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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章从试验学化学名师总结优秀学问点其次章化学物质及其变化1几种常见的混合物的分别和提纯方法1依据不同标准可以将化学变化进行分类：依据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应；依据反应中是否有离子参与将化学反应分为离子反应和非离子反应；依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应；2电解质和离子反应（ 1）电解质的相关概念 电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导 电的化合物；电离：电离是
2、指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程；酸、碱、盐是常见的电解质方法分别的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分别不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁粗盐提纯圈）、玻璃棒、烧杯溶解过滤分别两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种就不溶分别食盐和沙蒸发结晶从溶液中分别已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁从海水中提取食盐架台（带铁圈）、酒精灯降温结晶分别两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分别分液分别两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、分别油和水烧杯萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分别用苯提取水溶液中的溴蒸馏烧瓶、 冷凝管、 锥形瓶、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部
3、为H+ 的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH- 的电解质；蒸馏利用组分中沸点的不同进行分别酒精灯、石棉网、铁架台、从海水中制取纯水盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子；（ 2）离子反应：有离子参与的一类反应称为离子反应；复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应；牛角管、温度计 2化学计量之间的转化关系（1）懂得物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成；只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可以发生；（2）以物质的量为核心的运算n=m=N=V=C BV 在
4、溶液中参与反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化仍原反应；MNAVm（ 3）离子方程式：离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C 浓V 浓 =C 稀 V 稀 离子方程式更能显示反应的实质；通常一个离子方程式不仅能表示某一个详细的化学反应,而且能表示同一类型的离子反应；（ 4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（留意其中的单位换算）离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查 ”四个步骤；一个正确的离子方程式必需能够反映化学变化的客观事实,遵循质量阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数守恒和电荷
5、守恒,假如是氧化仍原反应的离子方程式,反应中得、失电子的总数仍必需相等；（ 4）离子方程式正误判定：3肯定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有50 mL 、 100 mL 、250 mL 、 500 mL 、1000 mL 等,使用时3氧化仍原反应升 失 氧 仍,降 得 仍 氧肯定要留意其规格,如500 mL 容量瓶；并且使用前肯定要检查其是否漏水；（ 1）氧化仍原反应的本质和特点（2）配制步骤,所用仪器及留意事项氧化仍原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应, 它的基本特点是反应前后某些元素的化合价发生变化；配制步骤使用仪
6、器留意事项（ 2）氧化剂和仍原剂 反应中,得到电子（或电子对偏向）,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离）,所含元素化合价 上升的反应物是仍原剂；氧化剂发生仍原反应,生成仍原产物；仍原剂发生氧化反应,生成氧化产物；氧化仍原反应中物质的变化关系可用下式表示：（ 3）氧化仍原反应中得失电子总数必定相等,化合价上升、降低的总数也必定相等；4分散系、胶体的性质运算固体求溶质质量,液体求其体积；称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ,量筒的精确度为0.1 mL ,量筒量取液体后不需要洗涤；溶解稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中,切不行在容量瓶中直接溶解；冷却将液体复原到室温（2
7、0）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失洗涤洗烧杯和玻璃棒2 3 次,并将洗涤液转入容量瓶振荡使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线12 cm 时,用胶头滴管滴加,并使视线、刻度线、凹液面相切；摇匀两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀；装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液；（3）误差分析由公式知,凡是溶质的物质的量削减或使溶液体积增大的操作,都会使 c 偏低,反之偏高；（ 1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫做分散系；前者属于被分散的物质,称作 分散质；后者起容纳分散质的作用,称作分散剂；当分散剂是水或其他液体时,依据分散质粒子的大小,可以把
8、分散系分为溶液、胶体和浊液；（ 2）胶体和胶体的特性分散质粒子大小在1nm100nm之间的分散系称为胶体；胶体稳固性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系；胶体的特性：胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路 ”,这种现象叫做丁达尔效应；溶液没有丁 达尔效应,依据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 胶体粒子具有较强的吸附性,可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷名师总结优秀学问点碳酸钠碳酸氢钠（或负电荷） ,因此胶体仍具有介稳性以及电泳现象；名师归纳
