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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中考化学挑选题解题技巧挑选题作为客观性试题,具有学问掩盖面宽,形式敏捷多样,答案相近,困惑性大等特点,因而在全国各地的中考化学试题中,挑选题在各类题型中所占比例最大,可以说挑选题解答的好坏,直接影响到整份试卷分数的高低；每次考试完毕,总有一些同学因挑选题耗时过多,从而导致后面能做的题没有时间去做,惋惜不已；究其缘由,主要是求解这类题的方法欠妥,习惯于常规方法去处理,结果造成“ 小题大做 ” ；假如能够抓住客观性试题“ 不表述推理过程,解题人口宽,方法敏捷多变”的特点,实施 “ 敏捷多变 ”速解策略,就可事半功倍；特殊是运算型的
2、挑选题,假如不运用简洁可行的解题方法,按部就班去求解,往往影响解题速度和答案的精确性；要提高此类挑选题解题速度,就要简化数字运算或不用数字运算,集中争论、分析、判定、推理和运算于一体,加强思维和解题技巧训练,强化 考试成果；“综合智力 ”,运用巧解方法,从而提高化学挑选题一般由题干和选项两部分组成,其特殊的结构即打算了它具有多功能性；争论挑选题材的 常见题型,探究其解法,是提高解题技巧,削减失误,提高成果的重要途径；其主要题型有以下几种：1、直选型2、挑选型3、推断型4、分析比较型5、剔除型6、平均值型运算7、估算型8、差量型9、规律特殊型10、图像分析型11、综合分析型1、直选型挑选题例 1
3、 过氧化氢（ H 2O2,它的水溶液俗称双氧水）是常有的消毒剂,在试验室里可用它来制取氧气：2H 2O2 MnO22H 2O+O 2 ,以下关于过氧化氢的表达正确选项（）A每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成 B每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成 C由氢氧两种元素组成的化合的D由一个水分子和一个氧原子构成 审题与思路：由题给信息 2H2O2 MnO 22H 2O+O 2 可知,过氧化氢是一种具有肯定组成结构的化合物,它的最小独立存在的粒子是分子,即它是由大量的过氧化氢分子构成；故A、 B、 C 是错误的说法；总结：紧扣题目的已知条件（或信息）直接推论或运算出答案,从而做出挑选
4、；真正做到平常总结,用时直接；练习1、有 M1 、M2、M3 三种含 R 的元素的化合的,已如以下数据（其中 的质量分数） ,就 R 元素的相对原子质量为（）R%表示 R 元素在化合物中所占化合物M1 M2 M3 2CO 相对分子质量180 60 16 R% 40% 40% 75% 2、在通风良好、燃烧正常的煤炉中,以下反应最不简洁发生的是（）AC+O 2点燃 CO2B2CO + O 2点燃 2CO2CCO2+C 2CO D2C+O2 点燃2、挑选型挑选题名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例 2
5、分别将以下各组物质同时加到水中,得到无色透亮溶液的是（）ACuSO4、HCl 、 KCl BK 2SO4、BaCl 2、HCl CNa2SO4、KCl 、Na2CO3 DFeCl 3、KOH 、NaCl 审题思路： 此题依据挑选方法求解,思路较清晰,依据“ 无色 ”这一条可筛掉 A；由于含有 Cu 2+的溶液是蓝色；依据 “ 透亮溶液 ” 这一条件可筛掉 B 和 D,由于 B 中的 K 2SO4 和 BaCl 2 反应生成白色的 BaSO4沉淀,D 中 FeCl3和 KOH 反应生成红褐色的 FeOH 3 沉淀；即只有 C 符合题意；解答： 选 C 总结： 依据题目所给的已知条件和提出的问题,
6、对题目中给出的选项逐个进行甄别,可以做到去伪存真,排除不合题意的选项而得到正确的答案；练习：1、渔民出海时,遇淡水用完应当（）A立刻返航 B吃海水 C用海水制淡水 D吃鱼等海生动物2、以下基本操作中,正确选项（）A给试管中的液体加热,液体体积为试管容积的 2/3 B用扇子扇酒精灯的火焰C用托盘天平称量时,药品直接放在托盘上称量D量取液体时,视线与量筒内液体液面的最低处保持水平3自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸；市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯洁水（蒸馏水）出售；为辨别真伪,可有以下一种化学试剂来鉴别,该试剂是（）B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸
7、银溶液A酚酞试液3推断型挑选题例 3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球,这时杠杆平稳；将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如下列图）,直至两个烧杯中均没有气泡产生为止；两球的形状变化不大且无孔洞显现；以下估计中,正确是（）A铁球肯定是空的B拿掉烧杯后,杠杆仍旧平稳（金属球上附着的液体忽视不计,下同）C拿掉烧杯后,要想使杠杆平稳,支点应向 N 移动D拿掉烧杯后,要想使杠杆平稳,支点应向 M 移动审题与思路：此题为跨学科综合性分析推断题；解答题,先依据题给条件（信息）运用物理有关物体的密度与体积的关系,杠杆原理等推算出铁球必为空气,由于铁的密度比铝大,既然
8、两球同质量、同体积,且悬挂杠杆两端又平稳,就说明两球所受到的重力与浮力一样,故铁球必为空心球；连续依据题给信息,运用化学有关金属与酸反应的化学原理、定量运算的奇妙应用推断出：消耗等质量的 H 2SO4 需要的铁比铝多,从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后,因铝球重支点必需向 N 端移动, 故得出正确答案 A、C；解答： 选 A 、C 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载总结 ：抓住题目中供应的前提设置和提出的问题,扣准题眼,运用规律,查找突破口,对选项逐个分析推理,从而得出正确答案；练习：1、有以
9、下三组溶液： CuSO4、NaOH 、BaCl2、NH4Cl、NaCl ,K 2CO 3、HCl 、BaCl2、NaCl,FeCl3、NaOH 、AgNO 3；不用其他试剂就能区分开的是（）A B C D2、对以下各组物质： NaNO 3和 NaCl , CaCl2和 CaCO3, MnO2和 KCl , BaSO4和 AgCl ；可依据溶解、过滤、蒸发的试验操作次序,将它们相互分别的是（）A B C D3、在不同指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性,应当选用的试剂是（）A 石灰石粉末 B生石灰粉末 C澄清石灰水 D硝酸银4、分析比较型挑选题例 4 向盛有相同溶质质量分数、相同质量
10、稀硫酸的 4 支试管中,分别加入以下固体物质,使其与硫酸恰好完全反应,得到溶液的溶质质量分数最小的是（）A Mg BMgO CMgOH 2 DMgCO 3审题与思路： 此题是一道典型对比分析挑选题材；由题干给定信息可知：四个反应中 H2SO4 的量相等,且恰好完全反应,就说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁（溶质）的质量也相等,所以判定得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多不；生成水越多,所得溶质量分数越小；由化学方程式：Mg+H 2SO4 = MgSO 4+H 2MgO+H 2SO4 = MgSO 4+H2O MgOH 2+H 2SO4 = MgSO 4+2H 2O
11、MgCO 3+H2SO4 = MgSO 4+H 2O+CO 2不难看出,只有MgOH 2 与此同时 H 2SO4 反应生成的水最多；且四溶质的质量分数=溶质的质量 100%,反应前, 由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的,溶液的质量个选项中的物质与水都不反应,所以,原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水,质量也相等（不变）；因此,此题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量,问题就迎刃而解了；由于硫酸的质量相同,且与各物质正好完全反应,故生成的硫酸镁质量相同,通过反应方程式分析,明显MgOH 2 与 H 2SO4 作用生成的水最多,故C 项符合题意；解答：
