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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 永川六中九年级化学上册总复习 3 九年级化学上册考点整合班级 姓名【考点 1】1分子 是保持由分子构成的物质的 化学性质 的最小粒子；分子的质量和体积都 很小；分子间有 间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质的分子间间隔最大；分子在不停地 运动,且温度越高分子运动越快；2原子 是 化学变化 中的最小粒子；在化学反应中,分子 可分,而 原子 不行再分；3离子 是带电的原子或原子团,叫阴离子；【考点 2】带正电的原子 （或原子团） 叫阳离子, 带负电的原子 （或原子团）数1 原子原子核质子 每个质子带1 个单位正电荷）= 质子数= 核外电
2、子中子 不带电核外电子每个电子带1 个单位负电荷2原子中,核电荷数（即该原子在元素周期表中的原子序数；质子数+ 中子数；3原子的质量主要集中在原子核上,所以,相对原子质量 4原子结构示意图可以简明、便利地表示核外电子的分层排布；【考点 3】1以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量 （符号为 A r）；2相对分子质量 是化学式中各原子的相对原子质量的 总和（符号为 M r）；【考点 4】分子、原子和离子都可以直接构成物质；1一般由非金属元素组成的单质或化合物由分子构成,如氧气、水、二氧化碳等；2金属、稀有气体以及金刚石等由原子直接构成
3、,如铁、水银、氦气等；3含有金属阳离子（或NH 4+）的化合物（如盐和碱）由离子构成,如氯化钠等；【考点 5】1元素 是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；2元素的种类打算于核电荷数（即核内质子数）；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3元素的性质与原子的最外层电子数的关系：元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质8 个稀有气体元素 不易得失电子、相对稳固 稳固（ He 为 2 个）易 失去 最外层电子,达到 8 电金属元素 一般 小于 4 个 不稳固子的稳固结构,形成 阳 离子一般 大于或等于 易
4、得到 电子,使最外层达到 8 电非金属元素 不稳固4 个 子的稳固结构,形成 阴 离子4原子核外电子的排布,特殊是 最外层的电子数目,跟元素的化学性质有亲密的关系；【考点 6】1混合物 在宏观上由 两种 或 多种 物质混合而成；如空气、食醋、乙醇汽油等；2纯洁物 在宏观上由 一种 物质组成,在微观上由构成同种物质的微粒构成,纯洁物可以用化学式来表示；如 O2、CO2、H 2O 等；【考点 7】1单质 是由 同种 元素组成的纯洁物；如 N 2、Cl2、Fe；由同种原子构成的分子属于单质分子,如 O2；只含一种元素的物质可能为混合物,如 O2和 O3；2化合物 是由 不同种 元素组成的纯洁物；如
5、SO2、KMnO4、KClO3；由不同种原子构成的分子属于化合物分子,如 H 2O；【考点 8】1由两种元素组成,其中有一种是氧元素的化合物叫氧化物 ；如 Fe2O3、P2O5；而含氧化合物是指含有氧元素的化合物,含氧化合物不肯定是氧化物,如 含氧化合物属于氧化物,如 CO；KMnO 4,但两种元素组成的2能解离出金属离子（或 NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐；如 NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO3；3从微观模型图判定物质分类：混合物单质化合物2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4物质分类
6、易错点总结：水银不是银 水银 Hg,银 Ag 铅芯不是铅 铅芯是石墨,铅 Pb 干冰不是冰 干冰是固态二氧化碳,冰是固态水冰水共存物不是混合物【考点 9】1物理变化 ： 没有生成其他物质冰水混合物是水的不同状态,是同种分子构成,属于纯洁物的变化,在物理变化中物质常发生了外形的变化；2化学变化 （又叫做化学反应）： 生成了其他物质的变化, 如燃烧、 钢铁生锈、 食物腐败、呼吸作用、光合作用等；化学变化中常相伴放热、发光、颜色转变、放出气体、生成沉淀等现象；【考点 10】1物理性质 是指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥
7、发性、延展性等；2化学性质 是指物质通过化学变化才能表达出来的性质,如可燃性、 氧化性、 仍原性、 稳固性、酸碱性、金属活动性、毒性等；【考点 11】1物质与氧发生的反应叫做氧化反应 ；猛烈氧化：如可燃物的燃烧；缓慢氧化：如铁生锈、动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟；2含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做仍原反应 ；O2、CuO、Fe2O3 等；3中学阶段常见的仍原剂：H2、C、CO；常见的氧化剂：【考点 12】1分解反应 ：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；2化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；【考点 13】1置换反应： 一种单质和一种化合物反
