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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中学化学推断题常用“ 题眼” 归纳蓝色 CuSO 4、CuNO 3 2 等含 Cu 2+的溶液名师归纳总结 溶液颜色浅绿色FeCl2、FeNO3 2、FeSO 4 等含 Fe 2+的溶液第 1 页,共 13 页火焰颜色黄色FeCl3、FeNO33、Fe2SO43 等含 Fe 3+溶液紫红色KMnO 4 溶液淡蓝色H2、S（空气中）蓝色CO、CH4 常见气体蓝紫色S（氧气中）无色无味O2、N2、H2、CO、CO 2、CH4有刺激性气味SO2、NH3、HCl 常见固体黄色硫磺（ S）暗紫色高锰酸钾（ KMnO 4）、碘（ I2）绿色Cu2OH2CO
2、 3（铜绿）蓝色沉淀CuOH2红褐色沉淀FeOH3 红色Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分 Fe2O3 、 红磷P 黑色Fe3O4、CuO、MnO 2、C粉、 Fe 粉元素之最白色沉淀（可溶于酸）CaCO 3、BaCO 3、MgOH2白色沉淀（不溶于酸）BaSO 4、AgCl 1地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）3人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4形成化合物最多的元素是碳（C）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1使带火星木条复燃的气体是 O22使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO 2,但通入 CO 2后变浑浊
3、的溶液不肯定是澄清石灰水,也可以是 BaOH2溶液；其 它3最简洁的有机物是甲烷CH4H2O 4自然最硬的物质是金刚石（C）5吸水后由白变蓝的是无水CuSO6最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是7常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8常用的食品脱氧剂是Fe 粉9与酸反应有 CO 2 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO 3）10与碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11常温下唯独有氨味的铵态氮肥是 NH4HCO 3（碳铵）一些常用物质的 H2O-18；CO 2-44 ；CaCO 3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40；CaOH2-74 ；相
4、对分子质量一些物质的俗 称NaOH-烧碱、火碱、苛性钠； Na2CO3- 纯碱、苏打； NaHCO 3- 小苏打； Hg-水银；CO2- 干冰； CaO-生石灰； CaOH2- 熟石灰、消石灰； CaCO 3- 石灰石、大理石；CH4- 沼气、瓦斯、自然气； C2H5OH-酒精1以物质特点颜色为突破口固体颜色： Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）； Cu、Fe2O3（红色）；Cu2OH2CO3（绿色）； CuSO4 5H2O（蓝色）；溶液颜色： CuCl2、CuSO4（蓝色）； FeCl2、FeSO4（浅绿色）； FeCl3、Fe2SO43（黄色）；火焰颜色： S 在 O2中燃烧（
5、蓝紫色）； S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 沉淀颜色： BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）； CuOH2（蓝色）；FeOH3（红褐色）；2以物质特点状态为突破口 常见固体单质有 Fe、Cu、C、S；气体单质有 H2、N2、O2；无色气体有 H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有 H2O；3以物质特点反应条件为突破口 点燃（有 O2参与的反应） ；通电（电解 H2O）；催化剂（KCIO3分解制 O2）；
6、高温（CaCO3分解,C、CO仍原 CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2OH2CO3 等的分解, H2仍原 CuO、Fe2O3）；4以物质特点现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2；能使黑色 CuO变红（或红色 Fe2O3变黑）的气体是 H2或 CO,固体是 C；能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是 O2,熄 灭的气体是 CO2或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2；能使白色无水 CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气；在 O2中燃烧火星四射的物质是 Fe；在空气中燃烧生成 CO2和 H2O的物质是有机物,如 CH4、C2H5OH等
