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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学化学推断题常用“ 题眼” 归纳蓝色 CuSO 4、CuNO 32 等含 Cu2+的溶液浅绿色 FeCl 2、FeNO 32、FeSO 4 等含 Fe2+的溶液溶液颜色火焰颜色黄色FeCl 3、FeNO 33、Fe 2SO 43 等含 Fe3+溶液紫红色KMnO 4 溶液淡蓝色H2、S（空气中）蓝色CO 、CH 4 蓝紫色S（氧气中）无色无味O2、N 2、H 2、CO 、CO 2、CH 4常见气体常见固体有刺激性气味SO 2、NH 3、HCl 黄色硫磺（ S）暗紫色高锰酸钾（ KMnO 4）、碘（ I2）绿色Cu 2OH 2
2、CO 3（铜绿）蓝色沉淀CuOH 2红褐色沉淀FeOH 3 红色Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分Fe 2O 3、 红磷 P 黑色Fe 3O4、CuO 、MnO 2、C 粉、 Fe 粉白色沉淀CaCO 3、BaCO 3、MgOH 2（可溶于酸）白色沉淀BaSO 4、AgCl （不溶于酸）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）元素之最3人体中含量最多的金属元素是钙（Ca ）4形成化合物最多的元素是碳（C）1使带火星木条复燃的气
3、体是 O22使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO 2,但通入 CO 2 后变浑浊的溶液不肯定是澄清石灰水,也可以是 BaOH 2 溶液；3最简洁的有机物是甲烷 CH 44自然最硬的物质是金刚石（C）5吸水后由白变蓝的是无水 CuSO 4其 它6最常见的液态物质是 H 2O、相对分子质量最小的氧化物是 H 2O 7常用的食品干燥剂是生石灰 CaO 8常用的食品脱氧剂是 Fe 粉9与酸反应有 CO 2 产生的物质是碳酸盐（或 NaHCO 3）10 与碱反应（研磨）有NH 3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11 常温下唯独有氨味的铵态氮肥是 NH 4HCO 3（碳铵）一些常用物质的 H2O-18 ；CO
4、2-44 ；CaCO 3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO 4-98 ；NaOH-40 ；CaOH 2-74 ；相对分子质量NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠；Na 2CO 3-纯碱、苏打； NaHCO 3-小苏打； Hg- 水银；一些物质的俗称CO 2-干冰； CaO- 生石灰； CaOH 2-熟石灰、消石灰；CaCO 3-石灰石、大理石；CH 4-沼气、瓦斯、自然气；C 2H5OH- 酒精突破口 1以物质特点颜色为突破口名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 固体颜色： Fe、C、CuO、MnO
5、2 、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2OH2CO3 （绿色）；CuSO4 5H2O（蓝色）； 溶液颜色： CuCl2 、CuSO4（蓝色）； FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2SO43（黄色）； 火焰颜色： S 在 O2 中燃烧（蓝紫色） ；S、H2 在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4 在空气中燃烧（蓝色）； 沉淀颜色： BaSO4、AgCl 、CaCO3、 BaCO3（白色）；CuOH2 （蓝色）；FeOH3 （红褐色）；2以物质特点状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2 、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、C
6、H4 、SO2；常温下呈液态的物质有H2O；3以物质特点反应条件为突破口点燃（有 O2 参与的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（ KCIO3 分解制 O2）；高温（ CaCO3 分解, C、CO 仍原 CuO、Fe2O3）；加热（ KCIO3 、KMnO4 、Cu2OH2CO3 等的分解, H2 仍原 CuO、Fe2O3）；4以物质特点现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2； 能使黑色 CuO 变红（或红色 Fe2O3 变黑）的气体是 H2 或 CO,固体是 C； 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是 O2,熄灭的气体是 CO2 或 N2；能使带火星的