8、应,生成另一种单质和另一种化合物的反应；2活泼金属 +酸 盐+氢气 ；如 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2发生的条件：在金属活动性次序里,金属的位置要在氢（ H）的前面；酸一般用盐酸 或 稀硫酸；3金属 +盐（溶液） 另一金属 +另一种盐 ；如 Fe + CuSO 4= Cu + FeSO4发生的条件： 在金属活动性次序里,位于 前面的金属能把位于后面 的金属从它们的盐溶液里置换出来；【考点 14】1催化剂 是指在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选
9、学习资料 - - - - - - - - - 2催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化作用 ；【考点 15】1【识记 】以下常见元素名称和元素符号：氢（ H）、氦（ He）、碳（ C）、氮（ N）、氧（ O）、氟（ F）、氖（ Ne）、钠（ Na）、镁（ Mg ）、铝（Al ）、硅（Si）、磷（P）；硫（S）、氯（ Cl）、氩（ Ar）、钾（K）、钙（Ca）、锰（Mn ）、铁（Fe）、汞（ Hg）、铜（ Cu）、锌（ Zn）；银（ Ag ）、碘（ I）、钡（ Ba）、铂（ Pt）、金（ Au ）2元素符号的意义： 宏观意义： 表示 一种元素；微观意义： 表示这种元素的一个原子；对于由单原子构成的
10、单质来讲,元素符号仍表示一种单质；【考点 16】1常见元素和原子团的化合价：氢1；氧 2；钠 1；钾 1；银 1；钙 2；镁 2；钡 2；锌 2；铝 3；铜 2；铁 2、 3；氢氧根 OH 1；硫酸根 SO4 2；碳酸根 CO 3 2；硝酸根 NO 31；铵根 NH 4 1；2在化合物里,各元素正负化合价代数和为0 ；在单质里,元素的化合价为0 ；【考点 17】1化学式 是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子；2化学式的意义：3【熟记 】以下物质的化学式：单氢气氧气氮气碳磷硫铁铜质H 2O2N2C P S Fe Cu 氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷氧化铁四氧化三铁P2O5F
11、e3O4化H2O CO2CO SO2SO3Fe2O3物氧化镁氧化铜氧化锌二氧化锰氧化钙过氧化氢氧化铝氧化汞酸MgO CuO ZnO MnO 2CaO H 2O2Al 2O3HgO 盐酸硫酸硝酸碳酸化HCl H 2SO4HNO 3H 2CO3氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝合碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡物NaOH KOH CaOH 2BaOH 2CuOH 2FeOH 3MgOH 2AlOH 3盐氯化钠碳酸钠氯化铁氯化钙氯化钾碳酸钙硫酸铜氯化亚铁有机NaCl Na2CO 3FeCl3CaCl2KCl CaCO3CuSO4FeCl2高锰酸钾氯化铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸锌氯酸钾硝酸铜硝酸银KMnO
12、4AlCl 3FeSO4Fe2 SO4 3ZnSO4KClO 3CuNO 3 2AgNO 3甲烷乙醇、酒精物CH4C2H5OH 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4【重点】 化学符号四周数字的意义：数字、符号的位置表示的意义举例2N 元素符号前面的数字表示原子的数目2 个氢原子：2H 2 个氮原子：离子符号前面的数字表示离子的数目2 个钠离子：2Na + 2 个氯离子：2Cl化学式（分子式）前面的数字表示分子的数目2 个氧分子：2O22 个水分子：2H 2O 元素符号正上方的数字表示元素的化合价+2 价的镁元素
13、：+2 MgO 氧化镁中镁元素的化合价：+2 Mg元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数元素符号右下角的数字 表示每个分子 离子 中含有某种原子的数目【考点 18】1质量守恒定律 ：参与 化学反应 的各物质的 质量总和,等于反应后生成的各物质的 质量总和；质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；2质量守恒的懂得：反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类、质量不变六个不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类肯定转变两个肯定转变微观：分子的种类肯定转变可能转变：分子总数、元素的化合价可能转变3验证明验： 当有气体参与反应或有气体生成时,恒定律；【考点 19】
14、该反应必需在 密闭容器内 进行才能验证质量守1化学方程式 是用化学式来表示化学反应的式子；2书写化学方程式要遵守的原就：必需以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必需相等；3化学方程式的意义：质：说明反应物、生成物和反应条件；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 量：表示反应物和生成物各物质间的质量比（化学式前的化学计量数相对分子质量之比）；粒子：表示反应物和生成物各物质间的粒子个数比；【考点 20】1空气的成分按体积分数运算,大约是：氮气
