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1、实用精品文献资料分享初三化学酸的性质复习试题（附答案）酸的性质复习试题 1 、 某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。 为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。 （1）要想检验滴加的盐酸是否过量， 下列试剂不能达到目的是_（填字母代号） A酚酞试液 B石蕊试液 C锌粒 D碳酸钙 （2）该同学用 pH试纸测得反应后的溶液的pH=10 ，此时溶液中含有的溶质有_ ， （请写化学式），该中和反应的化学方程式为_ 。答案 （1） A （2） NaCl、NaOH HCl + NaOHNaCl + 2H2O 试题分析：(1)
2、要想检验滴加的盐酸是否过量， ， 应抓住酸的化学性质，B、石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，故可以，C、锌粒能与酸反应产生氢气，有气泡产生， D 、碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，有气泡产生，而酸不能使酚酞变色，故选A (2) 该同学用 pH试纸测得反应后的溶液的 pH=10 ，说明氢氧化钠过量，故此时溶液中含有的溶质有 NaCl、NaOH ，该中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH NaCl + 2H2O 2、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（） A除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B除去铜粉中混有的铁粉 C 除去熟石灰中的石灰石 D 除去铁丝上的铁锈答案 C 试题
3、分析：物质的除杂有2 个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质， 2、在除杂过程中不能引入新的杂质，A、除去氯化钠溶液中的碳酸钠， 加盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，正确，B、 除去铜粉中混有的铁粉， 加盐酸，发生反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ，正确， C 、除去熟石灰中的石灰石，加盐酸，氢氧化钙和碳酸钙都会与盐酸反应， 故不行，错误，D、除去铁丝上的铁锈，加盐酸，发生反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，正确，故选 C 3、一些食物的近似 pH如下，下列说法错误的是（） 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH
4、2933 3545 6366 7680 A牛奶和鸡蛋清显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性 C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁答案 A 试题分析：溶液 PH值的范围：0-14，PH=7 ，溶液呈中性； PH 7，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 实用精品文献资料分享溶液呈酸性， PH越小酸性越强； PH 7，溶液呈碱性， PH越大碱性越强。A、牛奶的 PH在 6366，小于 7，显酸性，错误， B、苹果
5、汁和葡萄汁的 PH都小于 7， 显酸性，正确， C、 苹果汁的 PH在 2 93 3，而葡萄汁的 PH在 3545，故苹果汁比葡萄汁的酸性强酸性强，正确， D、苹果汁显酸性，故胃酸过多的人应少饮苹果汁，正确，故选 A 4、下列推理或实验结论正确的是（ ） A原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 B碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体C物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可组成纯净物 D碳酸盐和酸反应有气泡产生， 则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐答案 A 试题分析： A、原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能
6、再分，但分子可以再分，错误，B、碱能跟某些非金属氧化物反应，像碱溶液不能与一氧化碳气体反应，错误，C、 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，是单质，不同种元素也可组成纯净物，是化合物，正确， D、碳酸盐和酸反应有气泡产生，但和酸反应有气泡产生的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误，故选A 5、下列说法错误的是选项 甲 乙 A 常见碱 烧碱、熟石灰、纯碱 B 常见合金生铁、不锈钢、青铜 C 常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰 D 常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪答案 A 试题分析： A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，错误，B、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，正确，C 、浓硫酸、碱石灰具有
7、吸水性，而生石灰能与水反应，都可做干燥，正确，D、常见有六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，正确，故选A 6、某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）小华设计并进行了如图所示的A、B两个实验。实验现象： A中软塑料瓶? 浔瘢? B中。 （2）小明同学却对此提出质疑，他认为小华名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -
8、名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 实用精品文献资料分享的实验不严谨，其理由是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。 （3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告实验步骤实验现象实验结论 向 B实验后的溶液中加入验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。答案 ： 【实验探究】（1）气球膨胀变大（2）二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比（3） 实验步骤实验现象实验结论稀盐酸（或氯化钙溶液等）