12、 选 C 总结： 依据题意,联系和运用已学过的、已把握的有关学问,对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比,从而快速挑选和确定正确答案；练习：名师归纳总结 - - - - - - -1、有 X 、Y、Z 三种金属,把Y 投主 XCl 2溶液中, Y 表面有 X 析出,得到的YCl 2 溶液质量比XCl 2溶液增加；把X 投入 Z 投入 Z（NO 3） 2 溶液中, Z 析出后,溶液的质量削减；以下判定错误 的是（提示：该小题有两个选项正确）（）第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 相对原子质量可能是：YX Z 学习必备欢迎下载BX 、Y
13、、Z 可能依次是：汞、锌、铜 C金属活动性次序：Y X Z DX 、Y 、Z 可能依次是：铜、锌、汞2、在氧化铜和铁粉的混合的中加入肯定量的稀H2SO4并微热,反应停止后滤出不溶物,再向滤液中放入一薄片铁,足够时间后取出,铁片无任何变化；依据上述现象判定,以下结论正确选项（）A 滤出的不溶的中只有铜,不行有铁 B滤出的不溶的中肯定有铜,也可能有铁 C滤出的不溶物中只有铁,不行能有铜 D滤液中肯定含有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜和硫酸；5、剔除型挑选题例 5 以下说法正确选项（）A 如两种粒子的核外电子数相同,这两种粒子肯定是同种元素 B如两种粒子的质子数相同,这两种粒子肯定是同种元素 C如两种粒子
14、是同种元素,这两种粒子的质子数肯定相同 D如两种粒子是同种元素,这两种粒子的最外层电子数肯定相同 审题与思路：此题可用剔除法解答,解题步聚为：审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才 可能是同种元素；剔除：先依据两种粒子是同种元素,就这两种粒子的最外层电子数均可不肯定相同；同时知道 C 应为题 可剔除 D,由于同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数均可不肯定相同；中答案；同种元素的两种粒子,其核内质子数肯定相同；反过来,具有相同质子数的两种粒子不肯定是同种元素；假如是具有相同质子数的两种原子,那么,它们是同种元素,但由于粒子可能是离子、原子、分子等,故可剔除B；同理可剔除A ,由于具
15、有相同的核外电子数的两种粒子,如一为原子,一为离子,那么它们肯定不是同种元素；解答：选 C 总结：依据题目供应的条件和所提出的问题进行分析对比,直接剔除不合理的选项；或通过分析,确 定某一选项,进而采纳对比取舍手段,依据这一确定（选项）否定其他选项；做到明辨是否,去假存真；练习：1、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其计策的争论” 中,得出酸雨的PH 大小与小麦减产幅度关系的一组数据如表所示；依据数据判定,以下说法正确选项（）酸雨的 PH 3.58 4.59 4.86 小麦减产（ %）10 5 3 A酸雨的 pH 越大,小麦减产幅度越大 B酸雨的 pH 越小,小麦减产幅度越大 C酸
16、雨的酸性越强,小麦减产幅度越小 D酸雨的酸性越弱,小麦减产幅度越大名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、以下各项措施或操作,不会对环境造成污染或破坏的是（）A过量砍伐森林树木B某化工厂大量使用含硫的煤作燃料C利用风能、太阳能发电D将 CO 仍原 CuO 的尾气,未经处理直接排放到空气中3、以下各组物质能在pH=1 的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（）A BaCl 2、NaOH 、NaCl 、CaCl2 BMgNO 32、KNO3、NaCl 、KMnO4CCuSO4、 KCl 、 Na2SO4、N
