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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 试验一称量与滴定多练出技巧巧思出硕果1. 用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和减量法各有何优缺点？在什么情形下选用这两种方法？答：直接称量法固定质量称量法减量称量法固定质量称量法：操作速度很慢,适用于称量不易吸潮,在空气中能稳固存在的粉末状或小颗粒样品,以便简单调剂其质量减量法：速度快,用于称量肯定质量范畴的样品或试剂,在称量过程中样品易氧化或易与 CO2反应可运用此法；2. 分析天平的灵敏度越高,是否称量的精确度就越高？答：否 灵敏度越高,达到平稳的时间太长,不便于称量；3. 减量法称量过程中能否用小勺取样,为什么？答：不能 样品会沾到
2、小勺上,影响称量精确度；试验二 盐酸标准溶液的配制与标定1.滴定管在装入标准溶液前需用此溶液润洗内壁23 次,为什么？用于滴定的锥形瓶或者烧杯是否需要干燥？是否需要用标准溶液润洗？为什么？答：由于滴定管在用蒸馏水洗涤过程中,会有残留水液,需用标准溶液润洗内壁 23 次以排除标准溶液因残留水液而浓度降低引入的误差；用于滴定的锥形瓶或者烧杯不需要干燥,更不需要用标准溶液润洗,由于水的存在对滴定结果无影响,而标准溶液润洗就会带来误差；2. 用 HCl 溶液滴定 Na2CO3 时所用水的体积是否需要精确测定？为什么？答：不需要精确；由于 NaCO3质量已经确定,所以水的体积对测定无影响；3. 用 Na
3、2CO3 为基准物质标定 0.1mol/L 的 HCl溶液时,能用酚酞作为指示剂吗？答：不能；酚酞在中性溶液中为无色；此滴定反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2CO3部分电离为氢离子和碳酸氢根离子,反应终点溶液pH 值为 3.9,而酚酞的变色范围为 8.010.0. 4. 如 Na2CO3 溶解不完全,会对分析结果产生什么样的影响？答：如 Na2CO3溶解不完全,测出的VHCl偏小,就 cHCl偏大；5. 每一次滴定完成后,为什么要将标准溶液加满至滴定管零刻度再进行下一次滴定？答：为了防止滴定管粗细和刻度不匀称造成的误差；试验三 混合碱的分析（双指示剂法）1. 用双指示
4、剂法测定混合碱组成的方法其原理是什么？答：“ 双指示剂法” 是测定同一式样中各组分含量的过程,可以在同一份试液中用不同的（两种）指示剂分别指示第一其次化学计量点的到达,以确定其组分浓度的方法；这种测定方法简便、快速,在实际中广泛应用；“ 双指示剂法” 是测定混合碱组成主要采纳酚酞和甲基红；先以酚酞为指示剂,用盐酸溶液滴定至溶液的红色刚好退去,此为第一化学计量点,主要反应如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 多练出技巧 巧思出硕果HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl 记录此
5、时的HCl标准溶液的消耗量V1,；再加入甲基红指示剂,溶液呈红色；用HCl标准溶液滴定至橙色,这是其次化学计量点；此时反应为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 记录 HCl 标准溶液的消耗量为 V2 V1V2 时,为 NaOH 和 NaCO3的混合物, 其中 NaCO3 消耗的 HCl 标准溶液的体积为2V2；NaOH 消耗的 HCl 标准溶液的体积是V1-V2,求得混合碱各组分含量；如 V1V2 NaOH,Na2CO3 V10 NaHCO3 V10,V2=0 NaOH 试验四 氯化钠提纯1. 本试验为何用 BaCl2 而不用 CaCl2 除去（ SO4）2-？为何用 NaOH
6、而不用 KOH 和 K2CO3除去 Mg 和 Ca.为何用盐酸而不用别的盐除去剩余的 OH-及 CO3？答： CaSO4微溶,溶解度比BaSO4大,使用 CaCl2不易把硫酸根离子除尽；使用 KOH和 K2CO3引进了新的杂质 K；使用 HCl,与氢氧根离子和碳酸根离子反应生成 其他的酸会引进硫酸根,硝酸根等杂质；CO2 和 H2O,不会引入新杂质,而2.用盐酸调剂二次滤液的酸度时,为何要把pH 值调至 4 左右？某同学不慎加盐酸过多使pH 约等于 3,可以补救吗？来回调剂pH 值有何不好？答：确保溶液为酸性,不存在氢氧根和碳酸根；3.可以,再加入少量NaOH；KCl将共存于食盐会使溶液中Na
