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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问点整理一 . 中学化学试验操作中的七原就把握以下七个有关操作次序的原就,就可以正确解答 试验程序判定题 ；1. 从下往上 原就；以 Cl 2 试验室制法为例,装配发生装置次序是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶；2. 从左到右 原就；装配复杂装置应遵循从左到右次序；如上装置装配次序为：发生装置集气瓶烧杯；3. 先 塞 后 定 原就；带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器；4. 固体先放 原就；上例中,烧瓶内试剂 MnO 2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时
2、损坏烧瓶；总之固体试剂应在固定前加入相应容器中；5. 液体后加 原就；液体药品在烧瓶固定后加入；如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入；6. 先验气密性 装入药口前进行 原就；7. 后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 原就；二 . 中学化学试验中温度计的使用1. 测反应混合物的温度：应将温度计插入混合物中间；测物质溶解度；试验室制乙烯；2. 测蒸气的温度：多用于测量物质的沸点试验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点；3. 测水浴温度：温度计就插入水浴中；温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；三 . 常见的需要塞入棉花的试验加热 KMnO 4制氧气,防止 KMnO 4 粉末进入导管制乙炔,防
3、止试验中产生的泡沫涌入导管收集 NH3,防止氨气与空气对流,以缩短收集 NH3 的时间；四 . 常见物质分别提纯的方法1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO 3；2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大；乙醇中 水 ：加入新制的 CaO吸取大部分水再蒸馏；3. 过滤法：溶与不溶；4. 升华法： SiO2I 2 ；5. 萃取法：如用 CCl4 来萃取 I 2 水中的 I 2；6. 溶解法： Fe 粉A1 粉 ：溶解在过量的 NaOH溶液里过滤分别；7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2CO：通过热的 CuO；CO2SO2 ：通过 NaHCO 3 溶液；8.
4、 吸取法：用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品吸取：N2O2 ：将混合气体通过加热铜网吸取 O2；9. 转化法：两种物质难以直接分别,加药品变得简洁分别,然后再仍原回去：AlOH 3,FeOH3：先加 NaOH溶液把 AlOH3溶解,过滤,除去 FeOH3,再加酸让 NaAlO2转化成 A1OH3；五 . 常用的去除杂质的方法 10 种1. 杂质转化法 : 欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开；欲除去Na2CO3中的 NaHCO 3可用加热的方法；可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再2. 吸取洗涤法 : 欲除去二氧化碳中混有的少量
5、氯化氢和水,通过浓硫酸；3. 沉淀过滤法 : 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉, 待充分反应后, 过滤除去不溶物,达到目的；4. 加热升华法 : 欲除去碘中的沙子,可采纳此法；5. 溶剂萃取法 : 欲除去水中含有的少量溴,可采纳此法；6. 溶液结晶法 结晶和重结晶 : 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶；7. 分馏蒸馏法 : 欲除去乙醚中少量的酒精,可采纳多次蒸馏的方法；8. 分液法 : 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别,可采纳此法,如将苯和水分别；9. 渗析法 : 欲除去胶体中的离子,可采纳此法；如
6、除去氢氧化铁胶体中的氯离子；10. 综合法 : 欲除去某物质中的杂质,可采纳以上各种方法或多种方法综合运用；六 . 化学试验基本操作中的 不15 例1. 试验室里的药品,不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道；2. 做完试验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）；3. 取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心,不应向下；放回原处时标签不应向里；4. 假如皮肤上不慎洒上浓 H2SO4,不得先用水洗,应依据情形快速用布擦去,再用水冲洗；如眼睛里溅进了酸或碱,切不行用手揉眼；5. 称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上；也不能
7、把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿；6. 用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒 试管 或接触筒壁 试管壁 ；7. 向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的 2/3 ,也不得少于容积的 1/3 ；8. 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹；9. 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心；10. 给试管加热时, 不要把拇指按在试管夹短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3 ；11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网；12. 用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取；13. 使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,