17、aNO3DBaCl 2、CaCl2、AlNO33、KCl 6、平均值型运算挑选题例 6 两种金属粉末的混合物 30 g,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气 1 g,就这种混合物中的两种金避可能是（）A Mg 和 Al BZn 和 Fe CMg 和 Fe DAl 和 Fe 审题与思路 ：由题意可知,题中供应的金属有四种,它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 24 2 Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 56 2 2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2 18 3 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 65 2 无论是哪一个化学方程式,我们都可以使氢
18、气前的化学计量数为1,使氢气下面对应的相对分子质量名师归纳总结 - - - - - - -均为 “ 2”；这样我们不妨设金属混合物的化学式为R（在其化合物中显+2 价）,其平均相对原子质量为X ,就有： R+2HCl = RCl2+H 2 x 2 30 g 1 g x= 30g解得 x=60 21 g即得金属混合的的平均相对原子质量为60；由题目所供应的答案我们可以分析出答案为B,由于对于A 来说 Mg 的相对原子质量为24,Al 的相对原子质量虽为27,但当氢气下的相应相对分子质量为2 时,我们可以把Al 的相对原子质量看成是18；而 24 和 18 相混合,所得的平均相对原子质量只能是大于
19、18 且小于 24；第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载如此类推, B 中 Zn、 Fe 的相对原子质量分别为65、56,就它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65 且大于 56 的数；题中x 平均相对原子质量正好在这一数当中,应选B；C 中, Mg 、Fe 相混合后,平均相对原子质量应为一个小于 其平均相对原子质量为一个小于 56 且大于 18 的数；56 且大于 24 的数； D 中 Al 、Fe 相混合,留意： 要懂得 Al 的相对原子质量应为27,为什么这里说可以看作为18； Al 与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式
20、很简洁出错；解答： 选 B 总结： 抓住题目中所供应的物质的反应特点,抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质,然后解题,可收到事半功倍的成效；练习：1、一种不纯的铁,已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质,5.6 g 这样的铁跟足量的稀 H2SO4反应时,生成 H2 0.2g,就该铁样品中肯定含有的金属杂质是（）A铜 B镁 C铝 D钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95 g 溶于水后加入足量的 AgNO 3溶液, 完全反应后生成白色沉淀 300 g,就氯化镁中的杂质可能是（）ANaCl BAlCl 3 C KCl DCaCl23、将 15 g 两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中
21、,充分反应后,得到 确定不能构成上述混合物的是（）1 g 氢气,就以下各组金属中A Mg 和 Ag BZn 和 Cu CAl 和 Fe DAl 和 Zn 7、估算型挑选题例 7：20 g 20%的 NaOH 溶液与 20 g 20%的 H2SO4 溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液是（）A蓝色 B紫色 C红 D无色审题与思路：此题考察中和反应中反应物间量的关系及指示剂变色的情形,此题的解题关键是 NaOH 与H2SO4反应生成 NaSO4和 H2O,如 NaOH 有剩余,就溶液显碱性,滴入紫色蕊溶液显蓝色；如 H 2SO4有剩余,就溶液显酸性,滴入紫色石蕊试液,溶液显红色；如二者恰好完全反应,就
