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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品说课2会考前化学综合运算复习说课稿清水中学 刘永花一、教材分析：化学运算在化学教学中即是教学的重点,也是教的学的难点, 在中学化学中化学运算大体分为五块, 分别是： 一是有关化学式的运算, 二是有关化学方程式的运算,三是有关不纯物的化学方程式的老师,运算；化学运算在会考中占有着很重要的位置,四是有关溶液的运算, 五是综合 化学运算对于大多数同学来说都是相对比较困难, 其实化学运算题也是有规律可寻的,为了让同学系统的把握化学运算的分析思路和解题技巧,我把中学化学中的运算综合起来进行专题复习,不论是例题仍是练习都是有易到难,有单一到综
2、合设计, 逐步加深同学对学问的懂得,把握肯定的分析思路与解题技巧；二、教学目标分析：化学运算在教学中占有如此重要的位置,依据同学的实际情形和已有的基础,结合教材和课标,本节课的教学目标可以如下定位：1、 就学问与才能而言, 本节课要求同学对化学运算中的相关学问和运算公式进 行检查和回忆, 并引导同学对有关学问进行总结和归纳；通过典型的例题让 同学把握各类运算题的分析思路与解题技巧；从而逐步加深对学问的懂得,学会对学问的敏捷运用；通过对详细例题和练习的分析、演练、运算,培育 同学进行化学运算和解决实际问题的才能；2、 就过程与方法而言, 本节课我引导同学通过争论、 探究出运算题的解题思路,认真的
3、写出解题的过程；对同学进行分析、推理、总结、归纳等思维方式的 训练；3、 就情感态度与价值观目标而言,通过对化学运算问题的分析与步骤书写,在把握运算步骤与培育运算才能的同时,良好、严谨的思维习惯；三、重点难点分析：结合同学的亲身体会, 培育同学养成本节课的重点内容就是让同学复习回忆有关运算方面的学问和公式,运用学问和公式分析、 探究出解题的思路与步骤, 提高对学问的运用才能； 本节课的教学难点就是： 化学运算始终是化学学习中的难点,特殊是溶液的运算, 但是会考中的最终一个运算题是有关溶液和化学方程式的综合运算,为明白决这类题, 在本 节课中我设计了这样的综合运算题,帮忙同学把握这类运算题的解题
4、思路和方 法,因此本节课的教学难点就是有关溶液与化学方程式的综合运算；四、教法学法分析：好的教、学方法,能使同学易于接受,乐于学习,能有效地提高教学质量,可达到事半而功倍的成效；本节课本人所采纳的教、学方法是：复习提问法,在老师的引导下让同学很好的复习与回忆就的学问,并作出归纳和总结； 在例题的解析过程中, 我逐步引导同学绽开争论, 主动探究出解题的思路； 通过相应的练 习来巩固和检查同学把握的情形；六、教学过程分析：名师归纳总结 一、相关学问回忆： 为了让同学主动探究出运算题的解题思路,必需具备必要的第 1 页,共 15 页学问和运算公式； 因此在一开头我就设计了相关学问回忆,一方面检查同学
5、对这- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品说课些学问的把握情形, 另一方面对这些学问进行总结和归纳；为下面主动探究出解 题思路和方法做好很好的学问储备；以下是学问回忆的问题；1、化合物中某元素的质量分数的运算公式？2、物质中某元素的质量的运算公式？3、溶质的质量分数的运算公式？4、溶质的质量怎样运算？5、用浓溶液和蒸馏水来配制它的稀溶液时有哪两个等量关系？6、不纯物中主要成分的质量的运算公式？7、用质量守恒定律如何来运算反应后溶液的质量？如何来运算反应后生成气体 或沉淀的质量？二、典型例题 1 探究 我精选了一些很有代表性的例题,在老师的引导
6、下利用上 面复习过的学问主动的经过争论, 分析探究出解题的思路并要求同学写出严密的解题步骤； 此后选了相应的典型的练习让同学独立分析并完成解题过程；准时的对所学的学问和方法进行反馈；例题 1、20XX 年 4 月 14 日青海玉树发生了里氏7.1 级大地震,该地区藏族同胞的生命和财产受到了极大的缺失, 全国各地大批官兵和医疗救助队快速投入了抗震救灾；为了防止疫情的发生,每天喷洒大量的过氧乙酸（化学式为 消毒液；请运算：C2H4O3（1）过氧乙酸的相对分子质量为_ （2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_ （3）过氧乙酸中碳元素的质量分数为 _ （4）要配制 280kg 溶质质量分数为0.5%
7、的过氧乙酸消毒液,需要溶质质量分数为 20%的过氧乙酸溶液的质量为 _ 分析思路：略解题过程：略 巩固练习 1：练习 1、科学家争论证明,同学们爱吃的小包装零食中含有肯定量的有毒、有害 和致病的化学物质,如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺 （化学式 C3H50N；请运算（1）丙烯酰胺分子中碳原子、氢原子、氧原子、氮原子的个数比是；（1）丙烯酰胺的相对分子质量为；（2）丙烯酰胺中碳和氧元素的质量比为；（3）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为；同学积极争论解题思路并写出解题过程；老师总结、归纳；三、典型例题 2 探究：前面只是有关化学式的简洁运算,下面的例题是有关溶液和化学方程式的综合运算, 例题的精