15、78% ,氧气21% ,稀有气体0.94% ,二氧化碳0.03% ,其他气体和杂质0.03% ；可见空气的成分以氮气、氧气为主,其中氮气约占空气体积的4/5 ,氧气约占空气体积的1/5 ,即氮气和氧气的体积比约为41 ；2空气中氧气含量的测定： 试验原理： 利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气,导致密闭容器内气体压强减小,在大气压的作用下,烧杯中的水进入密闭容器,占据削减的氧气所占的空间,从而测定空气中氧气的含量； 试验现象： 有大量白烟产生,集气瓶内液面上升约1/5 体积； 试验结论： O2 约占空气体积的1/5 ；液面上升小于1/5 的缘由：a红磷量不足,使瓶内氧气未消耗尽（盛红磷的燃烧匙要尽
16、量伸入集气瓶底部,以保证消耗完集气瓶内的氧气） ；b橡皮塞未塞紧,装置漏气,使外界空气进入瓶内；c未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内水的体积削减；液面上升大于 1/5 的缘由：a试验前未夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导气管逸出；b试验时插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出；3氮气是一种没有颜色、没有气味,不能支持燃烧,不能燃烧,化学性质 不活泼 的气体,常作为 爱护气,如食品包装时充氮以防腐；4稀有气体 （氦、 氖、氩、氪和氙等的总称） 都是没有颜色、 没有气味, 化学性质 很不活泼 的气体；制成多种用途的电光源（利用稀有气体在通电条件下可以发出不同颜色的光）,如航标
17、灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等；【考点 21】1通常情形下, 氧气是一种 无 色 无 味的 气 体；当温度下降, 氧气可以转变为 淡蓝 色的液氧,甚至变成 淡蓝 色雪花状的固态氧；在通常情形下,氧气 不易 溶于水,所以氧气能够用 排水法 收集；在标准状态下,氧气的密度比空气的密度 略大,所以氧气仍可以用 向上排空气法 收集；2氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体,它在肯定条件下能与很多物质发生氧化反应,同时放出热量,它在氧化反应中供应氧,具有 氧化 性,是一种常见的 氧化 剂；点燃木炭在氧气中充分燃烧 C + O 2 CO 2（发出白光） ；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6
18、页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 硫粉在氧气中燃烧S + O2点燃SO2 （发出光明的 蓝紫色 火焰,生成一种有刺激性气味的气体）；【留意】 试验时,硫粉的用量不要过多,可事先在集气瓶中留少量水或加入少量氢氧化钠溶液,吸取生成的二氧化硫气体,防止二氧化硫污染空气；铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2点燃Fe3O4（火星四射） ；【留意】 必需在集气瓶底部留有少量的水或者细沙,引起集气瓶炸裂；目的是防止高温熔融物直接溅落集气瓶底,红磷燃烧4P + 5O2点燃2P2O5（产生大量的白烟） ；）：；镁在空气中燃烧2Mg + O 2点燃2MgO （发出刺眼的白光） ；在空
19、气中灼烧铜丝2Cu + O 22CuO ；三种常见的可燃性气体燃烧（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度氢气燃烧2H2 + O 2点燃2H2O ；一氧化碳燃烧2CO + O 2点燃2CO2；自然气（主要成分是甲烷）燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C2H5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O ；3氧气的用途：能支持燃烧：液态氧作为火箭的助燃剂、炼钢、氧炔焰用来气焊与气割等；能供应呼吸：医疗急救、登山、潜水和航空需要氧气罐；【考点 22】1纯洁的水是无色、无气味、无味道的透亮液体；2在 1.01 10 5Pa时,水的沸点为 100 ,水的凝固点为 0 ；3在
20、1.01 10 5Pa下,4 时的水密度最大,为 1.0g/mL ,冰的密度小于水的密度；4水能够溶解很多物质,是化学常用的溶剂；【考点 23】1水由氢、氧两种元素组成,每个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成；2水的组成的试验探究电解水：试验现象：电极上有气泡,一段时间后试管1 和试管 2 中所收集到的气体体积比约为 12 ；用带火星的木条检验试管 1 中的气体,发觉它能使带火星的木条复燃,说明是 氧气；试管 2 中的气体移近火焰时,气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,这是 氢气（有时收集到气体量较少时,当检验试管7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 -
21、- - - - - - - - 2 中的气体时,可能只发出爆鸣声,而看不到淡蓝色火焰）；水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气；2H 2O 通电2H 2 + O2；氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,这说明白水是由氢元素和氧元素组成；为了增强水的导电性,有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液；【考点 24】1地球表面约 71% 被水掩盖着,但可利用的淡水资源却特别有限；我国水资源的状况分布不均,人均量少；2水污染的来源：工业生产中产生的“ 三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；农业生产中农药、化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放；3爱惜水资源：节省用水,提高水的利用效率,如使用节水