8、以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂；14. 过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液；15. 在烧瓶口塞橡皮塞时,切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子,以免压破烧瓶；七 . 化学试验中的先与后 22 例1. 加热试管时,应先匀称加热后局部加热；2. 用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯；3. 制取气体时,先检验气密性后装药品；4. 收集气体时,先排净装置中的空气后再收集；5. 稀释浓硫酸时,烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸；6. 点燃 H2、 CH4、C2H4、 C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃；7. 检验卤
9、化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO 3再加 AgNO 3溶液；8. 检验 NH3 用红色石蕊试纸 、Cl 2 用淀粉 KI 试纸 、 H2S 用 PbAc 2 试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触；9. 做固体药品之间的反应试验时,先单独研碎后再混合；10. 配制 FeCl3, SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释；11. 中和滴定试验时, 用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观看锥形瓶中溶液颜色的转变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点；12. 焰色反应试验时,每做一次,铂丝应先蘸上稀盐酸放在火焰上灼烧到
10、无色时,再做下一次试验；13. 用 H2仍原 CuO时,先通 H2流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2；14. 配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm 2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线；15. 安装发生装置时,遵循的原就是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右；16. 浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先快速用布擦干,再用水冲洗,最终再涂上 3一 5%的 NaHCO 3溶液；沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO 3 溶液；17. 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液；18. 酸 或碱 流到桌子上,先加 NaHCO 3溶液 或醋酸 中和,再水
11、洗,最终用布擦；19. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH溶液中和 H2SO4,再加银氨溶液或CuOH2悬浊液；20. 用 pH 试纸时, 先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出 pH；21. 配制和储存 Fe 2+,Sn 2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸；22. 称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸 腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿 ,再放药品；加热后的药品,先冷却,后称量；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 -
12、 - - - - - - - - 八 . 特别试剂的存放和取用10 例CNa+CS 2-COH-CHS-CH + 或 :CNa +CH +=2CS 2-+CHS- +COH- 1.Na 、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中 或液态烷烃中 , Li用石蜡密封储存 ；用镊子取,玻片上3. 配制某些盐溶液时要考虑盐的水解切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中；2. 白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,并立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分；3. 液 Br 2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密；如配制 FeCl3,SnCl4,Na 2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应
13、的酸或碱溶液中；4. 制备某些盐时要考虑水解Al 2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用, 它们在溶液中不能稳固存在, 所以制取这些物质时, 不能用复分解反应4.I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处；的方法在溶液中制取, 而只能用干法制备；5. 浓 HNO 3,AgNO 3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处；6. 固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧；5. 某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应, 要考虑水解如 Mg,Al,Zn 等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应 . 7.NH3H2O：