8、选必需具有典型性和代表性,必需与会考题 型接轨,突出本节课的重点和难点； 在老师的逐步引导下, 让同学自主探究解题 思路,并进行严密的分析、推理；突出同学学习的主动性和主体性,充分表达参 与式的教学方法； 最终老师进行总结和归纳； 随后也精选了典型的练习本节课的 学习进行准时是反馈和巩固；例题 2、某班一次实践活动到连云港碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打；参 观终止后带回一些化验室废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数名师归纳总结 （假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）；取样品9.3g 逐滴加入稀盐酸,生成第 2 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -
9、- - - - - 名师精编 精品说课CO2 气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下列图；求（1）样品中碳酸氢钠的质量分数；（2）恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数；CO2的质量 /g4.425.1稀盐酸质量 /g分析：样品中的碳酸氢钠与氯化氢反应生成CO2；拐点处说明不再产生CO2（即将样品中的碳酸氢钠全反应） 消耗掉的稀盐酸为 25.1g,共生成 CO24.4g.依据 CO2的质量求出样品中碳酸氢钠的质量；恰好反应后所得的溶液为 NaCl 溶液,其中的溶质有两部分, 生成的 NaCl 和样品中未反应的杂质 NaCl；反应后溶液的质量可依据质量守恒定律 =反应前的总质量 -气体的质量解题
10、过程：略巩固练习练习 2、练习 2、某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液,现有一瓶标签破旧的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液 34g 于烧杯中, 加入肯定量的二氧化锰, 完全反应后, 称得烧杯内剩余物的总 质量是 33.8g,将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 3g；请回答以下问 题：（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为-；（2）生成氧气的质量为 -；3瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是-；（4）如取肯定量瓶内溶液配制溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液 100,需要加 入水的质量是 - 练习 3：将 100gNa2CO3溶液和 153.7gB
11、aCl2 溶液混合后, 恰好完全反应, 过滤,得到滤液的质量为 234g；试求：（1）该反应生成沉淀的质量；（2）过滤所得滤液中溶质的质量分数；同学争论解题思路并写出解题过程；课堂小结： 略板书设计： 略: 、 30 P85 : 26 作业布置： 会考指导：课后反思：1、明确问题 开门见山,欲解决 “化学反应中的有关运算 ”,就必需第一明确该运算中所面名师归纳总结 对的对象是什么问题； 教材中, 以抱负的能源燃料氢气为例,用图片的形式展现第 3 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品说课出我们所面对的问题是： 已知 “一种燃氢
12、汽车, 燃烧 1 千克氢气可行使 100 千米”,求“一桶质量为 18 千克的水分解产生的氢气可供该汽车行驶多少千米？”表面上看,这是一道物理学上的运算题,好像与化学的关系不是很大；但是,我们认真分析不难看出,此题需要我们第一步求出 18 千克水分解得到的氢气质量,其次步用氢气的质量乘以100 千米 /千克就可以获得结果；因此,就化学而言,此题的真实意图是让我们求“ 18千克的水分解可以得到多少千克氢气？”2、写出相关的化学方程式“化学反应 ”是用化学方程式来表示；相对应,“化学反应中的有关运算 ”就是以化学方程式为基础来绽开的运算； 因此,我们要第一写出此题中所包含的化学方程 式为：催化剂
13、2H2 O = 2H2 + O2 3、懂得化学方程式的意义,特殊是与化学运算有关的意义“化学方程式 ”的有关意义在教材第四单元其次节 了学习；在本节课上,必需让同学复习并明确：（1）、化学方程式说明白反应物、生成物；“化学反应的表示 ”中已进行（2）、化学方程式说明白反应条件；（3）、化学方程式通过化学计量数说明白构成各物质的微观粒子在化学反应 中比例关系,并保持不变；（4）、化学方程式通过 “相对分子质量或相对原子质量与化学计量数的乘积”表示出了各物质之间的质量关系,即“无论反应进行多少,各物质之间的质量比保持恒定 ”；催化剂就此题而言,化学方程式2H2 O = 2H2 + O2 所表示的意
14、义有：（1）、反应物为水；生成物为氢气、氧气；（2）、化学反应的条件为：使用催化剂；（3）、各物质间的微观粒子的数量关系为：每分解 2 分子的氢气和 1 分子的氧气,即 2:2:1；2 分子的水,就可以获得（4）、各物质 水、氢气、氧气 之间的质量关系保持恒定：即：36：4：32；催化剂 2H 2O = 2H2 + O2 36 ： 4 ： 3236：4：32；= 36kg ：4kg ：32kg= 36t ：4t ： 32t等等不同单位的质量比,所获得的结果都是一样的,为很明显,与 “化学反应中的有关运算 ”有关系的意义是第（）条、第（ 4）条；教材上也是以很大的篇幅对此进行了复习巩固；并突出了
