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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 从试验学化学 学问与技能：化学试验基本方法,化学计量学在试验中的应用 过程与方法：试验 情感态度和价值观：熟悉化学是一门以试验为基础的科学,学好化学离不开试验 第一节 化学试验基本方法 学问与技能：化学试验安全熟悉,物质的分别（混合物的分别和提纯）过程和方法：试验及 PPT 第一课时 化学试验安全 导入：化学史化学进展与试验的关系 一、化学试验安全 化学试验安全涉及以下几个方面1、 遵守试验室规章 2、 明白一些安全留意事项 3、 把握药品、试验仪器的正确使用方法 4、 污染物和废弃物的处理 具体具体学问 word 展现（1）高中化学试
2、验常用仪器（2）高中化学常见的可能事故及处理方法 其次课时 混合物的分别和提纯学问与技能：物质分别和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）过程和方法：试验导入：化学是争论物质的科学,要争论物质就必需获得纯洁的物质 二、混合物的分别和提纯 P5 阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范畴、装置示意图、操作过程及留意事项 粗盐的提纯 试验 1-1 和试验 1-2 ,硫酸根离子的检验总结： 1、物质分别和提纯遵循的原就-不增、不减、易分别、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的挑选、加入试剂的次序、除杂试剂必需过量、过量试剂 必需除去2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范畴、装置示意图、操作过程
3、及留意事项试验 1-3 萃取 概念、仪器、适用范畴、装置示意图、操作过程及留意事项 试验 1-4 其他物质分别提纯及检测方法名师归纳总结 结晶、升华、洗气等；P9 最终一自然段第 1 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 其次节 化学计量在试验中的应用第一课时物质的量的单位摩尔阿伏伽德罗常数的含义；把握物质的量与微学问与技能： 明白物质的量及其单位摩尔；粒数之间的运算物质的量的单位摩尔导入： P11 第一自然段宏观物质计量、日常计量单位 长度米,质量千克设问：微观粒子如何计量例： C+O2=CO2 方程式意义（符号意义、计量意义）1、物质的
4、量概念：一个物理量,表示含有肯定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号： n 单位：摩尔mol 6.02*1023计量留意事项：微粒种类国际规定： 0.012Kg12C 中所含碳原子数约为2、阿伏伽德罗常数概念： 1mol 任何粒子的粒子数 符号： NA 数值： 6.02*10 23 单位 mol-1微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N 2=n 1/n 2例 1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol; 小米的物质的量为1mol 练习 例题 2 0.2mol 氯化钡中含有多少摩尔钡离子,多少摩尔氯离子 2m
5、ol 氧气约含多少个氧气分子,多少个氧原子 0.1mol 的硫酸钠中,钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少,离子总数为多少 1.204*10 24 个水分子的物质的量为多少 复习原子结构学问例题 3、1mol 钠原子含多少摩尔质子,又分别是多少多少摩尔电子, 1mol 钠离子、 1mol 氢氧根、 1molNH 3例题 4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与 1.5 摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气,其分子数之比、原子数之比分别为多少例 5 amol 硫酸分子中含有 b 个氧原子,就阿伏伽德罗常数可以表示为？其次课时 摩尔质量学问与技能：明白摩尔质量的含义,把握物质
6、的物质的量与摩尔质量、质量的运算导入： 1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子质量不同,1mol 不同物质的质量是不同的P12 观看结论： 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、摩尔质量1、定义 :单位物质的量的物质所具有的质量-12、符号： M 单位 g.mol相对原子质量Ar 相对分子质量Mr M ）的关系n=m/ M 例： ArO=16 MO=16 g.mol-1 Mr CO2=44 M CO2=44