7、；能溶于盐酸或稀 HNO3的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3；不溶于稀 HNO3的白 色沉淀有 AgCl、BaSO4；5以元素或物质之最为突破口名师归纳总结 地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是AI；第 3 页,共 13 页人体中含量最多的元素是O；空气中含量最多的元素是N；形成化合物最多的元素是C；质子数最少的元素是H；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 相对分子质量最小的氧化物是 H2O；自然界中硬度最大的物质是金刚石；空气中含量最多的气体是 N2；最简洁的有机物是 CH4；最常用的溶剂是 H2O
8、；人体中含量最多的物质是 H2O；物质推断题是中学 化学 试题中的一种非常重要的题型；这类题具有条件隐藏,文化较多, 关系复杂,思维强度大, 综合性强等特点；近年来的各地 中考 试题中, 物质推断题的命题水平越来越高,试题 的敏捷度也越来教大,在考查学问的同时侧重考查才能；下面就这类题的型题及解法谈一点看法；一、物质推断题的解题步骤1审题 仔细审读原题,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲；2分析 抓住关键,找准解题的突破口,并从突破口动身,探求学问间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和规律推理,推出符合题意的结果；3解答 依据题目的要求,依据分析和推理的结果,进行仔细而
9、全面的解答；4检验 得出结论后切勿遗忘验证；其方法 是将所得答案放回原题中进行检验,如完全符合,就说明答案正确；如显现不符,就说明答案有误,需另行摸索,推出正确答案；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、物质推断题的题型及解析例 1（ 1997 年河南省 中考 题）有属于酸、碱、盐的5 种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应：（1）A+BC+H2O （2） C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C 依据上述反应,推断以下各物质的 化学 式：A_,B_,C_,D_,E_；分析 此题的突破
10、口在反应式（2）,由于由反应式（2）可知 D为一种沉淀的硫酸盐；由干在硫酸盐中只有 Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸,故可推知 D为 BaSO4,同时仍可推知 C 中肯定含有 Ba2+；由反应式（ 3）可推知 C为 Ba NO32 ,同时又可推知 E 为 BaCl2 ；再由反应式（2）可推知 A 为 HNO3,最终由反应式（1）可推知 B 是 Ba OH2 ；答案 A 是 HNO3,B 是 Ba OH2 ,C是 Ba NO32 ,D是 BaSO4,E 是 BaCl2 ；把以上答案放入原题,完全符合题意,说明所得答案正确；例 2（1997 年辽宁省 中考 题）有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾
11、、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做试验得到以下结 论：（1）将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出；分析从试验可判定出,该粉末中肯定含有_ ,肯定不含有_ ；此题可采纳顺推法求解；由试验（1）“ 得到白色沉淀” 可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠和氯化钡；同时由“ 上层清液为名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 无色” 可推出肯定不含有氯化铁；由试验（2）可推出肯定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡；答案 该粉末中肯定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡,肯定不含有
