2022年初三化学提高练习含答案..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载28.（6 分）水和溶液在生命活动和生活中起着非常重要的作用；（1）海水中含有大量的氯化钠,可以通过（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水,其溶质是方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐；如用 10%的 NaCl 溶液来配制100 g 0.9%的氯化钠溶液,需加水 g；（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示；温度 / 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 20 时, 0.56 g 氧化钙放入到盛有 100 g 水的烧杯中；复原到 20时,所得

2、溶液中水的质量（填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ）,溶液中溶质的质量分数是（写运算式）； 采纳一种操作方法,将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液；以下说法正确选项；A溶液的质量可能不变 C溶液中溶质的质量肯定增大B溶液中溶质的质量分数肯定减小 D可以升温使之变成不饱和溶液30.（6 分）有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液 6 种无色溶液,进行如下试验；已知：Na2CO3和 CaCl2 可以发生复分解反应；（1）如两溶液混合,溶液呈红色,就其中一种溶液肯定是；（2）如两溶液混合,有气体生成,就发生反应的化学方程式是；（3）将上述 和 的混合溶液再次混

3、合,有白色固体生成,就最终溶液中肯定存在的溶质是；（4）如两溶液混合时能发生反应但无明显现象,再加入第三种溶液,有白色固体生成,就两溶液混合时发生反应的化学方程式是；（5）如 A、B、C、D 和 E分别是上述 6 种溶液中的一种；B 是 A、C反应的产物, E是 D、C反应的产物； B、C、E 溶液中溶质可能是；33.（8 分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“同学们对一包久置的“504 双吸剂” 固体样品很奇怪,设计试验进行探究；【提出问题】久置固体的成分是什么？504 双吸剂” ,其标签如下图所示；氧 品名 ：504 双吸剂 原 成分 ：铁粉、生石灰等【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温

4、下发生反应生成氯化亚铁；【作出猜想】久置固体中可能含有【试验探究】甲同学的方案：Fe、Fe2O3、 CaO、 CaOH2和 CaCO3；名师归纳总结 试验操作试验现象试验结论,第 1 页,共 8 页取少量固体放于试管中,滴固体逐步消逝,有大固体中肯定含有量无色气体产生,得加足量的；肯定不含 Fe2O3；到浅绿色溶液；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载；并设计如乙同学认为甲同学的试验并不能得出肯定不含Fe2O3 的结论,理由是下试验方案连续验证；加足量；滤渣 C 固体研碎,并用残留加足量水滤液 A 碳酸钠溶液 过滤磁铁充分吸引充分溶解

5、固体 过滤滤渣 B 样品（1） 中固体溶解时放出大量热,由此可以判定固体中肯定含有（2） 中反应的化学方程式是；乙同学对滤渣B 又进行探究；试验操作试验现象试验结论固体中肯定含有CaCO3 和 Fe2O3；【反思与评判】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定；丙同学经过试验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,滤渣 B 中 CaCO3 的质量为 1.0g,滤渣 C的质量为 1.0g；【试验结论】综合上述试验及所给数据,久置固体的成分是；35.（3 分）金属单质 A 与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S；甲、乙、丙三组同学在试验室分别进行该试验,加入的 A 和硫的

6、质量各不相同,但总质量均为 6 g；充分反应时,试验数据记录如下：甲A 的质量 / g S的质量 / g A2S的质量 / g 5 1 5 乙4 2 5 丙a b 3 依据上述信息,回答疑题：（1）元素 A 的相对原子质量为；（2）丙组试验中ab 为（结果以最简整数比表示,请写出运算过程）28（6 分）以下数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度；温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解 NaCl 35. 7 36. 0 36. 6 37. 3 38. 4 39. 8 度/g NH4Cl 29. 4 37. 2 45. 8 55. 2 65. 6 77. 3 （1）医疗上,氯化钠

7、常用于配制 0.9%的生理盐水,生理盐水中溶质为 _；（2）从海水中提取食盐通常实行晾晒海水的方法,化（填“ 大” 或“ 小”）；这是由于随温度上升氯化钠的溶解度变（3）20时,向 100 g水中加入 25 g氯化钠,充分溶解后, 溶液中溶质质量分数为 _；（4）现有 200 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,如使溶液的溶质质量分数增加一名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 倍,应当蒸发掉优秀学习资料欢迎下载g 水；（5）30时,向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中,各加入100 g 水,充分溶解后,复原至

8、30,其结果如右图所示；有关以下说法中,正确选项（填字母序号） ；A烧杯 中溶液是不饱和溶液 B上升温度或增加溶剂都有可能将烧杯 中固体全部溶解C如将烧杯 中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数肯定减小D将得到的烧杯 中溶液降温至0时,溶液中溶质质量分数肯定减小（3）一般情形下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属第一被 腐蚀；造船工业为了防止轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是_（填字母序号） ；A银块B铜块C铅块D锌块（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如右图所示）一 段时间,观看到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中 加入过量的稀盐酸,固体全部溶解且