7、木条复燃的气体是 O2； 能使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体是水蒸气； 在 O2 中燃烧火星四射的物质是 Fe； 在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O 的物质是有机物,如 CH4、C2H5OH 等； 能溶于盐酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3；不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl 、BaSO4；5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是 O,含量最多的金属元素是 AI ； 人体中含量最多的元素是 O； 空气中含量最多的元素是 N； 形成化合物最多的元素是 C； 质子数最少的元素是 H； 相对分子质量最小、密度也最小的气体是 H2； 相对分子质量最小的氧化
8、物是 H2O； 自然界中硬度最大的物质是金刚石； 空气中含量最多的气体是 N2； 最简洁的有机物是 CH4； 最常用的溶剂是 H2O ； 人体中含量最多的物质是 H2O；- 解题方法物质推断题是中学化学试题中的一种非常重要的题型；这类题具有条件隐藏,文化较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点；近年来的各地中考试题中,物质推断题的命题水平越来越高,试题的敏捷度也越来教大,在考查学问的同时侧重考查才能；下面就这类题的型题及解法谈一点看法；一、物质推断题的解题步骤1审题 仔细审读原题,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲；2分析 抓住关键,找准解题的突破口,并从突破口动身,探求学问间
9、的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和规律推理,推名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载出符合题意的结果；3解答 依据题目的要求,依据分析和推理的结果,进行仔细而全面的解答；4检验 得出结论后切勿遗忘验证；其方法 是将所得答案放回原题中进行检验,如完全符合,就说明答案正确；如显现不符,就说明答 案有误,需另行摸索,推出正确答案；二、物质推断题的题型及解析例 1（ 1997 年河南省中考题）有属于酸、碱、盐的5 种常见物质A、 B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应：（ 1）A+BC+H2O
10、（ 2）C+H2SO4D+A （ 3）E+AgNO3AgCl+C 依据上述反应,推断以下各物质的化学式：A_,B_,C_, D_, E_；分析 此题的突破口在反应式（2）,由于由反应式（2）可知 D 为一种沉淀的硫酸盐；由干在硫酸盐中只有 Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸,故可推知D为 BaSO4,同时仍可推知C 中肯定含有Ba2+；由反应式（ 3）可推知C 为 Ba NO32 ,同时又可推知E 为 BaCl2；再由反应式（2）可推知 A 为 HNO3,最终由反应式（1）可推知 B 是 Ba OH2 ；答案 A 是 HNO3,B 是 Ba OH2 ,C是 Ba NO32 , D是 BaSO4,
11、E 是 BaCl2；把以上答案放入原题,完全符合题意,说明所得答案正确；例 2（ 1997 年辽宁省中考题）有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡 中的一种或几种组成,做试验得到以下结 论：（ 1）将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色；（ 2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出；从试验可判定出,该粉末中肯定含有 分析 此题可采纳顺推法求解；由试验（钠和氯化钡；同时由“ 上层清液为_,肯定不含有 _；1）“ 得到白色沉淀” 可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸无色” 可推出肯定不含有氯化铁；由试验（2）可推出肯定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡；答案 该粉末中肯定
12、含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡,肯定不含有氯化铁；中考化学推断题类型及解法推断题既是考查学问,又是考查才能的综合题目；它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点；近几年来中 考试题关于推断题的命题要求越来越高,学问掩盖面也越来越广,考生失分率最高；但只要我们仔细分析,就不难发 现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、表达式推断题等；这类题目大多需要依据已知 的试验步骤、现象,再对比物质的性质,逐层剥离,抓住题目中的关键环节,或顺推或塑推或争论验证,层层剖析,得出结论；一、表格式推断题给出了物质范畴和以表格的形式排列出了试验现象,要求考生推断出未知物；这类题型可采纳：列表对比法