12、氯化铁；中考化学推断题类型及解法推断题既是考查学问, 又是考查才能的综合题目； 它具有条件隐含、 综合性 强、思维容量大等特点； 近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高,知 识掩盖面也越来越广, 考生失分率最高； 但只要我们仔细分析, 就不难发觉推断 题类型主要有： 表格式推断题、 网络式推断题、 图示式推断题、 表达式推断题等；这类题目大多需要依据已知的试验步骤、现象,再对比物质的性质,逐层剥离,抓住题目中的关键环节,或顺推或塑推或争论验证,层层剖析,得出结论；一、表格式推断题 给出了物质范畴和以表格的形式排列出了试验现象,要求考生推断出未知 物；这类题型可采纳：列表对比法解答；例（广
13、州市中考题）有A,B,C,D,E 五瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是, 和 中的一种；为了鉴别,各取少量溶液两两混合,试验结果如下表一所示；表中“ ” 表示生 成难溶或微溶的沉淀；“ ” 表示有气体产生；“ ” 表示观看不到明显的现象变 化（本试验条件下,生成的微溶物均以沉淀形式显现）；表 1 两两混合的试验现象（1）依据试验现象,可以判定AE 的物质名称是：A_,B_,C_,D_,E_；（2）请从 AE 这 5 种物质中选取适当物质, 通过一种合理的途径制取氧化名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 镁；按次序写出
14、各步反应的化学方程式；表 2 给定试剂的反应情形解析：将这五种物质两两混合, 列表在相应位置标出有关的试验现象,如表2；两表对比知 A 为氯化钡,B为碳酸钾,C为盐酸,D为氢氧化钠, E为硫酸镁；二、网络式推断题给出了物质范畴和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来,形成了一个“ 网络” 图,要求考生依据物质发生反应的数目,从而推出其中的未知物质；这类题可采纳： 先画线找出物质间的全部相互反应关系,再依据反应个数归纳解答；例 2（北京市中考题）现有 , , ,（）五种溶液和 一种气体,有图 1 所示的相互反应关系,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,试将它们的化学式填入图 1 中
15、相应的六个方框中；图 1 各物质间的关系解析：可先找出物质间的全部相互反应关系,如图 2；图 2 各物质间全部的反应关系名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 能发生 4 个化学反应, 和（）能发生 3 个化学反应, ,和 能发生 2 个化学反应；分析方框图, 只有方框是 4 条线,所以方框中应填 ,这是解答此题的突破口； NaOH既能和（4 条连线）反应又能和 （2 条连线）反应,在方框,中,虽均为 2 条线相连,但只有方框是跟能发生 4个反应的方框和发生 2 个反应的方框相连,所以 NaOH应填在方框中, 填在方框中
16、；随之可判定 应填在方框中,能与 溶液反应的 溶液应填在方框中, 最终应将 （） 填在方框中；三、图示式推断题这类题一般不限定物质范畴, 给出各物质转化关系, 要求考生推断出各未知物；此题型要以物质的转化关系为依据,证；用逆推法由果求因, 再用顺推法加以验例 3（上海市中考题） 牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂；这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的 粉末；其生产过程如图 3；图 生产流程试回答：（ 1）写出 A,B,C,D的化学式；（ 2）写出,转化的化学方程式；解析：此题所供应的信息是生产过程中的一系列转化关系,属推断题；依据最终产物是 这一条件,可用逆推法
17、,按果索因；由反应的生成物（）可推出其反应物 C为 ,D为（）；再依据反应,推出B为 CaO；最终由反应的产物B和 C,推出 A为 ；推得的结果是否正确,尚须代入关系图中验证,无误即为答案；其转化的化学方程式：名师归纳总结 （高温 FY）第 8 页,共 13 页（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （） 例 4（重庆市中考题） X是常见固态化合物,可发生图4 所示的变化；图物质的转化关系（1）X 的化学式是 _；（2）写出图中,反应的化学方程式：_,_；解析：由气体 A 与（）溶液反应生成沉淀 C 可推出 A 为 ；为 ；由的生成物 NaOH 和沉淀