7、Cl越来越多,导致提纯后的食盐质量增加；蒸发浓缩时,为何不得把溶液蒸干？答：溶液中仍存在除杂过程中无法除去的KCl杂质,如将溶液蒸干,结晶中；试验五 pH 值法测定醋酸解离常数1. 不同浓度 HAc 溶液的 pH 值为什么要按由稀到浓的次序测定？答：由于假如电极清洗不洁净,前一次试液会带入下面的试液中影响试验,而稀溶液对名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 多练出技巧 巧思出硕果浓溶液的影响比浓溶液对稀溶液的影响小；2. 温度对醋酸解离常数有影响,本试验均未恒温,你认为假如恒温应如何进行试验？答：测定过程中,将装有醋酸溶
8、液的烧杯放在水浴中恒温；试验六 邻二氮杂菲分光光度法测定铁1. 邻二氮杂菲分光光度法测定铁的相宜条件是什么？答：溶液 pH=5 左右,最大吸光波长 =510nm 2. 三价铁离子标准溶液在显色前加入盐酸羟胺的目的是什么？答：将溶液中的三价铁仍原成二价铁3. 假如配制已久的盐酸羟胺溶液,对分析结果有何影响？答：盐酸羟胺被空气氧化,不能将溶液中的三价铁仍原为二价铁,使含量的测定结果偏低；4. 溶液的浓度对测定邻二氮杂菲的吸光度有何影响？为什么？答：酸度太高,显色反应慢,导致吸光度偏低；酸度太低,二价铁水解,导致显色物质含量偏低,但水解产物有颜色,影响测定；5. 吸取曲线与标准曲线有何区分？在实际应
9、用中有何意义？答：吸取曲线是测定样品在不同波长下的吸光度的大小,线,而标准曲线是在确定的波长下（一般是最大吸取波长）有吸光度 A 和波长 绘制的曲,测定不同浓度的样品的吸光度,由吸光度A 和样品浓度C绘制的曲线；吸取曲线是用来找出最大吸取波长,标准曲线是用来确定未知样的浓度；试验七 EDTA标准溶液的配制与标定1 本试验中配制多种标准溶液,在方法上有哪些相同和不同？为什么？答：2 络合滴定法与酸碱滴定法相比,有哪些不同,操作中应留意哪些问题？答：试验八 水的硬度测定1. 用 EDTA测定法怎样测出水的总硬？用什么指示剂？产生什么反应？终点变色如何？答：用 EDTA法测定钙镁离子的含量,其原理与
10、以 CaCO3为基准物质标定 EDTA标准溶液浓度相同, 总硬就以铬黑 T 为指示剂, 加入 5ml NH3-NH4Cl 缓冲溶液, 掌握溶液的 pH值为 10,以 EDTA标准溶液滴定；发生络合反应；溶液颜色由酒红色滴定至纯蓝色,即为终点；2. 用 EDTA法测定水的硬度时哪些离子存在干扰？如何排除？答：Mg；为排除其影响, 采纳沉淀遮挡法, 可加入 10%NaOH 使 pH=12,从而生成 MgOH2沉淀,在不分别沉淀的情形下,可直接以EDTA滴定钙离子,用钙指示剂指示终点；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 多练
11、出技巧 巧思出硕果试验九 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定1.Na2S2O3溶液不太稳固的缘由是什么？在配制溶液时,为什么要用新煮沸过且已冷却的蒸馏水来溶解Na2S2O3.5H2O. 答：水中 CO2,空气中的O2 以及微生物的作用都能使其分解；无 CO2,O2 以及微生物的存在,不会对 Na2S2O3 溶液的稳固性产生影响而导致其 分解；2.为什么 Na2S2O3溶液配置好之后要放置10 天再进行标定？答：性质趋于稳固方可使用；3.在用 KI 仍原 K2Cr2O7时,为什么要加入过量的KI？答：与 KI 作用从而析出相当量的I2 的反应,反应瞬时完成,进行究竟,同时碘离子与I2 生成碘三负离子
12、,防止 I2 的挥发；4. 能否在滴定开头之前加入淀粉指示剂？5.答：与淀粉结合生成性质稳固的蓝色络合物,不易与 Na2S2O3反应从而导致滴定结果不 精确；在化学计量点时,为什么溶液呈亮绿色？答： Na2S2O3将 I2 仍原,生成无色碘离子,而溶液中存在的 KI 就使 K2Cr2O7 仍原生成 三价的铬离子,从而呈亮绿色；试验十 工业苯酚纯度测定1. 在本试验中,空白试验的作用是什么？答：一方面得到 KBrO3-KBr标准溶液与酸性介质生成的 Br2 的量；另一方面是为了排除由试剂所造成的误差；2. 为什么测定苯酚含量要在碘量瓶中进行？如用锥形瓶代替碘量瓶会产生什么影响？答：易挥发的物质要在碘量瓶中进行,反应生成的 Br2 易挥发；如在锥形瓶中,就Br2 挥发, Br2 含量偏小,所测得的结果偏低；3.在滴定过程中,加入HCl和 KI 溶液时,为什么不能把瓶塞打开,而只能稍松开瓶塞沿瓶塞快速加入,立即塞紧瓶塞？答：苯酚易被空气氧化而变质（通常变为粉红色的醌类物质）操作过程中应尽量防止与 空气接触；负一价的碘离子在酸性环境中易被空气氧化,也应尽量削减与空气的接触；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页