13、解答；名师归纳总结 例（广州市中考题）有A ,B,C,D,E 五瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是第 4 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ,学习必备欢迎下载和 中的一种；为了鉴别,各取少量溶液两两混合,试验结果如下表一所示；表中“ ” 表示生成难溶或微溶的沉淀；“ ” 表示有气体产生； “ ” 表示观看不到明显的现象变化（本试验条件下,生成的微溶物均以沉淀形式显现）；表 1 两两混合的试验现象（1）依据试验现象,可以判定 AE 的物质名称是：A_,B_,C_,D_,E_；（2）请从 A E 这 5 种物质中选取适当物质,通过一种合理
14、的途径制取氧化镁；按次序写出各步反应的化学方程式；表 2 给定试剂的反应情形解析：将这五种物质两两混合,列表在相应位置标出有关的试验现象,如表 2；两表对比知 A 为氯化钡, B 为碳酸钾, C为盐酸, D为氢氧化钠, E为硫酸镁；二、网络式推断题给出了物质范畴和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来,形成了一个“ 网络” 图,要求考生依据物质发生反应的数目,从而推出其中的未知物质；这类题可采纳：先画线找出物质间的全部相互反应关系,再依据反应个数归纳解答；例 2（北京市中考题）现有 , , ,（）五种溶液和 一种气体,有图 1 所示的相互反应关系,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反
15、应,试将它们的化学式填入图 1 中相应的六个方框中；图 1 各物质间的关系名师归纳总结 解析：可先找出物质间的全部相互反应关系,如图2；第 5 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载图 2 各物质间全部的反应关系能发生 4 个化学反应, 和（）能发生 3 个化学反应, ,和 能发生 2 个化学反应；分析方框图,只有方框是 4 条线,所以方框中应填 ,这是解答此题的突破口；NaOH既能和 （ 4 条连线）反应又能和 （ 2 条连线）反应,在方框,中,虽均为 2 条线相连,但只有方框是跟能发生 4 个反应的方框和发生 2 个反
16、应的方框相连,所以 NaOH应填在方框中, 填在方框中；随之可判定 应填在方框中,能与 溶液反应的 溶液应填在方框中,最终应将（）填在方框中；三、图示式推断题这类题一般不限定物质范畴,给出各物质转化关系,要求考生推断出各未知物；此题型要以物质的转化关系为依据,用逆推法由果求因,再用顺推法加以验证；例 3（上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂；这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的 粉末；其生产过程如图 3；图 生产流程试回答：（ 1）写出 A,B,C,D的化学式；（ 2）写出,转化的化学方程式；解析：此题所供应的信息是 生产过程中的一系列转化关系,属推
17、断题；依据最终产物是 这一条件,可用逆推法,按果索因；由反应的生成物（ ）可推出其反应物 C为,D为（）；再依据反应,推出 B 为 CaO；最终由反应的产物 B和 C,推出 A 为 ；推得的结果是否正确,尚须代入关系图中验证,无误即为答案；其转化的化学方程式： （高温FY） （）（） 例 4（重庆市中考题）X 是常见固态化合物,可发生图 4 所示的变化；图 物质的转化关系（1） X 的化学式是 _；（2）写出图中,反应的化学方程式：_, _；解析：由气体 A 与（）溶液反应生成沉淀 C 可推出 A 为 ；为 ；由的生成物 NaOH 和沉淀 C（即 ）可逆推出 X 为 ； 与稀盐酸反应可顺推出
18、B 为 NaCl ；最终验证,符合题意；其反应的化学方程式为：名师归纳总结 （）2第 6 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 2 四、表达式推断题给出物质范畴和试验现象,要求考生推出混合物中肯定存在、肯定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序,查找并抓住“ 题眼”,逐步分析“ 挑选”；这就要求考生熟识这类题目的常见“ 题眼”,也就是解题的“ 突破口”；例（安徽省中考题）有一种固体混合物,可能由 , , ,中的一种或几种物质组成；现取该混合物进行如下试验：（1）将固体混合物投入水中,搅拌后完全溶解,得到无色溶
