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1、学习必备欢迎下载化学基本概念专题复习一、物质的组成、分类、性质和变化1物质的组成和分类2物质的性质和变化在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量的基本概念，是化学概念的主要集中营，也是高考命制概念型试题的“原料库”，复习中应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念。例如，学习中可以进行对“同类”概念抓“异”（不同点）的挖掘，对“对立”概念抓“同”（相同点）的开发。所谓“同类”概念，即概念之间有某些相同的含义，如“同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质”；“溶解平衡、化学平衡、水解平衡、
2、电离平衡”；“加热、微热、高温、锻烧、灼烧、自燃”；“酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH，酸的氧化性和氧化性酸”；“蒸馏、分馏”；“电离、电解、电镀、电泳、通电”；“水化、水解、水合”等等，对这些“同类”概念，可列表比较，分析异同，以便于理解记忆。所谓“对立”概念，即概念之间有彼此相反而截然对立的概念，如“化合与分解”、“氧化与还原”、“中和与水解”、“溶解与结晶”、“加成与消去”、“电解池与原电池”、“电解质与非电解质”等，将它们联系对比，也是一种行之有效、深化并掌握概念的重要方法。二、常用化学用语1常用化学计量中学化学常用计量主要包括（平均）相对原子质量（Ar ）、相对分子质量（Mr ）
3、、质量（ m）、物质的量（ n）、摩尔质量（M）、体积（ V）、摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数目（N）等物理（或化学）量及质量守恒定律、阿伏加德罗定律等重要定律。以物质的量为核心可构建各量之间的关系网络（如下图），由阿伏加德罗定律可推导气体的质量、物质的量、体积、密度、摩尔质量等量之间的比例关系。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学习必备欢迎下载2重要的化学用语化学用语是最重要而富有特色的化学语言，是化学试题的组成部分，是多数非选择题的设问点和赋分点。为避免由于化学用语书写不规范而造成不应有的失分
4、，应注意三点： 一要意识到化学用语是写在答题卡上呈现给阅卷教师的重要信息，书写一错（即便稿纸上的推断再正确）便不能得分，切实提高对规范书写的认识；二要熟悉各种化学用语的内涵、书写特点和要求，努力做到正确书写；三要从各次考试中发现书写错误，寻找错写原因，不断纠正，逐渐杜绝不规范书写。三、氧化还原反应1基本概念及其相互关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学习必备欢迎下载加强与电化学知识，离子反应相互联系2重要规律及其应用（ 1）守恒规律：反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配
5、平和计算。（ 2）价变规律：高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转；同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO36HCl KCl 3C12 3H2O 中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数目是5e）。（ 3）强弱规律：氧化还原反应的发生规律：“强强联手，强者先行”对应的强氧化剂与强还原剂之间能反应，而两弱之间不反应，且为两强反应的产物（如氧化性MnO4Cl2Fe3I2，还原性Mn2ClFe2I，则 MnO4与 Cl、 Fe2、I；Cl2与 Fe2、I；Fe3与 I之间均能反应，而I2与Fe2； Fe3与 Cl等
6、不能反应）；当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化或还原性强的粒子优先反应如锌粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg。四、离子反应1主要知识点离子反应是在（水）溶液中进行的有离子参加（或生成）的化学反应。其知识点主要有离子反应的类型（复分解反应、氧化还原反应、电离、水解、电极反应、电解反应等）、离子方程式的书写、离子能否大量共存和离子方程式是否正确的判断。它与物质的溶解性、强弱电解质、 化学反应类型等知识密切相关，跨越整个元素化合物板块，是离子性质的反映。2离子共存的判断依据判断离子共存的主要依据是分析离子间能否发生复分解反应（生成难溶解或