14、易挥发,应密封放低温处；3Mg+2AlCl 3+6H2O=3MgCl 2+2AlOH3 +3H28.C6H6、 C6H5-CH3、CH3CH2OH、 CH3CH2OCH 2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源；6. 判定中和滴定终点时溶液酸碱性, 挑选指示剂以及当pH=7 时酸或碱过量的判定等问题时, 应考虑到盐的9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配；水解 . 10. 卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置；如 CH3COOH与 NaOH刚好反应时 pH7,如二者反应后溶液pH=7
15、,就 CH3COOH过量；九 . 中学化学中与 0 有关的试验问题4 例指示剂挑选的总原就是, 所挑选指示剂的变色范畴应当与滴定后所得盐溶液的pH值范畴相一样；即强酸与1. 滴定管最上面的刻度是0；弱碱互滴时应挑选甲基橙; 弱酸与强碱互滴时应挑选酚酞；2. 量筒最下面的刻度是0；7. 制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. 3. 温度计中间刻度是0；FeCl 3+3H2O=FeOH3 胶体 +3HCl 4. 托盘天平的标尺中心数值是0；8. 分析盐与盐反应时要考虑水解. 十 . 主要试验操作和试验现象的详细试验25 例两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: 1氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火焰,产生大量
16、的热；2在试管中用氢气仍原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成；3在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成；4在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成；5细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液；1 能否发生氧化仍原反应; 2 能否发生双水解互促反应; 3 以上两反应均不发生, 就考虑能否发生复分解反应. 9. 加热蒸发和浓缩盐溶液时, 对最终残留物的判定应考虑盐类的水解1 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. 6. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成；m2 加热浓缩 Na2CO 3型的盐溶液一般得原物质. 7在集气瓶中混合硫化氢和二氧化
17、硫：瓶内壁有黄色粉末生成；8二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又复原原先颜色；3 加热浓缩 FeCl 3 型的盐溶液 . 最终得到 FeCl 3 和 FeOH3的混合物 , 灼烧得 Fe2O3；4 加热蒸干 NH42CO3或 NH4HCO 3型的盐溶液时 , 得不到固体 . 9钠投入水中：反应猛烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有 嗤嗤 声；5 加热蒸干 CaHCO 32型的盐溶液时 , 最终得相应的正盐. 10把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃；11氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生；12. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管
18、口有白色晶体产生；13铜片与浓硝酸反应：反应猛烈,有红棕色气体产生；14铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐步变成红棕色；15将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁；16向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质；17向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立刻转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀；6 加热 MgHCO 3 2、MgCO 3 溶液最终得到MgOH2固体 . 10. 其它方面1 净水剂的挑选 : 如 Al3+,FeCl3等均可作净水剂, 应从水解的角度说明；2 化肥的使用时应考虑水解；如草木灰不能与铵态氮肥混
19、合使用；3 小苏打片可治疗胃酸过多；4 纯碱液可洗涤油污；5 磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO 3,Na 2CO3等试剂 . 十二 .正确使用化学用语1四种符号（ 1）元素符号：表示一种元素（宏观上）表示一种元素的一个原子（微观上）表示该元素的相对原子质量；18. 含 Fe 3+和 Fe 2+的混合溶液中检验Fe 2+：滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,如紫色退去说明含Fe 2+；19向含 Fe 3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色；20在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色；（ 2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号）,“ 1” 省略不写如： Ca 2+、SO
20、4 2 、C1 、21在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成；22将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色；23乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质；24在加热至沸腾的情形下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成；25. 蛋白质遇到浓 HNO 3 溶液：变成黄色；十一 . 盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应 , 称为盐类的水解；其一般规律是 : 谁弱谁水解 , 谁强显谁性 ; 两强不水解 , 两弱更水解 , 越弱越水解；哪么在哪些情形下考虑盐的水解呢 . 1. 分析判定盐溶液酸碱性时要考虑水解；
