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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 初三上册全部单元要点第 1 单元 走进化学世界1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学；2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢；3、绿色化学 -环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明） 、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,
2、倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后：有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃,说明燃烧的是石蜡蒸汽；5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2 的量削减, CO2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径 科学探究 一般步骤： 提出问题 猜想与假设 设计试验 试验验证 记录与结论 反思与评判 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形
3、瓶（垫石棉网受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持 水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1 毫升；（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克；）留意点：（1）先调整零点 （2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码 ”；（3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿 的或具有腐蚀性的药品
4、（如氢氧化钠） ,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中 称量；（4）砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加上质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大 后小）（5）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意 “三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 面点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭用灯帽,不行吹熄；（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4；（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；
5、用酒精灯的外焰加热物体；（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹酒精在试验台上燃烧时, 应准时用沙子盖灭或用铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处； 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；其次单元 我们四周的空气 课题 1 空气 一、空气成分的讨论史 2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为讨论化学
6、的工具,用定量的方法讨论了空 气的成分,第一次明确提出了“ 空气是由氧气和氮气组成的” ；其中氧气约占空气总 体积的 1/5 的结论；二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书 P27）如何检查装置的气密性 2、试验现象： A、红磷燃烧发出黄色火焰,冒白色浓烟,有白色固体显现； B、（过一会儿白烟消逝,装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的 水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的 1/5 ；3、试验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的 1/5 ；4、化学方程式： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O55、留意事项： A、所用的红磷必需过量,过少就氧气没有全部消耗完名师归纳总结 - - -
7、- - - -第 2 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹,C、装置的气密性要好,（否就测量结果偏小）,D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷（否就测量结果偏大）；摸索：可否换用木炭、硫磺等物质？如能,应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体,瓶内体积变化小）,不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气 78%,氧气 21%,（氮气比氧气约为 4：1）稀有气体 0.94%,二氧化碳 0.03%, 其它气体和杂质 0.03%；空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物；四、物质的分类：纯洁物和混合物
8、1、纯洁物：由一种物质组成的 2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保 持各自的性质；五、空气是一种珍贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体,不溶于小,不燃烧也不支持燃烧,化学性质不活泼；2、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼；氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行 等氮气超导试验车化工原料作爱护气食品充氮作防腐第 3 页,共 28 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 剂等稀有气体作爱护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷 冻机等六、空气的污染及防治；目前空气污染指数
9、包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧；课题 2 氧气 一、氧气的物理性质 1、通常情形下,是无色无味的气体；2、密度：标准状况下,密度为 1.429g/L ,略大于空气；（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水；（可用排水法收集）,二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）试验现象：猛烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石 灰水变浑浊；文字表达式：碳（ C）+ 氧气（ O2）点燃二氧化碳（ CO2）或：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 2、
10、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2在空气中：柔弱的淡蓝色火焰；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧气：光明的蓝紫色的火焰）3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）试验现象：猛烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（ O2）点燃 五氧化二磷（ P2O5）或：4P + 5O 2 点燃 2P 2O54、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2 点燃 2H2O（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应 1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）试验现象：猛烈燃烧,发出刺眼的白光,放热,生成白色粉末