7、易挥发的物质或弱电解质）、氧化还原反应（常见的氧化性的离子有NO3、MnO4、ClO、 Fe3等，还原性离子有I、 S2、Fe2等）；双水解反应（Al3、Fe3与 AlO2、HCO3、CO32等离子间的反应），络合反应（Fe3与 SCN一等），并与试题的限制条件如溶液的颜色、酸碱性、水电离产生的c(H)或 c(OH)、已存在什么离子等结合起来共同考虑，思维的落脚点是离子间的反应。3离子方程式的书写和正误判断考查离子方程式的主要目的是检测使用化学用语是否准确及熟练程度。所涉及的离子方程式大都是中学化学中的基本反应（以复分解反应为主，氧化还原反应为辅，也有在几个熟悉的方程式中推出一个陌生精选学习资
8、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习必备欢迎下载方程式的），其设错方式主要有臆造反应（错写生成物）、拆写错误、漏写错误、符号错误、（反应）顺序错误、量比关系错误、电荷守恒错误等几种。判断正误的思维过程就是从这些角度入题，去敏锐地捕捉错点（找一处错便可不再考虑其他方面）。若要书写离子方程式，则需细心谨慎，按照以事实和实验为依据（化学式、离子符号、可逆符号等符合反应事实） 、拆写一定要准确 （易溶、 易电离的物质方能拆写）、电荷一定要守恒、量比一定要符合 （过量、少量等条件）等书写要求去正确书写离子方程式。五、分散系溶液、胶体
9、、悬浊液和乳浊液是几类重要的分散系。其划分依据是分散质粒子的直径（分别小于1nm、在 l100nm 之间、大于100nm）。l知识网络（ l）溶液（ 2）胶体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学习必备欢迎下载2重要公式(1) S)100g()m()(饱和溶液溶剂溶质m(2)100S100S,(100)m()(若为饱和溶液溶液溶质m(3)等、，定义式mAVVMmNNn)(Vnc(4) M1000c例题精选：例 1（ 2004广东）下列叙述正确的是（）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还
10、原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物分析还原能力取决于失电子的难易，与失电子的多少无关A 错， Fe3通常被还原为Fe2，B 错；核电荷数相同的原子，其核电荷数必定相同，也就是同种元素的原子，C 正确； Al2O3能与酸反应，它是两性氧化物，D 错。答案为C。启迪平时复习中应注意归纳和总结物质变化过程中的规律和特例。例 2（ 2004天津）： NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A9g 重水所含有的电子数为5 NA B1 mol MgCl2 中含有离子数为NAC7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数
11、为0.2NAD1mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA 分析 重水D2O 的摩尔质量是20 g mol1， 9g 重水的物质的量是0.45 mol， 含有电子数为4.5 NA； l mol MgCl2 中含Mg2、Cl一共 3NA；由Cl22NaOH NaClNaClOH2O 知， 7.1g 即 0.1 mol Cl2反应时转移的电子数为0.1 NA；烷径 CnH2n2分子中共价键总数为(3n1)NA ，所以l mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA。答案为D。启迪 本题以NA 为落脚点， 从 4 个不同角度设置选项，很好地体现了学科内综合试题的特点。其中C10H22
12、分子中共价键总数问题的突破有两种思路：一是归纳法，由CH4、 C2H6、C3H8 中的键数分别为 4、7、10 加以归纳；二是推理法，在CnH2n2中每个 C、H 原子分别形成4 个、 l 个键，但每个键均为2 个原子所有，因此键数为：(4n2n2)/2(3n1)。从另一个角度讲，即便不能推断烃分子中的键数，如果能很准确地判断A、B、C 3 个选项错误，也很容易用排除法得出答案D。高考在推精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学习必备欢迎下载出一个新知识点的同时，常常是以旧知识为铺垫的。此题对考生如何面对陌生的知识、如
13、何解选择题都是很有启发价值的。例 3（ 2004江苏）下列各项中表达正确的是（）AF一的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式：DN2的结构式：分析 F一的核内有9 个质子， 核外有 10 个电子， A 选项正确； CO2 为直线型分子(OCO)，NaCl 为离子化合物则（）， N2的结构式为NN，所以 B、C、D 选项均错误。答案为A。启迪分子模型示意图的识别是本题的亮点，对常用的化学用语要明确范围（如电子式、结构式、分子构型常涉及哪些典型的单质、离子化合物或共价化合物），对重要的、 常考的物质做到会看、会写、会判断正误。例 4 （2004北京）从矿物学资料查得，一定条件