22、龙头和节水型马桶、水的二次使用（用淘米水浇 花、用洗衣服的水冲厕所等）、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌；防止水体污染；防止水污染的主要措施有：加强对水的治理和对水质的监测；工业“ 三 废” 实行先处理后排放；农业上合理使用化肥和农药；生活污水逐步实现集中处理和排 放；【考点 25】1净化水的方法：沉淀法包括静置沉淀和使用絮凝剂（如明矾）的吸附沉淀,可除去部分不溶性杂质；过滤起到使不溶性杂质与水完全分别的作用；活性炭或木炭吸附可除去水中的有色、有异味的杂质；消毒一般使用漂白粉杀死水中的病毒和细菌；煮沸、蒸馏是净水程度最高的方法,可降低水的硬度；可溶性钙、镁化合物的2硬水是含有较多 可溶性钙
23、、镁化合物的水；软水是不含或含较少水；鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水；【考点 26】1金属材料 包括纯金属固以及它们的合金；银白色的金属光泽（例外：Cu 紫2金属在常温下一般是体（水银 Hg 除外）,具有红 色, Au 黄 色）,有良好的导电性和导热性,具有延展性,密度较大,熔点较高等相像 性；但各种金属仍具有各自的特性,这打算了它们的用途各异；物质的性质在很大程度上打算 了它们的用途,但同时仍需考虑如价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回 收和对环境的影响等多种因素；3. 合金 是一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质；合金虽
24、然具有金属特性,但由于组成的转变,合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能更好等性能,8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 具有广泛的用途；【考点 27】1铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能,其化学方程式为4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 ；2生活中常使用的两种含碳量不同的铁合金：生铁（含碳量2%4. 3%）和钢（含碳量0. 03%2% ）；钢的机械性能优于生铁,有更广泛的用途；3铜的性质：铜丝有良好的导电性,可用作电线；铜
25、有良好的导热性,可制作铜制火锅； 2Cu+O 22CuO 铜是不活泼金属,不与盐酸和稀硫酸反应；铜丝浸入硝酸银溶液中,反应的化学方程式为【考点 28】Cu + 2AgNO 3= CuNO 3 2 +2Ag 1. 铁制品生锈的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生一系列复杂化学反应的过程；铁锈的主要成分是氧化铁；铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水反应,因此铁制品可以全部被锈蚀,因而铁锈应准时除去；2. 依据铁生锈的条件,可知防止铁制品生锈的措施有：保持铁制品表面的清洁、干燥；废旧金属；合在金属表面涂上爱护层,如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；转变铁的单一结构,制成合金,提高防锈蚀性能,如
26、不锈钢等；3. 金属资源有限,爱护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀；回收利用理有效地开采矿物；查找金属的代用品等；【考点 29】浊1冶铁原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的CO 黑把铁从铁矿石里仍原出来；浑高炉冶炼赤铁矿3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO 2；,试管里澄清的石灰水变高炉冶炼磁铁矿4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2；2一氧化碳仍原氧化铁的试验（如下列图）：试验现象：试验中玻璃管里的粉末由红色逐步变；操作要领：试验前要先检查装置的气密性；试验时,应先通一会儿检验了纯度的CO,再加热,防止CO 与空气混合加热发生爆炸；试验终止后,先撤酒精喷灯,连续通入CO
27、至玻璃管冷却,防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂； CO 有毒,要做好尾气处理,防止 CO 污染环境；9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【考点 30】1金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但由于它们的碳原子的排列方式不同,因此,它们的物理性质存在很大的差异；碳原子以立体网状结构排列的金刚石为无色透亮、正八面体外形的固体,是自然存在的最硬的物质；常用作玻璃刀、钻头、装饰品等；碳原子以细鳞片状结构排列的石墨为深灰色的有金属光泽不透亮的固体,质软,有滑腻感,能导电；常用作铅笔芯、润滑剂、电极等；具有疏松多孔结构的木
