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1、人教中考化学易错易考知识点总结 人教中考化学易错易考学问点总结中考化学易错易考学问点总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气/自然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl大理石/石灰石碳酸钙CaCO3纯碱/苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰/消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱/烧碱/苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。-为什么可溶性碱易变质的缘由2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。-烧煤为什么造成降酸雨的缘由3、干冰不
2、是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的缘由是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电-推断方法）三、推断题中的一些特殊学问（方法：找出特殊的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀确定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO31
3、0、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（_CO3），白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（_OH）。12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学改变有两种：高锰酸钾加热分解碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：金属氧化物和酸反应；还原剂和金属氧化物反应。四、一些重要试验的留意事项1、空气中氧气的测定：选用试剂
4、燃烧后的产物必需是固态，能在空气中燃烧-故选用红磷最终所测结果偏小的缘由有三：、红磷不足，部分氧气没反应；、装置气密性不好；、最终所剩的气体没有完全冷却至室温2、氧气的试验室制法导气管伸入试管少许；应依据酒精灯火焰来调整试管的高度；试管口应略向下倾斜；高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；排水集气法时，应待气泡匀称出时才收集；向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；排水法收集氧气结束时，最终先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。3、二氧化碳的试验室制取所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-想想为什么长颈漏
5、斗的运用：下端口应伸到液面以下不能选用排水法来收集二氧化碳简易装置的优点是：装置简洁；节约药品；操作简便带长颈漏斗的装置的优点是：随时增加液体4、一氧化碳还原氧化铁试验试验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸加热前都要选通一会儿一氧化碳-赶出试管内的空气试验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-为什么？尾气处理装置-为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法-燃烧或收集5、电解水试验：通入直流电生成物的体积比为氢气：氧气=2：1生成物的质量比为氢气：氧气=1：8电解水试验说明水是由氢，氧两种元素组成的6、白磷的保存：浸在水中-为什
6、么？着火点低（40），易在空气中被氧化7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-为什么？有剧烈的腐蚀性，易潮解8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌五、几个重要的活动探究：1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的缘由有：有部分产物变成白烟流失到空气中有部分物质粘在坩埚钳上2、粗盐的提纯：步骤：溶解过滤蒸发留意事项：过滤的留意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）蒸发的留意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热三步中都要用到玻璃棒但
7、作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热匀称六、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuS
8、O4）：加入适量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸七、化学之最1、将来最志向的燃料是H2。2、最简洁的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学改变中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强。PH=14时，碱性最强。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、自然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用自然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空
9、气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。18、人类最早运用的金属是：铜；目前产量最大的金属是：铁；将来应用前景最好的金属是：钛。19、导电性最好的金属是：银；熔点最低的金属是：汞；熔点最高的金属：钨八、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合
10、价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同扩展阅读：人教中考化学易错易考学问点总结人教中考化学易错易考学问点总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气自然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。-为什么可溶性碱易变质的缘由2、二氧化碳、二氧化硫、二氧
11、化硫和水反应生成酸。-烧煤为什么造成降酸雨的缘由3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的缘由是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电-推断方法）三、推断题中的一些特殊学问（方法：找出特殊的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀确定是：F
12、e(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（_CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（_OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学改变有两种：高锰酸钾加热分解碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：金属氧化物和酸反应；还原剂和金属氧化物反应。四
13、、一些重要试验的留意事项1、空气中氧气的测定：选用试剂燃烧后的产物必需是固态，能在空气中燃烧-故选用红磷最终所测结果偏小的缘由有四：、红磷不足，部分氧气没反应；、装置气密性不好；、最终所剩的气体没有完全冷却至室温2、氧气的试验室制法导气管伸入试管少许；应依据酒精灯火焰来调整试管的高度；试管口应略向下倾斜；高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；排水集气法时，应待气泡匀称出时才收集；向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；排水法收集氧气结束时，最终先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。3、二氧化碳的试验室制取所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳
14、酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-想想为什么长颈漏斗的运用：下端口应伸到液面以下不能选用排水法来收集二氧化碳简易装置的优点是：装置简洁；节约药品；操作简便带长颈漏斗的装置的优点是：随时增加液体4、一氧化碳还原氧化铁试验试验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸加热前都要选通一会儿一氧化碳-赶出试管内的空气试验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-为什么？尾气处理装置-为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法-燃烧或收集5、电解水试验：通入直流电生成物的体积比为氢气：氧气=2：1生成物的质量比为氢气：氧气=1：8电解水试验说明水
15、是由氢，氧两种元素组成的6、白磷的保存：浸在水中-为什么？着火点低（40），易在空气中被氧化7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-为什么？有剧烈的腐蚀性，易潮解8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌五、几个重要的活动探究：1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的缘由有：有部分产物变成白烟流失到空气中有部分物质粘在坩埚钳上2、粗盐的提纯：步骤：溶解过滤蒸发留意事项：过滤的留意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）蒸发的留意事项：蒸
16、到出现较多固体析出时就要停止加热三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热匀称六、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2
17、CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸七、化学之最1、将来最志向的燃料是H2。2、最简洁的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学改变中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强。PH=14时，碱性最强。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、自然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用自然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金
18、属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。18、人类最早运用的金属是：铜；目前产量最大的金属是：铁；将来应用前景最好的金属是：钛。19、导电性最好的金属是：银；熔点最低的金属是：汞；熔点最高的金属：钨八、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成
19、不同）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同九、化学反应现象1、镁条燃烧：猛烈燃烧.刺眼白光.生成白烟2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体4、铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热5、木炭在氧气中燃烧：猛烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体6、硫在空气中燃烧：猛烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）8、白磷燃烧：猛烈燃烧、大量白烟、放
20、热斑斓9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解，溶液变成浅绿色。11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属快速溶解，放出热量。12、CO还原氧化铁:红色固体渐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体13、CuSO4与NaOH溶液的反应：蓝色沉淀生成。14、CO点燃：蓝色火焰15、C和CuO高温加热：黑色渐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。19、大理石
21、与稀盐酸：固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体20、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。湿法炼铜、镀铜22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。镀银23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：
22、有白色沉淀生成。试验室制少量烧碱28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）33、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使潮湿石蕊试纸变蓝色。应用于检验溶液中的铵根离子友情提示：本文中关于人教中考化学易错易考学问点总结给出的范例仅供您参考拓展思维运用，人教中考化学易错易考学问点总结：该篇文章建议您自主创作。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页