《《学案导学与随堂笔记》高二化学鲁科版选修4讲义第一章第1节第2课时焓变 热化学方程式含解析中学教育高中教育_中学教育-高中教育.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《学案导学与随堂笔记》高二化学鲁科版选修4讲义第一章第1节第2课时焓变 热化学方程式含解析中学教育高中教育_中学教育-高中教育.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 2 课时焓变热化学方程式 学习目标定位1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。一 化学反应的焓变 1焓的意义 焓是一个物理量，用来描述物质所具有的能量，符号为 H。不同的物质所具有的能量不同，其焓也不同，一般用焓的变化来描述化学反应的反应热。2反应焓变(1)定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。(2)表示符号：H。(3)单位：kJ mol1(或 J mol1)。(4)数学表达式：HH(反应产物)H(反应物)。(5)意义：如果 H0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为吸热反应；如果 H0，反应产物的焓大于反应
2、物的焓，反应吸收热量，此反应为吸热反应。H0，反应产物的焓小于反应物的焓，反应放出热量，此反应为放热反应。归纳总结 焓变与物质的能量变化的关系 放热反应 吸热反应 关系 反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量 反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量 表示 方法 H0 图示 实例 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ mol1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3kJ mol1 1已知反应 XY=M N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低于 N 的能量 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才
3、能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成反应产物中的化学键所放出的能量 DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 答案 D 解析 XY=M N H0，说明 X 与 Y 的总能量低于 M 与 N 的总能量，A 错，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成反应产物中的化学键所放出的能量，C 错；吸热反应有的不需要加热也可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可发生，B 错。2反应 ABC(H0)，XC(H0；放热反应，H0。(4)化学系数只表示物质的物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。(5)化学系数改变，H 要相应改变；逆反应的 H 与正反应的 H 数值相等、符号相反
4、。归纳总结 热化学方程式与普通化学方程式的区别 热化学方程式的书写与应用一化学反应的焓变焓的意义焓是一个物理量用来描述物质所具有的能量符号为不同的物质所具有的能量不同其焓也不同一般用焓的变化来描述化学反应的反应热反应焓变定义反应产物的总焓与反应物的总的为吸热反应如果即反应产物的焓小于反应物的焓说明反应是释放能量的为放热反应问题思考与讨论焓变与反应热有何关系答案对等压条件下的化学反应假定反应中物质的能量变化全部是热能则该反应的反应热就等于反应前后物质反应物的焓反应吸收热量此反应为吸热反应反应产物的焓小于反应物的焓反应放出热量此反应为放热反应归纳总结焓变与物质的能量变化的关系放热反应吸热反应关系反
5、应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产 普通化学方程式 热化学方程式 化学系数 是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量 可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量 状态 不要求注明 必须在分子式后注明 H 正负号及单位 无 必须注明(正号常省略)意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 遵循规律 原子守恒 原子守恒和能量守恒 3下列对 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298K)184.6kJ mol1的叙述正确的是()A1 分子 H2和 Cl2反应，放出热量 184.6kJ B1molH2(g)和 1mo
6、lCl2(g)完全反应生成 2molHCl(g)，放出的热量为 184.6kJ C在 101kPa、298K 的条件下，1molH2(g)和 1molCl2(g)完全反应生成 2molHCl(g)放出的热量为 184.6kJ D在 101kPa、298K 的条件下，1molH2(g)和 1molCl2(g)完全反应生成 2molHCl(g)吸收的热量为 184.6kJ 答案 C 解析热化学方程式中 H 的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的系数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以 A 错；在描述反应时应说明外界条件，而 B 中没有说明温度和压强；H0 时，反应放热而非吸热，D
7、错误。故选C。4(1)已知 16g 固体硫完全燃烧时放出 148.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式是。(2)1molN2(g)与适量 O2(g)起反应，生成 NO2(g)，吸收 68kJ 热量，该反应的热化学方程式是。(3)下图是一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3的反应过程中的能量变化示意图，根据下图，写出工业合成氨的热化学方程式：(H 的数值用含字母 Q1、Q2的代数式表示)。热化学方程式的书写与应用一化学反应的焓变焓的意义焓是一个物理量用来描述物质所具有的能量符号为不同的物质所具有的能量不同其焓也不同一般用焓的变化来描述化学反应的反应热反应焓变定义反应产物的总焓与反应物的
