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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中 考 化 学 知 识 要 点 总 结空 气学习必备欢迎下载空气的成分按体积分数运算：氮气78%,氧气 21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03% 环境污染 学问 ：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；二氧化硫 大气污染物、酸雨 来自于含硫燃料的燃烧；测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷, 磷燃烧后生成固体,占体积小易分离；不行以用碳、硫代替磷；碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分别；中 考 化 学 知 识 要 点 总 结 氢 气 的 性 质 和 用 途氢气的性质和用途氢气的性质1物理 性质：密度最小的
2、气体,难溶于水2化学 性质可燃性： 氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H2O 现象：纯洁的氢气在空气里寂静地燃烧,发出淡蓝色火焰, 放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸,所以点燃氢气前肯定要先检验氢气的纯度；仍原性： 氢气仍原氧化铜H2 +CuO Cu+H2O 现象： 黑色固体逐步变为光亮的红色固体,管壁有水珠产生氢气仍原氧化铜试验留意事项：“ 酒精灯迟到早退”,即开头时要先通入氢气后加热 目的是排净管内空气, 防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸 ;试验终止时要先停止加热,连续通入氢气至试管冷却 防止生成的铜受热被氧化成 CuO 3氢气的用途：充气球,冶炼金属,高可以燃料,化工原料生成氢气的
3、反应试验室制取H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸,锌粒和稀硫酸反应Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 镁和稀硫酸反应名师归纳总结 铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2第 1 页,共 14 页锌粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和盐酸反应Mg + 2HCl=MgCl2+H2铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 中 考 化 学 知 识
4、要 点 总 结水学习必备欢迎下载1.水、蒸馏水是纯洁物、化合物和氧化物；矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素： 工业生产中的废渣、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流；废水、废气 即“三废 ” 和生活污水的劝斥排放,3.电解水试验 水中加少量硫酸或NaOH ,增强水的导电性 水通电 正极 O2 负极 H2 ,体积比 1：2 2H2O 2H2 + O2 证明物质里是否含水 方法 ：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色除去混合气体中的水蒸气,通常放在最终除, 如除去氢气中含有 HCl 、水蒸气、 CO2,先通过 再通过要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验, 如证明氢气中
5、含有 HCl 、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过 填仪器和其中的药品 ,观看到时,就说明含有 ;再通过,当观察到 ,就含有,接着通过,当观看到,就说明含有；中 考 化 学 知 识 要 点 总 结 酸 碱 盐 和 氧 化 物氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=CaOH2 K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=BaOH2 酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸；CO2 +H2O=H2CO3 SO2 +H2O=H2SO3 SO3 +H2O=H2SO4 名师归纳总结 盐酸和硫
6、酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料盐酸氢氯酸,第 2 页,共 14 页HCl 气体的水溶液,无色液体浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载硫酸 H2SO4 浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂浓硫酸的稀释： 稀释浓硫酸时, 必需把浓硫酸沿着容器壁渐渐地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量快速扩散,切不行把水倒入浓硫酸里；盐酸或氯化物 和硫酸 硫酸盐 的不同方法 ：最好用可溶性钡的化合物氯化钡硝酸钡或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是硫酸硫酸盐,无现象的是盐酸不行以用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有
7、硫酸银白色沉淀生成；硝酸 HNO3 有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气 磷酸 H3PO4 氢氧化钠 俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学 式： NaOH 物理 性质：白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必需放在玻璃器皿 如烧杯、表面皿 里称量；NaOH 会吸取空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必需密封储存用途：作中性或碱性气体的干燥剂,不行以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4 等;用于肥皂、石油、造纸等工业 跟 NaOH 相同 化学 性质： KOH 的化学 性质二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里 无明显现象 C