28、炭、活性炭都有肯定的吸附性；其中活性炭吸附才能更强,常用于防毒面具、冰箱除臭剂、净水剂等；碳原子排列形似足球的 C60 可用于材料科学和超导体等；2碳单质的化学性质：常温下,碳的化学性质 不活泼（稳固）；点燃 点燃可燃性： 充分燃烧 C + O2 CO 2；不充分燃烧 2C + O 2 2CO ；高温仍原性：木炭仍原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO 2（ 冶金工业）高温焦炭仍原氧化铁 3C+2Fe2O3 4Fe +3CO 2高温二氧化碳气体通过酷热的炭层 C + CO 2 2CO3通常情形下,二氧化碳是 无 色 无 味 气 体；加压降温的条件下,可变成液态二氧化碳,甚至固态二氧化碳（
29、又叫 干冰）；二氧化碳的密度比空气 大 ,可用 向上排空气法收集二氧化碳；二氧化碳 能 溶于水；4二氧化碳的化学性质：一般情形下,不能 支持燃烧,不能 燃烧,不能 供应呼吸（但二氧化碳没有毒性,因此在进入久未开启的菜窖或深洞之前应做 灯火 试验）；能与水反应生成碳酸 CO 2 + H 2O = H2CO 3（H2CO 3能使紫色石蕊溶液变成红色,而非CO 2）能与碱反应：用澄清石灰水检验CO 2CO 2+CaOH 2= CaCO3 +H 2O 用氢氧化钠溶液吸取CO 2CO2+2NaOH = Na2CO3+H 2O 5二氧化碳的用途：利用 CO2 不能燃烧,一般也能不支持燃烧且密度比空气大 的
30、性质,可用于灭火；利用 干冰升华要吸取热量 的性质,作制冷剂、冷藏食物、人工降雨、舞台制景；利用 CO 2 能参与绿色植物的光合作用 的性质,作温室里的气体肥料；利用 CO 2 能溶于水且加压其溶解才能增强 的性质,制汽水；6一氧化碳的性质及用途：通常情形下, 一氧化碳是无色无味气体,密度比空气略小,难溶10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 于水；化学性质：可燃性： CO 燃烧2CO + O 2点燃2CO 2结合,致使人因缺氧 而中毒；仍原性： CO 仍原氧化铜CO +CuO Cu + CO 2毒性： CO 中
31、毒是由于CO 与血液中的血红蛋白用途：用作气体燃料；冶炼金属时用作仍原剂；【考点 31】1. 通常的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反应；2. 燃烧需要同时满意三个条件：有可燃物；与 点；O2（或空气）接触；温度达到可燃物的着火3. 燃料充分燃烧的措施有：鼓入足够多的空气；使燃料与空气有足够大的接触面积；4有些氧化反应进行得很慢,甚至不简单被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化 ；如动植物的呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等；5可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积快速膨胀而引起 爆炸 ；6由于可燃性气体或粉尘跟氧气（或空气
32、）接触,遇到明火就有发生爆炸的危急,因此加油站、面粉厂、煤矿矿井等必需严禁烟火；【考点 32】1. 灭火的方法： 清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；隔绝氧气 或空气 ；使温度降低到着火点以下（着火点是物质本身的固有属性,因此不能说用降低着火点的方法来灭火）；2. 不同的火灾,应依据实际情形使用不同的灭火原理和方法,当发生火灾时,应知道一些自救的方法,如：用湿毛巾或口罩捂住口鼻,低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区,到窗口呼救等；【考点 33】1. 煤、石油、自然气 是当今世界上最重要的化石燃料,也是重要的化工原料,对人类生产和生活有着重要的作用；化石燃料是 不行 再生能源,面临被耗尽的危急,应
33、合理开采并节省使用；煤是复杂的混合物,主要含碳元素,仍含有氢元素和少量的硫元素等；石油也是复杂的混合物,主要含碳、氢元素；将石油加热分馏,利用石油中各组分的沸点不同 而分别（属于物理变化）,得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等；在三大化石燃料中自然气是最清洁的燃料,自然气（主要成分为甲烷）燃烧CH 4 + 2O2C2H 5OH +3O2点燃CO 2 + 2H 2O ；2. 酒精的学名是乙醇,化学式为C2H 5OH ,其燃烧的化学方程式为11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 点燃2CO2 +3H 2O ,可用做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；高粱、玉米和薯类经发酵、蒸馏可制得酒精,属于可再生的能源；2H2+O 2点燃2H2O ；氢气是最抱负的燃料,3. 氢气是最清洁的燃料,燃烧的化学方程式是主要表现在资源丰富、燃烧发热量高、无污染；目前,氢气的制取成本高,贮存困难,作为燃 料仍暂不能广泛使用,随着科学技术的进展,氢气终将成为主要能源；4. 人们正在开发利用太阳能、核能、生物质能、风能、 地热能和潮汐能等能源,这些能源的利用,不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,仍可以削减环境的污染；12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页