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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2022 中考化学易错易考学问点集锦一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰 二氧化碳 CO2 沼气 自然气 甲烷 CH4盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO 澄清石灰水 氢氧化钙溶液 CaOH2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 CaOH2 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg 二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应；- 为什么可溶性碱易变质的缘由2、二氧化
2、碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸；- 烧煤为什么造成降酸雨的缘由3、干冰不是冰,纯碱不是碱（是盐,但柔弱的碱性- 否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的缘由是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电- 判定方法）三、推断题中的一些特殊学问（方法：找出特殊的地方,看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫,红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾,红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性,又有仍原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水
3、8、红褐色沉淀确定是： FeOH3 9、蓝色沉淀可能是 CuOH2 或 CuCO310、既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有 AgCl 或 BaSO411、白色沉淀可溶于酸,但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（_CO3）白色沉淀可溶于酸,但没有气泡放出的可能是不溶性碱（_OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐 +酸 或 活泼金属 +酸13、产物有三种的化学变化有两种：高锰酸钾加热分解 碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧；15、碱和盐中,除三价铁（黄色） 、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外,其余物质：固体是白色,溶液是无色,16、金属氧化物的性质主要有：金
4、属氧化物和酸反应；仍原剂和金属氧化物反应；四、一些重要试验的留意事项1、空气中氧气的测定：选用试剂燃烧后的产物必需是固态,能在空气中燃烧- 应选用红磷 最终所测结果偏小的缘由有四：、红磷不足,部分氧气没反应；、装置气密性不好；、最终所剩的气体没有完全冷却至室温2、氧气的试验室制法导气管伸入试管少许；应依据酒精灯火焰来调剂试管的高度；试管口应略向下倾斜；高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花；氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否就会发生爆炸；排水集气法时,应待气泡匀称冐出时才收集；向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部；排水法收集氧气终止时,最终先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯；3、二氧化
5、碳的试验室制取所选试剂是大理石和稀盐酸,不能说是碳酸钙和稀盐酸,酸不选用稀硫酸和浓盐酸- 想想为什么长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下不能选用排水法来收集二氧化碳 简易装置的优点是：装置简洁；节省药品；操作简便带长颈漏斗的装置的优点是：随时增加液体4、一氧化碳仍原氧化铁试验试验前,一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 加热前都要选通一会儿一氧化碳-赶出试管内的空气试验终止时,先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却-为什么？尾气处理装置-为什么？一氧化碳有毒, 要防止污染环境, 防止中毒, 处理方法 -燃烧或收集5、电解水试验：通入直流电生成物的体积比为氢气
6、：氧气 =2：1 生成物的质量比为氢气：氧气=1：8 电解水试验说明水是由氢,氧两种元素组成的6、白磷的储存：浸在水中-为什么？着火点低（ 40）,易在空气中被氧化7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量- 为什么？有猛烈的腐蚀性,易潮解8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中,要不断地搅拌五、几个重要的活动探究：1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原先估量的值低的缘由有：有部分产物变成白烟流失到空气中有部分物质粘在坩埚钳上2、粗盐的提纯：步骤：溶解过滤蒸发 留意事项：过滤的留意事项“一贴二低三靠 ”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低： （滤纸边缘低于漏斗口边缘,液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻
7、璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）蒸发的留意事项：蒸到名师归纳总结 第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载显现较多固体析出时就要停止加热三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时 引流液体；蒸发时使受热匀称 六、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 液2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体4、CuOC:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 溶液6、CuCuO:加入足量的稀硫酸8、NaClNa2CO3:加入足量的
8、盐酸 液10、NaClNaOH: 加入足量的盐酸 化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 液14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸七、化学之最1、将来最抱负的燃料是 H2 ；5、CuFe :加入足量的稀硫酸 / CuSO4 7、FeSO4CuSO4: 加入足量的铁粉 9、 NaClNa2SO4:加入足量的氯化钡溶 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧 13、NaNO3NaCl:加入足量的硝酸银溶2、最简洁的有机物是 CH4 ；3、密度最小的气体是 H2 ；4、相对分子质量最小的物质是 H2 ；5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O ；6、化学变化中最小的粒子是 原子
9、 ；7、PH=0 时,酸性最强 ；PH=14 时,碱性最强 ；8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是尿素；9、自然存在最硬的物质是 金刚石 ；10、最早利用自然气的国家是 中国 ；11、地壳中含量最多的元素是 氧 ；12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 ；13、空气里含量最多的气体是 氮气 ；14、空气里含量最多的元素是 氮 ；15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,自然气 ；16、形成化合物种类最多的元素：碳17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素；18、人类最早使用的金属是：铜；目前产量最大的金属是：铁；将来应用前景最好的金属是：钛；1
10、9、导电性最好的金属是：银；熔点最低的金属是：汞；熔点最高的金属：钨八、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是由于碳原子排列方式不同；2、生铁和钢的性能不同：是由于含碳量不同；3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是由于分子构成不同；（氧气和臭氧的化学性质不同是由于分子构成不同）4、元素种类不同：是由于质子数不同；子数不同；5、元素化合价不同：是由于最外层电6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是由于最外层电子数不同 九、化学反应现象1、镁条燃烧：猛烈燃烧 .刺眼白光 .生成白烟 3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体2、红磷燃烧：放热 .产生大量白烟 4、铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧、火星四射、生
11、成黑色固体、放热 5、木炭在氧气中燃烧：猛烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 6、硫在空气中燃烧：猛烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水）8、白磷燃烧：猛烈燃烧、大量白烟、放热9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐步溶解,溶液变成浅绿色；11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属快速溶解,放出热量；12、CO 仍原氧化铁 :红色固体逐步变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体13、C
12、uSO4 与 NaOH 溶液的反应：蓝色沉淀生成；14、C O 点燃：蓝色火焰15、C 和 CuO 高温加热：黑色逐步变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、将 CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载17、加热通入 CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色；18、CO2 通入 CaOH2溶液：澄清石灰水变浑浊；19、大理石与稀盐酸：固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体20、 Na2CO3粉末与稀盐酸 :固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理21、铁丝
13、放入 CuSO4 溶液中 :铁丝表面掩盖一层红色物质 ,蓝色溶液变成浅绿色；湿法炼铜、镀铜22、铜丝放入 AgNO3 溶液中：铜丝表面掩盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色；镀银23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈24、黑色 CuO 放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色25、BaCl2 溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成27、Na2CO3 溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成；试验室制少量烧碱28、AgNO 3溶液中滴加 NaCl 溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似