8、O2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O 硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应 无明显现象 氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOH +Fe2SO43=3Na2SO4 +2FeOH3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成： 2NaOH CuSO4=Na2SO4 +CuOH2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +M
9、gOH231.氢氧化钙 俗名：消石灰、熟石灰化学式 CaOH2 白色固体,微溶于水,溶解度随温度上升而降低；用生石灰跟水反应制得；用途：与硫酸铜配制农药“ 波尔多液 ” ,可用来降低土壤酸性, 制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠就无沉淀生成；名师归纳总结 CO2 +CaOH2=CaCO3 +H2O第 3 页,共 14 页Na2CO3 +CaOH2 =CaCO3 +2NaOH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常观察的盐a.氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 NaCl+A
10、gNO3 =NaNO3 +AgCl粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯b.碳酸钠 俗名：纯碱,Na2CO3 类别：盐,不是碱 碳酸钠 +酸盐+H2O + CO2 例： Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 CaOH2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 c.硫酸铜 硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾 加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸
11、铜是白色固体,遇水变蓝色 CuSO4 5H2O=CuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4 5H2O 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：置换反应 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 中 考 化 学 复 习 考 点 分 析 氧 化 碳 的 性 质CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2SO4（1）二氧化碳的 物理 性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体二氧化碳俗称“干冰 ”,干冰升华时需要吸取大量的热；（2）二氧化碳的 化学 性质：不能燃烧,也不能支持燃烧；不能供应呼吸；二氧化碳与水
12、反应生成碳酸：,碳酸能使紫色石蕊试液变红；碳酸不稳固,受热易分解,二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧 化 钙 反 应 , 生 成 不 溶 于 水 的 白 色 物 质 碳 酸 钙 , 使 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 ,名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载,利用此反应可以鉴定 CO2 的存在；（ 3）二氧化碳的用途：可用于灭火；做制冷剂、人工降雨；制汽水；可用作温室肥料；重要的化工原料,制纯碱、尿素等；考点 2二氧化碳的试验室制法（1）药品：石灰石（或大理石） 和稀盐酸；（2
13、）反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O；（3）试验装置： 类似于制氢气的装置,由于试验室制取CO2 是常温下用固体和液体反应制得的；（4）收集 方法 ：由于 CO2 能溶于水,不能用排水法收集；CO2 的密度比空气大,可用向上排空气法收集； （5）检验 方法 ：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中,如澄清石灰水变浑浊,证明这种无色气体是CO2；验满：把燃着的木条放在集气瓶口,如火焰熄灭,证明瓶内已布满 CO2；（6）留意：试验室制取 CO2 不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石）,缘由是反应速率太快,不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸,缘由是浓盐酸易挥发,使收集的 CO2 气
14、体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸,缘由是生成的 CaSO4 微溶于水,掩盖在大理石（或石灰石）表面,阻挡反应续续进行；二、 才能 与综合考点考点 3试验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）试验室制取气体的一般思路：如要制取气体,第一讨论生成该气体的化学反应原理,就是要讨论在试验条件下（如常温、加热、加催化剂等）,可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体； 其次,需要讨论制取这种气体所采纳的试验装置；第三,需要讨论如何验证制得的气体就是所要制的气体；（2）气体发生装置：挑选发生装置的原理：依据反应物的状态和反应条件；常用发生装置： a.固体或固体混合物在加热条件下制取气体；此
15、装置用于试验室制 O2（氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热）；在信息赐予题中可能显现用该装置制取 NH3 、CH4 等气体；此装置也可用于 Cu2OH2CO3 的受热分解、木炭仍原氧化铜等；b.固体与液体反应不需加热制取气体； 此装置可用于试验室制取 H2（用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应）、试验室制CO2（用大理石或石灰与石与稀盐酸反应）,此装置仍可能显现在信息赐予题中用于制 H2S等气体；（3）气体收集方法：气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和密度等,常见的方法有：排水法：凡是不易溶于水（难溶、微溶）且不与水发生化学反应的气体都可用此法；操作时留意事项： a. 导气管刚过集气瓶口即可；b.