7、 g.mol-1 物质的量（ n）、质量（ m）和摩尔质量（例题 1 学与问1.5 摩尔硫酸中氧原子的物质的量为,质量为1.5 摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少0.01 摩尔某物质 A,其质量为 1.06g,就 A 的摩尔质量为多少,相对分子质量为多少？物质微粒数与其质量之间关系 N=m NA/M 例题 2 50g 碳酸钙的物质的量为多少,分子数为多少？例题 3 质量相等的一氧化碳和二氧化碳,物质的量之比为多少,碳原子的物质的量之比为,氧原子的物质的量之比为多少例题 4 12.4gNa2R 含有 Na +0.4mol 就 Na2R 的摩尔质量为多少, R的相对原子质量为,含 R的质量为 1.6g
8、 的 Na2R 其物质的量为多少？5、设 NA代表阿伏伽德罗常数,以下说法正确选项（）名师归纳总结 A、2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为0.2NA第 3 页,共 24 页B、2g 氢气所含的原子数为NAC、17gNH3所含的电子数为10NAD、NA个氧分子和NA 个氢分子的质量之比为16：1 6、已知 8gA 能与 32gB 恰好完全反应,生成22gC和肯定质量的D,现将 16gA 和 70gB 的混合物充分反应,生成2molD 和肯定量的C,就 D 的摩尔质量是多少？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章 化学物质及其变化学问与技能：
9、物质的分类（分类法简介）,两类化学反应离子反应、氧化仍原反应 过程与方法：情感态度与价值观 第一节 物质的分类 第一课时 物质的分类 导入：事物分类介绍 课本 常见分类法1、交叉分类法 概念、应用范畴2、树状分类法 概念,应用范畴 利用该分类法对化学物质、化学概念分类其次课时 单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系 例： p25 实践活动 1、转化关系图 金属碱性氧化物碱盐 非金属酸性氧化物酸盐2、各类化学物质通性 金属通性（与氧气、酸、盐）氧化物（金属氧化物碱性氧化物；非金属氧化物酸性氧化物）酸（指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐）碱（指示剂、酸性氧化物、酸、盐）盐（与酸、碱、盐）第三课
10、时 分散系及其分类 学问与技能：分散系分类,胶体的性质及应用 过程与方法：情感态度与价值观 导入：纯洁物的分类混合物的分类 二、分散系及其分类1、分散系、分散质、分散剂概念 2、分类形式（状态、分散质粒子直径）3、胶体的制备、性质、应用 制备：原理、操作名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 性质：介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉 应用：农业生产（土壤保肥）；医疗卫生（血液渗析）等4、溶液、胶体、浊液比较其次节 离子反应 学问与技能：熟悉离子反应及相关概念（电解质、电离）过程与方法 情感态度与价值观第一课时 酸碱盐在水溶液
11、中的电离 一、酸碱盐在水溶液中的电 =离 导入：离子反应重要性简介 导电试验：（ 1）盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇（2）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体加热熔化1、电解质 :在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 物质所属：酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等2、导电缘由 电解质（水中或熔融电离）自由移动阴阳离子（电场）定向移动导电例：氯化钠水溶液导电3、电离、电离方程式 概念 例： NaCl=Na+Cl-盐酸、硫酸、硝酸电离HCl=H +Cl-H2SO4=2H+SO4 2-HNO3=H +NO3-摸索：电解质的判定、电离方程式的书写 例 1：硫酸钠、氢氧化钙、磷酸、水、盐酸
