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1、优秀学习资料 欢迎下载 28.（6 分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过 方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是 。若用 10%的 NaCl溶液来配制 100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水 g。（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。20 时，0.56 g 氧化钙放入到盛有 100 g 水的烧杯中。恢复到 20时，所得溶液中水的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是 （写计算式）。采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 。A溶
2、液的质量可能不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液中溶质的质量一定增大 D可以升温使之变成不饱和溶液 30.（6 分）有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6 种无色溶液，进行如下实验。已知：Na2CO3和 CaCl2可以发生复分解反应。（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是 。（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是 。（3）将上述和的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是 。（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是 。（5）若 A、B
3、、C、D和 E分别是上述 6 种溶液中的一种。B是 A、C反应的产物，E是 D、C反应的产物。B、C、E溶液中溶质可能是 。33.（8 分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504 双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504 双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和 CaCO3。【实验探究】甲同学的方案：实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体放于试管中，滴加足量的 。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色
4、溶液。固体中一定含有 ，一定不含 Fe2O3。温度/0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 氧 品名：504 双吸剂 原 成分：铁粉、生石灰等 优秀学习资料 欢迎下载 乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含 Fe2O3的结论，理由是 。并设计如下实验方案继续验证。（1）中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。（2）中反应的化学方程式是 。乙同学对滤渣 B又进行探究。【反思与评价】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为 1.6 g，滤渣 B中
5、 CaCO3的质量为 1.0 g，滤渣 C的质量为 1.0 g。【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。35.（3 分）金属单质 A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A+S A2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的 A和硫的质量各不相同，但总质量均为 6 g。充分反应时，实验数据记录如下：A的质量/g S 的质量/g A2S 的质量/g 甲 5 1 5 乙 4 2 5 丙 a b 3 根据上述信息，回答问题：（1）元素 A的相对原子质量为 。（2）丙组实验中 ab 为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。28（6 分）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温
6、度时的溶解度。温度/0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3（1）医疗上，氯化钠常用于配制 0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为_。（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 （填“大”或“小”）。（3）20时，向100 g 水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 _。（4）现有 200 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一 实验操作 实验现象 实验结论 固体
7、中一定含有 CaCO3 和 Fe2O3。残留 固体 加足量水 充分溶解 滤液 A 加足量 碳酸钠溶液 固体 样品 研碎，并用 磁铁充分吸引 过滤 过滤 滤渣 B 滤渣 C 部分温度下的溶解度如下表所示温度溶解度时氧化钙放入到盛有水的烧说法正确的是溶液的质量可能不变溶液中溶质的质量一定增大溶液中溶分解反应若两溶液混合溶液呈红色则其中一种溶液一定是若两溶液混合优秀学习资料 欢迎下载 倍，应该蒸发掉 g 水。（5）30时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入 100 g 水，充分溶解后，恢复至 30，其结果如右图所示。有关下列 说法中，正确的是 （填字母序号）。A烧杯 中溶液是不饱
8、和溶液 B升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯 中固体全部溶解 C若将烧杯 中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 D将得到的烧杯 中溶液降温至 0时，溶液中溶质质量分数一定减小（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是_（填字母序号）。A银块 B铜块 C铅块 D锌块（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如右图所示）一 段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有_；加盐酸后溶液中的
9、溶质一定有_。30（6 分）实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）。某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。请分别回答以下问题。（1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式_。（2）若观察到废液缸里的废液澄清，用 pH试纸测得废液的 pH为 2。废液显_性；废液中溶质为_。（3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用 pH试纸测得废液的 pH为 13，废液中可能有_（填字母序号）。A氢氧化钠 B碳酸钠 C氢氧化钠、碳酸钠 D氢氧化钠、氢氧化钙 E氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠 如果将此种情况下废液缸里的废
10、液实现绿色排放，加入的试剂依次是_。33（8 分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的 NaOH已经结块。资料：碳酸钠溶液呈碱性 氯化钙溶液呈中性 部分温度下的溶解度如下表所示温度溶解度时氧化钙放入到盛有水的烧说法正确的是溶液的质量可能不变溶液中溶质的质量一定增大溶液中溶分解反应若两溶液混合溶液呈红色则其中一种溶液一定是若两溶液混合优秀学习资料 欢迎下载【提出问题】结块后的固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因_。【查阅资料】Na2CO3溶液 pH7，BaCl2溶液 pH=7，Na2CO3+BaCl
11、2=BaCO3+2NaCl 【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。【实验分析】（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是_ _；B 试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）_。（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是_。【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案_ _。【实验反思】（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是_。（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进