19、液；（2）往此溶液中滴加盐酸,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；由上述试验现象可知：该固体混合物中肯定存在的是 _ ,肯定不存在的是_,不能确定的是 _；解析：（ 1）步题眼在于 “ 完全溶解,得到无色溶液” ,即确定不含 和 ；仍暗含没有沉淀产生,就混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“ 即 和 不共存” ；（2）步题眼在于 “ 加入盐酸,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体” ,说明原混合物中确定含有 进而说明无 ,但不能确定是否存在,从而得出正确结论；五、其他形式推断题不限制物质范畴,给出试验现象,要求考生推断出各未知物；此类题要以物质的特点反应现象为依据,上下联系,综
20、合推理；敏捷应用顺推法、逆推法和论证法快速解答；例（浙江省中考题）A ,B,C,D,E 分别是酸、碱、盐中的五种物质,其中 A 是酸,另一种是碱,仍有三种是盐,D 在医院用作诊断胃部疾病的药品,它们之间可以发生以下反应：（1） （2） （） 依据上述反应,推断以下物质的化学式是：A_ ,B_ ,C_ ；解析：第一从试验现象（2）和已知条件可知 D 为 ,从而可知 C 中含有 ；其次由反应（ 3）的生成物又可推导出反应物 E 中含有,进而推断出 E 为 ,C 为（ ）；其次由反应（ 2）推出 A 为 ；最终依据 A 为 ,为（ ）,已知条件和反应的生成物可综合推出 B 为（）；再验证,可知以上推
21、断结果完全符合题意；由此可见,无论是那种类型的推断题,不管未知物有多少种,无论用何种方法推理,总可找到解题的“ 突破口”；为此,考生必需娴熟地把握物质的化学性质及有关试验现象,特别要娴熟地把握物质的物理性质和物质的特点反应现象,才能精确、快速地解答；- 名师归纳总结 物质酸碱盐第 7 页,共 11 页概念电离时解离出的阳离子电离时解离出的阴离子全由金属阳离子（或NH4 +）和酸形式全部是氢离子的化合物部是氢氧根离子的化合物根阴离子组成的化合物酸 = H+ + 酸根阴离子碱= 金属阳离子 +OH盐=金属阳离子 +酸根阴离子举例HCl、 H2SO4NaOH 、KOH NaC l KNO备注HNO
22、3、H2CO3MgOH） 2 NH4Cl NaHCOCH3COOH CaOH2Cu2OH2CO3溶液呈酸性, PH 7 多数 盐溶液呈中性,PH 7 他们的溶液都不显电性溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酸盐酸 HCl 学习必备欢迎下载备注及用途硫酸 H2SO4 物理性质无色液体,易挥发,有刺无色液体 , 无挥发性,无气味浓度越大,其密激性气味,在空气中形成度就越大白雾（盐酸越浓越易挥发）1. 跟（PH 7 、溶液呈酸性）利用这性质可以指示使紫色石蕊试液变红鉴别某物质是剂的遇无色酚酞试液不变色否是酸性反应化2.跟2
23、HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO 4+H2利用这性质可以金 属2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO 4+H2制盐和氢气 ; 反应2HCl+Fe=FeCl 2 浅绿+H2H2SO4+Fe=FeSO 4+H2可以判定金属3. 跟酸 + 活泼金属盐 + 氢气的活泼性Fe2O3 + HCl = Fe2O3+ H2SO4= 可用于：金属FeCl3+ H2O Fe2（SO4）3 + H2O 制盐；学氧化2HCl + CuO= CuCl 2+ H2O H2SO4 + CuO =Cu SO 4+ H 2O 金属表面性物的酸 + 金属氧化物 盐 + 水除锈质反应HC
24、l + NaOH = H2SO4+2NaOH= 利用这性质可以4. 跟NaCl + H2O Na2SO4 + 2H 2O 制盐 ; 碱反2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O H2SO4 + Cu （OH） 2中和胃酸用应-Al（OH）3；= CuSO4+ 2H 2O 酸 + 碱 盐 + 水除去水垢中的Mg（OH） 2名师归纳总结 2HCl+Na2CO 3H2SO4+ Na2CO3利用这性质可以第 8 页,共 11 页、跟 NaCl+H2O+CO 22SO4+H2O+ CO2 区分盐酸和硫某些2HCl+CaCO 3H2SO4 +CaCO3酸-用BaCl2; 溶液；盐的CaCl2 +H2
25、O+CO 2Ca SO4+H2O+ CO2反应HCl + AgNO3 = H2SO4+ BaCl2= 用盐酸制 CO2气AgCl + HNO3BaSO4 +2HCl 体; 制盐；酸 + 盐 盐 + 酸除去水垢中的酸的共性：（缘由是酸溶液中的阳离子全是H +）CaCO 3；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常见的碱 NaOH 和 CaOH2碱氢氧化钠（ NaOH）氢氧化钙 CaOH2备注及用途CaO可作干燥剂；注 意；不能干燥酸性气 体 NaOH可作干燥剂 留意；不能干燥酸性 气体 CO2、SO2、HCl 等 利用这性质可以鉴别 某物质
