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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 工艺流程题解题技巧 . 一、除杂、分别、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分别、提纯；第一,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质；然后,仔细分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产 物；最终,摸索要用什么样的方法才能将杂质除去；这样才能每一步所加试剂或操作的目的；. 二、物质制备类工艺流程题先是确定要制备什么物质,从题干或问题中猎取有用信息,明白产品的性质（具有某些特别性质的产物,要实行必要的措施来防止在生产过程中产生其 它杂质,比如：产品受热易分解,可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；分析流程中的每一步骤,从几个
2、方面明白流程：反应物是什么？反应方程式是 什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？从问题中猎取信息,帮忙解题；标准化问题要标准化回答；题目中的信息往往是制备该物质的关键所在；产物假如具有某些特别性质,就 要实行必要的措施来防止在生产过程中产生其它杂质；如： 假如在制备过程中显现一些受热易分解的物质或产物,就要留意对温度 的掌握；假如产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,就要加相对应的酸来防止水解；如：制备FeCl 3、 AlCl3 、 MgCl2、 CuNO3 2 等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否就 得到的产物分别
3、是 Fe 2 O 3 、 Al 2O 3 、 MgO 、 CuO ；而像 Al 2 SO 4 3 、 NaAlO 2 、Na2CO3等盐溶液 ,虽然也发生水解 ,但产物中 AlOH 3 、 H 2SO 4 、 NaHCO 3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最终得到的仍是溶质本 身；假如产物是一种强的氧化剂或强的仍原剂,就要防止它们发生氧化仍原的物质,如：名师归纳总结 含 Fe2+ 、 SO 3 2- 等离子的物质,就要防止与氧化性强的物质接触；第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 假如产物是一种易吸取空气中的
4、 NaOHCO 2 或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如固体等物质）,就要留意防止在制备过程中对 CO 2 或水的除去,也要防止空气中的CO 2 或水进入装置中；假如题目中显现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,就要留意对比它们的溶 解度随温度上升而转变的情形,依据它们的不同变化,找出合适的分别方法；.熟识工业流程常见的操作与名词3 个过程：工业流程题目在流程上一般分为1 原料处理阶段的常见考点与常见名词 加快反应速率（途径：上升温度、搅拌、粉碎）溶解：灼烧、焙烧、煅烧：转变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分 解 2 分别提纯阶段的常见考点 调 pH 值除杂 a掌握溶液的酸
5、碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：已知以下物质开头沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示 如要除去 Mn 2 溶液中含有的 Fe2 ,应当怎样做？Fe3 ,再调溶液的 pH 到 3.7 ；提示：先用氧化剂把 Fe2 氧化为 b 调剂 pH 所需的物质一般应满意两点：能与 H反应,使溶液 pH 值增大；不引 入新杂质；例如：如要除去 Cu2 溶液中混有的 Fe3 ,可加入 CuO 、 CuOH 2、Cu 2OH 2CO 3 等物质来调剂溶液的 pH 值；：加入某种试剂,使杂质离子变为沉淀除去 试剂除杂 加热：加快反应速率或促进平稳向某个方向移动假如在制备过程中显现一些受热易 分解的物质或
6、产物,就要留意对温度的掌握；如：侯德榜制碱中的NaHCO3；仍有如H 2 O 2 、 CaHCO3 2、 KMnO4 、 AgNO3 、 HNO3 浓 等物质；降温：防止某物质在高温时会溶解 动或分解 、为使化学平稳向着题目要求的方向移名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 萃取3 获得产品阶段的常见考点：洗涤 冰水、热水 洗去晶体表面的杂质离子,并削减晶体在洗涤过程中的溶解损耗；蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl 3 、 AlCl 3、 MgCl 2 等溶质时,应在 HCl 的气流中加热,以防其水解
7、；蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 KNO 3 中的少量 NaCl ；蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO 3；重结晶4 其他常见考点化学方程式 试验仪器 运算 信息. 化学工艺流程题常考问题1 、 “浸出 ”步骤中,为提高 的浸出率,可实行的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量 ,边加边搅拌2 、如何提高吸取液和反应速率：答：适当提高温度、增大吸取液的浓度、增大 3 、从溶液中得到晶体： 与吸取液的接触面积或搅拌答：蒸发浓缩- 冷却结晶- 过滤 - 洗涤 - 干燥4 、过滤用到的三个玻璃仪器：答：一般漏斗、玻璃棒、烧杯 5 、过滤后滤液仍旧浑浊的可能的操作缘由：答
8、：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破旧；漏斗中液面高于滤纸边缘 6 、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作 2-3 次 7 、检验沉淀 FeOH 3 是否洗涤洁净 含 SO 4 2- ：答：取最终一次洗涤液,加入 色沉淀就说明洗涤洁净BaCl 2 溶液,如有白色沉淀就说明未洗涤洁净,如无白名师归纳总结 8 、如何从MgCl2 6H 2O 中得到无水MgCl2：HCl 气流中抑制了MgCl2 的水解,且第 3 页,共 5 页答：在干燥的HCl 气流中加热（理由：干燥的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
9、 - - - 带走MgCl2 6H 2O 受热产生的水汽）9 、 CuCl 2 中混有 Fe3+加何种试剂调 pH 值：答： CuO 、 CuOH 2、 CuCO 3、 Cu 2 OH 2 CO 3；（缘由：加 CuO 消耗溶液中的 H+的,促进 Fe3+的水解,生成 FeOH 3 沉淀析出）10 、调 pH 值使得 Cu2+（ 4.7-6.2）中的 Fe3+（ 2.13.2）沉淀,pH 值范畴是？答： 3.24.7； 理由：调剂溶液的 pH 值至 3.24.7,使 Fe3+全部以 FeOH 3 沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质11 、产品进一步提纯的操作：答：重结晶12 、
10、趁热过滤的缘由即操作：答：削减过滤时间、保持过滤温度,防止 杂质析出；13 、水浴加热的好处：答：受热匀称,温度可控,且温度不超过 100 14 、减压蒸发（当心烘干）：答：常压蒸发温度过高, 易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止 分解15 、 MgOH 2 沉淀中混有 CaOH 2 应怎样除去：答：加入 MgCl2 溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤16 、蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯等17 、不用其它试剂,检查 NH 4 Cl 产品是否纯洁的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部,加热,如试管底部无残留物,说明氯化铵产品纯洁18 、检验
11、NH 4的方法是：答：取 少许,加入 NaOH 溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；19 、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤,洗涤,干燥,称重20 、检验FeOH3 是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴 明 FeOH 3 沉淀完全；KSCN 溶液,如不显现血红色,就表名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 21 、检验滤液中是否含有 Fe3+的操作是：答：滴入少量KSCN溶液,如显现血红色,就证明有Fe3+；（或加NaOH ,依据情形而定）. 常见文字表达套路1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作 2-3 次；2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩- 冷却结晶-过滤 - （洗涤）；结晶应留意：（ 1 ）当溶液是单一溶质时所得晶体不带结晶水（如NaCl 、 KNO 3 ）：蒸发、结晶所得晶体带结晶水（如蒸发浓缩（至有晶膜显现）,冷却结晶,CuSO 4.5H 2O 等）：过滤（ 2 ）当溶液中有两种或以上溶质时 要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶）,趁热过滤 趁热过滤目的：削减结晶缺失；提高纯度要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩,冷却结晶,过滤名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页