9、有气泡产生（或有白色沉淀生成等）试题分析：【实验探究】（1）将氢氧化钠溶液挤压进瓶中，与瓶中的二氧化碳反应，使瓶内的气体量减少， 压强降低，故气球膨胀变大 （2）小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是：二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低， 要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比（3）小宁设计的是通过检验生成物，即检验碳酸钠，根据碳酸钠与氢氧化钠化学性质的不同点，可加入稀盐酸、 氢氧化钙溶液或氯化钙溶液， 实验现象分别是有气泡产生（或有白色沉淀生成等）7、已知盐酸是 HCl气体溶于水所形成的
10、溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中， 如果用浓盐酸代替稀盐酸， 并将产生的气体通入澄清的石灰水， 往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验， 却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题： （1） A 装置中发生反应的化学方程式是。 （2）B装置的作用是 。实验后向 B中滴入石蕊溶液可看到的现象是，写出 B中所有溶质的化学式； （3）如果去掉 B装置，将 A与 C直接相连，则 C装置中可能发生反应的化学方程式为。 答案 CaCO3 2HClCaCl2CO2 H2O 除去氯化氢气体石蕊变红 HCl、H2CO3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 试题分析：
11、 （1）A 装置中的药品是大理石和盐酸，反应的化学方程式是： CaCO3 2HClCaCl2CO2 H2O （2） 由于浓盐酸具有挥发性，这样使得二氧化碳气体中混有氯化氢气体，而氯化氢气体易溶于水，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 实用精品文献资料分享故 B装置中水的作用是：除去氯化氢气体，得到盐酸，能使紫色石蕊溶液变红，故实验后向 B中滴入石蕊溶液可看到的现象是： 石蕊变红，B中所有溶质的化学式：HCl 还有二氧
12、化碳与水反应形成的H2CO3 （3）如果去掉 B装置，将 A与 C直接相连，即产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体， 将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象，则 C装置中可能发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 8、央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面： 情景描述 两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水水样中分别浸有 pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性） ，一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利请你回答：（1） 常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为 A
13、4 B 5 6 C73 D14 （2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？。 （3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？ （填“能”或“不能”）。 答案 （1）C （2）直接将 pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的（3）不能试题分析：（1）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 ，溶液呈中性； PH7，溶液呈酸性， PH越小酸性越强； PH7，溶液呈碱性， PH越大碱性越强，“农夫山泉饮用天然水” 呈弱碱性，故应选C （2）用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数），
14、故图示中测定水样pH的测定方法是错误的，错误之处：直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的，由于读数为整数，故不可能测出PH=7 3 9、某铁制品表面有铁锈（主要成分是Fe2O3 ） ，下列可用于除去铁锈的是 A蒸馏水 B食盐水 C稀硫酸 D氢氧化钠答案 C 试题分析：铁锈的主要成分是氧化铁，要除去铁锈，可利用氧化铁能与酸反应，故选 C 10、整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g 工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中， 然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为名师资料总结 - - -精品资
15、料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 实用精品文献资料分享10% 的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH ，得出如图所示的关系（横坐标 x 表示滴加氢氧化钠溶液的质量） 。则下列分析错误的是A 工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+ B 点 A时溶液中所含溶质是NaCl和 FeCl3 C当 16x22 时的实验现象是有红褐色沉淀产生 D当 x =22g时，所得沉淀为 196g 答案 D 试题分析：在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消
16、耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与OA段表示加氢氧化钠与盐酸反应， 水平线部分是表示氢氧化钠与氯化铁反应；A 含Fe3+的溶液是黄色的， 工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+， 正确；B点A时表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，生成 NaCl，此时溶液中所含溶质是 NaCl 和 FeCl3，正确； C当 16x22 时表示氢氧化钠与氯化铁反应，现象是有红褐色沉淀产生，正确；D设当 x=22g 时，所得沉淀质量为 x， FeCl3+3NaOH ? TFe （OH ） 3+3NaCl 120 107 22g-16g x x=5 35g 故选 D 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -