《2022年学案导学与随堂笔记高二化学鲁科版选修：第一章第节第课时焓变热化学方程式含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年学案导学与随堂笔记高二化学鲁科版选修：第一章第节第课时焓变热化学方程式含解析.docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 2 课时焓变热化学方程式学习目标定位 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质； 2.学会热化学方程式的书写与应用；一 化学反应的焓变1焓的意义焓是一个物理量,用来描述物质所具有的能量,符号为H；不同的物质所具有的能量不同,其焓也不同,一般用焓的变化来描述化学反应的反应热；2反应焓变 1定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差；2表示符号： H；3单位： kJmol1或 Jmol1；4数学表达式： HH反应产物 H反应物 ；5意义：假如 H0,即反应产物的焓大于反应物的焓,说明反应是吸取能量的,为吸热反应；假如 H0
2、,反应产物的焓大于反应物的焓,反应吸取热量,此反应为吸热反应；H0,反应产物的焓小于反应物的焓,反应放出热量,此反应为放热反应；归纳总结焓变与物质的能量变化的关系名师归纳总结 关系放热反应吸热反应第 1 页,共 17 页反应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量物具有的总能量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 表示H0 方法图示实例H2gCl 2g=2HClg CsH2Og= COgH2g H 183 kJ mol1H131.3 kJ mol11已知反应 XY=MN 为吸热反应, 对这个反应的以下说法中正确选项 AX 的能量肯
3、定低于 M 的能量, Y 的能量肯定低于 N 的能量 B由于该反应为吸热反应,故肯定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成反应产物中的化学键所放出的能 量DX 和 Y 的总能量肯定低于 M 和 N 的总能量 答案 D 解析 XY=MN H0,说明 X 与 Y 的总能量低于 M 与 N 的总能量,A 错,D 正确；破坏反应物中的化学键所吸取的能量大于形成反应产物中的化学键所放出 的能量, C 错；吸热反应有的不需要加热也可发生,如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌 即可发生, B 错；2反应 ABC H0, XCH0；放热反应, H0；4化学系数只表示物质的物质的量,因此可以是整数
4、,也可以是分数；5化学系数转变, H 要相应转变；逆反应的 相反；归纳总结热化学方程式与一般化学方程式的区分 H 与正反应的 H 数值相等、符号名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学系数一般化学方程式热化学方程式是整数,既表示微粒个数又表示可以是整数也可以是分数, 只表该物质的物质的量示该物质的物质的量状态不要求注明必需在分子式后注明H 正负号无必需注明 正号常省略 及单位不仅说明白化学反应中的物质意义说明白化学反应中的物质变化变化,也说明白化学反应中的能量变化遵循规律 原子守恒 原子守恒和能量守恒3以下对 H2g
5、Cl2g=2HClg H298 K 184.6 kJ mol1的表达正确选项 A1 分子 H2和 Cl2 反应,放出热量 184.6 kJ B1 mol H2g和 1 mol Cl2g完全反应生成 2 mol HClg ,放出的热量为 184.6 kJ C在 101 kPa、298 K 的条件下,1 mol H2g和 1 mol Cl2g完全反应生成 2 mol HClg 放出的热量为 184.6 kJ D在 101 kPa、298 K 的条件下,1 mol H2g和 1 mol Cl2g完全反应生成 2 mol HClg 吸取的热量为 184.6 kJ 答案 C 解析 热化学方程式中 H 的
6、值与详细化学反应相对应,在反应中各物质前的系数不再表示粒子数目,只表示各物质的物质的量,所以A 错；在描述反应时应说明外界条件,而 B 中没有说明温度和压强； H0 时,反应放热而非吸热,D 错误；故选 C；41已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 是；148.4 kJ 的热量,该反应的热化学方程式21 mol N 2g与适量 O2g起反应,生成 NO2g,吸取 68 kJ 热量,该反应的热化 学方程式 是；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3下图是肯定温度和压强下N2 和 H2 反应生成 1 mol NH 3 的
7、反应过程中的能量变化示意图,依据下图,写出工业合成氨的热化学方程式：H 的数值用含字母 Q1、Q2 的代数式表示 ；答案1SsO2g=SO2gH 296.8 kJ mol11 2N 2g2O2g=2NO2g H68 kJ mol 3 N2g3H2g 2NH 3g 1 H2Q1Q2 kJ mol 解析 书写热化学方程式的思路是第一依据题意写出反应的化学方程式并注明物质状态,如1SsO2g=SO2g；再依据物质前的系数, 运算 H 的值,写上“ ”或“ ” 号及单位,如 11 mol S 对应的 H 148.4 kJ mol1 2 296.8 kJ mol1；1热化学方程式 CsH2Og=COgH
8、2g H131.3 kJmol1 表示 A碳和水反应吸取 131.3 kJ 能量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸取 131.3 kJ 热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气 并吸取 131.3 kJ 热量名师归纳总结 D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 第 5 页,共 17 页答案C - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析 反应热表示依据热化学方程式系数的物质的量反应时吸取或放出的热量,单位是 kJmol1,该
9、热化学方程式表示 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气,吸取 131.3 kJ 的热量；2N2H4是一种高效清洁的火箭燃料；0.25 mol N 2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时,放出 133.5 kJ 热量；就以下热化学方程式中正确选项 A.1 2N2H4g1 2O2g=1 2N2gH2Og H267 kJmol1BN2H4gO2g=N2g2H2Ol H 133.5 kJmol1CN2H4gO2g=N2g2H2Og H534 kJmol1DN2H4gO2g=N2g2H2Og 1 H 534 kJmol答案 D 解析 热化学方程式中
10、H0 表示吸热, H0 表示放热,选项 A、C 中 H 的符号错误；热化学方程式中化学式前面的系数仅表示物质的量,0.25 mol N 2H4g燃烧放热 133.5 kJ,故 1 mol N 2H4g燃烧放热 4 133.5 kJ,选项 D 正确,B 错误；3已知：H2gF2g=2HFgH 270 kJ mol1,以下说法正确选项 A2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与 1 L 氟气吸取 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出热量小于 270 kJ C在相同条件下, 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气
11、体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 热量答案 C 解析 热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量,不表示体积或分子个数,1 mol H 2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol HF 气体放出热量才是270 kJ,故 A、D 错；由HFgHFl 要放出热量,故 B 项应大于 270 kJ,B 错；由高能量的反应物生成低名师归纳总结 能量的生成物才放出热量,C 正确；第 6 页,共 17 页4以下热化学方程式书写正确选项 A2SO2O2V2O52SO3H 196.6 kJ mol1500 BH2g1 2O2g=H2OlH 285.8 kJ
12、mol1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C2H2gO2g=2H2Ol H571.6 kJ 1 DCs O2g=CO2g H393.5 kJ mol 答案 B 解析 书写热化学方程式必需留意以下几点：要注明反应物和生成物的集合状 态,A 错；吸热反应的 H 的符号为“ ” ,放热反应的 H 为“ ” ,D 错；H 的单位为 kJmol1,C 错；5依据下图所示情形,判定以下说法中正确选项 A其热化学方程式为 COgH2Og=CO2gH2g H41 kJ mol1B该反应为吸热反应 C该反应为放热反应1 D当 H2O 为液态时,其反应热小于 41 kJ
13、mol 答案 B 解析 以图示形式将反应 CO2gH2g=COgH2Og的质变与能变出现出来,并要求判定反应类型及 H 情形；依据所给图示可知,A 选项将反应的反应物与反 应产物弄反了, 故错误；反应产物的能量比反应物的能量高,故该反应为吸热反应,B 选项正确,就 C 选项错误； D 选项未限定 H2O 的物质的量,故错误；名师归纳总结 61已知： 2NO2gN2O4g H1填字母 ；第 7 页,共 17 页2NO2gN2O4l H2以下能量变化示意图中,正确选项- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2下图所示是某温度下, N2 与 H2 反应过程中能量变
14、化的曲线图；该反应的热化学 方程式为；反应中假如加入 1 mol 氮气和 3 mol 氢气,反应放出的能量 填“ 大于”“ 等 于” 或“ 小于”92 kJ,缘由是；3室温下,1 g 苯C6H6完全燃烧生成液态水和 燃烧的热化学方程式：；CO2,放出 41.8 kJ 的热量；写出 C6H64已知： H2gCl2g=2HClg H185 kJ mol1,断裂 1 mol HH 键吸取的能量为 436 kJ,断裂 1 mol ClCl 键吸取的能量为 键放出的能量为；答案 1A 247 kJ,就形成 1 mol HCl2N 2g3H2g 2NH3g H 92 kJ mol1 小于 可逆反应不能反应
15、究竟132C6H6l 15O2g=6H2Ol12CO2g H6 520.8 kJ mol4434 kJ 解析1两反应均为放热反应,即H10,H20,由于 N2O4g比 N2O4l的能量高,所以 | H1|0 B破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时, H0 C反应焓变是指 1 mol 物质参与反应时的能量变化D在稀溶液中, HaqOHaq=H2Ol H 57.3 kJ mol1,如将含 0.5 mol H 2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJ 答案 C 2工业生产水煤气的反应为 CsH2Og=COgH2g H