15、第（4）条：反应中,无论水分子分解了 2 个、 10 个、仍是 100 个,水、氢气、氧气三种物质之间的 质量比恒等于 36：4：32；由此推而广之,化学反应中的有关运算是对物质的质 量绽开的运算,可以依据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比进行；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品说课 4、将化学方程式中各物质间的质量比恒等 质间的质量比恒等 转化为 化学方程式中任意两种物由于化学方程式中的物质的数量往往是多种,因此,用化学方程式的形式表 示出 各物质间的质量比恒等 时,比例式比较冗长（如前所示）,不
16、便于同学进行书写运算；怎么办呢？可以将“各物质间的质量比恒等 ”简化为 任意两种物质间的质量比恒等 来列式子进行运算；如反应中,水、氢气之间的质量比为：催化剂2H2 O = 2H2 + O 236 ： 4 = 36kg ：4kg = 36t ：4t 又如反应中,水、氧气之间的质量比为：催化剂2H2 O = 2H2 + O232 32kg 32t36 ：= 36kg ：= 36t ：再如反应中,氢气、氧气之间的质量比为：催化剂2H 2O = 2H2 + O2 4 ： 32 = 4kg ：32kg = 4t ： 32t很明显,在化学反应中,任意两种物质间的相对质量之比,等于这两种物质之间的、用任何
17、共同单位表示的实际质量之比；5、由任意两种物质间的质量比恒等 转化为 知道化学方程式中一种物质的质量,就可以求出该化学方程式中另外任意一种物质的质量 ；如反应中,知道水的质量为18kg,求,这些水完全分解后可以得到多少氢气？可以设出 18Kg 水分解后产生的氢气的质量为 x,就催化剂2H 2O = 2H2 + O 236 4 18kg x依据“水与氢气的相对质量之比恒等于实际质量之比 36：4 = 18kg：x 解得 x = = 2kg 6、由两物质的相对质量之比等于实际质量之比”列出比例式方程：转化为 一种物质的相对质量与实际质量之比等于另一种物质的相对质量与实际质量之比 在日常运算中,针对
18、例题,我们一般是按 等于物质氢气的相对质量与实际质量之比相等“物质水的相对质量与实际质量之比”来列方程,而不是按 “ 水与氢气的名师归纳总结 相对质量之比等于实际质量之比”来列方程,这就需要我们将化学方程式中两种第 5 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品说课物质的质量数据 （含统一单位的相对质量与统一单位的实际质量）之横比相等改 列成竖比相等；经过简洁的数学式子变换,即可得到新的比例式；7、书面写出解题步骤：同学分组写出 以上解题步骤可以进一步归纳为六大步：【设】、【写】、【找】、【列】【求】【检】；其中,【列】又分为【列
19、化学方程式】、【列质量数据】、【列 数学方程式】三步；并且,【列质量数据】又是分为【列相对质量】、【列实际 质量】两方面；这种步骤,将同学的书写形式与同学的思维内涵有机地结合在了一起,使学 生即懂得内涵、又明白格式,让做题过程即严密,又轻松； 8、当堂练习一：由氧化铝电解获得金属铝 （先让同学自己独立写出解题过程）假如加工一个铝锅需要 1kg 铝,至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这 个铝锅？附过程：解：设需要氧化铝的质量为 x 通电 2Al2 O3 = 4 Al + 3O2 204 108 x 1kg 204 ：108 = x ：1kg x = 1.89kg 9、当堂练习二：运算 附过程：
20、12g 碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量；解：设 12g 碳在足量的氧气中燃烧生成的二氧化碳的质量为 x 点燃 C + O2 = CO 2 12 44 12g x 12:44 =12g:x x = 44g 10、才能提高 通过上面的分析与例题的演练,关键是让同学明确：依据化学方程式及其 各物质之间的质量关系, 只要知道化学方程式中任意一种物质的质量,就可以求出化学方程式中其他全部物质的质量；从而将 化学方程式中的有关运算 推广到一般情形, 化解做题时的难度, 让同学对这类题目的解法做到得心应手,迎刃而解； 11、作业布置课本 138 页挑战自我 第 1 题、第 2 题；七、板书设计分析本
21、人所设计的板书力求简洁, 同时又重点突出, 能使同学留下深刻的印象, 便于把握本堂课的学问、 才能的核心内容, 并且能给人一种美的感受； 板书设计如下：第四节 化学反应中的有关运算化学方程式运算的一般步骤：设未知量写出反应的方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品说课找出已知量和未知量之间的关系 列比利式写出简明答案回忆检查津赛区）试题考生须知：1请将全部答案写在试题上；2考试时间 90 分钟；Mg 24 S 32Cl 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 2335.5 K