22、溶液为中性,滴入紫色石蕊试液,溶液仍为此色；此题有以下解法；解法 1：设 NaOH 适量,可与质量为x 的 H2SO4 恰好完全反应；就：名师归纳总结 所以 NaOH 有剩余,滴入紫色石蕊试液,溶液显蓝色；故A 为正确答案；第 6 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解法 2：设 H 2SO4 适量,可与质量为y 的 NaOH 恰好完全反应；所以 NaOH 有剩余,滴入紫色石蕊试液,溶液显蓝色；故正确答案为 A ；解法 3：此题可用估算法；等质量的碱酸中和时,谁的相对分子质量总量小,溶液就显该性；即酸的相对分子质量总量小
23、,最终溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小,最终溶液显碱性；因此有：2NaOH + H 2SO4 = Na 2SO4+2H 2O 80 98 由于 80 98 所以溶液显碱性,滴入紫色石蕊试液,溶液显蓝色；故此题正确答案为 A；由以上三种解法可知：思路一样,但解法最为简洁的是第三种方法 法把握了的话,可以节约解题的时间；加快解题的速度；解答： 选 A 估算法,所以估算法的解题方总结： 运算型挑选题与运算题的区分之一是,前者不必写出运算过程,因此可以依据特点数据进行估 算,有时也可将题目的某些数据简化,进行近似运算；练习：1、某不纯的MnO 2的粉末,测在其中含氧38.5%,且只有一种杂质,就此杂
24、质可能是（）A铜粉B铁粉C氧化铜D二氧化硅2、某不纯的氯化铵样品中,测得其中氮元素的质量分数为28%,就混主的一种杂质可能是（NH 4HCO 3NH 42SO4NH 4NO 3CONH 22A只有BCD无法确定3、相同质量的以下的物质中,铁的质量分数最高的是（）AFeS BFeCO3CFe2O3D Fe3O48、差量型挑选题例 8 现有铜化氧化铜的混合的5.6 g,与过量的一氧化碳充分反应后,得到固体物质为4.8 克,就原混合的中铜单质的质量分数为（ ）A 10.2% B 20.4% C 28.6% D 40% 审题与思路 与 CO 发生反应；由于是充分反应,所以生成物中没有CuO；得到的固体
25、物质全部是Cu的质量,这4.8 g 的 Cu 应是原混合的中混有的Cu 的质量和生成的Cu 的质量之和；此题的解法很多；解法一 ：用差量法解题,设混合物中氧化铜的质量为 CO+CuO Cu+CO 2 质量变化80 64 80-64=16 x g,就铜为（ 5.6-x ）g 有：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - xg 5.6g-4.8g=0.8g 学习必备欢迎下载铜的质量为： 5.6g-4g=1.6g 其中差量 16 为 CuO 转变为 Cu 时的失氧量,也就是反应前后固体的质的质量差；所以混合的中铜单质的质量分数为
26、：单质铜的质量 / 混合物的质量 100%=1.6g/5.6g 100%=28.6% 故此题答案为C；解法二； 代数法求解,设原混合的中的单质铜的质量为 量为（ 4.8-x ）g 就有：CO+CuO Cu+CO 28080 64 ,解得 x=1.6g 5.6g-x 4.8g-x = 56.gx6448.gxxg,就 CuO 质量为（ 5.6-x） g 生成的 Cu 的质所以混合的中铜单质的质量分数为：单质铜的质量 100%=1.6g 100%=28.6% 混合物的质量56.g故正确答案为C；故正确答案为C；留意： 此题的解法有多种,我们在解此题时应当用什么方法,可以由我们自己去确定；关键是要懂
27、得各方法的原理以及含义,明白解题过程,在解题过程中要留意条理清晰、明确；总结： 找准物质量之间的关系,抓住物质间的关纱来解题,能使我们很快地解出结果,而且运算过程简洁明白；练习：1、将 10g CO2 和 CO 的混合气体通过足量的灼热的氯化铜,在反应后冷却称量,其质量削减 3.2g,就混合气体中 CO 的质量分数为（）A14% B28% C56% D32% 2、把 10g 铁钉放入硫酸铜溶液中,过一会儿取出干燥后固体质量增加到 10.3g,就有（）g 铜被置换出来；名师归纳总结 A0.3% B2.4% C10g D10.3g 20 L 通入过量的灼热第 8 页,共 11 页3、将标准状况下的