18、C（即 ）可逆推出 X 为 ； 与稀盐酸反应可顺推出 意；其反应的化学方程式为：B 为 NaCl；最终验证,符合题 （）2肯定不存在和,逐步分2四、表达式推断题 给出物质范畴和试验现象, 要求考生推出混合物中肯定存在、可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序,查找并抓住“ 题眼”析“ 挑选” ；这就要求考生熟识这类题目的常见 “ 题眼” ,也就是解题的“ 突破口” ；例（安徽省中考题） 有一种固体混合物, 可能由 , , 中的一种或几种物质组成；现取该混合物进行如下试验：（1）将固体混合物投入水中,搅拌后完全溶解,得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸, 产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无
19、味的气体；由上述试验现象可知：该固体混合物中肯定存在的是_,肯定不存在的是_,不能确定的是 _；”,即确定不含解析：（1）步题眼在于 “完全溶解,得到无色溶液和 ；仍暗含没有沉淀产生,就混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“ 即 和 不共存” ；（2）步题眼在于 “加入盐酸,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 ”,说明原混合物中确定含有 进而说明无,但不能确定是否存在,从而得出正确结论；五、其他形式推断题 不限制物质范畴, 给出试验现象, 要求考生推断出各未知物； 此类题要以物质的特点反应现象为依据,上下联系,综合推理；敏捷应用顺推法、逆推法和论 证法快速解答；例 6（浙江省中考题）
20、A,B,C,D,E 分别是酸、碱、盐中的五种物质,其中 A 是酸,另一种是碱,仍有三种是盐,它们之间可以发生以下反应：（1） D 在医院用作诊断胃部疾病的药品,名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2） （） 依据上述反应,推断以下物质的化学式是：A_, B_,C_；解析：第一从试验现象（ 2）和已知条件可知 D 为 ,从而可知 C中含有 ；其次由反应（ 3）的生成物又可推导出反应物 E 中含有,进而推断出 E 为 ,C 为（ ） ；其次由反应（ 2）推出 A 为 ；最终依据 A 为 ,为（ ） ,已知条件和反应的生
21、成物可综合推出 B 为（）；再验证,可知以上推断结果完全符合题意；由此可见, 无论是那种类型的推断题, 不管未知物有多少种, 无论用何种方法推理,总可找到解题的“ 突破口”；为此,考生必需娴熟地把握物质的化学性质及有关试验现象,特别要娴熟地把握物质的物理性质和物质的特点反应现象,才能精确、快速地解答；物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离电离时解离出的阴离子由金属阳离子（或NH4 +）形式子全部是氢离子的化全部是氢氧根离子的化和酸根阴离子组成的化合合物合物物酸 = H+ + 酸根阴离碱= 金属阳离子 +OH盐=金属阳离子 +酸根阴离举例子子NaOH 、KOH HCl、 H2SO4NaC l KNO备
22、注HNO 3、H2COMgOH）2 NH4Cl NaHCOCH3COOH CaOH2Cu2OH2CO溶液呈酸性, PH 7 多数盐 溶液呈中性,PH7 他们的溶液都不显电性溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度 的影响酸盐酸HCl 硫酸H2SO4 备注及用途物理性质无色液体,易挥发,有无色液体 , 无挥发性,无气浓度越大,其刺激性气味,在空气中味密度就越大形成白雾（盐酸越浓越 易挥发）1. 跟（PH 7、溶液呈酸性）利用这性质可指示使紫色石蕊试液变红以鉴别某物剂的遇无色酚酞试液不变色质是否是酸性反应名师归纳总结 2. 跟2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO 4+H2利用这性质可
23、第 10 页,共 13 页2HCl+Mg=MgCl 2+H2H2SO4+Mg=MgSO 4+H2以制盐和氢金属气; 可以判2HCl+Fe=FeCl2 浅绿+H2H2SO4+Fe=FeSO 4+H2反应断金属的活泼酸 + 活泼金属盐 + 氢气性- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化3. 跟Fe2O3 +HCl = Fe2O3+ H2SO4= 可用于：学金属FeCl3+ H2O Fe2（SO4） 3 + H2O 制盐；性氧化2HCl + CuO= CuCl 2+ H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O 金属表面质物的H2O 除锈反应利用这性质可酸
24、+ 金属氧化物 盐 + 水HCl + NaOH = H2SO4+2NaOH= 4. 跟NaCl + H 2O Na2SO4 + 2H 2O 以制盐 ; 碱反2HCl+Cu（OH）H2SO4 + Cu （OH） 2中和胃酸用应2=CuCl2+2H2O = CuSO4+ 2H2O -Al （OH）3；、酸 + 碱 盐 + 水除去水垢中的 Mg（OH）22HCl+Na2CO3H2SO4+ Na2CO3利用这性质可NaCl+H2O+CO 2 2SO4+H2O+ CO 2 以区分盐酸跟某2HCl+CaCO 3H2SO4 +CaCO 3和硫酸 -些盐CaCl2 +H2O+CO 2Ca SO4+H2O+ C
