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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学化学文字试验题需把握的学问点 1.浓硫酸的稀释浓硫酸简洁溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水；如将水注入酸中,水会浮在 硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故；因此稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里,并不断搅动,使产生的热量快速地扩散；2. 气体的溶解依据气体在水或吸取剂里的溶解性不同,可采纳不同的方法 来吸取气体使之溶解；在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴 化氢等应采纳 B 法,装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗,漏斗边缘浸入水中约 1mm2mm；它的优点是可防止水倒流入气
2、 体发生装置,又可增大吸取面积,利于气体充分溶解；它有自动 调剂气体发生装置内外压力趋于平稳的作用；即有自控倒吸作用；如气体的溶解度不太大,如氯气、硫化氢等应实行 A 法；3.试验中安全的留意事项不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝药品的味道；肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；肯定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来,应立刻用湿布盖灭；浓酸洒在桌上时,应立刻用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和,然后用水冲洗,用布擦干；假如浓硫酸沾在皮肤上,应先用布擦去,再用水洗,然后用3 5的碳酸氢钠溶液中和；对于试验中的有毒气体,要实行相应的措施,通
3、风排毒,保证人体的健康,防止环境的污染；点燃可燃性气体前肯定先试验它的纯度；4药品的存放白磷： 因易氧化且能自燃,但它不与水反应,所以应放在水中存放；强碱： 如氢氧化钠、氢氧化钾等；因它们易潮解、易与二氧化碳反应,又能与二氧化硅 反应而腐蚀试剂瓶瓶口,所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内；浓硝酸： 因具有挥发性,见光受热易分解,应在低温处的棕色瓶内存放；氨水 ：因易挥发,所以应放在低温处,密封在试剂瓶内；氨水对多种金属有腐蚀作用,在运输和贮存氨水时,一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容 器；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - -
4、- - - - 学习必备 欢迎下载金属钾、钠、钙： 因它们易氧化、易跟水反应,但它们不和煤油或石蜡油反应,所以应 在煤油或石蜡油里存放；硝酸银： 因见光受热易分解,所以应在低温处棕色瓶内存放；浓硫酸： 易吸取空气中的水份,浓盐酸易挥发,应放入试剂瓶里用磨口塞盖严一、气体的制取、净化和除杂中学化学中的试验组合题一般以氧气、氢气 和二氧化碳 三大气体的制取和性质试验或迁移应用其原理和性质的试验为主线,将很多仪器连接起来形成完整的试验装置图,再依据要 求进行试验；1 气体制取的仪器组合次序 制备纯洁干燥气体的步骤是 : 试验仪器组装公式：气体发生装置除杂质装置 干燥装置 气体收集装置 尾气处 制气装
5、置的挑选： A 所需药品的状态； B 反应条件 集气装置的挑选： A 气体的溶解性； B 气体的密度 除杂质的试剂和干燥剂的挑选：试验室制取的气体经常有酸雾或水份；酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去,水份可用干燥剂如： 浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠 （碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性） 、无水硫酸铜（中性）等除去 酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂（ NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、 、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸取法：易溶于水的气体杂质用水吸取；（如 HCl）B 酸碱吸取
6、法：酸性气体杂质用碱性试剂吸取；（如氢氧化钠溶液吸取 CO2、HCl ）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去； （如用澄清石灰水除 CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去；（如除去 O2 用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体； （如除去 CO 中的 CO2,可将气体通过酷热的炭粉）气体除杂的原就：不削减被净化气体的质量,不引进新的杂质；气体除杂的留意事项：A 挑选除杂试剂：一般只能跟杂质起反应,而不能与被净化的气体反应；B 除杂务尽：挑选除杂试剂要留意反应进行的程度；（如除去 CO2 时用氢氧化钠溶液比名师归纳总结 用澄清石灰水要好； 由于氢氧化钠的溶解度比氢氧
7、化钙要大很多,因此其溶质质量分数较大； ）第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C 有很多杂质要除去时,要留意除杂的次序；一般来说,杂质中有很多酸性杂质时,先 除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最终除去；除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管；在洗气瓶中导气管一般是进步短出,在 干燥管中一般是大进小出；除杂和干燥一般是先除杂后干燥；处理装置： 一般有三种,一是用溶液吸取；二是点燃尾气；三是回收；2 制取气体的操作次序 要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤；试验用到的气体要求是比较纯洁,除去
8、常见杂质详细方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液除气体杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反应,但不能吸取或跟有效成份反应,或者生成新的杂质；3、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 要检验气体纯度；H2、CO、CH4）或用 CO、H2 仍原 CuO、Fe2O3 之前,防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不
9、能把水倒入浓硫酸中；防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质试验时,在通风厨中进行；并要留意尾气的处理： CO 点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸取；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要留意熄灯次序；4、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：制 O2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）制 CO2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、无水 CuSO4并且可以检验杂
10、质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色等除 HCl 气体的试剂： AgNO 3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、 NaOH名师归纳总结 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5.常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有就先除掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水；现象：黑色 CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊；有 H2 的验证方
11、法：（先验证混合气体中是否有水份,有就先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中；现象：黑色 CuO 变成红色,且无水 CuSO4 变蓝色；有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊；二、检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是依据物质的某一特性,用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分,是对物质的确认、鉴别及区分；推断是依据已知现象,应用物质特性进行分析,推理,判定被检测物是什么或其中含有什么,不含什么,可能含有什么；（一）中学化学物质的检验1、气体的检验1氧气：带火星的木条放入瓶中,如木条复燃,就是氧气
