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1、初中化学文字实验题需掌握的知识点1.浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。2. 气体的溶解根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用 B 法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm2mm。 它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外
2、压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A 法。3.实验中安全的注意事项不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用35的碳酸氢钠溶液中和。对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。4药品的
3、存放白磷： 因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。强碱： 如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。浓硝酸： 因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页氨水 ：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。金属钾、钠、钙： 因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，
4、所以应在煤油或石蜡油里存放。硝酸银： 因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。浓硫酸： 易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳 三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。1 气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式：气体发生装置除杂质装置 干燥装置 气体收集装置 尾气处 制气装置的选择： A 所需药品的状态； B 反应条件 集气装置的选择： A 气体的溶解性； B 气体的密度 除杂质的试剂和
5、干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如： 浓硫酸（酸性） 、碱石灰（碱性） 、固体氢氧化钠 （碱性） 、氧化钙（碱性） 、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂（ NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、 、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如 HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。 （如
6、用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去 O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。 （如除去 CO 中的 CO2，可将气体通过炽热的炭粉）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去 CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。 因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质
7、质量分数较大。 ）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去。除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。2 制取气体的操作顺序要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、 CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色 蓝色)、生石灰等除
8、CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2） 、NaOH溶液、KOH 溶液、碱石灰等除 HCl气体用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl） 、石灰水、 NaOH溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。3、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用 CO、H2还原 CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉； S
9、O2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：制 O2要除的杂质：水蒸气（ H2O）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（ H2O） 、氯化氢气体（ HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页制 CO2要除的杂质：水蒸气（ H2O） 、氯化氢气体（ HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和 CaO） 、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)
10、等除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl） 、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无
11、水CuSO4变蓝色。有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。二、检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。（一）初中化学物质的检验1、气体的检验1氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4氨气：湿润的紫红色
12、石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气6一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳7 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页灰水不变浑浊。2、离子的检验 . 酸液（ H+）： (1)用紫色石蕊试液或PH 试纸(2)活泼金属（如：镁条、锌粒等）(3)不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧
13、化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）碱液（ OH-）： (1)紫色石蕊试液或无色酚酞或pH 试纸(2)某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）盐酸和 Cl-：用 AgNO3溶液和稀 HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子硫酸和 SO42-：硝酸钡溶液 Ba(NO3)2和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别 Cl-和 SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用 AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（ NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子Fe3+：
14、用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子（二）常见物质的物理性质归纳：1、固体物质的颜色A 白色固体：氧化镁MgO 、五氧化二磷P5O2、氧化钙CaO 、氢氧化钙 Ca(OH)2、碳酸钠 Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、氯酸钾 KClO3、氯化钾 KCl、氢氧化钠 NaOH、无水硫酸铜 CuSO4等。B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁 Fe2O3、铜 Cu D 蓝色固体：胆矾 CuSO4 5H2O E 黑色固体：木炭C、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4、生铁 Fe F
15、 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4H 无色固体：冰，干冰，金刚石I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页2、生成沉淀的颜色A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡 BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙 CaCO3、碳酸钡 BaCO3B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3C 蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)23、 溶液的颜色A 蓝色溶液 Cu2+：硫酸铜 CuSO4、硝酸铜 Cu(NO3)2
16、 、氯化铜 CuCl2等B 黄色溶液 Fe3+：氯化铁 FeCl3、硫酸铁 Fe2(SO4)3、硝酸铁 Fe(NO3)3等C 浅绿色溶液 Fe2+：氯化亚铁 FeCl2、硫酸亚铁 FeSO4、硝酸亚铁 Fe(NO3)2等D 无色液体：水，双氧水E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液F 紫色溶液：石蕊溶液4、气体的颜色A 红棕色气体：二氧化氮B 黄绿色气体：氯气C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。三、物质的分离和提纯分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中一一分开，得到几种纯净物的过程。提纯（除杂） ：利用物质和杂质的性
17、质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。提纯的原则：“ 不增” ：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。“ 不变” ：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。“ 易分” ：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。1常用的物理方法 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。2常用的化学方法 溶解过滤法： Cu（Fe）
18、、Cu（CuO）-加稀盐酸溶解后过滤 生成气体法： NaCl 溶液（ Na2CO3）-加适量稀盐酸 生成沉淀法： NaCl 溶液（ CaCl2）-加适量碳酸钠溶液后过滤 酸碱中和法： NaCl 溶液（ NaOH）-加适量稀盐酸*相关物质的除杂1、H2HCl 通入氢氧化钠溶液： HCl+NaOH=NaCl+ H2O 2、CO2HCl 通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO23、COCO2 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4、CO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO25、气体的干燥H2、CO2、COH2O
19、 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物） 、无水硫酸铜等除去如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物C + O2点燃CO27、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H28、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸Na2CO3 + 2HCl = 2Na
20、Cl + H2O + CO211、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸HCl + NaOH = NaCl +H2O 13、NaOH（Na2CO3） ：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH14、NaCl（CuSO4） ：加入足量的氢氧化钡溶液Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaS O415、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO316、NaCl(KNO3):蒸发溶剂17、KNO3（NaCl） ：冷却热饱和溶液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页18、CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2注意：检验 CaO是否含 CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页