16、 集气瓶中要预先装满水,用玻璃片盖住,倒置于水槽中,留意不要留气泡；c. 排水法收集时,试验刚开头有气泡冒出不宜立刻收集,等气泡连续匀称显现后再收集；排空气法可分为：a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度（相对分子质量 29）,如： O2、CO2； b. 向下排空气法：气体密度小于空气的密度（相对分子质量 29）,如： H2；操作时留意事项：a. 用排空气收集时,导管要伸入试管或集气瓶底部； b. 用向下排空气法收集满的集气瓶,要盖上玻璃片倒置于桌上；考点 4温室效应（拓展考点）随着工业生产的进展和人类生活水平的提高,煤、石油、 自然气等矿物燃料的需求量不断增大,它们燃烧后放出大量二氧化碳
17、气体；而由于一些天灾和人为的乱砍滥伐,能吸取二氧化碳的大片森林却在不断消逝；因此, 每年都有大量的二氧化碳进入大气,使大气中的二氧化碳的含量增大； 在地球的大气层中,二氧化碳等气体能像温室的玻璃那样起保温作用；这就是所谓的 “温室效应 ” ；由温室效应引起的全球性气候变暖,将给人类带来严峻后果；如严峻的旱涝灾难,沙漠地区扩大,对农业、渔业、沿海生态系统、野生生物 等都产生不良影响,人类应高度重视； 为了爱护我们人类赖以生存的地球,应当实行措施防止温室效应的进一步进展；可以实行的措施有：大量植树造林,禁止乱砍滥伐；削减使用煤、石油、自然气等化名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共
18、 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载石燃料,更多地利用核能、太阳能、风能、地热等；三、创新考点考点 5检验二氧化碳气体的方法（开放性考点）鉴别 CO2 气体可依据其他待鉴别的物质的性质选用以下方法：（ 1）通入澄清石灰水中,溶液变浑浊的为二氧化碳（如区分 CO2 和 CO）；（2）通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红的为二氧化碳（如区分 CO2 和 N2）；（3）使燃着的木条熄灭的气体为二氧化碳（如区分CO2 和 O2）；中 考 化 学 复 习 考 点 分 析 生 活 中 常 见 的 盐一、基本考点考点 1生活中常见的盐（1）氯化钠 NaCl ：俗名：
19、食盐；存在：在自然界中分布很广,存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；用途：a. 调味品, b. 配制生理盐水, c. 工业原料, d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等,e. 农业上用氯化钠溶液来选种等；（2）碳酸钠 Na2CO2 ：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂；（3）碳酸氢钠 NaHCO3 ：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂,在医 疗上是治疗胃酸过多的一种药剂；（4）碳酸钙 CaCO3：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙 剂；考点 2盐的 化学 性质和复分解反应（ 1 ） 盐 的 化 学 性 质 ： 盐 与 金 属
20、 反 应 生 成 另 一 种 金 属 和 另 一 种 盐 ； 如Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ； 盐 和 酸 反 应 生 成 另 一 种 盐 和 另 一 种 酸 ； 如 ：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl ； 盐 和 碱 反 应 生 成 另 一 种 盐 和 另 一 种 碱 ； 如 ：CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2SO4 ； 盐 和 盐 反 应 生 成 两 种 新 盐 ； 如 ：NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 ；（3）复分解反应：定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复 分解反应；如 NaOH+HCl=NaCl+H2O；发生的条件：
21、酸、碱、盐之间并不是都能发 生反应,只有当两种化合物相互交换成分,有沉淀、水或气体生成时,复分解反应才能 发生；考点 3粗盐提纯 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）,可以通过过滤的 方法 把不溶于液体的固体物质跟液体分别；过滤时,液体穿过滤纸上的小孔,而固态物质留在滤纸上,从而使固体和液体分别；粗盐提纯时,把粗盐溶解在水里,经过过滤,把泥沙等杂质从食盐水中除去,然后再通过蒸发结晶,得到食盐晶体；粗盐提纯中需要的主要仪器有：酒精灯、蒸发皿；托盘天平、 量筒、 铁架台、 烧杯、 玻璃棒、 漏斗、 滤纸、考点 4、的检验方法（1）的检验方法：第一将待测样品装入试管中
22、,再加稀盐酸,如观看到产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水中,假如澄清石灰水变浑浊,就样品中含有名师归纳总结 ；（ 2）的检验方法：第一将待测样品装入试管中,再加入BaNO32 溶液第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；（3）的检验方法：第一将和稀硝酸,如观看到产生白色沉淀就样品中含有待测样品装入试管中,再加入 AgNO3 溶液和稀硝酸, 如观看到有白色沉淀产生,就样品中含有；二、 才能 与综合考点考点 5单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（学科内综合考点）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图 11-24-
