反应： bmol 2bmol 3bmol 最终：（x-b ）mol 2a-2bmol 3bmol 根椐题中供应条件：2a-2b= 3b,所以 b=0 4a X为 04amol；
21、因此被仍原的Fe3的物质的量为08a,那么被仍原的考点：考查物质之间的转化；18下图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载. 硫酸具有 A-D 所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在 以下各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（2）浓硫酸使木条变黑（3）热的浓硫酸与铜片反应现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸；可供选用的仪器有：胶头滴管；烧 瓶；烧杯
22、； 药匙；量筒；托盘天平；请回答以下问题：1 配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有（选填序号） ,仍缺少的仪器有（写仪器名称） ；2 经运算, 配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数） ,量取浓硫酸时应选用 筒；（选填 10mL、50mL 、100mL）规格的量【答案】 15 分 . 每空 2 分 B ； C ；A D 1 每空 2 分 ； 100mL 容量瓶 玻璃棒 2 5.4（3 分）,（ 2 分）19现有 X、Y、 Z 三种元素,已知有如下情形：X、 Y、Z 的单质在常温下均为气体； X 的单质在 Z 的单质中燃烧,生成 XZ 极易溶
23、于水,在水溶液中电离出XZ,燃烧时火焰呈惨白色；X和 Z；XZ的水溶液可使石蕊试液变红；两分子 X 的单质可与一分子 Y 的单质化合生成两分子 X2Y,X2Y 常温下为液体； Z 的单质溶于 X2Y 中,所得溶液具有漂白作用；请完成以下问题：（1）写出 XZ和 X2Y的化学式： XZ X2Y （写化学式） ；（2）Z 的单质溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物质是（3）写出 X 的单质在 Z 的单质中燃烧的化学方程式（4）Z 的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“ 能” 或“ 否” ） ,如能,请写出反应的化学方程式：；（如不能反应,就此空不必填写）；点燃【答案】（1）HCl H 2O （2）H
24、ClO （ 3） H 2+Cl 2 2HCl （4）能 Cl 22NaOHNaCl NaClO H2O 20平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐,其中氢元素的质量分数为 0.040 ；取该碱式盐 3.01g ,加入 2.0mol L 1盐酸使其溶解, 当加入盐酸 42.5mL时,开头产生 CO 2,加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全； 如在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重 1.74g ；试通过运算估计该碱式盐的化 学式；【答案】 nCO3 2=0.005mol （2 分）,nOH=0.08mol （2 分）,名师归纳总结 n
25、MgOH 2 1.74g58g/mol=0.03mol（ 2 分）,nAl3=0.01mol （2 分）,第 7 页,共 10 页碱式盐中含有结晶水（1 分）,碱式盐的化学式为：Al 2Mg6OH 16CO 3 4H2O（1 分）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【解析】当加入盐酸 42.5mL 时,开头产生 CO2,加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全,可得n（CO2） =n（CO3 2- ）=2.5 10-3 2=0.005mol, 而中和 OH-需要盐酸 42.5-2.5=40mL ,所以 n（OH-） =40 10-3
26、2=0.08mol ；加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）21.74g , n（Mg 2+）=1.74/58=0.03mol,依据电荷守恒,n（Al 3+）=（0.08+0.005 2-0.03 2）/3=0.01mol ；依据质量守恒,物质中含有结晶水 3.01-0.005 60-0.08 17-0.03 24-0.01 27=0.36g ,0.02mol ,综合以上,该碱式碳酸盐的化学式为 Al 2Mg6OH 16CO34H2O；21在以下物质转化关系中,A 是（ NH4）2S,D的相对分子质量比 C的相对分子质量大 16,E是酸,当 X 无论是强酸仍是强碱时,都有如图的转化关系：请回答：
27、（1）当 X 是强酸时A、B、C、D、E 均含同一种元素；就E 是_,写出 B生成 C的化学方程式 _；（2）当 X是强碱时, A、B、C、D、E 均含另外同一种元素；就 生成 C的化学方程式 _；E 是_,写出 B（ 3） X 无 论 是 强 酸 仍 是 强 碱 , 上 述 转 化 中Z 是 同 一 种 物 质 , 写 出Z 的 电 子 式_；（ 4）同温同压下,分别在强酸和强碱条件下生成的气体B 在等质量时的体积比为_；【答案】（1）H2SO4 2H 2S+3O2 2SO2+2H2O 催化剂（2）HNO 3 4NH 3+5O24NO +6H2O （3）（3）1:2 【解析】试题分析： A是
28、一种正盐, D的相对分子质量比 C的相对分子质量大 16,可初步判定 D比 C多一个氧原子 联想已构建的中学化学学问网络,符合这种转化关系的有：SO2SO3,NONO2,Na2SO3Na2SO4等由此可出推断 Y 为 O2,由于 E 为酸,就 D 应为能转化为酸的某物质,很可能为 SO3、 NO2等如 D为 SO3,顺推 E为 H2SO4,Z 为 H2O,逆推 B 为 H2S,A 为硫化物,此时 X 为强酸；如 D 为 NO2,顺推 E 为 HNO 3,Z 为 H2O,逆推 B 为 NH3,A 为铵盐综合而得 A应为（NH4）2S,就:（ 1）当 X 是强酸时, E 是 H2SO4,B 生成