21、2. 确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解；如 Na2S 溶液中含有哪些离子, 按浓度由大到小的次序排列: （ 3）价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前；“ 1” 不能省略；如：1 H 、1 Cl 、1 Na 、（ 4）核素符号：如2713Al 、3216S、168O左上角为质量数,左下角为质子数；2化合价化合价是指一种元素肯定数目的原子跟其他元素肯定数目的原子化合的性质；在离子化合物中,失去电子的为正价,失去n 个电子即为正n 价；得到电子为负价,得到n 个电子为负n 价；在共价化合物中,元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的 数目、
22、正负就由共用电子对的偏移来打算,电子对偏向哪种原子,哪种原子就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价；单质分子中元素的化合价为零；3化学式 用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式；依据物质的组成以及结构特点,化学式可以是分子式、试验式、结构简式等；不同的化学式所表示的意义有区分；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成,仍表示离子化合物中阴、阳离子最简洁的整数比,同强酸的酸式酸根的电离用“ HSO 4 = SO4 2 + H +=” ；时也表示离子化合物的化学式量；例如
23、,氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧3 种元素,化学式仍表示了 Ba 2+与 OH-的个数比是1：2,它的化学式量为171；O2 2- 离子,且 Na +： O2 2- 为 2：多元弱酸的电离分步进行；H3PO4 H2PO4 + H +过氧化钠的化学式是Na2O2,但不能写成NaO,在过氧化钠中实际存在的离子是1,所以,过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示；H2PO4 HPO4 2 + H PO4 3 + H + + 某些固体非金属单质及全部的金属单质因组成、结构比较复杂,它们的化学式只用元素符号表示；比如红2 HPO名师归纳总结 磷的化学式是P；多元弱碱的电离认为一步完成；4分子式Fe
24、OH3Fe 3+ + 3OH用元素符号表示物质的分子组成的式子；11离子反应方程式的书写规章一般分子式是最简式的整数倍,多数无机物二者是一样的；但也有例外, 如最简式为NO2的分子可能是NO2,用实际参与反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式；也可能是 N2O4；离子方程式书写原就如下：有些单质、原子晶体和离子晶体通常情形下不存在简洁分子,它的化学式就表示这种晶体中各元素的原子只能将易溶、易电离的物质写成离子式；如NaCI、Na2SO4、NaNO 3、CuSO 4或离子数目的最简整数比,如C、 SiO2、CsCl、Na2CO3、 2CaSO 4 H2O等；将难溶的（如BaSO 4、
25、BaCO 3、AgCl ）,难电离的（如HClO、HF、CH3COOH、NH3 H2O、H2O）,易挥发的气5试验式体（如 SO2、CO2、 H2S ）用化学式表示；也称最简式；仅表示化合物中各元素原子个数比的式子；微溶物：如处于混浊态要写成分子式,澄清态改写成离子式；有机物往往显现不同的化合物具有相同的试验式；如乙炔和苯的试验式是CH,甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖弱酸的酸式盐酸根不行拆开；如HCO 3 、 HSO 3 、HS ；等的试验式是CH2O；已知化合物的最简式和相对分子质量,就可求出它的分子式,如乙酸最简式CH2O,式量为碱性氧化物亦要保留分子式；60, CH2On=60,n=2,所以乙
26、酸分子式为C2H4O2；离子方程式除了应遵守质量守恒定律外,离子方程式两边的离子电荷总数肯定相等（离子电荷守恒）；6电子式12热化学方程式在元素符号四周用“” 或“” 表示其最外层电子数的式子；说明反应所放出或吸取的热量的方程式,叫做热化学分方程（1）用电子式表示阴离子时要用 括起,电荷数写在括号外面的右上角；NH4 +、H3O +等复杂阳离子也应如（ 1）要注明反应的温度和压强,如反应是在298 K 和 1.013 105 Pa 条件下进行,可不予注明；此写；（ 2）要注明反应物和生成物的集合状态或晶型；常用s、 l 、 g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液；（2）书写简洁离子构成的离子
27、化合物的电子式时可以遵循下面几点：（ 3） H与方程式计量系数有关,留意方程式与对应 H不要弄错,计量系数以“mol” 为单位,可以是小简洁阳离子的电子式即是离子符号；数或分数；简洁阴离子的电子式即是元素符号四周有8 个小圆点外加 及电荷数；（ 4）在所写化学反应计量方程式后写下 H的数值和单位,方程式与 H应用分号隔开；阴、阳离子交替排列；如：（ 5）当 H为“ ” 或 H0 时,为放热反应,当 H为“ ” 或 H 0 时,为吸热反应；十三 .化学反应中的能量变化（3）留意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在；如：1化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化：（4）用电子式表示某物质形成
28、过程,要留意“ 左分右合箭头连”的原就； 如：（ 1）吸热反应：化学上把吸取热量的化学反应称为吸热反应；如C+CO2CO为吸热反应；（5）另外,各电子式的书写仍应留意力求匀称、对称、易识别；（ 2）放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；如2H2+O22H2O为放热反应；7结构式2化学反应中能量变化的本质缘由用短线将分子中各原子按排列数序和结合方式相互连接起来的式子；书写规律：一共用电子对画一短线,化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关；假如反应物所具有的总能量高于生成物所没有成键的电子不画出；具有的总能量,在发生化学反应时放出热量；假如反应物所具有的总能量低于生成物