8、总的为吸热反应如果即反应产物的焓小于反应物的焓说明反应是释放能量的为放热反应问题思考与讨论焓变与反应热有何关系答案对等压条件下的化学反应假定反应中物质的能量变化全部是热能则该反应的反应热就等于反应前后物质反应物的焓反应吸收热量此反应为吸热反应反应产物的焓小于反应物的焓反应放出热量此反应为放热反应归纳总结焓变与物质的能量变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产 答案(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8kJ mol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H68kJ mol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(Q1Q2)k
9、J mol1 解析书写热化学方程式的思路是首先根据题意写出反应的化学方程式并注明物质状态，如(1)S(s)O2(g)=SO2(g)；再根据物质前的系数，计算 H 的值，写上“”或“”号及单位，如(1)1molS 对应的 H148.4kJ mol12296.8kJ mol1。1热化学方程式 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3kJ mol1表示()A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B1mol 碳和 1mol 水反应生成 1mol 一氧化碳和 1mol 氢气并吸收 131.3kJ 热量 C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成 1mol 一氧化碳气体和 1mol 氢气
10、并吸收131.3kJ 热量 D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3kJ 答案 C 解析反应热表示按照热化学方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ mol1，该热化学方程式表示 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成 1mol 一氧化碳气体和 1mol 氢气，吸收 131.3kJ 的热量。2 N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.12N2H4(g)12O2(g)=12N2(g)H2O(g)热化学方程式的书写与应用一化学反应的焓变焓的意义焓是
11、一个物理量用来描述物质所具有的能量符号为不同的物质所具有的能量不同其焓也不同一般用焓的变化来描述化学反应的反应热反应焓变定义反应产物的总焓与反应物的总的为吸热反应如果即反应产物的焓小于反应物的焓说明反应是释放能量的为放热反应问题思考与讨论焓变与反应热有何关系答案对等压条件下的化学反应假定反应中物质的能量变化全部是热能则该反应的反应热就等于反应前后物质反应物的焓反应吸收热量此反应为吸热反应反应产物的焓小于反应物的焓反应放出热量此反应为放热反应归纳总结焓变与物质的能量变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产 H267kJ mol1 BN2H4(g)O2
12、(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5kJ mol1 CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534kJ mol1 DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534kJ mol1 答案 D 解析热化学方程式中 H0 表示吸热，H0 表示放热，选项 A、C 中 H 的符号错误；热化学方程式中化学式前面的系数仅表示物质的量，0.25molN2H4(g)燃烧放热 133.5kJ，故 1molN2H4(g)燃烧放热 4133.5kJ，选项 D 正确，B 错误。3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270kJ mol1，下列说法正确的是()A2L 氟化氢气体分解成
13、1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量 B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270kJ C在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 热量 答案 C 解析热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，不表示体积或分子个数，1molH2与 1molF2反应生成 2molHF 气体放出热量才是 270kJ，故 A、D 错；由 HF(g)HF(l)要放出热量，故 B 项应大于 270kJ，B 错；由高能量的反应物生成低能量的生成物才
14、放出热量，C 正确。4下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O2V2O55002SO3 H196.6kJ mol1 BH2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8kJ mol1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ mol1 答案 B 解析书写热化学方程式必须注意以下几点：要注明反应物和生成物的聚集状态，A 错；吸热反应的 H 的符号为“”，放热反应的 H 为“”，D 错；H 的单位为 kJ mol1，C 错。5根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是()热化学方程式的书写与应用一化学反应的焓变焓的意义焓是一个物
15、理量用来描述物质所具有的能量符号为不同的物质所具有的能量不同其焓也不同一般用焓的变化来描述化学反应的反应热反应焓变定义反应产物的总焓与反应物的总的为吸热反应如果即反应产物的焓小于反应物的焓说明反应是释放能量的为放热反应问题思考与讨论焓变与反应热有何关系答案对等压条件下的化学反应假定反应中物质的能量变化全部是热能则该反应的反应热就等于反应前后物质反应物的焓反应吸收热量此反应为吸热反应反应产物的焓小于反应物的焓反应放出热量此反应为放热反应归纳总结焓变与物质的能量变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产 A其热化学方程式为 CO(g)H2O(g)=CO2
16、(g)H2(g)H41kJ mol1 B该反应为吸热反应 C该反应为放热反应 D当 H2O 为液态时，其反应热小于 41kJ mol1 答案 B 解析以图示形式将反应 CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及 H 情况。根据所给图示可知，A 选项将反应的反应物与反应产物弄反了，故错误；反应产物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B 选项正确，则 C 选项错误；D 选项未限定 H2O 的物质的量，故错误。6(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2 下列能量变化示意图中，正确的是(填字母)。(2)下图所示
17、是某温度下，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为。反应中如果加入 1mol 氮气和 3mol 氢气，反应放出的能量(填“大于”“等于”或“小于”)92kJ，原因是。热化学方程式的书写与应用一化学反应的焓变焓的意义焓是一个物理量用来描述物质所具有的能量符号为不同的物质所具有的能量不同其焓也不同一般用焓的变化来描述化学反应的反应热反应焓变定义反应产物的总焓与反应物的总的为吸热反应如果即反应产物的焓小于反应物的焓说明反应是释放能量的为放热反应问题思考与讨论焓变与反应热有何关系答案对等压条件下的化学反应假定反应中物质的能量变化全部是热能则该反应的反应热就等于反应前后物质反应物
18、的焓反应吸收热量此反应为吸热反应反应产物的焓小于反应物的焓反应放出热量此反应为放热反应归纳总结焓变与物质的能量变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产(3)室温下，1g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 41.8kJ 的热量。写出 C6H6燃烧的热化学方程式：。(4)已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185kJ mol1，断裂 1molHH 键吸收的能量为 436kJ，断裂 1molClCl 键吸收的能量为 247kJ，则形成 1molHCl 键放出的能量为。答案(1)A(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92k
19、J mol1小于可逆反应不能反应到底(3)2C6H6(l)15O2(g)=6H2O(l)12CO2(g)H6520.8kJ mol1(4)434kJ 解析(1)两反应均为放热反应，即 H10，H20，因为 N2O4(g)比 N2O4(l)的能量高，所以|H1|0 B破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，H0 C反应焓变是指 1mol 物质参加反应时的能量变化 热化学方程式的书写与应用一化学反应的焓变焓的意义焓是一个物理量用来描述物质所具有的能量符号为不同的物质所具有的能量不同其焓也不同一般用焓的变化来描述化学反应的反应热反应焓变定义反应产物的总焓与反应物的总
20、的为吸热反应如果即反应产物的焓小于反应物的焓说明反应是释放能量的为放热反应问题思考与讨论焓变与反应热有何关系答案对等压条件下的化学反应假定反应中物质的能量变化全部是热能则该反应的反应热就等于反应前后物质反应物的焓反应吸收热量此反应为吸热反应反应产物的焓小于反应物的焓反应放出热量此反应为放热反应归纳总结焓变与物质的能量变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ mol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 答案 C 2工业生
21、产水煤气的反应为 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4kJ mol1，下列判断正确的是()A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(l)H131.4kJ mol1 C水煤气反应中生成 1molH2(g)吸收 131.4kJ 热量 D水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4kJ 热量 答案 C 解析 A 项，由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判断反应物总能量小于生成物总能量；B 项，若生成的 H2O 为气态时 H131.4kJ mol1；C 项，生成1molH2(g)吸收 131.4kJ 的热量；D 项，应为生成 1mol
22、CO(g)吸收 131.4kJ 热量。3根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48kJ mol1 I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48kJ mol1 下列判断正确的是()A254gI2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48kJ B1mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 17.00kJ C反应的产物比反应的产物稳定 D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 答案 D 解析 A 项，因为是可逆反应，所以不能进行完全，放出热量小于 9.48kJ，故 A 错；B 项，1mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 26.48kJ(9.
23、48kJ)35.96kJ，故 B 错；C 项，反应产物一样稳定，都是 HI 的气态，故 C 错；D 项，对于等量的同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，故 D 对。4在 25、100kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76kJ mol1 热化学方程式的书写与应用一化学反应的焓变焓的意义焓是一个物理量用来描述物质所具有的能量符号为不同的物质所具有的能量不同其焓也不同一般用焓的变化来描述化学反应的反应热反应焓变定义反应
24、产物的总焓与反应物的总的为吸热反应如果即反应产物的焓小于反应物的焓说明反应是释放能量的为放热反应问题思考与讨论焓变与反应热有何关系答案对等压条件下的化学反应假定反应中物质的能量变化全部是热能则该反应的反应热就等于反应前后物质反应物的焓反应吸收热量此反应为吸热反应反应产物的焓小于反应物的焓反应放出热量此反应为放热反应归纳总结焓变与物质的能量变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.52kJ mol1 C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76kJ
25、 mol1 D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.52kJ mol1 答案 B 解析 1molCH3OH 燃烧生成 CO2和液态水时放热为 3222.68kJ725.76kJ,2molCH3OH 完全燃烧生成 CO2和液态水时，放热为 2725.76kJ1451.52kJ，应选 B。5已知：25、100kPa 条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9kJ mol1 4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1kJ mol1 由此得出的正确结论是()A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变为 O3为放热反应 B等质量的
26、 O2比 O3能量高，由 O2变为 O3为吸热反应 CO3比 O2稳定，由 O2变为 O3为放热反应 DO2比 O3稳定，由 O2变为 O3为吸热反应 答案 D 解析 25、100kPa 条件下，4molAl(s)与 O2(g)完全反应生成 Al2O3(s)比与 O3(g)完全反应放出的能量少，所以 2molO3(g)比 3molO2(g)能量多，因此只有 D 正确。6燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中 H 代表燃烧热的是()ACH4(g)32O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1 BS(s)32O2(g)=SO3(s)H2 CC6H12O6(s)
27、6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3 D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H4 答案 C 热化学方程式的书写与应用一化学反应的焓变焓的意义焓是一个物理量用来描述物质所具有的能量符号为不同的物质所具有的能量不同其焓也不同一般用焓的变化来描述化学反应的反应热反应焓变定义反应产物的总焓与反应物的总的为吸热反应如果即反应产物的焓小于反应物的焓说明反应是释放能量的为放热反应问题思考与讨论焓变与反应热有何关系答案对等压条件下的化学反应假定反应中物质的能量变化全部是热能则该反应的反应热就等于反应前后物质反应物的焓反应吸收热量此反应为吸热反应反应产物的焓小于反应物的焓反应放出热量此反应为放热反应
28、归纳总结焓变与物质的能量变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产解析 A 项，CH4没有完全燃烧，故 A 项不正确；B 项，S 在 O2中燃烧生成 SO2(g)，而不是 SO3(s)，故 B 项不正确；C 项，C6H12O6(s)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，故 C 项正确；D 项，应为 1molCO(g)完全燃烧生成 CO2(g)，故 D 项不正确。7下列热化学方程式或叙述正确的是()A 1mol 液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642kJ 热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642kJ
29、 mol1 B12g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5kJ 热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5kJ mol1 C已知：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H286kJ mol1，则 2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572kJ mol1 D已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4kJ mol1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5molN2(g)和 1.5molH2(g)充分反应放出 46.2kJ 的热量 答案 C 解析 A 项，放出热量，H”或“”、“”或“”)ab,2ac。热化学方程式的书写与应用一化学反应的焓变焓的意义焓是一个物理量用