22、 39 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65I 127题号 一 二 三 四 五 六 总分得分一、挑选题（此题共 10 分,每题 2 分）每题只有一个正确答案,将其标号填入 下表中；题号 1 2 3 4 5 答案1依据物质分类学问判定,属于纯洁物的是 D 矿泉水A洁净的空气 B冰水共存物 C洁净的果汁2美国首颗 “嗅碳”卫星在 20XX 年 2 月 24 日在发射升空过程中因运载火箭显现 故障坠毁, 这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图；下面关于二氧化碳的表达不正确选项A二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 B二氧化碳是植物进行光合作用必不行少的原料 C网固态二氧化碳俗称干冰,升
23、华时可吸取大量热,因而用作制冷剂 D自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用 3物质的用途与性质亲密相关；以下表达错误选项 A由于熟石灰能和酸发生反应,所以可用熟石灰改良酸性土壤 B由于甲醛能使蛋白质变性,起到防腐作用,所以甲醛水溶液可用于浸泡水产 品C由于 “洗洁精 ”有乳化功能,所以 “洗洁精 ”可用来洗涤餐具上的油污 D由于氮气化学性质不活泼,所以可用于食品包装袋内防腐 4蒸馒头、炸油条经常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又 能引起发泡作用,这种白色物质是ANaOH BCaOH2 CNaHCO3 DNaCl 5“既满意当代人的需求,又不对后代人满意其自身需求构成危害的
24、进展 学进展观的重要内涵之一；以下表达不符合科学进展观的是”是科 A废旧金属的回收利用,既可以节省金属资源,又可以削减对环境的污染 B开发太阳能、风能等新能源,既可以解决能源危机,又可以削减对环境的 污染 C为了防止造成土壤污染,应将使用过的一次性塑料饭盒倒入江河湖泊 D用秸秆制沼气,既能防止焚烧秸秆产生的污染,又能解决生活用燃料问题二、挑选题（此题共 20 分,每题 2 分）每题有 12 个正确答案,将其标号填入 下表中；正确答案只有一个选项的,多项不给分；正确答案包括两个选项的,只名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - -
25、- 名师精编 精品说课选一个且正确给 1 分,一对一错不给分；题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案6化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用；取少量以下化肥,分别加入熟 石灰粉末,混合、研磨,其中能嗅到刺激性气味的是A氯化钾B硫酸铵 C尿素 D磷矿粉7以下试验设计方案中,可行的是A. 用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B向某无色未知溶液中加入BaCl2 溶液,证明存在 SO42- C将 H2、O2 的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管,以除去氢气D用过滤的方法分别 NaCl 和 NaNO3d 的混合物8肯定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的
26、质量如下表所示以下表达正确选项物质 A B C D 第一次测得的质量 /g 50 4 4.6 1 其次次测得的质量 /g 待测 20 23 4.2 A上述反应属于化合反应 B该反应应 C 与 D 的质量变化之比为 23：4 C其次次测得 A 的质量为 12.4g D该反应中共生成 D 的质量为 4.2g 9以下各装置能完成相应试验的是 B装置：干燥,收集HCl 气体 A装置：制取氧气、氢气等气体 C装置：用氯酸钾制氧气 D装置：由 b 进气收集 O2 或 CO2 气体10. 如图,试验桌上放置的两容器中盛有等体积的醋酸和水两种液体；几天后,两者的体积都明显削减,且醋酸比水削减得多；由此现象得出
27、的正确结论是A. 醋酸与水都能挥发B. 醋酸比水易挥发C. 醋酸的熔点比水高D. 醋酸的沸点比水高11汽车用铅蓄电池中需要质量分数为 28%的稀硫酸；如在试验室中用 10g 质量分数为 98%的浓硫酸 密度为 1.84 g/cm3配制 28%的稀硫酸,以下做法或说法正确选项（水的密度近似看作 1g/cm3）A将 25mL 水渐渐倒入盛有 5.4mL 浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌B将 10g98%的浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入盛有 不断搅拌25mL 水的烧杯中,并用玻璃棒C如其他操作正确,量取 数小于 28% 25mL 水时俯视读数,就所配稀硫酸中溶质的质量分D配制该溶液时,如有浓硫酸沾到手上应
28、立刻用氢氧化钠溶液中和 12. 推理是化学学习中常用的思维方法；以下推理正确选项名师归纳总结 A酸能使紫色石蕊溶液变红；通入CO2 后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2 是第 8 页,共 15 页酸B酸性溶液的 pH 小于 7；食醋是酸性溶液,所以食醋的pH 小于 7 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品说课C在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素肯定显负价 D溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数肯定减小 13有 A、B 两种混合粉末, 质量分别为 m1,m2；A 由 CaCO3和 KHCO3 组成,B 由 MgCO3