23、1 表示：三、创新考点考点 6离子的共存（探究性考点）同一溶液中如离子之间符合以下三个条件之一就会发生离子反应,离子间便不能在溶液中大量共存； 生成沉淀物： 如 Cl与 Ag+ ,Ba2+与,OH 与 Cu2+ 、Fe3+,与 Ca2+、Ba2+等不能大量共存；生成气体：如 OH 与,H+ 与、等不能共存；生成 H2O：如 H+ 与 OH 不能共存；另外仍应留意题中的附加条件,如溶液无色透亮,就溶液中确定没有有色离子（常见的有色离子如 Fe3+、Cu2+、Fe2+、等）；pH=1 为强酸性溶液；pH=14 为强碱性溶液；中 考 化 学 复 习 考 点 分 析 物 质 的 变 化 和 性 质一、
24、基本考点 考点 1物质的变化（1）物理 变化：没有生成其他物质的变化,通常是物质的外形、状态发生变化；（2）化学 变化：有其他物质生成的变化,变化中常相伴有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉 淀等现象；（ 3）物理 变化、 化学 变化判定依据：有没有其他物质生成；（4）物理 变化与 化学 变化的关系：化学变化过程中肯定相伴物理变化,物理变化过程中不肯定发生化学变化；考点 2物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等；（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、稳固性、不稳固性、
25、活泼性、氧化性、仍原性、酸碱性、毒性等；二、 才能 与综合考点名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点 3化学变化与能量（实际应用考点）（1）化学变化不但生成新物质而且仍会相伴着能量的变化,这种能量变化常常表现为热能、光能和电能的放出或吸取；炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量,都是靠化学反应释放 出来的；（2）利用化学反应得到有用的物质或猎取能量是人类开展化学讨论的基本目的；考点 4物质的性质和用途的关系（拓展考点）物质的性质打算其用途,物质的用途表达其性质；如在使用物质的过程中,物质本身没有变化
26、,就是利用了该物质的物理性质；质,就是利用了该物质的化学性质；三、创新考点如在使用过程中,物质本身发生了变化,变成了其他物考点 5新情境题中物质性质的辨析（探究性考点）依据新情境题中所给物质的信息,分析、归纳其物理性质和化学性质,通过解答此类题目,培育同学们熟悉事物和概括 学问 的才能；中 考 化 学 复 习 考 点 分 析 制 取 氧 气一、基本考点考点 1氧气的试验室制法在试验室里, 通常采纳分解过氧化氢溶液, 加热氯酸钾或加热高锰酸钾的 方法 制取氧气；（1）反应原理：（2）试验装置：试验装置包括发生装置和收集装置；发生装置的挑选依据；依据反应物、 生成物的状态和反应条件挑选； 假如选用
27、过氧化氢和二氧化锰制取氧气,应用固体与液体反应且不需要加热型的装置,就挑选图 2-7-1A 装置,如果选用加热高锰酸钾制取氧气, 应用固体加热型装置, 就挑选图 2-7-1B 装置；收集装置挑选依据：依据生成气体的性质,如水溶性、密度等；收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体；如图 2-7-1C ；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体；如图 2-7-1D ；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体；如图 2-7-1E ；验满方法： a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条,放在集气瓶口,如木
28、条复燃,证明集气瓶内已收集满氧气；冒出时证明已收集满；b. 用排水法收集时,当气泡从瓶口操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a. 组装好仪器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花,名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上； d. 集气瓶里装满 水并倒放在水槽中； e. 点燃酒精灯,先预热试管,再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气； g. 收集完毕,将导管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯；用高锰酸
29、钾制氧气时的留意事项：a. 试管口微向下倾斜； b. 药品匀称铺在试管底部； c. 试管口塞一团棉花； e. 铁夹夹在距试管口的 内的导管略出胶塞即可；g. 用外焰对准药品处加热；考点 2催化剂和催化作用1/3 处；f. 伸入试管在化学反应里,能转变其他物质的 化学反应速率, 而本身的质量和 化学性质在反 应前后都没有发生转变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）；（1）在懂得催化剂的概念时, 应抓住“ 一变两不变” 来正确懂得；“ 一变” 是指它能转变其他物质的化学反应速率, 不能片面地把“ 转变” 懂得为“ 加快” 或“ 减慢” ；“ 两不变” 是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变；（2