12、2氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观看杯壁是否有水滴,往烧杯中倒 入澄清的石灰 水,如不变浑浊,就是氢气3二氧化碳：通入澄清的石灰水,如变浑浊就是二氧化碳4氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸,如试纸变蓝,就是氨气5水蒸气：通过无水硫酸铜,如白色固体变蓝,就含水蒸气6一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观看烧杯内壁无水珠 生成,然后将烧杯快速倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,如澄清的石灰水变浑浊,就是 一氧化碳7 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石 灰水不变浑浊；2、离子的检验 . 酸液（ H+）： 1用紫色石蕊试液或PH 试纸2活泼金
13、属（如：镁条、锌粒等）3不溶性碱（如：氢氧化铜等）5碳酸盐（如：碳酸钠等）4某些金属氧化物（如：铁锈）名师归纳总结 碱液（ OH-）： 1紫色石蕊试液或无色酚酞或pH 试纸第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）盐酸和 Cl-：用 AgNO3 溶液和稀 HNO 3,如产生白色沉淀,就是氯离子硫酸和 SO4 2-：硝酸钡溶液 BaNO32 和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 BaCl2区分 Cl-和 SO4 2-:先用 BaNO32 溶液 再用 AgNO 3 溶液CO3 2-：用盐酸和石
14、灰水铵盐（ NH 4 +）：氢氧化钠溶液并加热,把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cu 2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）如产生蓝色沉淀就是铜离子Fe 3+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）如产生红褐色沉淀就是铁离子Ca 2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）如产生白色沉淀就是钙离子（二）常见物质的物理性质归纳：1、固体物质的颜色A 白色固体：氧化镁MgO 、五氧化二磷P5O2 、氧化钙CaO 、氢氧化钙 CaOH2 、碳酸钠 Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、氯酸钾 KClO 3、氯化钾 KCl 、氢氧化钠 NaOH、无水硫酸铜 CuSO4 等；B
15、黄色固体：硫粉 S C 红色固体：红磷 P、氧化铁 Fe2O3、铜 Cu D 蓝色固体：胆矾 CuSO45H2O E 黑色固体：木炭 C、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4、生铁 Fe F 绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3G 紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO 4H 无色固体：冰,干冰,金刚石I 银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属2、生成沉淀的颜色A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl 、硫酸钡 BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁 MgOH 2、碳酸钙 CaCO3、碳酸钡 BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁 FeOH3 C 蓝色沉淀：
16、氢氧化铜 CuOH2 3、 溶液的颜色名师归纳总结 A 蓝色溶液 Cu 2+：硫酸铜 CuSO4、硝酸铜 CuNO32 、氯化铜 CuCl2 等第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B 黄色溶液 Fe 3+：氯化铁 FeCl3、硫酸铁 Fe2SO43、硝酸铁 FeNO33 等 C 浅绿色溶液 Fe 2+：氯化亚铁 FeCl2、硫酸亚铁 FeSO4、硝酸亚铁 FeNO32等 D 无色液体：水,双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C
17、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大 多数气体；三、物质的分别和提纯分别：依据混合物中各成分的性质差异,采纳适当的物理或化学方法将它们从混合物中一一分开,得到几种纯洁物的过程；提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同,挑选适当试验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯洁物的过程；提纯时只保留混合物的提纯成分,除去的杂质不保留；提纯的原就：“不增 ”：除杂时不能引人新杂质,加人的过量除杂剂也应最终除去；“不变 ”：挑选的除杂剂一般只与杂质反应,不能使被提纯物质的性质转变；“易分 ”：要挑选简洁易分别、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法；1常用的物理方法 过滤：用于固
18、体不溶物与液体的分别； 蒸发：用加热使溶剂不断挥发,从而使溶液浓缩或使溶质析出；2常用的化学方法 溶解过滤法： Cu（Fe）、Cu（CuO）-加稀盐酸溶解后过滤 生成气体法： NaCl 溶液（ Na2CO3）-加适量稀盐酸 生成沉淀法： NaCl 溶液（ CaCl2）-加适量碳酸钠溶液后过滤 酸碱中和法： NaCl 溶液（ NaOH）-加适量稀盐酸*相关物质的除杂1、H2HCl 通入氢氧化钠溶液： HCl+NaOH=NaCl+ H 2O 2、CO2HCl 通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO 3= NaCl+H2O+ CO2名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精
19、选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、COCO 2 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4、CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO25、气体的干燥 H2、 CO2、 COH 2O 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物） 、无水硫酸铜等除去如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸6、CuOC:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物C + O2点燃 CO27、CuFe :加入足量的稀硫酸 8、CuCuO:加入足量的稀硫酸Fe + H2SO
20、4 = FeSO4 + H2CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 9、FeSO4CuSO4: 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 10、NaClNa2CO3:加 入足量的盐酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO211、NaClNa2SO4:加入足量的氯化钡溶液 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 12、NaClNaOH: 加入足量的盐酸HCl + NaOH = NaCl +H 2O 13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 BaOH2 + CuSO4 = CuOH 2 + BaSO 415、NaNO3NaCl:加入足量的硝酸银溶液 16、NaClKNO 3:蒸发溶剂 17、KNO 3（NaCl）：冷却热饱和溶液；18、CaOCaCO3只能煅烧（不行加盐酸）NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNOCaCO3高温CaO+CO2留意：检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2名师归纳总结 （CO32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；）第 7 页,共 7 页- - - - - - -