29、所具有的总能量,在发生氮气（ N2）NN化学反应时吸取热量；次氯酸（ HClO） H OCl 3反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式甲酸甲酯（ C2H4O2）（ 1）反应熟：在化学反应中放出或吸取的热量,通常叫反应热用 H 表示；单位： kJmol 1（ 2）燃烧热： 在 101kPa 时 1mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的能量,叫该物质的燃烧热；如：101kPa时 1mol H 2完全燃烧生成液态水,放出 285.5 kJ mol 1的热量,这就是1H2g+12 O2 g =H2Ol； H=285 5kJmolH2 的燃烧热；8结构简式它是结构式的简写,一般用于有机物,书写时应
30、将分子中的官能团表示出来,它可以把连接在相同原子的（ 3）中和热：在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成H +aq+OHaq=H2O1； H=57.3kJ mol1 1mol H2O,这时的反应热叫做中和热；相同结构累加书写,也不需把全部的化学键都表示出来；例如：乙烷（ C2H6） CH 3CH3十四 .化学键和晶体结构苯（ C6H6）或1化学键：相邻原子间猛烈的相互作用叫作化学键；包括离子键和共价键（金属键）；2离子建（ 1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键；乙酸（ C2H4O2） CH3COOH （ 2）成键元素：活泼金属（或NH4 +）与活泼的非金属（或酸根,OH）9原子结构
31、示意图（ 3）静电作用：指静电吸引和静电排斥的平稳；用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图；3共价键（ 1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键；10电离方程式表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程的式子；（ 2）成键元素：一般来说同种非金属元素的原子或不同种非金属元素的原子间形成共用电子对达到稳固结强电解质的电离方程式用“=” ；弱电解质的电离方程式用“” 链接；构；弱酸的酸式酸根的电离用“HCOCO + H + ” ；（ 3）共价键分类：第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 非极性键： 由同种
32、元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移） ；如在某些非金属单质（H2、Cl2、 O2、 P4）共价化合物（ H2O2、多碳化合物） 、离子化合物（Na2O2、 CaC2）中存在； 极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子才能强的一方）；如在共价化合物（ HCl、 H2O、CO2、NH3、H2SO4、 SiO2）某些离子化合物（NaOH、Na2SO4、 NH4Cl）中存在；4非极性分子和极性分子（1）非极性分子中整个分子电荷分布是匀称的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不匀称,不对称；（ 2）试纸不行接触试管口、瓶口、导管口等；（ 3）测定溶液的 pH 时,
33、试纸不行事先用蒸馏水润湿,由于润湿试纸相当于稀释被检验的溶液,这会导致 测量不精确；正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡比较来确定溶液的 pH；2、气密性检验 一般说来,无论采纳那种装置制取气体,在成套装置组装完毕装入反应物之前,必需检查装置的气密性,以确（ 2）判定依据：键的极性和分子的空间构型两方面因素打算；双原子分子极性键极性分子,如：HCl、 NO、保试验的顺当进行；CO；非极性键 非极性分子,如：H2、Cl2、N2、O2；多原子分子,都是非极性键非极性分子,如 P4、 S8 ；有极性键几何结构对称非极性分子,如：CO2、 CS2、CH4、
34、Cl4；几何结构不对称 极性分子,如 H2O2、 NH3、 H2O；5分子间作用力和氢键（ 1）分子间作用力装置气密性检验采纳的一般方法是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据转变体系内压强时产生 的现象 如气泡的生成,水柱的形成,液面的升降等 来判定装置气密性的好坏；在实际检验过程中,由于气体 发生器结构不同,因此检验方法也有肯定的差异；现就一些常见装置的检验方法总结如下 : （1）如右图,此装置为最简易的制取气体装置,对于该装置的气密性检查,主要是通过气体受热后体积 膨胀,压强增大；把导管的一端插到水里,用手紧握 必要时可双手同时用 试管的外壁；假如水中的导管口处有气泡冒出,松开手
35、,水在导管里形成了一段水柱,就装置的气把分子集合在一起的作用力叫作分子间作用力；又称范德华力； 分子间作用力比化学键弱得多,它对物质的熔点、沸点等有影响；密性良好；只有气密性良好的装置才能进行有关试验；（ 2） . 对下图 A 所示的装置,要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的下口后再 一般的对于组成和结构相像的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔点、 沸点也越高；检查；对下图B 所示的装置,要先向漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查；对下图C（2）氢键所示的装置,关闭导气 管活塞,向长颈漏斗中 加水后使之显现液面 差,通过观看液面的变化,判定装置的气密性是否良 好；某些物质的分子间H 原子
36、与非金属性强的原子的静电吸引作用；氢键不是化学键,它比化学键弱得多,但比范德华力稍强；氢键主要存在于HF、H2O、 NH3、CH3CH2OH 分子间；如HF分子间氢键如下：A 的详细方法为：通过漏斗加入肯定量的水,使漏 斗的下端管口浸没在液面以下,夹紧弹簧夹,再加入故 HF、H2O、 NH3 的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高；6物质熔点、沸点高低的比较（1）不同晶体类型的物质：原子晶体 离子晶体 分子晶体（2）同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大,溶、沸点越高；原子晶体要比较共价键的强弱（比较键能和鍵长）,一般地说原子半径越小,键能越大,鍵长越短,共价 键越坚固,晶体的溶沸点越高