30、）催化剂有专一性,也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用；催化剂的种类繁多, 其中酶就是日常生活中常见的一种；催化剂的化学性质在反应前后不变,其物理性质可能发生变化； 对于某些特定的化学反应, 没有催化剂并不意味着该反应不能 进行,只是速度较慢；（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化 作用； 二、 才能 与综合考点 考点 3化合反应及分解反应的区分与判定（学科内综合考点）在化学反应中,一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应；化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型； 通过比较化合反应和分解反应,加深对反应类型的熟悉（见表 2-7-2 ）；表 2-7-2 化合反
31、应分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质 的反应一种概两种或两种以上的物质反应生成念另一种物质的反应特 征 多种变一种的反应变多种的反应实 例共 性 都是化学变化分解反应的特点是“ 一变多” ,可用通式“ 多变一” ,可用通式“A+BC” 表示；三、创新考点AB+C” 表示；化合反应的特点是考点 4在潜水艇里制取氧气方法的探究（探究性考点）在潜水艇里制取氧气时, 要从以下几个方面来考虑： 一是要减沙自备能源的消耗,二是操作简便易行,三是要削减污染和有毒物质的排放；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中 考 化
32、 学 复 习 考 点 分 析学习必备欢迎下载质 量 守 恒 定 律一、基本考点考点 1质量守恒定律（1）质量守恒定律：参与化学 反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律；质量守恒定律适用的范畴是 化学 变化而不是 物理 变化；质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒；物体体积不肯定守恒；质量守恒定律中 “参与反应的 ” 不是各物质质量的简洁相加,而是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参与反应；质量守恒定律的推论：物质的总质量等于反应后各物质的总质量；化学 反应中, 反应前各（2）质量守恒定律的微观说明：在化学反应过程中,反应
33、前后原子的种类没有转变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化；所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等；化学变化中的“ 肯定不变 ” ：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量肯定不变；化学变化中的“肯定转变 ”；分子种类、物质种类肯定转变；化学变化中的 “可能转变 ”：分子数目可能转变；考点 2化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子；（2）书写原就：必需以客观事实为依据；必需遵守质量守恒定律； （ 3）书写 方法 ：正确书写反应物和生成物的化学式；配平化 学方程式, 然后将连线改为等号；注明化学反应的条件及生成物的状态等；（4）配平化学方程式的 方法 ：
34、观看法、最小公倍数法、奇数配偶数法等；（5）化学方程式的读法：从左到右,先读反应物,后读生成物,反应物中“ +”号读成 “跟” 、“ 与”或“ 和”；生成物中 “ +”读“和 ”；“=”读成 “生成 ”；条件读 “在 条件下反应 ” ；（6）化学方程式表示的意义：表示反应物、生成物以及反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系；二、 才能 与综合考点 考点 3质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）依据质量守恒定律,参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和；利用这肯定律可以说明反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生
35、成物 的质量；（2）依据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,由此可以推断反应物或生 成物的组成元素；考点 4质量守恒定律与化学方程式的综合应用（学科内综合考点）（1）依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等,推断反应物或 生物 的化学式；（2）已知某反应物或生成物质量,依据化学方程式中各物质的质量比,可求诞生成物或反 应物的质量；中 考 化 学 复 习 考 点 分 析 氧 气一、基本考点 考点 1氧气的 物理 性质及用途（1）氧气的物理性质：在通常状况下,氧气是无色无味的气体；在标准状况下,氧气的密度是 1.429g/L ,比空气的密度（ 1.293g/L ）略大；氧气不
36、易溶于水；液态氧和固态氧都是淡蓝色的；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）氧气的用途：氧气很重要的用途是供应呼吸和支持燃烧；在一般情形下,呼吸和燃烧只需要使用空气就可以了, 只有在特别情形下才需要使用纯氧, 例如：医疗上急救病人,登山运动员、潜水员、炼钢、宇航等都需要纯氧；考点 2氧气的 化学 性质（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在肯定条件下氧气能跟很多物质发 生化学反应,同时放出热量,氧气在氧化反应中供应氧,具有氧化性,是常用的氧化剂；氧气与一些物质反应的现象和化学方程式如表 2-