9、总结 第三章金属及其化合物俗名纯碱或者苏打小苏打第 2 页,共 4 页按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理；色态白色晶体细小白色晶体1金属单质的化学性质水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na 2CO 3 溶解度小）溶金属活动次序Na Mg Al Fe 液呈碱性（酚酞变浅红 ）失电子才能依次减弱,仍原性依次减弱热稳固性较稳固,受热难分解受热易分解2NaHCO 3 = Na 2CO 3CO2H 2O HCO 3 H = CO 2H2O 与氧气的反应4Na + O2 = 2Na2O 2Mg + O2 点燃 2MgO 4Al+3O 2 = =2Al 2O33Fe + 2
10、O 2 点燃 Fe 3O4与酸反应CO 32 H= HCO 32Na+O2 = = Na2O2相同条件下放出CO 2 的速度 NaHCO 3 比 Na 2CO 3 快与水的反应2Na+2H2O= 2NaOH+H2加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢3Fe +4H2Og = = Fe3O4+4H 2与碱反应Na 2CO 3CaOH 2= CaCO 32NaOH NaHCO3 NaOH =Na2CO3H2O HCO 3 OH= H 2OCO 3 2CO 32与金属阳离子的复分解反应（浮、熔、游、响、红）与 H 2ONa 2CO 3CO 2H2O =2NaHCO3不反应与酸的反应反应猛烈（先与酸再与
11、水）Mg+2H+ = Mg2+ H 22Al+6H+ =2 Al3+ 3H 2Fe+2H+ = Fe 2+ H 2和 CO 2CO 32H 2OCO 2 =H CO 3与盐反应CaCl 2Na 2CO 3 =CaCO 32NaCl 不反应2Na+2H+ = 2Na+ H 2（在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）Ca2CO 32=CaCO 3与盐的反应排在金属活动次序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会先与水反应置换出氢气）主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器与碱的反应与水的反应不反应2Al + 2NaOH+2H2O 不反应5、Fe2+与 Fe 3+的转化1Fe2+ Fe
12、 3+2Fe2+Cl 2=2 Fe3+2Cl- 2 Fe3+ Fe 2+ Fe+2Fe 3+ = 3Fe2+ = 2NaAlO2 + 3H 2对于某一金属元素及其化合物学问,我们可按单质 氧化物 氢氧化物 盐纵向对比整理：2金属氧化物的性质对比6钠及其重要化合物金属氧化物Na 2O Na2O2Al2O3Fe2O3CuO 7铝及其重要化合物颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应Na 2O+H 2O=4NaOH 不反应8铁及其重要化合物2Na2O2+2H2O =4NaOH+O29铜及其重要化合物与 CO 2 反应Na 2O+CO 2 = Na 2CO 3 2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO
13、3+O 2请同学们回忆所学学问,写出47 中所涉及的化学方程式或离子方程式；和 O22Na 2O + O 2 = 2Na 2O2与盐酸反应Na 2O+2H+ = H 2O +2Na+Al 2O3+6H+ = Fe2O3+6H+= CuO+ 6H+ = 2Cu2+ 3H 2O 2Fe3+3H 2O2Na2O2+4H+ = H 2O+4Na+O 22Al3+3H 2O 10 常见离子的检验方法：一般来讲,阳离子的检验需挑选合适的阴离子,阴离子的检验需挑选合适的阳离子,并要求具有特殊的与 NaOH 溶液Al 2O 3+2OH-=2AlO 2 +H2O 不反应不反应明显现象；这就需要挑选合适的检验试剂
14、及其添加次序,以防止干扰离子的干扰；与水反应3金属氢氧化物的性质对比（ 1） Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色；金属氢氧化物AlOH 3FeOH 2FeOH 3CuOH 2（ 2） K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；（ 3）Fe3+: 加入KSCN 溶液反应,溶液显血红色；颜色白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀（ 4）Fe2+: 加入 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀；与盐酸反应AlOH 3 +3H+ = Al3+3H 2O FeOH2 +2H+ = FeOH3 +3H+ = Fe3+3H 2O CuOH2 +2H+ = Fe 2+2OH-
15、= FeOH 2 白色 4FeOH 2+O2+2H 2O= 4FeOH 3（红褐色）Fe2+2H 2O Cu2+2H 2O 加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色；2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl稳固性2AlOH 3 = = Al 2O3 + 3H 2O 2FeOH 3 = = Fe 2O3 + 3H 2O CuOH 2= =CuO+ H 2O （ 5）SO4 2检验：加稀盐酸,无变化 加入 BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成Ba2+ + SO 4 2= BaSO 4与 NaOH 溶液AlOH 3 +OH- = AlO 2- + 2H 2O （ 6）Cl-检验：加
16、入AgNO 3 溶液,产生白色沉淀加入稀硝酸,沉淀不溶解；Ag+ Cl- = AgCl 制备铝盐与过量氨水反应硫酸亚铁与氢硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液硫酸铜溶液与氢氧化钠（ 7）NH 4 +检验 : 加 NaOH 溶液并加热, 产生有刺激性气味且能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4 +OH-NH 3 + H 2OAl3+ +3OH- = AlOH 3氧化钠溶液Fe3+ +3OH- = FeOH 3溶液反应（ 8）CO3 2检验：加入酸,生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊；4、 Na2CO3和 NaHCO 3比较CO 32 + 2H+= H 2O + CO 2Ca2+2OH-