11、状固体；文字表达式：镁（ Mg） + 氧气（ O2）点燃氧化镁（ MgO）或： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O33、铁丝在氧气中燃烧试验现象：猛烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体；文字表达式：铁（ Fe） + 氧气（ O2）点燃四氧化三铁（Fe3O4）或；铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O4 留意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂；（三
12、）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：文字表达式：石蜡+ 氧气（ O2）二氧化碳（ CO 2）+ 水（ H2O）（四）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化；缓慢氧化也放 热；如：动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等；4、物质与氧气反应不肯定是燃烧现象,如缓慢氧化；6、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；可表示为：AB E （简称“ 多合一” ）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；可表示为：ABA B ；（简称：“ 一变多” ）：氧化反应：物质与氧
13、发生的化学反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如：氢气 +氧化铜水 +铜,氧化铜是氧化剂；氧化反应不肯定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）,化合反应不肯定是氧化反应；课题 3 氧气的的制取 二、工业制法（分别液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同；物理变化（蒸馏）留意：该过程是物理变化 三、氧气的试验室制法 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、试验原理：过氧化氢（双氧水H2O2）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 在二氧化锰的作用下分解：B、装置：固体与液体反应,不需加热（双氧水的为一
14、类）留意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应当深化液面以下,防止生成 的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞 、气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不连续 下降,就说明气密性良好；、装药品时,先装固体后装液体 、该装置的优点：可以掌握反应的开头与终止,可以随时添加液体；C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾 B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2
15、KClO3 MnO22KCl + 3O 2 加热高锰酸钾：2KMnO 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O 2C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、熄；连接装置：先下后上,从左到右的次序；检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,如水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气；松开手后,导管口显现一段水柱；装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）,固定装置；加热药品：先使试管匀称受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热；收集气体： a、如用排水集气法收集气体,当气泡匀称冒出时再收集,刚排出的是空气；水排完后,应用
16、玻璃片盖住瓶口,当心地移出水槽,正放在桌 面上（防止气体逸出）b、用向上排空法；收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）先将导管移出水面名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 再停止加热 整理器材；E、易错事项：a. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂；药品应平铺在试 管底部 b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出；c. 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中 的水；d. 排气法收集气体时, 导气管要伸入接近集气瓶底部： 有利于集气瓶内空气排
17、出,使收集的气体更纯；e. 试验终止后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流,炸裂试管；F、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空气大）验满的方法：用燃着的木条放在瓶口,木条复燃 G、检验、验满；用带火星的木条伸入试管中,发觉木条复燃,说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满；3、催化剂：在化学反应中能转变其他物质的反应速率（加快或变慢）,但本身的化学 性质和质量在反应 前后没有发生变化的物质；二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不肯定就只有二氧化锰； 在过氧化氢溶 ；在氯酸钾制 液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉
18、末 取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大；第三单元 水的组成水的组成：（1）电解水的试验名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 装置水电解器B. 电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：2H2O= 2H2 + O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧
19、原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；例：依据水的化学式H2O,你能读到的信息H2O 化学式的含义表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 成的一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构2、水的化学性质（1）通电分解2H2O= 2H2 +O2（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO=CaOH（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：3、水的污染：H2O + CO 2=H2CO（1）水资源 A地球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库；海水
20、中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是H2O ,最多的金属元素是Na ,最多的元素是O ；C我国水资源的状况分布不均,人均量少（2）水污染；A、水污染物：工业“ 三废” （废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；（3）爱惜水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化成效由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化成效最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（2）硬水与软水