12、行的实验是_ _。四、计算题（共 2 个小题，共 6 分。）34（3 分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。（1）写出该反应的化学方程式。（2）若需要 40 g 氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量。部分温度下的溶解度如下表所示温度溶解度时氧化钙放入到盛有水的烧说法正确的是溶液的质量可能不变溶液中溶质的质量一定增大溶液中溶分解反应若两溶液混合溶液呈红色则其中一种溶液一定是若两溶液混合优秀学习资料 欢迎下载 35（3 分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取 12.5
13、 g 样品研碎放入烧杯中，每次加入 20.8 g 稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1 请计算：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。【东城】33（8 分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。请回答：A中的现象是_，B中反应的化学方程式是_。（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，
14、其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。【实验探究】实验装置如右图所示。装置 C 中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D 中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_。装置 E 的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是_。此 装 置 有 一 个 明 显 的 不 足 之 处 是_。活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是_。【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论
15、是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：_。二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。【西城】33（6 分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着 7 瓶不同的无色溶液（如图所示），其中 4、5 号试剂瓶标签破损。1 2 3 4 5 6 7【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？部分温度下的溶解度如下表所示温度溶解度时氧化钙放入到盛有水的烧说法正确的是溶液的质量可能不变溶液中溶质的质量一定增大溶液中溶分解反应若两溶液混合溶液呈红色则其中一种溶液一定是若两溶液混合优秀学习资料 欢迎下载【查阅资料】碱性的
16、亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的 CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O。CO2与 SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。【作出猜想】根据受损标签的信息，推测 4、5 号溶液可能分别是 NaOH 溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或 NaCl 溶液中的一种。【实施方案】各取少量 4、5 号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。实验操作 实验现象 实验结论 实验 1 溶液均由无色变成红色 4、5 号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。实验 2 均产生白色沉淀 4、5 号溶液可能分别是 Na2SO3溶液和 Na2CO3溶
17、液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。【继续实验】为了进一步确定 4、5 号溶液的成分，同学们分别取少量 4、5 号溶液于试管中继续实验。实验操作 实验现象 实验结论 _ 4 号溶液是 Na2CO3溶液 5 号溶液是 Na2SO3溶液。【实验反思】同学们经过分析认为 4 号溶液还可能是变质的 NaOH 溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。实验操作 实验现象 实验结论 4 号溶液是部分变质的NaOH 溶液。滴加适量_号溶滴加适量 2 号溶液 滴加适量 3 号溶液 部分温度下的溶解度如下表所示温度溶解度时氧化钙放入到盛有水的烧说法正确的是溶液的质量可能不变溶液中溶质的质
18、量一定增大溶液中溶分解反应若两溶液混合溶液呈红色则其中一种溶液一定是若两溶液混合优秀学习资料 欢迎下载 【东城】33（8 分）（1）溶液变红，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 生成的无色不稳定的物质受热分解 前者是物理变化，后者是化学变化 没有进行尾气处理 【反思提高】将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为红色，则此结论 是正确的，若溶液不能恢复为红色，则此结论不正确（2 分）【西城】33（6 分）【实施方案】实验 1 1 NaCl 实验 2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（或 Na2SO3+Ca(OH
19、)2=CaSO3+2NaOH）【继续实验】均有气泡产生，5 号溶液产生有刺激性气味的气体。【实验反思】（2 分，每步操作和现象均答全者给 1 分）实验操作 实验现象 实验结论 取少量 4 号溶液于试管中，加入足量 CaCl2溶液。向上层清液中滴加无色酚酞溶液。有白色沉淀生成 溶液由无色变成红色 4 号溶液是部分变质 的 NaOH 溶液。28（6 分）（1）蒸发溶剂 （2）氯化钠 91（3）减小%100g)100g (0.16g 0.16 BC 30（6 分）（1）酚酞溶液 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （3）NaOH、NaCl、酚酞（4）Ca(OH)2+2HCl=C
20、aCl2+2H2O（5）NaOH、Na2CO3、NaCl或 NaCl、Na2CO3、NaOH （2 分，空答、错答均为 0 分；漏答为 1 分；完全正确为 2 分）33（8 分 甲同学的方案：稀盐酸 Fe 乙同学理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。（1）CaO （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 对滤渣 B的探究 实验操作 实验现象 实验结论 取滤渣 B于试管中，加入适量稀盐酸。将生成的气体通入澄清石灰水。固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色。澄清石灰水变浑浊。部分温度下的溶解度如下表所示温度溶解度时氧化钙放入到盛有水的烧说法正确
21、的是溶液的质量可能不变溶液中溶质的质量一定增大溶液中溶分解反应若两溶液混合溶液呈红色则其中一种溶液一定是若两溶液混合优秀学习资料 欢迎下载【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 35（3 分）（1）64 （1 分）（2）ab 为 23 或 91 （2 分，写对 1 个且过程正确的给 1 分）28（6 分）（1）NaCl （2）小 （3）20%（4）100 （5）BD（2 分）30（6 分）（1）Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH（2）酸 HCl、NaCl、CaCl2 （3）ABCD（2 分）无色酚酞溶液和稀盐酸 33（8 分）CO2+2NaOH Na
22、2CO3+H2O【实验分析】（1）A中溶液变红，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2（2）碳酸钠溶液呈碱性，A中滴加无色酚酞溶液后变红，不能证明原固体有氢氧化钠【实验设计】取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠。（2 分）【实验反思】（1）氢氧化钠吸水潮解（2）取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象 35.（3 分）【解】由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为 4.4 g。设：大理石中碳酸钙的质量为 x，恰好反应时生成氯化钙的质量为 y。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 4.4 g gx4.444100 gy4.444111 x=10 g y=11.1 g 样品中碳酸钙的质量分数%80%1005.1210gg 氯化钙溶液的溶质质量分数%5.12%1004.448.20101.11gggg 部分温度下的溶解度如下表所示温度溶解度时氧化钙放入到盛有水的烧说法正确的是溶液的质量可能不变溶液中溶质的质量一定增大溶液中溶分解反应若两溶液混合溶液呈红色则其中一种溶液一定是若两溶液混合