12、溶液、铁、二氧化碳、甲烷 属于电解质的有2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式 4、从电离角度熟悉酸碱盐的本质及分类 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 类比酸的定义给出碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物 盐：电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子,阴离子为酸根离子的化合物辨析：酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离 其次课时 离子反应及其发生的条件 导入： P31 二、离子反应及其发生的条件1、离子反应名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 概念 :电解质在溶液中的反应实质
13、是离子之间的反应 试验 2-1 现象、理论分析 实质：溶液中的硫酸根离子与钡离子之间发生了化学反应,生成了难溶性的硫酸钡沉淀 可以用这样一个式子表示该过程 Ba 2+SO4 2-=BaSO4 2、离子方程式 概念：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子试验 2-2 P32 表H +和由碱电离出来的OH结合生成了H2O 酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的意义：（1）表示出了溶液反应的实质（2）可以表示同一类型的反应 第三课时 离子方程式的书写 导入：一、复习初三单质、氧化物、酸、碱、盐之间在水溶液中的反应 金属单质与酸和盐反应锌与稀硫酸、铁与硫酸铜 氧化物 酸性氧化物与水、与碱二氧化碳与
14、水、与氢氧化钠 碱性氧化物与水、与酸氧化钙与水、与盐酸 酸与碱、与碱性氧化物、与盐盐酸与氢氧化钠、与氧化钙、与硝酸银碱与酸性氧化物、与酸、与盐氢氧化钙与二氧化碳、与盐酸、与碳酸钠 盐与酸、与碱、与盐碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙 二、酸、碱、盐溶解性表可溶性酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸,弱酸：碳酸 可溶性碱：强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡,弱碱：一水合氨 可溶性盐：钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶钡钙银,碳酸盐只溶钾钠铵三、离子方程式书写 书写步骤：写、拆、删、查 写：写出反应的化学方程式 拆（该写方程） ：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,把难容的物质、气
15、体和水仍用 化学式表示 易溶于水且易电离物质可溶性强酸、强碱、盐 不电离或难电离物质：单质、氧化物、气体、难溶物、弱酸、弱碱等 微溶物：生成物不拆,反应物浓度小拆、大不拆 删：删去方程式两边不参与反应的离子 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 例：锌与稀硫酸、铁与硫酸铜 二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙与盐酸 盐酸与氢氧化钠、硝酸银 澄清石灰水与二氧化碳、盐酸、碳酸钠,石灰乳与盐酸名师归纳总结 石灰石与盐酸、 碳酸钠与澄清石灰水、碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与氯化钡、氯化钠与硝酸银第 6 页,共 24 页练习： P34 第 9 题作业：第 10 题- - - - - - -精选学习资料
16、- - - - - - - - - 第四课时 复杂离子方程式的书写 例：一水合氨与盐酸、与氯化镁,硫酸铵与氢氧化钡 醋酸与石灰石 氢氧化镁与稀盐酸有反应条件限制的离子方程式书写 物质的剂量限制 氢氧化钠与二氧化碳的反应 碱过量,二氧化碳过量离子方程式分别为 练习：碳酸钠与盐酸的反应（提示：盐酸与碳酸盐反应,先生成碳酸氢盐再生成二氧化碳）反应要求限制（溶液恰好中和、某离子恰好完全沉淀）硫酸氢钠与氢氧化钡反应 溶液恰好成中性、钡离子恰好完全沉淀的离子方程式分别为第五课时 离子反应发生条件及离子共存问题 试验 2-3 一、离子反应发生条件 生成沉淀、放出气体或者生成水,只要具备上述条件之一 二、离子
17、共存问题 如离子之间能发生反应,就不能大量共存类型：生成难溶物、气体或者难电离物质隐含限制条件：溶液颜色、溶液酸碱性（可以估计溶液酸碱性的条件指示剂、试纸、特点 反应等）第六课时 离子反应的应用P33 1、混合物的分别、物质的提纯和鉴定,清除水中的污染物第七课时 离子反应学问点提升一、电解质学问点拓展1、电解质按导电环境细分 水溶液中能导电的电解质：酸、碱、盐熔融状态能导电的电解质：强碱、盐、活泼金属氧化物2、电解质溶液导电才能影响因素溶液中离子浓度大小、离子所带电荷量离子浓度越大、所带电荷数越多, 导电才能越强二、离子方程式的正误判定名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 2