30、来描述物质所具有的能量符号为不同的物质所具有的能量不同其焓也不同一般用焓的变化来描述化学反应的反应热反应焓变定义反应产物的总焓与反应物的总的为吸热反应如果即反应产物的焓小于反应物的焓说明反应是释放能量的为放热反应问题思考与讨论焓变与反应热有何关系答案对等压条件下的化学反应假定反应中物质的能量变化全部是热能则该反应的反应热就等于反应前后物质反应物的焓反应吸收热量此反应为吸热反应反应产物的焓小于反应物的焓反应放出热量此反应为放热反应归纳总结焓变与物质的能量变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产(4)若已知 H2(g)12O2(g)=H2O(g)H24
31、2kJ mol1，且完全断裂氧气中 1mol 氧氧键时吸收热量 496kJ，形成水蒸气中 1molHO 键时放出热量 463kJ，则断裂氢气中 1molHH 键时吸收的热量为。答案(1)表示旧键断裂吸收的能量表示新键生成放出的能量表示反应热(2)放热(4)436kJ 解析(1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。H2(g)和12O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差是 H22H(g)和12O2(g)O(g)过程中断开HH 键和 O=O 键需吸收的能量。所以 a 代表旧键断裂吸收的能量，b 代表 2H(g)O(g)结合成 HO 键所放出的能量，c 则代表断键所吸
32、收的能量成键所释放的能量，即 abc。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，Hb，由于 c2b，所以 2ac。(4)H反应物键能总和生成物键能总和，即 x12496kJ mol12463kJ mol1242kJ mol1，解得 x436kJ mol1。13“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是 CO 和 H2，两者的体积比约为 11。已知 1molCO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283kJ 热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出 286kJ 热量；1molCH
33、4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890kJ 热量。(1)写出 H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：；若 1molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气，放出的热量(填“”、“”或“”)890kJ。(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为；燃烧生成的 CO2的质量比约为。答案(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJ mol1(2)3132 热化学方程式的书写与应用一化学反应的焓变焓的意义焓是一个物理量用来描述物质所具有的能量符号为不同的物质所具有的能量不同其焓也不同一般用焓的变化来描述化学反应的反应热反应焓变定义反应产
34、物的总焓与反应物的总的为吸热反应如果即反应产物的焓小于反应物的焓说明反应是释放能量的为放热反应问题思考与讨论焓变与反应热有何关系答案对等压条件下的化学反应假定反应中物质的能量变化全部是热能则该反应的反应热就等于反应前后物质反应物的焓反应吸收热量此反应为吸热反应反应产物的焓小于反应物的焓反应放出热量此反应为放热反应归纳总结焓变与物质的能量变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产14用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A：4HClO2=CuO/CuCl24002Cl22H2O 已知：.反应 A 中
35、，4molHCl 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。.(1)反应 A 的热化学方程式是。(2)断开 1molHO 键与断开 1molHCl 键所需能量相差约为 kJ，H2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键(填“强”或“弱”)。答案(1)4HCl(g)O2(g)400,2Cl2(g)2H2O(g)H115.6kJ mol1(2)31.9 强 解析(1)反应中水为气态。(2)4E(HCl)E(O=O)4E(HO)2E(ClCl)115.6kJ mol1，故 E(HO)E(HCl)31.9kJ mol1，HO 键比 HCl 键强。热化学方程式的书写与应用一化学反应的焓变焓的意义焓是一个物理量用来描述物质所具有的能量符号为不同的物质所具有的能量不同其焓也不同一般用焓的变化来描述化学反应的反应热反应焓变定义反应产物的总焓与反应物的总的为吸热反应如果即反应产物的焓小于反应物的焓说明反应是释放能量的为放热反应问题思考与讨论焓变与反应热有何关系答案对等压条件下的化学反应假定反应中物质的能量变化全部是热能则该反应的反应热就等于反应前后物质反应物的焓反应吸收热量此反应为吸热反应反应产物的焓小于反应物的焓反应放出热量此反应为放热反应归纳总结焓变与物质的能量变化的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产反应物具有的总能量小于反应产