29、C的化学方程式 2H2S+3O2 2SO2+2H2O；催化剂（2）当 X是强碱时, E 为 HNO 3 ,B 生成 C的化学方程式 4NH3+5O24NO +6H2O；（3）无论X是强酸仍是强碱,Z 为水,电子式为；（4）相同条件下,气体的体积比与物质的量成正比,质量相同时,与摩尔质量成反比,故等质量的 H2S和 NH3的体积比为 17:34 1:2 ；【考点定位】名师归纳总结 【名师点晴】此题考查无机物的推断,题目难度中等,此类题的解答一般有以下步骤：思维第 8 页,共 10 页起点的挑选： 思维起点是指开头时的思维指向、思维对象或思维角度,推断题中的思维起点- - - - - - -精选学
30、习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载应是最具特点的某个条件（包括文字表达或某个变化过程）；思维过程的绽开：解题者在确定思维起点的基础上,利用题目所给信息,结合已有的化学学问和解题体会,不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中,检查一下是否符合题中条件；22下图中 X、Y、Z 为单质, 其他化合物, 它们之间存在有如下转化关系（部分产物已略去） ；其中, A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应回答以下问题：（1）组成单质Y 的元素在周期表中的位置是_；R的化学式是 _；（2）写出 A 和 D的稀溶液反应生成
31、G的离子方程式 _ ；（3）向含 4mol D的稀溶液中,逐步加入 X粉末至过量假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出 n（X 2+）随 n（ X）变化的示意图,并标出 n（X 2+）的最大值 _；【答案】（1）其次周期族 H 2SiO3（2）3Fe3O4+28H +NO3-=9Fe 3+NO +14H2O （3）1.5 【解析】试题分析： A 俗称磁性氧化铁, 即为 Fe3O4；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是 SiO2,即 E 为 SiO2,依据框图中的转化关系,可知 钠、 G为硝酸铁, R为 H2SiO3,X为铁、 Y 为 O2、Z 为 Si 、D为硝酸、 M为硅酸（1）氧元素在
32、周期表中的位置是其次周期族；为硅酸,化学式为 H2SiO3；（2）四氧化三铁和硝酸反应是氧化物中的二价铁元素被氧化到最高价,硝酸中氮元素被仍原到 +2 价,反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H +NO3- =9Fe 3+NO +14H2O；（3）铁和稀硝酸反应,开头铁全部被硝酸氧化为硝酸铁,故开头阶段 Fe 2+的量为 0,随着铁的加入,余外的铁又和 Fe 3+反应而生成 Fe 2+,故 Fe 2+的量逐步会增大直至到最大值,以后不变,反应过程中生成的气体为 NO,令 Fe 2+的最大物质的量为 xmol ,依据电子转移守恒可知,NO的物质的量 =xmol 2/3 ,依据 N元素守恒可知：
33、2xmol/3+2xmol=4 mol,解得 x=1.5 ,故n（Fe 2+）随 n（Fe）变化的示意图为：；考点： 此题考查无机物的推断,侧重物质转化和性质的考查,侧重铝热反应及硅及其化合物转化的考查, （3）为易错点,注意依据反应的方程式运算；名师归纳总结 23（10 分）以下框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为118 号元素；第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A催化剂DAG学习必备欢迎下载HClSO2JBHNaOHIH2OEC F 放电 A D K已知： A、F 为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为
34、黑色氧化物,E 为红色金属单质（部分反应的产物未列出）；请回答以下问题：（1）D的化学式为；E 原子外围电子排布式为 _ （2）A 与 B 生成 D的反应在工业上是生产 的反应原理之一；（3）E 与 G的稀溶液反应的离子方程式为 . （4）B 和 C反应的化学方程式为；（5）J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀；写出 SO2仍原 J 生成 K 的离子方程式【答案】（1）NO 3d 10 4s（各 1 分）；（2）HNO（1 分）；1 （3）3Cu8H2NO3=3Cu 22NO4H2O （2 分）；（4）2NH33CuO 3CuN23H2O （2 分）；（5）SO22Cu 22Cl2H2O
35、=2CuCl SO4 24H （ 3 分）【解析】试题分析： C为黑色氧化物, E 为红色金属单质,红色金属只有Cu,就 E 是 Cu,C的 CuO,F与 A 在放电时产生D,就 D是 NO, A是 O2,B 是具有刺激性气味的气体,与O2 反应产生 NO,就 B 是 NH3,NO、O2、H2O发生反应产生HNO 3 和 NO,因此 G是 HNO 3,硝酸与 Cu发生反应产生H是 CuNO3 2,CuNO3 2与 NaOH发生反应产生 I 是 CuOH2,CuOH2与 HCl发生反应产生 CuCl 2,CuCl2与 SO2在加热时发生氧化仍原反应,产生 CuCl 和硫酸；产生的 K 为白色沉淀
36、,就 K 是CuCl；（1）D的化学式为 NO；Cu 是 29 号元素, Cu 原子外围电子排布式为 3d 10 4s 1；（2）NH3和 O2 发生反应产生 NO,NO被氧化为 NO2,NO 2 被水吸取得到 HNO 3,因此 A 与 B 生成 D的反应在工业上是生产硝酸的反应原理之一；（3）Cu 与稀硝酸溶液反应的离子方程式为 3Cu8H2NO3=3Cu 22NO4H2O；（4）NH3与 CuO在加热时发生氧化仍原反应产生 Cu、 N2、 H2O ,依据电子得失数目相等可得 B和 C反应的化学方程式为 2NH33CuO 3CuN23H2O；（ 5）2J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀； SO2 仍原 J 生成 K 的离子方程式是 SO2 2Cu2Cl2H2O=2CuClSO4 2 4H；考点： 考查元素及化合物的推断、物质的核外电子排布式的书写、化学方程式和离子方程式的书写的学问；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页