28、CO（密度为 1.25 g/L ）和 CO 2（密度为 1977 g/L ）混合气体）氧化铜,完全反应后气体质量增加了125 g,就原混合气体中的CO 的体积为（A8 L B10 L C15 L D17.5 L - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载9规律特殊型挑选题例 9 相同质量的以下金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是（）A镁 B铝 C锌 D铁审题与思路：此题假如抓了规律,就解题非常简洁；此题为已知等质量的不同金属,比较它们与酸反应产生氢气质量的大小,解这类题目只需找诞生成氢气的质量与金属的相对原子质量,化合物的关系即可；
29、不需逐一写化学方程式,列比例式求解；设金属 R 的相对原子质量为 r,化合价为 +a 价；2R+2aHCl=2RCl a+aH22r 2a m（金属）m（H2）2r：2a=（金属）： m（H2）解得： m（H 2）= a / r m（金属）即： m（H2）= 金属元素的化合价 /金属的相对原子质量 m （金属）设此题中等质量的金属为 1 g,所以有A mH 2= 2 /24 1g=1/12 g CmH 2= 2/ 65 1g=1/25.5 g 故此题正确答案为 B；B mH 2= 3 / 27 1g =1/9 g D mH 2= 2/ 56 1g=1/28 g 留意： 此题得出和运有的规律是等
30、量的金属与足量的酸反应产氢气的质量与金属的化合价成正比,与金属的相对原子质量成正比,此题依据常规解法如下：设金属的质量为a g,生成的氢气按A 、B、C、D、依次为 x 1g、x2g、x3g、x 4g,就：Mg+2HCl=MgCl2 + H 22Al+6HCl=2AlCl3 + H 224 2 54 6 a x 1a x 224：2=ag：x 1g,解得 x 1= a/12； 54：6=ag：x2g,解得 x 2= 6a/54 = a/9 ；Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2Fe+2HCl = FeCl 2+H 265 2 56 2 a x3 a x4 65：2=ag：x 3g,解得 x
31、 3= a/32.5 ; 56:2=ag:x 4g,x 4=a/28 ；分子相同,分母越小商值越大；故相同质量的镁、铝、锌、铁中与足量 的是铝；即此题正确答案为 B；解答： 选 B HCl 完全反应后生成氢气最多总结： 化学学问有很多规律,娴熟地把握和运用这些规律,有助于我们解题；化学解题方法有很多特 殊法,明白和把握这些特殊之所在,并运有于解题,可以简化解题步骤,可以从繁中悟出简,从难中觅出 易；练习：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、钠、镁、铝分别是跟足量稀硫酸反应,生成等质量氢气时,参与
32、反就的钠、镁、铝的原子个数比是（）A1:2:3 B 3:2:1 C6:3:2 D4:2:1 2、某甲醛（ HCHO ）溶液中氢元素的质量分数为10%,就碳元素的质量分数不胜数（A12% B 10% C8% D 6% 3、将 Na、Mg、AL 分别放入盐酸溶液中,反应终止后,放出氢气质量相同,其缘由是（）A放入 Na、 Mg、AL 的质量相同B放入 Na、 Mg、AL 的质量比是 23:12:9 和足量盐酸反应C放入过量的 Na、Mg 、AL ,而盐酸为同质量分数、同体积、同质量；D放入 Na、 Mg、AL 的质量比为 3:2:1 10、图像分析型挑选题例 10 某不纯的铁粉与稀H2SO4 反应
33、时质量关系如下列图,x 表示在反应中不纯铁粉消耗的质量,y）表示生成 H 2 的质量；试判定不纯铁粉中可能混有的杂质是（AMg B Zn C Cu DAg 审题与思路：第一运算生成0.2g 氢气需要纯铁的质量,设需要纯铁的质量为z；Fe+H 2SO4 FeSO4+H2 56 2 z 0.2g 56:2=z:0.2 , 解得 z=5.6g 生成 0.2 g 氢气需要 5.6 g 铁,而实际只消耗了5 g 不纯的铁,这说明铁中所含的杂质不仅能与稀硫酸反应产生氢气,并且等质量的这种杂质跟稀 H2SO2 反应时产一的氢气比较多,且大于 0.2 g,因此选项 C、D 不符合题意, 由于 Cu 和 Ag