17、+ CO 2= CaCO 3 + H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （9）Al3+：加 NaOH 溶液,先显现白色胶状沉淀,后逐步溶解；名师总结优秀学问点HClO2、Cl 2 的用途：自来水杀菌消毒Cl 2H2O = HCl HClO 2HClO = 光照 2HCl O2 其中次氯酸（10）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀；有强氧化性和漂泊性,起消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效；（11） Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀；制漂白液、漂白粉和漂粉精（12）C
18、a2+：加可溶性碳酸盐,生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体；第四章 非金属及其化合物制漂白液：Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O ,其有效成分 NaClO 比 HClO 稳固多 ,可长期存放制漂白粉 有效氯 35和漂粉精 充分反应有效氯 70 ：2Cl 2 2CaOH 2=CaCl 2CaClO 22H2O （一）硅及其化合物3、氯气的性质1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途（三）二氧化硫的性质：SO2 = 点燃 SO 23、硅酸（ H2SiO 3）:酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于 SiO 2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的
19、酸反应制得；Na 2SiO 3 2HCl = H 2SiO 32NaCl Na 2SiO 3CO 2H2O=H 2SiO 3 Na 2CO 3硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；4、硅酸盐 :最典型的代表是硅酸钠 Na 2SiO 3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂；常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较（四）、一氧化氮和二氧化氮名师归纳总结 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N 2O 2 = 高温或放电 2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下第 3 页,共 4 页遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO O 2 =
20、2NO 2一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量NO 可以治疗心血管疾病；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应名师总结优秀学问点2+ 蓝色3NO 2H 2O =2HNO 3 NO 4、 离子溶液颜色： Fe 2+ 浅绿色； Fe 3+ 黄色； Cu（五）、氨气、氨水与铵盐的性质：N2 + 3H 2催化剂2NH 35、 气体颜色： NO2红棕色； Cl2 黄绿色高温高压6、 Al 、Fe 在冷的浓 H 2SO4、浓 HNO3中发生钝化；7、 漂白性物质： SO2 （化合漂白
21、,临时性） ；新制氯水、 CaClO 2、HClO 、O3氧化漂白,永久性 8、常见不能大量共存的离子：OH- 与 NH 4 +、Al 3+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Mg 2+ 、Ca 2+；H+与 CO 3 2-、HCO 3-、 SO32-、 SiO3 2-、ClO -Ca2+与 SO4 2- CO3 2-、CO32-Ag+与 Cl- ；Ba2+ 与 SO4 2- 、 CO 3 2-；9试验安全 严格依据试验操作规程进行操作,是防止或削减试验事故的前提,然后在试验中要留意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒 吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸；10 试验中意外事故的处理方法
22、（ 1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理洁净,如有碎玻璃片要当心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒 （红汞与碘酒不行同时使用）,再用创可贴外敷；（ 2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75% 95% 的酒精轻涂伤处,也可用3% 5% 的 KMnO4 溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏；（ 3）眼睛的化学灼伤氨气的检验：用 红色石蕊试纸检验；观看试纸是否变蓝（六）、浓硫酸和浓硝酸的性质应立刻用大量流水冲洗,边洗边瞬间睛；如为碱灼伤,再用20% 的硼酸溶液淋洗；如为酸灼伤,就用3% 的 NaHCO3 溶液淋洗；（ 4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特殊当心,防止皮肤或衣物被腐蚀；假如酸（或碱）
23、流在试验桌上,立刻用NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干；假如只有少量酸或碱滴到试验桌上,立刻用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布；假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立刻用较多的水冲洗,再用 3% 5%的 NaHCO3 溶液冲洗；假如碱性溶液沾到皮肤上,要 用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；（ 5）扑灭化学火灾留意事项 与水发生猛烈反应的化学药品不能用水扑救；如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl 3、 PCl 5、过氧化钠、过氧化钡等 比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否就会扩大燃烧面积；比水密度大 且不溶于水的有机溶剂,如 CS 2 着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭；反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭；蒸馏加热时,如因冷凝成效不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,肯定不行 用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸；其它学问名师归纳总结 1、 固体颜色：淡黄色固体：Na2O2, S C u O H 2 蓝色第 4 页,共 4 页2、 颜色反应：Na 元素：黄色；K 元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、 沉淀颜色： MgOH 2白色； F e O H 2白色；F e O H 3红褐色；- - - - - - -