9、有气泡显现；依据 现象判定,木炭和氧化铁反应的生成物中肯定含有_；加盐酸后溶液中的溶质肯定有 _；30（6 分）试验室产生的废液应当进行无害化处理,尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）；某试验小组在进行如右图所示的试验之后,将废液收集在一个干净的废液缸中,进行绿色排放；请分别回答以下问题；资料：碳酸钠溶液呈碱性 氯化钙溶液呈中性（1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式_；（2）如观看到废液缸里的废液澄清,用pH 试纸测得废液的pH 为 2；废液显 _性；废液中溶质为 _；（3）如观看到废液缸里的废液呈白色浑浊状态,用pH 试纸测得废液的pH 为 13,废液中可能有 _（填字母

10、序号） ；A氢氧化钠B碳酸钠C氢氧化钠、碳酸钠D氢氧化钠、氢氧化钙E氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠名师归纳总结 假如将此种情形下废液缸里的废液实现绿色排放,加入的试剂依次是_；第 3 页,共 8 页33（8 分）在化学试验室,某小组同学试验时发觉一瓶没有密封好的NaOH 已经结块；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【提出问题】结块后的固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠；用化学方程式表示固体中有碳酸钠的缘由_；【查阅资料】Na2CO3 溶液 pH7,BaCl2 溶液 pH=7,Na2CO3+

11、BaCl2=BaCO3 +2NaCl【进行试验】从瓶中取出肯定量的固体,加入足量水溶解,再将溶液分三等份分别装入A、B、 C三支试管,进行如下试验；同学们依据试验现象,认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠；【试验分析】（1）依据同学们的试验结论,三支试管中观看到的试验现象分别是 _ _ ；B 试管中现象产生的缘由是（用化学方程式表示）_；（2）同学们得出的结论是不正确的,缘由是 _；【试验设计】为进一步确定固体的成分,请写出你设计的试验方案 _ _ ；【试验反思】（1）试剂瓶中的固体结块的缘由可能是_；（2）在溶解固体时放出了肯定的热量,依据此现象有同学认为该固体中肯定有氢氧化钠,为验证该同学的结

12、论是否正确,仍应当进行的试验是_ _ ；四、运算题（共 2 个小题,共 6 分；）34（3 分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂,与水接触时,发生反应生成氢氧化钙 和氢气；（1）写出该反应的化学方程式；（2）如需要 40 g 氢气,运算至少需要消耗氢化钙的质量；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载35（3 分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参加反应）的质量分数,某小组的同学进行了如下试验（水和氯化氢的挥发忽视不计）：取 12.5 g 样品研碎放入烧杯中,每次加入 20.8 g 稀

13、盐酸后并用电子天平称量,记录试验数据如下；加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 烧杯及所称物质总质量 /g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1 请运算：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数；（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数；【东城】 33（8 分）（1）某试验小组在讨论二氧化碳的性质时,依据下图进行试验；请回答： A中的现象是 _,B 中反应的化学方程式是 _；（2）该小组利用对比的方法讨论二氧化硫的性质,进行如下探究；【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相像的化学性质呢？【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其缘由是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶

14、液）反应生成不稳定的无色物质,试验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在；【试验探究】试验装置如右图所示；装置 C 中紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D 中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是 _；装置 E 的试管中溶液变无色,取该溶液加热,溶液又变为红色,其缘由是 _； 此 装 置 有 一 个 明 显 的 不 足 之 处 是_；活性炭也能使品红溶液褪色,其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同,其理由是 _；【反思提高】 某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中,观看到溶液由紫色变为无色, 由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液

15、漂白；请你设计试验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：_；二氧化硫与二氧化碳有相像的化学性质,但二氧化硫仍具有某些特别的化学性质；【西城】 33（6 分）化学爱好小组同学发觉试验台上按如下次序摆放着 7 瓶不同的无色溶液（如下列图） ,其中 4、5 号试剂瓶标签破旧；1 2 3 4 5 6 7 【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【查阅资料】碱性的亚硫酸钠（优秀学习资料欢迎下载CaCl2 溶液均可发生复Na2SO3）溶液、 Na2CO3 溶液与中性的分解反应,产生白色