16、131.4 kJ mol1,以下判定正确选项 A反应物能量总和大于生成物能量总和1BCOgH2g=CsH2Ol H 131.4 kJmolC水煤气反应中生成 1 mol H 2g吸取 131.4 kJ热量D水煤气反应中生成 1 体积 COg吸取 131.4 kJ 热量答案 C 解析 A 项,由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应,故可判定反应物总能量小于生成物总能量； B 项,如生成的 H2O 为气态时 H 131.4 kJ mol1；C 项,生成 1 mol H2g吸取 131.4 kJ 的热量；D 项,应为生成 1 mol COg吸取 131.4 kJ 热量；3依据碘与氢气反应的热化学方程式
17、I2gH2g2HIg H 9.48 kJmol1I2sH2g2HIg H26.48 kJmol1以下判定正确选项 A254 g I2g中通入 2 gH2g,反应放热 9.48 kJ B1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C反应的产物比反应的产物稳固名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低答案 D 解析 A 项,由于是可逆反应, 所以不能进行完全, 放出热量小于 9.48 kJ,故 A 错；B 项,1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的
18、能量相差26.48 kJ9.48 kJ35.96 kJ,故 B 错； C 项,反应产物一样稳固,都是 HI 的气态,故 C 错； D 项,对于等量的同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低,因此反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低,故D 对；22.68 kJ,以下热4在 25 、100 kPa下, 1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热化学方程式正确选项 ACH3OHl 3 2O2g=CO2g2H2Ol H725.76 kJ mol1B2CH3OHl 3O2g=2CO2g4H2Ol H 1 451.52 kJmol1C2CH3OHl 3O2g=2CO2g4H2Ol H 725.76 k
19、J mol1D2CH3OHl 3O2g=2CO2g4H2Ol 1 H1451.52 kJ mol答案 B 解析 1 mol CH 3OH 燃烧生成 CO2和液态水时放热为 32 22.68 kJ725.76 kJ,2 mol CH3OH 完全燃烧生成 CO2 和液态水时, 放热为 2 725.76 kJ1 451.52 kJ,应选 B；5已知： 25 、 100 kPa条件下：4Als 3O2g=2Al 2O3s H 2 834.9 kJmol14Als 2O3g=2Al 2O3s H 3 119.1 kJ mol1由此得出的正确结论是 A等质量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 变为 O3
20、 为放热反应 B等质量的 O2 比 O3 能量高,由 O2变为 O3 为吸热反应 CO3比 O2稳固,由 O2 变为 O3为放热反应 DO2比 O3 稳固,由 O2 变为 O3 为吸热反应名师归纳总结 答案D 第 10 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析 25 、100 kPa条件下, 4 mol Als与 O2g完全反应生成 Al 2O3s比与 O3g完全反应放出的能量少,所以 2 mol O3g比 3 mol O2g能量多,因此只有 D 正确；6燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳固氧化物放出的热量；以下热化学方程式中 H
21、 代表燃烧热的是 ACH4g3 2O2g=2H2Ol COg H1BSs3 2O2g=SO3s H2CC6H12O6s6O2g=6CO2g6H2Ol H3D2COgO2g=2CO2g H4答案 C 解析 A 项,CH4 没有完全燃烧, 故 A 项不正确；B 项,S 在 O2中燃烧生成 SO2g,而不是 SO3s,故 B 项不正确； C 项, C6H12O6s完全燃烧生成 CO2g和 H2Ol,故 C 项正确； D 项,应为 1 mol COg完全燃烧生成 CO2g,故 D 项不正确；7以下热化学方程式或表达正确选项 A1 mol 液态肼 N 2H4在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气, 放出 642
22、 kJ 热量：N2H4lO2g=N2g2H2Og H642 kJ mol1B12 g 石墨转化为 CO 时,放出 110.5 kJ热量：2C石墨,sO2g=2COg H 110.5 kJ mol1C已知： H2g1 2O2g=H2Ol H 286 kJ mol1,就 2H2Ol=2H2g1O2g H572 kJ molD已知： N2g3H2g=2NH3g H 92.4 kJ mol1,就在肯定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2g和 1.5 mol H 2g充分反应放出 46.2 kJ 的热量答案 C 解析 A 项,放出热量, H” 或“ ”、“ ” 或“ ” a b,2a c；4如已
23、知 H2g1 2O2g=H2Og H 242 kJ mol1,且完全断裂氧气中 1 mol氧氧键时吸取热量 496 kJ,形成水蒸气中 1 mol HO 键时放出热量 463 kJ,就断裂氢气中 1 mol HH 键时吸取的热量为；答案 1表示旧键断裂吸取的能量 表示新键生成放出的能量 表示反应热 2放热 4436 kJ 解析 1反应热等于旧化学键断裂吸取的能量与新化学键生成放出的能量差；H2g和1 2O2g与 2Hg和 Og之间的能量差是 H22Hg和1 2O2gOg过程中断开HH 键和 O=O键需吸取的能量； 所以 a 代表旧键断裂吸取的能量, b 代表 2HgOg结合成 HO 键所放出的能量, c 就代表断键所吸取的能量成键所释放的能量,即 abc；2由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应为放热反应,H0；3比较 H 大小