26、是否是碱性鉴别 CaOH2和 NaOH 可用 CO2 NaOH和 CaOH 2-的保 隔绝空气 CaOH2 可用 建筑业上 利用这个性质：农业上中和酸性土 被氢氧化钠烧伤的 皮肤可用硼酸处理配制农药波尔多俗名苛性钠、火碱、烧碱CaOH2OCaOH2（放热反应）熟石灰或消石灰物理性质白色固体,易潮解 常作干白色粉末状固体, 微溶燥剂 ,极易溶于水,溶解于水, 它的水溶液俗称时放热,水溶液有很强的腐石灰水,有腐蚀作用蚀性与指示（ PH7, 溶液呈碱性）剂反应其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红2NaOH +CO 2=Na2CO3+H2O 与非金2NaOH +SO 2=Na2SO3+H2O CaOH
27、2CO 2CaCO 3属氧化2NaOH +SO 3=Na2SO4+H2O H2O 物反应碱 + 非金属氧化物 盐 + 水（该类反应不是复分解反应- 没相互交换成分）与酸反NaOH + HCl = NaCl + H2O CaOH2+2HCl= 应（中 Ca Cl2+2H2O 和反2NaOH+H 2SO4= CaOH2+H2SO4= 应）Na2SO4+2H2O CaSO 4+2H2O 化 学酸 + 碱 盐 + 水性CuSO42NaOHCaOH2+CuSO 4质CuOH2 Na2SO4CuOH2 Ca SO4液 CuSO4与某些FeCl 3 3NaOH CaOH2溶液也能与CaOH2 利用这个性质：
28、盐的反FeOH3 3NaCl FeCl3溶液反应应可制造NaOH（即纯NaOH Na2CO3（不反应）CaOH2Na2CO3碱制烧碱）鉴别 CaOH2和 NaOH CaCO 3 2NaOH 碱的共性：（缘由是碱溶液中的阴离子全是OH-）盐的性质：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（盐无共同的离子,故无共同的性质；但总的表达为以下的性质）物理常温下一般为固体,溶解性各不相同；Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色性质盐的水溶液多为无色；而Cu 2+的盐溶液蓝色；水溶液的酸碱性各不同化盐 +
29、活泼的金属 盐 + 不活泼金属；学盐 + 酸 新盐 + 新酸；性质盐 + （可溶的）碱 新盐 + 新碱；盐 + 某些盐 新的两种盐；碳酸盐（ CO 2- ）的鉴别 用盐酸和石灰水如： K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H 2O + CO2 CO2 + Ca（OH） 2 = CaCO3 + H 2O 盐 硫酸盐（ SO4 2-）的鉴别 用氯化钡溶液和稀硝酸的 如： K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2KCl （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）鉴 盐酸盐（ Cl-）的鉴别 用硝酸银溶液和稀硝酸别 如： AgNO 3 + NaCl = AgCl + Na NO3 （氯化
30、银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（ NH4 +）的鉴别 用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H 2O + NH3（NH3有刺激性气味）又如： 2NH4Cl + Ca （ OH） 2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3药品用量太多 ,如硝酸与铜反应 ,铜量太多 ,生成大量的毒气 ,既影响健康又铺张药品；试验氨的溶解性时 ,用湿的试管收集 ;检验试管或集气瓶是否布满氨气时 ,红色石蕊试纸没有用水润湿；做中和滴定试验时 ,将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗 ,使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量 ,使所消耗的标准溶液的量增多 ,造成误差；-
31、 中学化学常用物质俗名及化学式名师归纳总结 物质名称化学式俗称第 10 页,共 11 页硫S 硫磺磷P 白磷、红磷碳C 石墨、活性炭、金刚石、炭黑二氧化碳固体CO2 干冰碳酸钙CaCO3 石灰石、大理石氯化氢HCl 盐酸氢氧化钠NaOH 火碱、烧碱、苛性钠碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3 小苏打过氧化氢H2O2 双氧水汞Hg 水银氢氧化钙CaOH2 熟石灰、消石灰氢氧化钙水溶液CaOH2 石灰水氯化钠NaCl 食盐五水硫酸铜CuSO45H2O 胆矾、蓝矾甲烷CH4 自然气乙醇C2H5OH 酒精- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 甲醇学习必备欢迎下载工业酒精CH3OH 名师归纳总结 乙酸CH3COOH 醋酸第 11 页,共 11 页氧化钙CaO 生石灰四氧化三铁Fe3O4 磁铁矿三氧化二铁Fe2O3 赤铁矿、铁锈碱式碳酸铜Cu2OH2CO3 孔雀石、铜绿硫酸钡BaSO4 钡餐- - - - - - -