16、沉淀；Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO 2 + H 2O；CO2与 SO2 均可以使澄清石灰水变浑浊；【作出猜想】依据受损标签的信息,估计4、5 号溶液可能分别是NaOH溶液、 Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或 NaCl 溶液中的一种；【实施方案】各取少量4、5 号溶液于试管中,分别进行以下两组试验；试验结论试验操作试验现象试验 1 滴 加 适 量 _ 号 溶溶液均由无色变成红色4、5 号溶液均不行能是上述猜想中的溶液；试验 2 滴加适量 3 号溶液【连续试验】为了进一步确定4、5 号溶液可能分别是Na2SO3均产生白色沉淀溶液和 Na2CO3 溶液中的一种；写出其中一个反

17、应的化学方程式；4、5 号溶液的成分,同学们分别取少量4、5 号 溶液于试管中连续试验；试验操作试验现象试验结论滴加适量 2 号溶液【试验反思】同学们经过分析认为_ 4 号溶液是 Na2CO3溶液5 号溶液是 Na2SO3溶液；4 号溶液仍可能是变质的NaOH溶液；于是设计了以下实验方案进行验证；请完成以下试验报告；试验操作试验现象试验结论4 号溶液是部分变质的 NaOH溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【东城】 33（8 分）（1）溶液变红, CO2+ CaOH2= CaCO3 +H2O

18、 （2） SO2+ CaOH 2= CaSO3 +H2O 生成的无色不稳固的物质受热分解 没有进行尾气处理前者是物理变化,后者是化学变化【反思提高】将褪色后的溶液加热,观看溶液颜色变化,如溶液复原为红色,就此结论 是正确的,如溶液不能复原为红色,就此结论不正确（2 分）【西城】 33（ 6 分）【实施方案】试验 1 1 NaCl 2 = CaCO3 + 2NaOH 试验 2 Na2CO3 + CaOH（或 Na2SO3 + CaOH2 = CaSO3 + 2NaOH）【连续试验】均有气泡产生,5 号溶液产生有刺激性气味的气体；试验结论 4 号溶液是部分变质 的 NaOH溶液；【试验反思】（2

19、分,每步操作和现象均答全者给1 分）试验操作试验现象取少量 4 号溶液于试管中, 加入足有白色沉淀生成量 CaCl2溶液；向上层清液中滴加无色酚酞溶液；溶液由无色变成红色28（ 6 分）（1）蒸发溶剂（2）氯化钠g91 % BC （3） 减小0.16g1000.16g10030（ 6 分）（1）酚酞溶液（ 2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（3）NaOH、NaCl、酚酞（4）CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （5）NaOH、Na2CO3、NaCl 或 NaCl、Na2CO3、NaOH （2 分,空答、错答均为0 分；漏答为1 分；完全正

20、确为2 分）33（ 8 分甲同学的方案：稀盐酸Fe 铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是乙同学理由： 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,浅绿色；（ 1）CaO （ 2）Na2CO3+ CaOH2 = CaCO3 + 2NaOH 对滤渣 B 的探究试验操作试验现象试验结论取滤渣 B 于试管中,加入适量稀盐酸；将生成的气体通入澄清石灰水；固体削减,有气泡冒出,溶 液变为黄色；澄清石灰水变浑浊；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【试验结论】 Fe、Fe2O3、CaO、CaOH2、CaCO335（ 3 分）（

21、1）64 （1 分）1 分）（2）ab 为 23 或 91 （2 分,写对 1 个且过程正确的给28（6 分）（1）NaCl （2）小（3）20% （4）100 （5）BD（2 分）30（6 分）（1）Na2CO3 + CaOH2 CaCO3 + 2NaOH （2）酸 HCl、 NaCl 、CaCl2（3）ABCD （2 分）无色酚酞溶液和稀盐酸33（8 分）CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 【试验分析】 （1）A 中溶液变红, B中有气泡产生,C中溶液变浑浊Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ H2O + CO2（2）碳酸钠溶液呈碱性,A 中滴加无色酚酞溶液后变红,不能证

22、明原固体有氢氧化钠【试验设计】取少量结块固体于试管（或烧杯）中,加水使其完全溶解,再向其中加入过量的氯化钡溶液,静置后,向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液,如溶液变红,就结块固体中有氢氧化钠,否就,无氢氧化钠；（ 2 分）【试验反思】 （1）氢氧化钠吸水潮解（2）取碳酸钠固体将其溶解,观看是否有放热现象名师归纳总结 35. （3 分）【解】由表中试验数据分析可知,生成二氧化碳的质量为4.4 g；12.y；第 8 页,共 8 页设：大理石中碳酸钙的质量为x,恰好反应时生成氯化钙的质量为CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO25%100 111 44 x y4.4 g1004411144x4.4gy.44gx = 10 gy = 11.1 g 样品中碳酸钙的质量分数10g100%80 %12.5g氯化钙溶液的溶质质量分数10g11.1g44.4g100 %20.8g- - - - - - -