25、O 2用 BaCl2; 溶的反液；用盐酸HCl + AgNO3 = H2SO4+ BaCl2= 应制 CO2气体 ; AgCl + HNOBaSO 4 +2HCl 制盐；除酸 + 盐 盐 + 酸去水垢中的酸的共性：（缘由是酸溶液中的阳离子全是H +）CaCO 3；三、常见的碱 NaOH 和 CaOH2碱氢氧化钠（ NaOH）氢氧化钙 CaOH2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱CaOH2OCaOH2CaO可作干燥剂； 注物理性质白色固体,易潮解 常作干燥（放热反应）意；不能干燥酸性气熟石灰或消石灰体白色粉末状固体, 微溶NaOH可作干燥剂剂 ,极易溶于水,溶解时放于水,它的水溶液俗称留意；不能干
26、燥酸性热,水溶液有很强的腐蚀性石灰水,有腐蚀作用气体 CO2、SO2、HCl等 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与指示（PH7, 溶液呈碱性）利用这性质可以鉴剂反应其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红别某物质是否是碱性化与非金2NaOH +CO 2=Na2CO3+H2O鉴别 CaOH2 和2NaOH +SO 2=Na2SO3+H2OCaOH2CO2CaCONaOH 可用 CO属氧化2NaOH +SO 3=Na2SO4+H2O H2ONaOH和 CaOH 2-物反应碱 + 非金属氧化物 盐 + 水的保 隔绝空气C
27、aOH2 可用与酸反（该类反应不是复分解反应- 没相互交换成分）建筑业上NaOH + HCl = NaCl + H2OCaOH2+2HCl=利用这个性质：应（中 Ca Cl2+2H2O农业上中和酸性和反2NaOH+H 2SO4=CaOH2+H2SO4=土应）Na2SO4+2H2OCaSO4+2H2O被氢氧化钠烧伤学与某些酸 + 碱 盐 + 水的皮肤可用硼酸处性理CuSO 4 2NaOHCaOH2+CuSO 4质配制农药波尔多CuOH2 Na2SO4CuOH2 Ca SO4液 CuSO 4CaOH2FeCl 3 3NaOH CaOH2 溶液也能与盐的反FeOH3 3NaCl FeCl3 溶液反应
28、利用这个性质：应NaOH Na2CO3（不反应）CaOH2Na2CO3可制造 NaOH（即纯碱制烧碱）CaCO 3 2NaOH鉴别 CaOH2 和NaOH碱的共性：（缘由是碱溶液中的阴离子全是 OH-）四、盐的性质：（盐无共同的离子, 故无共同的性质； 但总的表达为以下的性质）物理常温下一般为固体,溶解性各不相同； Fe3+的性质盐的水溶液多为无色；而Cu 2+的盐溶液蓝色； Fe 2+的盐溶液浅绿色、盐溶液黄色水溶液的酸碱性各不同名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化盐 + 活泼的金属 盐 + 不活泼金属；学盐
29、+ 酸 新盐 + 新酸；性质盐 的 鉴 别盐 + （可溶的）碱 新盐 + 新碱；盐 + 某些盐 新的两种盐；碳酸盐（ CO 2-）的鉴别 用盐酸和石灰水如：K2CO 3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca（OH） 2 = CaCO 3 + H2O 硫酸盐（ SO4 2-）的鉴别 用氯化钡溶液和稀硝酸如： K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2KCl （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀盐酸盐（ Cl硝酸）- ）的鉴别 用硝酸银溶液和稀硝酸如： AgNO 3 + NaCl = AgCl + Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（ N
30、H4 +）的鉴别 用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3（NH3有刺激性气味）又如： 2NH4Cl + Ca （OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3药品用量太多 ,如硝酸与铜反应 ,铜量太多 ,生成大量的毒气 ,既影响健康又铺张药品；试验氨的溶解性时 ,用湿的试管收集 ;检验试管或集气瓶是否布满氨气时 ,红色石蕊试纸没有用水润湿；做中和滴定试验时,将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗, 使待测溶液的实际用量大于名师归纳总结 用移液管所取的量,使所消耗的标准溶液的量增多,造成误差；第 13 页,共 13 页- - - - - - -