34、不跟酸起置换反应；同理可运算生成 0.2 g 氢气需 2.4 g 镁,即同质量镁和铁跟酸反应,镁生成的氢气多,生成 A 符合题意,是题中正确答案；0.2 g 氢气需要 6.5 g 锌,即同质量锌和铁跟酸反应,锌生成氢气不；故由图可以看出, 5 g 不纯金属与稀H 2SO4 反应生成 0.2gH 2,可依据极端假设法求出5g 纯铁与稀 H2SO4反应放出 H 2 的量,通过比较两者放出H2 的量的大小,再由选项得出结论；假设 5 g 纯铁与稀 H 2SO4 反应产生 H 2的质量为 z,就Fe+H 2SO4 = FeSO4+H 256 2 z 56:2=5: z,解得 z=10/56g 由于 1
35、0/56 0.2,就不纯铁粉中的杂质与稀 H 2SO4 反应生成的 H2 比等质量的纯铁粉与稀 H2SO4 反应产生 H2 要多,从中不难看出,不纯铁粉中的杂质要符合两个条件：能与稀 H2SO4 反应；相对原子质量比较小；故此题的正确答案为 A；解答： 选 A 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载总结： 抓住有关化学原理和有关物质的性质,搞清图象的意义以及特殊点（原点、交点、转折点、终点）,进行全面而综合地分析,做到变繁为简,化难为易而敏捷求解；11、综合分析型挑选题例 11 取肯定质量的 CO
36、和 CO 2的混合气体,通入足量的 Ba（OH） 2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等,就混合气体中,碳原子与氧原子的个数比为（）A1：1 B1：2 C28： 44 D181：209 审题与思路： 题中涉及的反应有：CO2+Ba（ OH）2 = BaCO 3 +H2O,由题意知： m（CO）+m（CO2）=m（BaCO 3）,因 BaCO3的相对分子质量为 197,不妨设生成的 BaCO3 的质量为 197 g,就 CO 和 CO 2 的总质量也为 197g,然后利用有关化学方程式及化学式即可求解；由于 CO2+Ba（ OH） 2=BaCO3 +H2O,由题给条件
37、m（BaCO3）=（CO）+m（CO2）,设生成 BaCO3 质量为 197g,就原混合气体中 CO 2 质量为 44g,CO 质量为： 197 g44 g=153 g；原混合气体中 CO 和 CO 2 分子个数比为：153/ 28 ：44 /44 =153 ：28 就原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：（153+28）：=181:209；解答： 选 D 此题为很多据运算题,既考查了化学方程式的运算,又考查了分子、原子个数比的运算,综合性强,较好地考查了同学的发散思维才能、规律思维才能和综合分析才能；解答此题的关键是要反握物质（或元素）质量与分子（或原子）个数间的关系；对于这种很多据的运算题
38、,我们要抓住变化的本质、透彻审题,把握题设中关键的要点,依据题给等量关系, 奇妙选取有关纯洁物的相对分子质量（或相对原子质量）作为特殊值, 便可化繁为简, 化难为易；有的化学题目学问综合性较强,学问的容量大；解答时要充分地利用所学学问以及学问间的联系,运用已把握的有关学问,对题目进行全面而周密地分析,将多种方法应用于解题之中,以求出正确的答案；练习：名师归纳总结 - - - - - - -1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调到平稳, 向其中一只烧杯中投入5.6 g 氧化钙,向另一只烧杯中投入适量的镁片,要使天平最终保持平稳,需投入镁片的质量为（）A5.61 g B8.00 g C4.2 g D6.11 g 2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100 g 9.8%的硫酸溶液, 向两个烧中同时加入哪组金属,反应终止时天平仍保持平稳（）A锌、铁各7 g B锌、铁各 5 g C锌、铁各4 g D锌、铁各 3 g 3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯,分别加入等质量的足量稀H2SO4,往左杯里放入0.44gCaO,要使天平重新达到平稳,可以往右边烧杯中加入的相宜物质是（）A100 g CaCO 3B0.48 g Mg 粉C0.924 g MgCO 3D0.44 g Cu-Al 合金第 11 页,共 11 页