29、和 NaHCO3 组成；将 A、B 分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳 气体的质量均为 wg；以下说法正确选项（已知： KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O） A 21m1 = 25m2 Bm1 = m2 C混合物 B 中 MgCO3 和 NaHCO3 质量比可为任意比 D混合物 A 中 CaCO3 和 KHCO3 质量比肯定为 11 14以下选用的除杂试剂和试验操作都正确选项（括号内为杂质）ACaCl2（CaCO3）BNaCl（Na2CO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶 加足量稀盐酸、蒸发、结晶CFe（Cu）加
30、足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 DMnO2（KCl ）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥15某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种,或由其中几 种混合形成, 现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如下列图；就以下判定正确选项A. 该溶液中不行能含有碳酸钠 B. 该溶液含有硫酸或盐酸,也可能两种同时含有 C. 该溶液中是否含有氯化铜不能确定 D. 从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情形 三、填空题（此题共 23 分）164 分 填表：以下物质用途主要利用物理性质的,主要利用化学性质的,填写其对应的化学反应方程式；序号 物质 用途 物理性质或化学
31、反应方程式 铝 制铝箔及电缆线 纯碱 制取苛性钠 酒精 内燃机的燃料填写其对应的物理性质；下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图；图中一种小球代表一种元素的原子,三种原子分别是C、N、O；该反应的化学方程式为 _ _172 分 粉笔是教室内空气的主要污染源（1）写 出 熟 石 膏 变 为可吸入颗粒物 ,粉笔的生产过程是：生 石 膏 的 化 学 方 程 式_；（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱,可制成“无尘 ”粉笔；这是利用甘油吸湿性很强的性质, 可使粉笔因潮湿而不飘尘, 而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度；其原理用化学方程式表示为_；18（6 分）复分解反应是我们学过的化学基本反应
32、类型之一；学习时,应留意名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品说课将学问进行归纳、 总结,深刻懂得复分解反应发生的条件, 形成完整的学问体系；（1）写出以下反应的化学方程式：氯化钡溶液与硫酸钠混合：；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗；. 这是由于在这些反应物中含有一些 “特殊 ”的阴、阳离子,它们能相互结合；如上述反应中,实际参与反应的 离子是 Ba2+和 SO42 一,而 Cl 一、Na+就是 “旁观者 ”,并没有参与反应；请你分析上述反应中
33、实际参与反应的离子是 子是；上述反应中实际参与反应的离（3）请依据你的想象,在下图右边的容器中画出表达 产物的示意图；NaOH 溶液和稀盐酸反应19（6 分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了以下试验：称取 ag样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸；取一张质量为 bg 的滤纸,制作并安装好过滤器；待中反应充分后,过滤；取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后,称量,质量为 cg；回答以下问题：（1）称量样品时,应把样品放在托盘天平的 盘里；（2）如何判定中反应已进行充分？；（3）过滤中发觉滤液显现浑浊,应如何处理？（4）整个试验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、；、玻璃棒、干燥器等；（
34、5 ） 通 过 上 述 实 验 测 得 的 铜 的 质 量 分 数 是 （ 用 a 、 b 、 c 表示）；（6老师指出,、之间缺少一个步骤, 使得试验结果偏大； 该步骤是；20（5 分）已知：镁 +氧气 氧化镁（固体）镁 +氮气 氮化镁（固体）（1）在做测定空气中氧气含量的试验时,（填能或不能）用铁丝代替红磷,缘由是；（2）某同学依据已知条件的提示,对试验所用的药品进行了更换,用了木炭、硫、镁中的一种药品进行试验,试验也取得了胜利,猜想他用到的试验药品是；请简述试验过程；四、简答题（此题共 18 分）21（6 分）经过学习我们可以初步熟悉到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反