18、4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 判定依据：方程式书写是否客观,拆的是否正确,是否符合原子守恒、电荷守恒例：铁与稀硫酸,氢氧化钡与稀硫酸,氢氧化钠与过量的二氧化碳,石灰乳与硝酸,铜与硝 酸银 三、离子共存中多元弱酸的酸式盐共存问题多元弱酸酸式离子在酸或碱性条件下下均不能大量存在常见多元弱酸：H2CO3、H3PO4 等常见多元弱酸酸式酸根离子：HCO3- 、HPO42-、H2PO4-等它们与酸或碱反应的离子方程式分别为 四、离子推断问题 动身点：常见离子的性质、溶液的电中性第三章 金属及其化合物 学问与技能：钠、铝、铁、铜及其重要化合物 过程与方法：试验（观看、探究、分析、
19、操作）、对比、信息收集、沟通争论 情感态度与价值观：熟悉金属及其化合物对人类生活的重要性 第一节 金属的化学性质 导入：本章介绍（内容、位置、功能、学习方法）学习方法： 1、物质熟悉路线（外线：金属单质金属氧化物金属氢氧化物盐 内线：物质结构性质用途）2、金属对比把握 第一课时 中学金属学问复习 金属元素存在及性质存在形式： 100 多种,多数化合,少数游离（单质）地壳中含量（氧、硅、铝、铁.）物理通性：金属光泽、易导电导热、具有延展性 化学通性：与氧反应,与酸反应、之间在盐溶液之间置换（遵循规章金属活动次序表）一、金属与非金属反应1、 钠与氧气反应 试验 3-1 观看、操作、现象、结论 钠的
20、物理性质：银白色固体、金属光泽、密度小（保持于煤油）,质松软 常温： 4Na+02=Na20白 试验 3-2 钠在空气中加热（石棉上、坩埚内（事先加热好）物质变化、能量变化 加热： 2Na+02= Na20 2淡黄 反应对比分析：反应条件反应本质反应现象产物 2、 其他较活泼金属与氧气反应 铁潮湿空气铁锈 4Fe+30 2=2Fe203 铝镁空气中氧化铝（镁）氧化膜：氧化铁疏松多孔铁易腐蚀 氧化铝（镁）致密不易腐蚀 物理因素 氧化铝（镁）熔点高耐火材料 科学探究：铝箔燃烧名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 资料卡片：
21、氧化膜学问拓展归纳总结：金属元素最外层电子数少于 化学性质活泼4易失去（仍原性）易被氧化其他非金属与氧反应：金属与氯化合氯化物 与硫化合硫化物 作业： P53 1-4 其次课时 学问与技能：金属与酸和水反应 过程与方法：学问整合设计试验（铁与水蒸汽）情感态度与价值观：激发同学试验热忱 重点：钠与水蒸汽反应 难点：铁与水蒸气反应设计 导入：金属与酸反应回忆,对比标题及生活中水与金属是否反应 二、金属与酸和水的反应 试验 3-3 仪器、操作、现象（钠、水中、外界）留意安全 1、 钠与水的反应 试验现象及分析：浮、游、熔、响、红；钠的密度比水小浮在水面上；它的性质非 常活泼,与水发生猛烈反应；产生了
22、气体,推动钠在水面游动并发出响声；反应放 出了热量,钠熔点低,熔化成银白色小球；溶液变红了,生成了碱 反应方程式： 2Na+2H20=2NaOH+H 应用：钠的储存及失火处理 2、 铁与水蒸气的反应 科学探究：生活中的铁与冷热水均不反应,但我们看过炼铁的淬火现象（白烟）问：转变反应条件（温度）P50 教材阅读,反应物状态（铁粉、水蒸气）能否反应摸索分析：完成试验所需装置：水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、产物检验 PPT 展现 , 图 3-8 演示试验分析试验留意事项： 含水的棉花水不能太多,铁粉离棉花近点但不能使水与铁粉接触,导气管用长一点第三课时 学问与技能：铝与氢氧化钠的反应 过程与方法：
23、试验对比分析,归纳、总结 重点：铝化学性质的特性 难点：金属化学性质归纳与总结 三、铝与氢氧化钠的反应 试验 3-4 对比试验现象 结论： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 用铝制品应用留意事项：金属化学性质归纳总结：通性：具有仍原性,易被氧化 铝特性：铝与碱反应 具体分析： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 名师归纳总结 活泼与较活泼金属: 与非金属单质（氧气、硫、氯气）反应,与酸和水反应,强弱之间第 9 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -
24、- - - - - 的置换 不活泼金属：化学性质惰性 学问点拓展：活泼金属与盐反应 拓展试验：钠与硫酸铜反应与铁与硫酸铜反应对比 理论说明 : 钠与硫酸铜溶液体系,钠先与水反应,再与硫酸铜反应 Cu 离子被水合 第四课时 学问与技能：物质的量在化学方程式运算中的应用,将物质的量、摩尔质量、 气体摩尔 体积、物质的量溶度应用于化学定量争论 四、物质的量在化学方程式运算中的应用 导入：本节内容的重要性（有用运算）化学方程式的意义：中学（物质类别、微粒个数、质量多少）高中： Na+2H2O=2NaOH+H 2 微粒扩大 NA倍,结论：化学方程式化学计量系数可以计量反 应中大量粒子集合体 即：参与化学
25、反应各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比 应用：全部关于化学计量学的工具例题一： P52 留意：列式横比、纵比的一一对应性例题二： 向肯定物质的量浓度500ml 的氢氧化钠溶液中投入10.8g 铝粉,两者恰好完全反应,试运算：所给氢氧化钠溶液的物质的量浓度例题三：将4.6g 的金属钠投入4 摄氏度, 35.6ml 的水中,反应完全后,试运算：（ 1）生成气体在标准状况下的体积（2）所得溶液的物质的量溶度例题四：在反应：2KMnO 4+16HCl 浓=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H2O , 如有 0.5 mol 高锰酸钾参 加了反应,试问： （1）参与反应的 HC
26、l 的物质的量为多少？（2）反应中转移的电子的物质 的量为多少？（3）仍原剂的物质的量为多少,仍原性元素原子的物质的量为多少？其次节 几种重要的金属化合物 学问与技能：钠的重要化合物；铝的重要化合物；铁的重要化合物 过程与方法：试验,金属化合物之间的对比分析 情感态度和价值观：金属化合物的重要性及应用 第一课时 导入：金属元素的自然界存在形式金属化合物的重要性 学习方法：外线：金属金属氧化物金属氢氧化物金属的盐 内线：物质熟悉流程 结构性质性质 一、钠的重要化合物 P55 页,第一自然段 1、 氧化钠 Na20和过氧化钠 Na202 试验 3-5 物理性质：Na20 Na202 颜色状态白色粉
27、末淡黄色粉末化学性质： Na20 碱性氧化物 与水反应 Na 2O + H2O = 2NaOH 与二氧化碳反应 Na 2O + CO 2 = Na2CO3 Na202过氧化物名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与水反应2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应 2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2结论：钠的氧化物化学性质 氧化钠碱性氧化物 过氧化钠氧化仍原性拓展：除此之外,过氧化钠因有强氧化性而具有漂白性应用：过氧化钠做供氧剂（与其他供氧剂对比）2、 碳酸钠 Na 2CO 3 与碳
28、酸氢钠 NaHCO 3Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名：苏打 小苏打科学探究物理性质： 白色粉末,可溶于水 白色晶体,可溶于水 溶解性： 碳酸钠大于碳酸氢钠化学性质：水溶液碱性 水溶液碱性 相同条件,同浓度碳酸钠碱性强热稳固性：热稳固 热不稳固 2 NaHCO 3 = = Na2CO3 + H 2O + CO 2与酸碱盐发生复分解反应（HCl 、CaOH 2、 CaCl2）拓展：碳酸盐与碳酸氢盐区分碳酸氢盐热不稳固,可以与氢氧根反应,与酸反应速率快应用：制洗衣服、胃药（NaHCO3）、食品添加剂3、 焰色反应试验 3-6 用于金属元素鉴别 ,属于元素的物理性质钠元素：黄色 钾元素：紫色归
29、纳：钠及其化合物之间的关系 P69 其次课时 钠的重要化合物学问点拓展学问与技能：钠化合物相关的运算；差量法在化学方程式中的应用1、 过氧化钠与水和二氧化碳混合气体的运算客观事实：过氧化钠先与二氧化碳反应,再与水反应例：2mol 过氧化钠与2mol 的碳酸氢钠固体混合物后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质冷却后,残留的固体物质是？变式：在相同条件下,总质量为 2 克的一氧化碳和氢气的混合气体,在氧气中完全燃烧后,全部通过足量的过氧化钠,就固体增加的质量为多少？2、 差量法在化学运算中的应用（质量差,气体体积差、物质的量差）例：加热50g 碳酸氢钠与碳酸钠的混合物直至没有气体放出时,固体质