14、反应）29、NH 4Cl 与 NaOH 混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体, 该气体使潮湿石蕊试纸变蓝色；应用于检验溶液中的铵根离子十、化学方程式、反应现象、应用1. 2Mg+O 点燃或 2MgO 猛烈燃烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟 白色信号弹2. 2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡试验3. 4Al+3O2 点燃或 2Al 2O3 银白金属变为白色固体4. 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5. C+O2 点燃 CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6. S+O2 点燃 SO
15、2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰7. 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO 4变蓝的液体（水）高能燃料8. 4P+5O2 点燃 2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量9. CH4+2O2 点燃 2H2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水）甲烷和自然气的燃烧10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33.
16、 34.名师归纳总结 - - - - - - -2KClO3 MnO2 2KCl +3O2生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2HgO 2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2H2O 通电 2H2 +O2水通电分解为氢气和氧气 电解水拉瓦锡试验Cu2OH2CO3 2CuO+H 2O+CO 2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO 3 NH3 + H 2O +CO2白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2S
17、O4=ZnSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐步溶解试验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Mg+H 2SO4 =MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐步变为银白色、试管壁有液体 2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、冶炼金属、利用氢气的仍原性H2+Cl 2点燃或光照 2HCl 点燃惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4+2NaOH=CuOH 2 +Na2SO4 蓝色沉淀生
18、成、上部为澄清溶液 质量守恒定律试验2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由2CO+O 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温 2Cu+ CO2黑色逐步变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2冶炼金属 Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO 2冶炼金属C + CO2 高温 2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2 + H 2O 石蕊红色褪去CaOH2+CO2= CaCO3 + H 2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO
19、 3+H2O+CO 2 = CaHCO32 白色沉淀逐步溶解溶洞的形成,石头的风化CaHCO 3 2 CaCO3 +H2O+CO 2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 . 钟乳石的形成2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO 2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 35.学习必备欢迎下载第 4 页,共 5 页CaCO高温 CaO+ CO2工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO 3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO 2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+
20、H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H 2O+CO 2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理39.CuO +CO Cu + CO 2 黑色逐步变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属40.Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理C2H5OH+3O 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧41.42.Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO 4= Fe+ M
21、gSO4 溶液由浅绿色变为无色44.Cu+2AgNO 3=2Ag+ CuNO3 2 红色金属表面掩盖一层银白色物质镀银45.Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面掩盖一层红色物质镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl 2+ H 2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H 2O 白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解51.CuOH2+
22、2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解52.MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解53.AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多54.FeOH3+3HCl=FeCl 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O 56.HCl+AgNO 3= AgCl +HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl的原理57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al 2O3+3H2SO4= Al2SO4 3+3H2O 白色固体溶解59.CuO+H 2
23、SO4=CuSO 4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O 61.CuOH2+H2SO4=CuSO 4+2H2O 蓝色固体溶解62.2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解63.2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO4 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.BaOH2+ H 2SO4=BaSO 4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO4 2 的原理65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO4 2的原理66.BaNO32+H2SO4=BaSO4 +
24、2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42的原理67.CuO+2HNO 3=CuNO3 2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO 3=NaNO 3+ H 2O 69.CuOH2+2HNO 3=CuNO3 2+2H2O 蓝色固体溶解70.FeOH3+3HNO 3=FeNO3 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO 2=Na2CO3+ H2O 吸取 CO、O2、H2 中的 CO2、72.2NaOH+SO 2=Na2SO3+ H 2O 2NaOH+SO 3=Na2SO4+ H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.FeCl 3+3NaOH=F
25、eOH 3 +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=AlOH3 +3NaCl 有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH = MgOH2 +2NaCl 76.CuCl2+2NaOH = CuOH2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+ H2O = CaOH 2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆78.CaOH2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱79.BaOH2+Na2CO3=BaCO 3 +2NaOH 有白色沉淀生成80.CaOH2+K2CO3=CaCO 3 +2KOH 有白色沉淀生成
26、81.CuSO 4+5H2O= CuSO 4 H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载82. CuSO 4 5H2O CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末83. AgNO 3+NaCl = AgCl +NaNO 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84. BaCl 2 + Na 2SO4 = BaSO 4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 有白色沉淀生成86. MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2有白色沉淀生成87. CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 288. MgCO 3+2HCl= MgCl 2+H2O+ CO289. NH4NO3+NaOH=NaNO 3+NH3 +H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 +H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体第 5 页,共 5 页名师归纳总结 - - - - - - -