35、应条件有着亲密的关系；请各举一例说明：1使用催化剂,能转变化学反应的速率；2反应物的量不同,生成物可能不同；名师归纳总结 3反应物的含量不同,反应现象可能不同: 第 10 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品说课224 分模拟酸雨形成的流程如下图所示；硫在单质气体 A 中燃烧发出蓝紫色 火焰,生成刺激性气味的气体 B；通常情形下 C 为无色液体, B、C、D 是氧化物； E、F 和 X 都是酸, G 是白色沉淀；试填空：1E 的化学式为：； 2反应的化学方程式为：； 3反应的化学方程式为：；4反应的化学方程式为：；23（8
36、分）为测定空气中氧气的含量,小华同学准备设计如下方案：选用实际 容积为 40mL 的试管作为反应容器, 将过量的白磷放入试管, 用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的试验装置；假设此试验能够依据小华的设想正常进行,白磷所占体积与导管内的气体体积忽视不计,且两个容器间的导管足够粗, 保持空气正常流淌； 请回答以下问题：（1）试验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从 20mL 刻度处推至 15mL 刻度处 , 然 后 松 开 手 , 如 活 塞 仍 能 返 回 至 20mL 刻 度 处 , 就 说 明_；（2）如先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧终止,
37、等到试管冷却后再松开弹簧夹；可观察到的现象为：_（3）如不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧终止,试管冷却；可观看到的现象为 _；（4）如按小华的设想进行试验,实际可能遇到诸多问题而发生危急,造成试验失败；例如： _五、试验题（此题共 17 分）24（8 分）下图是氧化沉淀法生产复印用 回答疑题；Fe3O4 粉的工艺流程简图,依据要求（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是；（2）副产品 P 是,由溶液 N 获得该副产品的操作次序是 bd；a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水（3）通空气时的化学方程式是 4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4 Fe（OH
38、）3,由沉淀 M 获得Fe3O4的过程中发生的反应为 制“肯定量空气”的目的是Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 = Fe3O4 + 4H2O,控,沉淀 M 中 Fe（OH）2 和Fe（OH）3 的正确质量比为；25（9 分）某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,进行如下试验：【试验原理】 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2通过试验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数；【试验装置】名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - -
39、- - 名师精编 精品说课【试验步骤】如图连接装置（除B、C 外）并加入所需药品；称量并记录 B 的质量（ m1）；（称量时留意封闭B 的两端；）按动鼓气球,连续约1 分钟；连接上 B、C；打开分液漏斗 F 的活塞,将稀硫酸快速加入 D 中后,关闭活塞；按动鼓气球,连续约 1 分钟；称量并记录 B 的质量（ m2）；（称量时留意封闭B 的两端及 E 右端的出口；）运算；已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,就干燥管A 的作用：；干燥管 C 的作用是E 装置的作用是；步骤中鼓气的目的是步骤中鼓气的目的是本试验能否同时省略、两个步骤. ,缘由是如所取样品的质量为；5g,为确保试验顺当进行, 分
40、液漏斗 F 中至少要盛放 10的稀硫酸（密度为 1.07g/mL） mL,如 m1 为 51.20g,m2 为 53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为；氯化钠注射溶液【规格】 500mL：4.5g 0.9% 【适应症】各种缘由所致的失水等【用法】静脉滴注六、运算题（此题共 12 分）264 分 右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签；（1）要配置 2000mL 这种注射溶液（密度为 1g/cm3）, 需要氯化钠多少克？（2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液 130g 于烧杯中,然后滴入足量的AgNO3 溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀2.87g；请你通过运算,判定该氯化钠注射液是否符合上的要求；名师归纳总结 -