30、量变为43.8g ,试运算：原混合物中碳酸氢钠的质量分数？标准状况下,将5.6L 的 CO 2 快速通过过氧化钠固体,得到4.48L 气体,试运算：这4.48L 气体的质量；3、 氢氧化钠与二氧化碳反应产物运算化学中量变与质变问题名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原理： 当 CO 2 不足时： 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 续发生反应： Na 2CO 3+H2O+CO 2= 2NaHCO 3 节点：氢氧化钠与二氧化碳量之比 2 比 1, 1 比 1 当 CO 2 过量时,会继题型： 1、肯定氢
31、氧化钠溶液中连续缓慢充入二氧化碳气体溶液中阴离 子种类及物质的量随二氧化碳物质的量变化图像3、 用 1L 1.0mol/L 的 NaOH 溶液吸取 0.8mol 的 CO 2,所得溶液中碳酸根 与碳酸氢根的物质的量浓度之比为 _. 铝的重要化合物 学问与技能 :氧化铝、氢氧化铝、铝盐的性质及应用 过程与方法：试验分析、总结、归纳 情感态度与价值观：熟悉铝化合物在生活生产中应用的重要性 重点：氧化铝、氢氧化铝的两性 难点：两性概念的懂得与应用 第一课时 导入：铝化合物的应用 二、铝的重要化合物1、氧化铝（ Al2O3）物理性质：不溶于水、熔点高,俗名人造刚玉（硬度大）化学性质：导入 铝两性基因
32、两性氧化物：能与酸和强碱反应,生成盐和水Al2O3+6H +=2Al 3+3H2O Al2O3+2OH-=AlO 2-+H2O Na、Mg）电解反应： 2Al2O3（熔融） =通电= 4Al+3O2 （活泼金属冶炼方法2、氢氧化铝 AlOH 3 制备方法：可溶性铝盐与氨水 试验 3-7 现象 物理性质：白色不溶于水的胶状固体,具有吸附性制备方程： Al2SO 43+NH 3化学性质：两性氢氧化物AlOH 3+3H +=Al 3+3H2O AlOH 3+OH-=AlO 2-+2H2O 热稳固性：H2O= 2AlOH 3+3NH 42SO 42AlOH 3= 应用：胃药= Al 2O3+3H2O
33、（与 NaHCO3 对比 ）3、铝盐 硫酸铝钾及十二水合硫酸铝钾硫酸铝钾 KAlSO 42十二水合硫酸铝钾 KAlSO 42 12H 2O 组成： K +、Al 3+、SO 4 2-俗名：明矾应用：净水（在水中生成氢氧化铝胶体）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 归纳：铝及其重要化合物的相互转化其次课时 铝的重要化合物学问点拓展 学问与技能：铝、氧化铝、氢氧化铝性质总结 铝盐与强碱反应及氢氧化铝沉淀图像问题 一、铝、氧化铝、氢氧化铝性质归纳 与酸、与强碱 铝盐与强碱反应及氢氧化铝沉淀图像问题化学中量变与质变问题 二
34、、例：向 AlCl 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 试验演示、记录现象、原理分析 1、氢氧化铝物质的量随碱的物质的量变化图像坐标图 2、体系中铝元素存在形式数轴图 分类：沉淀体系中的铝元素、溶液中的铝元素 例：向 20ml 2mol/L AlCl 3 溶液中加入 30mlNaOH 溶液,充分反应后,得到 0.78g 沉淀,试求：所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度 . 铁的重要化合物 学问与技能：铁的氧化物、氢氧化物、铁盐与亚铁盐 过程与方法：试验对比、分析、探究争论 情感态度与价值观：熟悉铁化合物在生活中的应用 第一课时 导入： Na Al 重要化合物回忆铁化合物的重要性及复杂性三、铁的重要化
35、合物都不溶于水铁元素自然界的存在形式：+2 +3 化合态形式化合物种类多1、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe 2O3 Fe 3O4物理性质黑色粉末红棕色粉末黑色晶体（有磁性）俗名铁红（铁锈）化学性质： 1FeO 、Fe 2O3 碱性氧化物与酸反应： FeO+2H +=Fe 2+H 2O Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H 2O Fe 3O4 复杂氧化物（含 +2 、+3 两种铁）与酸反应： Fe3O4+8H +=Fe 2+2Fe 3+4H2O 2FeO 热不稳固： 6 FeO+O 2= =2 Fe 3O4 （3）铁的冶炼： Fe xO Y+xCO=xFe+yCO 2 应用
36、：氧化铁红色油漆、涂料 2、铁的氢氧化物 试验 3-9 氢氧化亚铁、氢氧化铁制备：可溶性盐与碱（类比氢氧化铝制备）方程式：名师归纳总结 氢氧化亚铁氢氧化铁第 13 页,共 24 页化学式FeOH 2FeOH 3（）物理性质 : 白色不溶于水固体红褐色不溶于水固体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化学性质： FeOH 2 不稳固性（氧化仍原稳固性）4FeOH 2+2H 2O+O 2=4FeOH 3学与问： 与氢氧化钠、氢氧化铝对比 FeOH 2 、FeOH 3 不溶性碱：碱的性质摸索： FeOH 2 沉淀制备试验改进考虑因素：试剂条件、外界条件如何实施其