37、；如：熔点：金刚石 水晶 金刚砂 晶体硅 离子晶体要比较离子键的强弱,一般地说阴阳离子电荷数越多,离子半径越小,就离子间作用力越大,离子键越强,溶沸点越高；如：熔点： MgOMgCl2NaClCsCl 分子晶体：a组成和结构相像的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高；b组成和结构不相像的物质,极性大就熔沸点高（如 CON2）；少量的水,停止加水后,漏斗中与试管中液面差（即 水柱高度）保持不变,说明该装置不漏气；（ 3） . 如 3 题图检查气密性方法：用止水夹夹住橡皮管,打开a,用酒精灯微热B,如导气管口有气泡产生,移开酒精灯导管内形成一段水柱,就装置气密性良好；（ 4） . 如图为启普发生器；
38、该装置的原理与 2 图 A 的原理是一样,但主要是该装置中弹簧夹被活塞代替；详细方法为：关闭导气管上的活塞,从球形漏斗中加入足量的水,使球形漏斗中显现水柱,水柱高度在一段时 间内保持不变,就说明装置不漏气；c有些仍与分子的外形有关；如有机同分异构体中,一般线性分子的熔沸点比带支链的高,如正戊烷 异戊烷 新戊烷；d有些与分子中含有的碳碳双键的多少有关；组成结构相像的有机物,一般含碳碳双键多的熔沸点低,如油酸甘油酯（油）的熔点比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低；十五、等效平稳恒容时：极限转化后与起始充入物质的物质的量相等（等体积反应对应成比例）恒压时：极限转化后与起始充入物质的物质的量之比相同 十六、常见
39、基本操作 1、试纸使用：用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部,检验溶液的性质： 取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,观看颜色的变化,判定溶液的性质；检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸靠近气体,观看颜色的变化,判定气体的性质；留意：（ 1）试纸不行直接伸入溶液；（ 5） . 如上图为利用双氧水和二氧化锰制取氧气的试验室装置；详细方法是：关闭分液漏斗上的活塞,塞紧烧瓶瓶塞,把导气管的一端浸入水中,用双手紧握烧瓶底部；假如观看到导气管口有气泡冒出,而且在松开手后,导管中形成一段水柱,就证明装置气密 性好；（ 6） . 带有刻度的注射器类 答案：关闭酸式滴定管活
40、塞,用手捂热烧瓶,如注射器活塞外移,松手后又回到原先位置,说明气密性良好；或关闭滴定管活塞,登记注射器活塞刻度,然后轻拉（推）活塞,松开手后假如注射器活塞能回到原先位置,说明装置气密性良好；（ 7）. 可以利用右图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率；检查气密性方法名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 为：关闭分液漏斗的活塞,然后把注射的活栓外拉一段距离,然后松手,假如注射器的活栓能复原原状（“0”位置处）, 就说明该装置的气密性良好；（ 8）. 关闭活塞 m,n,把装置中右侧的量气管下移一段距离,使装置左右两管形
41、成肯定的液面差,假如一段时间后液面差保持不变,就说明装置不漏气；反之,就说明装置漏气（或往右侧量气管中加适量的水,使装置左右两管中形成肯定的液面差,假如一段时间后液面差保持不变,就说明该装置的气密性良好；反之,就说明该装置漏气）（ 9）. 试验前如何检查以下装置的气密性？答：在 E 中加入水,导管没入水中,在 A 中放入水,使水面浸没分液漏斗颈下端,打开旋塞 a 和分液漏斗活塞,在圆底烧瓶底部微热,如 A中漏斗颈内水面上升且 E 中导管口有气泡逸出,就装置气密性良好；（也可关闭 a,在烧瓶底部加热和 D下部加热,检查前后两部分气密性）；3、过滤后的洗涤：向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀,待水流出后
42、,重复操作 23 次；是否洗涤洁净 ：取最终一次洗涤液少许于试管中,滴入几滴 xx 溶液,如没有 xx 现象显现, 就洗涤洁净；4、读数：排水测量气体体积,读数前要复原至室温,调剂量气管和水准管中液面相平；读数时,视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上（或保持凹液面最低点与刻度线相切）；5、检验仪器是否漏水：静置 1 分钟,如液面不变, 把旋钮旋转1800,液面仍不变, 就不漏水；滴定管： 向滴定管中加入适量水,容量瓶：向容量瓶加入适量水,盖好瓶塞,用一手食指按住塞子,另一手托住瓶底边缘,倒立两分钟；如不漏水,将瓶直立,将瓶塞旋转 180 后,再倒过来试一次；6、名师归纳总结 - - - -
43、 - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考前强化1、常用反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸取余外 Cl2）2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2漂白粉（混合物）+2H2O 漂白粉的有效成分为 CaClO2在空气中易失效变质：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 2HClO= 2HCl+ O2MnO 2+4HCl（浓） =MnCl2+Cl2 +2H2O 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2Cu2H2SO4浓=CuSO4+SO2 +2H2O C2H2SO4浓=CO2 +2SO2 +2H2O （与仍原剂反应浓 H2SO4的仍原产物都为 SO2）常温下,浓 H2SO4 使 Fe、Al 表面发生钝化 生成致密氧化膜 ,而不发生产愤怒体的反应；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2C=Si+2CO 化学考试规范要求 20 点以下指出历次化学考试考生常丢分的地方,期望大家考试时不在这些地方出差错,高标准,严要求,从平常做起,向规范要高分；自己曾经显现过的错误,在阅读时作出标记；1