37、6-1 所示：表 2-6-1 物质 颜色反应现象反应状态 带火星的木 条硫 淡黄色 固体 细铁丝（银 白色固体）在空气中带火星；在氧气中复燃；放出热 量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃 烧发出光明的蓝紫色火焰；放出热量；有刺 激性气味的气体生成 在空气中灼烧成红热,离火变冷；在氧气中 猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种 黑色固体（2）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要猛烈；某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧； 不同物质在氧气中燃烧的现象不尽相同；但也有共同的 现象,即任何物质燃烧时都放出热量；（3）留意事项：做硫、铁等物质在氧气中燃烧的试
38、验时,盛有可燃物的燃烧匙自上而下渐渐伸入到集气瓶的中下部,防止瓶中大量的氧气受热体积膨胀,扩散到空气中, 使可燃物不能连续燃烧； 做铁丝燃烧试验时, 瓶底要预先放一些细沙或水,防止生成物溅落下来炸裂瓶底；另外描述现象时要留意光和火焰的区分；烟与雾的区分；试验现象与试验结论的区分；考点 3化学反应、化合反应、氧化反应（缓慢氧化）（1）化合反应和氧化反应都属于化学反应,但是它们划分的标准不同,化合反应是从物质类别和种类变化的角度来分析化学反应的,而氧化反应是从是否有氧参与来划分的；留意：氧化反应是物质与氧的反应, 而不是与氧气的反应, “ 氧”包含“ 氧气” ；缓慢氧化是不易观看到现象的氧化反应,
39、如：食物腐败、铁生锈 等；（2）化合反应与氧化反应没有必定的联系,有的化学反应既是化合反应又是氧 化反应；猛烈氧化和缓慢氧化共同的本质都是氧化反应,都放热, 不同点是猛烈氧化如燃烧时发光, 而缓慢氧化不发光, 在肯定条件下缓慢氧化可转化成猛烈氧 化,如：白磷自燃；二、 才能 与综合考点考点 4臭氧（拓展考点）臭氧在空气中含量极少, 主要分布在距地面10km50km的高空,形成一层臭氧层；名师归纳总结 臭氧层吸取了太阳光中绝大部分波长较短的紫外线,使地球上的 生物免受紫外线第 11 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的损
40、害；由于现代工业的进展, 人类向空气中排放的一些有害物质使臭氧层受到了不同程度的破坏, 因此要明白臭氧的性质, 实行措施, 防止臭氧层被进一步破坏；中 考 化 学 复 习 考 点 分 析 燃 烧 与 灭 火一、基本考点考点 1燃烧（1）定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反应；（2）燃烧的条件：可燃物；必需与氧气（或空气）接触；温度要达到着火点；（3）留意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧,事实上,燃烧仍可以在其他一些气体环境中进行；例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧,钠在氯气中燃烧,化反应都叫燃烧；考点 2灭火的原理和 方法因此,凡是发光、放热的猛烈的氧（1）燃
41、烧需要同时满意三个条件,如破坏其中的任何一个条件,就能达到灭火的目的；由燃烧的条件可推论灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；使可燃物隔绝氧气（或空气） ；使温度降低到可燃物的着火点以下；（2）以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：将未燃烧的可燃物搬离火灾现场,就是清除可燃物；用沙土灭火,就是使可燃物隔绝空气； 用水灭火, 就是使温度降低到可燃物的着火点以下；（3）常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器,应依据不同的火灾,采纳不同的灭火器；考点 3爆炸及易燃物、易爆物的安全 学问（1）爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧, 就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积快速膨
42、胀而引起爆炸；（2）易燃物、易爆物的安全学问：一般来说, 易燃物指的是那些易燃的气体和液体,简洁燃烧、 自然或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等；易爆物指的是那些受热或受到撞击时简洁发生爆炸的物质等；易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时, 极易燃烧或发生爆炸；因此,在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时,必需严格遵守有关规定,绝不答应违章操作； （3）一些与燃烧和爆炸有关的图标如图 7-16-3 所示：二、 才能 与综合考点考点 4燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸的关系（拓展考点）（1）燃烧和缓慢氧化的相同点是：都是氧化反应；都放出热量；不同点是：燃烧剧烈,缓慢氧化不猛烈,燃
43、烧发光,缓慢氧化不发光；（2）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃；（3）四者的关系如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 注：这里的爆炸指的是化学 爆炸；学习必备欢迎下载中 考 化 学 复 习 考 点 分 析 食 物 中 的 有 机 物【要点精讲 】1. 化合物（1）无机化合物（2）有机化合物：通常把含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称为有机物,但 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质,其性质与无机化合物相像,因此,把它们看做无机化合物；最简洁的有机物是甲烷；2. 糖类：是人类食物的重要成分, 是由 C、H、O三种元素组成的碳水化合物；蔗糖 C12H22O11 葡萄糖 C6H12O6 淀粉C6H10O5n 3. 油脂4. 蛋白质：构成人体细胞的基础物质,是帮忙人体生长