37、次课时学问与技能 Fe 2+ 、Fe 3+ 的检验、性质及它们之间的转化重难点： Fe 2+ 、Fe 3+ 的检验、性质及它们之间的转化3、铁盐与亚铁盐（1） Fe 2+ 、Fe 3+ 的检验物理方法：通过颜色 Fe 3+（黄色）Fe 2+浅绿 条件（无其他有色离子、浓度较大）试验 310 化学方法： Fe 3+溶液加 KSCN 溶液溶液变红Fe 2+ 将其转化为 Fe 3+检验Fe 2+加（过氧化氢、氯水等）再加 KSCN 溶液变红回忆 Na +、Al +检验2 Fe 2+ 、Fe 3+的相互转化及性质科学探究：现象、反应离子方程式结论：Fe 2+具有较强的仍原性、Fe 3+具有较强的氧化性
38、方程式辨析： Fe 3+CU Fe 3+Zn 应用：铁盐净水、铁（亚铁盐）食品防腐课后摸索：检验 Fe 3+中的 Fe 2+第三课时学问与技能：用途广泛的金属材料过程与方法：自主学习与答辩,实践活动第五课时学问与技能：利用电子守恒律对氧化仍原反应方程进行配平重点：氧化仍原反应配平步骤难点：电子转移的判定导入： 本章同学的实际需要（教材方程式的记忆、判定）后续化学方程、 生疏化学方程式的书写与名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、利用电子守恒律对氧化仍原反应方程进行配平 中学化学方程式配平方法：原子守恒（观看法）氧
39、化仍原反应方程式配平：步骤： 1、标价态（标出反应中各元素的化合价,找出变价元素）2、判得失（判定变价元素单个原子得失电子数相等）3、用守恒配系数（找最小公倍数,使得失电子总数相等,配平变价原子系数；在 利用原子守恒配平其它原子系数）4、查正误（利用原子守恒查其它原子是否守恒）例：同学练习 钠与水反应 问：铜与稀硝酸反应复杂题型： 1、部分氧化仍原反应 二氧化锰与浓盐酸的反应2、歧化反应 二氧化氮与水的反应 3、归中反应 硫化氢与二氧化硫的反应 氨气与一氧化氮的反应（分数意义）4、多元素变价反应 二硫化亚铁与氧气反应 硝酸铵加热分解（产物：硝酸、氮气、水）第四章 非金属及其化合物 本章导入：元
40、素化学（非金属元素）内容分析： 1、位置与功能 本章主要争论硅、 氯、硫、氮等典型元素及其重要化合物的性质及应用,是后续化学学问 （元 素周期律）学习的基础；巩固离子反应、氧化仍原反应等基础学问 2、内容结构 本章在教材上挑选上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质,在学问上使学问 与应用相结合； 具体编排流程是： 先介绍与我们生活接触较多的硅元素及其化合物（无机非 金属材料的主角硅） ；再介绍比较典型的非金属元素氯及其化合物（富集在海水中的元素氯）；最终介绍与环境有关的硫、氮元素及其化合物 学习方法：外线：非金属单质氢化物氧化物含氧酸含氧酸盐1、试验观看分析对比归纳2、各元素及其化合
41、物之间的对比第一时第一节无机非金属材料的主角硅硅元素与二氧化硅简介学问与技能：硅元素的存在形式与分布；二氧化硅的存在与分布,结构与性质 过程与方法：阅读整合与归纳 情感态度与价值观：熟悉硅及二氧化硅及其在生活和生产上的应用 一、硅元素 硅元素的存在形式与分布：以化合态（亲氧元素）形式存在,是地壳中主要元素,含量排名 其次硅元素原子结构与性质分析 化学性质常温不活泼 二、二氧化硅 SiO2 1、二氧化硅的存在与分布:与碳类似, 最外层 4 个电子,既不简洁失电子也不简洁得电子,名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 硅石
42、、石英水晶、玛瑙、沙子2、结构与性质 SiO4四周体立体网装结构 物理性质：熔点高、硬度大,光学性能加 化学性质：很不活泼,但属于酸性氧化物,可以发生一些反应与强碱（或碱性氧化物）反应SIO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO=CaSiO3与氢氟酸反应SIO2+4HF=SiF4+2H2O 氢氟酸简介,该反应应用3、应用 玛瑙饰物、石英坩埚、石英光导纤维 其次课时 硅酸及硅酸盐 学问与技能：硅酸、硅酸盐简介 过程与方法：阅读与归纳 情感态度与价值观：熟悉硅酸盐在人类进展过程中的作用 一、硅酸 硅酸的熟悉 性质与制备 二、硅酸盐 硅酸盐的组成、性质,表示方法 最简洁的硅酸盐：硅酸钠简介（俗名、性质与应用）传统三大无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥 历史文化、制备过程第三课时新型无机非金属材料硅单质简介学问与技能：新型无机非金属材料的几种代