21、名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张 燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；、其他（） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；（） 水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO 4+5H2O = CuSO 4.5H2O 水的
22、吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉；二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2=2H2O 燃前,要验纯（方法？）点现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（） 仍原性（用途：冶炼金属）H2CuO = Cu + H2O 氢气“ 早出晚归” +H2 现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质H2、C、CO）、氢气的试验室制法原理： Zn + H2SO4= ZnSO+H2Zn + 2HCl = ZnCl2不行用浓盐酸的缘由浓盐酸有强挥发性；不行
23、用浓硫酸或硝酸的缘由浓硫酸和硝酸有强氧化性；、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙原子是化学变化中的最小微粒；联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区分 化学变化中,分子可分,原子不行分；化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；四、物质的组成、构成及分类名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 组成：物质（纯洁物）由元素组成物质 构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等；分子：如
24、氯化氢由氯化氢分子构成；H2、O2、N2、Cl 2；离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（ Cl-）构成分类混合物（多种物质）单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯洁物 化合物：有机化合物：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）氧化物 H2O、CuO、CO无机化合物 酸 HCl 、2SO4、NO碱 NaOH、CaOH2、KOH 盐 NaCl 、CuSO、Na2CO第四单元 物质构成的秘密一原子的构成；1. 结构（1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的；由于核内质子数和核外电子数相等,所以整个电子不显电性
25、；（2）一般原子的原子核是由质子和中子构成的；（3）原子的核内电子数 =核电荷数 +核外电子数, 2 不同原子的本质区分：核内质子数不同 3 相对原子质量（符号为A）1/12 为标准,其他原子（1）以一种碳原子（含有12 个质子和 12 个中子）的质量的的质量跟他相比较所得到的比；（2）Ar质子数 +中子数；二离子1定义：带电子的原子（或原子团）叫做离子；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2形成：原子得到电子带负电荷, 形成阴离子； 原子失去电子带正电荷, 形成阳离子；阴、阳离子相互作用可以形成稳固的结构；3构成
26、物质的粒子： 分子、原子、离子都是构成物质的粒子； 如铁是由铁原子构成的,水是由水分子构成,氯化钠是由离子构成的；三元素 1定义：具有相同核电荷数的总称；元素是宏观概念,只说种类,不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念,既讲种类,也说个数；2元素符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示,母；有的仍要加上第 2 个小写字3元素符号的意义：（以 Cl 为例）（ 1）一个氯原子（2）氯元素4 自然界的元素含量：地壳中含量在前 4 位的 4 种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前 4 位的 4 种元素依次是氧碳氢氮四化学式1定义：用元素符号和数字组合表示纯洁物组成的式子,叫做化学式2意义
27、：以 CO2为例：（ 1）一个二氧化碳分子（ 2）二氧化碳由碳原子、氧原子组成（3）一个二氧化碳分子由一个碳原子,两个氧原子构成（4）二氧化碳气体3写法：要敬重事实和遵守化合价规章；4相对分子质量：（ 1）定义：化学式中各原子的相对原子质量的总加；五元素周期表1元素周期表共有 7 个横行, 18 个纵行,每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫 做一个族 2 同一周期的元素化学性质相像,同一族的元素的化学性质相像,这些规律是俄罗斯 化学家门捷列夫发觉的；3元素周期表是我们学习和讨论化学的重要工具难点一核外电子的排布；1. 分布排布：电子在原子核是绕核运动的；2. 排布规律：核外电子层最少有 1 层
28、,最多有 7 层；第 1 层最多容纳 2 个电子,最外 层最多容纳 8 个电子（氦是 2 个）3. 原子的结构示意图： 用圆圈表示电子核, 圆圈内的“+” 号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数4. 化学性质与核外电子数的关系：金属原子与最外层电子一般少于 中已失去电子而变成阳离子,非金属原子最外层电子一般大于 得到而变成阴离子；因此最外层电子数打算了元素的化学性质；二化合价 1定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目4 个,在化学反应 4 个,在化学反应中易2一般规律：（ 1）元素金属通常显正价,非金属元素通常显负价,氧元素通常显 价
29、,氢元素通常显 +1 价-2（2）CO中碳元素为 +2价, CO2碳元素为 +4 价； FeO中铁元素为 +3 价；所以同一元素 在不同化合物中化合价可能不同（2）单质中元素的化合价为0,化合物里正、负化合价的代数和为0 第 13 页,共 28 页第五单元化学方程式名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1：质量守恒定律质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和；质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变两个肯定转变 物质种类肯定转变 分子
30、的种类肯定转变 一个可能转变分子总数可能转变简记：原子元素不会变,分子、物质肯定变,分子个数可能变；关键词的懂得 参与化学反应的,所赐予物质不肯定都参与反应,如反应物有剩余,剩余的物质没 有参与反应； 所以必需强调 “ 参与化学反应” ,而且质量守恒定律只能用于说明化学变 化；质量总和“ 是参与化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”；如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参与反应的镁的质量和参与反应的氧气的质量的和等于 反应后生成的氧化镁的质量； 解题时要留意气体是否参与反应或反应是否有气体生成；探究质量守恒定律的几个重要试验 白磷燃烧前后质量的测定 、白磷燃烧时,为什么在锥形瓶瓶底铺
31、一层细沙？答：为了吸取白磷燃烧时放出的热量,以防止锥形瓶炸裂；、白磷燃烧时,为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：由于白磷燃烧时放出热量,系上小气球,可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶 塞,发生危急；、白磷燃烧时,玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时,瓶内气体因受热膨胀,小气球鼓起；冷却后,因瓶内氧气削减,气 压变小,小气球变小；镁条燃烧（氧气参与了反应,所以生成物的质量大于镁条的质量）质量守恒定律的应用 依据质量守恒定律进行简洁的运算；运用质量守恒定律说明化学反应中的一些简洁的现象和问题；判定化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式；名师归纳总结 - - - - - - -
32、第 14 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点 2：化学方程式化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子；化学方程式供应的信息（意义）哪些物质参与了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件 反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的读法（以 C + O2 = CO2为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应,生成44 份质量的二氧化碳；粒子：每 1 个碳原子和一个氧分子反应,生成一个二氧化碳分子；考点 3：化学方程式的书写书写原就：以客观事实为基础；要遵
33、守质量守恒定律；书写步骤 写：依据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连；配：配平化学方程式；配平之设未知数法 在每个化学式前设未知数 A、B、X、Y 依据同种元素左右两边原子相等写出等式；假设 A=1,再分别求出 B、X、Y 将 A、B、X、Y的值分别代入比例 A：B：X：Y并化简 检查（每种元素的原子左右两边必需相等）配平之最小公倍数法 列出各元素左右两边的原子个数 选出原子个数较复杂的一组并求最小公倍数 配平原子个数较复杂的元素（左右原子个数要相等）配平其它元素的原子（左右原子个数要相等）检查（每种元素的原子左右两边必需相等）等；将短横线改为等号；标：标明反应条件以及生成物的状
34、态“ ” 或“ ”；查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当；考点 4：依据化学方程式的运算解题步骤及格式 一般分为以下七步：解设未知量,一般情形下,求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据化学方程式找出相关物质的相对分子质量,列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量（即实际质量） ；列比例式；（相对比相对,实际比实际）求解；答题；运算中常用的关系式 m= v 单位换算： 1L=1000mL,1mL=1cm3 物质的纯度 =纯物质的质量 /
35、不纯物质的质量100% 变形：纯物质的质量 =不纯物质的质量 物质的纯度 不纯物质的质量 =纯物质的质量 物质的纯度 物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 常见的运算类型 利用化学方程式的简洁运算；有关含杂质物质的化学方程式的运算；质量守恒定律结合化学方程式的综合运算考点 5、典型例题 例 1 参与反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是由于 A反应后物质的种类没有变化 C；B反应后元素的种类没有变化 C反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D反应后分子的种类、数目和质量没有变化 分析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程；反应前后原 子的种类、
36、数目和质量没有变化；因此,反应前后各物质的质量总和相等；答案： C 【例 2】已知蜡烛的的主要成分是石蜡；由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的试验事实,判定石蜡中肯定含有哪些元素？C、H、O三种元答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和 CO2,依据质量守恒定律,产物中有素,说明反应物中也应含有这三种元素；反应物是石蜡和氧气,氧气由氧元素组成,那么石蜡中确定含有碳和氢两种元素； 例 6 在 X+2O2 CO2+2H2O中,依据质量守恒定律, X 的化学式为 A ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH 【例 3】试验室用 10g 锌跟足量盐酸反应最多可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下占体积
37、多少升（已知氢气的密度是0.09g/L ）？第 16 页,共 28 页解：设可生成氢气的质量为x 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在标准状况下 0.3g 氢气的体积【例 4】把干燥纯洁的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g 装入大试管,给试管加热来制取氧气；在反应不再发生后,等试管冷却,称量,得 10.7g 固体物质；问：（1）制 得氧气多少克？（ 2）10.7g 固体物质里含有哪些物质？各多少克？分析：从题意可知氯酸钾已全部分解生成氯化钾和氧气,依据质量守恒定律,氯酸钾 和二氧化锰的混合物的质量 （15.5g ）与反应后剩余固体物质 （
38、氯化钾和二氧化锰的混 合物）的质量（ 10.7g ）之差,就是制得氧气的质量；依据氯酸钾分解的化学方程式, 从制得氧气的质量可运算出同时有多少克氯化钾生成；反应后剩余固体物质（氯化钾和二氧化的混合物）的质量与氯化钾的质量之差,即为二氧化锰的质量；解：（1）因氯酸钾受热分解产生的氧气放出而使混合物的质量减轻,所以制得氧气的 质量为：15.5g 10.7g 4.8g ；（2）设制得氧气同时可生成 x g 氯化钾；在 10.7g 固体物质中含有氯化钾和二氧化锰；其中氯化钾为 质量为：10.7g 7.45g 3.25g ；7.45g ,那么二氧化锰的答：（1）制得氧气的质量为4.8 克.210.7克固
39、体物质中含有氯化钾和二氧化锰, 分别为 7.45 克和 3.25 克. 第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电 池的电极、电车的滑块等；留意：铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混 合物； H代表 Hard,坚硬的； B 代表 Black ,黑的； 6B最软,颜色最深； 6H最硬, HB 软硬适中；名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、无定形碳：由
40、石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气；焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；4、C60 是一种由 60 个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳固；5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO和 CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；二、 . 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同 .1、常温下的化学性质稳固【为何碳在常温下化学
41、性质比较稳固？碳原子的最外层有 4个电子,既不简洁得电子,也不简洁失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳固；档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安稳无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理；】2、可燃性 : 完全燃烧 氧气充分 , 生成 CO : C+O2点燃CO 不完全燃烧 氧气不充分 , 生成 CO：2C+O 2点燃2CO 3、仍原性： C+2CuO高温2Cu+CO 2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO 2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置
42、：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制 O2的发生装置；反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时就用制 H2 的发生装置；（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 （它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO 3高温CaO+CO【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=CaOH 2】4、制取二氧化碳药品挑选的探究 液体不能用稀硫酸