14、下自然界中存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O 7Cu2S 5FeSO412H2SO4 ，下列说法正确的是（）ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2 只作还原剂分析 分析题给反应中与氧化还原有关的部分是：14CuSO47Cu2S，14 个 Cu 由 2 1，得14e，5 FeS27Cu2S，7个 S 由 l 2，得 7e一；5 FeS23 SO42，3 个 S由 l 6，失 21e一；所以 Cu2S只是还原产物，5 mol FeS2 反应时有21 mol e一转移， FeS2即是
15、氧化剂又是还原剂。答案为C。例 5（ 2004上海）下列离子方程式中正确的是（）A硫化亚铁放入盐酸中S22HH2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2H2SCuS 2HC氯化铝溶液中加入过量氨水Al34NH3 H2OAlO24NH42H2O D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3OHCO32H2O 分析FeS难溶于水，不能写成S2，A 错； Al(OH)3不溶于氨水，不会转化为AlO2，C 错； NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH 溶液，除HCO3与 OH一反应外， NH4与 OH一也会反应， D 因漏写而错误，B 是 CuSO4H2SCuS H2SO4的真实反映，正确。答案为B。精选学习
16、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学习必备欢迎下载启迪熟悉物质的性质（如溶解性、电离程度、氧化性或还原性、酸碱性等），知晓反应规律；熟悉常见的设错方式，知晓判断的角度和切入面，这两点对判断离子方程式的正误特别有用。例 6（ 2004上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2nH2O 的含量。（ l）称取 3.50g 试样溶于蒸馏水配成l00 mL 溶液， 从中取出10.0 mL 溶液于锥形瓶中， 加 2 滴指示剂，用 0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标
17、准液20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（ 2）另取 5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求 Ba(OH)2nH2O中 n 的值。（ 3）试样中Ba(OH)2nH2O 的质量分数为_。分析（ l） n（HCl ） 0.100 mol/L 20.0103 L2.0103mol，设 10.0 mL Ba(OH)2溶液中 BaC12的物质的量为nBa(OH)2，则Ba(OH)2 2HCl BaC12 2H2O 1 2 nBa(OH)2 2.0103mol nBa(OH)2 1. 0 103mol 所以试样中Ba(OH)2的物质的量为
18、0.01mol 。（ 2）因5.25 g 试样中含水的物质的量为：(5.25g3.09g)18g/mol0.12mol 且 5.25 g /3.50 g1.5，所以 n0.12 mol(0.01 mol 1.5)8 （ 3）wBa(OH)2 nH2O （ 315g/mol 0.01mol） 3.50g0.90 启迪 物质的量是一个“发散源”，是一条“红丝带”， 在基本化学计算中具有中心的地位和主线的作用。近年江苏、上海、广东等地高考计算大题中的第1 题几乎都是考查与物质的量有关的计算。一、专题能力培养1下列物质中有固定元素组成的是( ) A福尔马林B石蜡C氨水D二氧化氮气体2下列各组物质中，不
19、易应用物理性质进行区分的是( ) A苯和四氯化碳B氯化铵和硝酸铵晶体C酒精和汽油D碘和高锰酸钾固体3 某 些 化 学 试 剂 可 用 于 净 水 ， 水 处 理 中 使 用 的 一 种 无 机 高 分 子 混 凝 剂 的 化 学 式 可 表 示 为Al2(OH)nClm yH2Ox，式中 m 等于 ( ) A3n B6n C6n D3n 4下列过程中，不涉及化学变化的是( ) A甘油加水作护肤剂B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹5下列说法，违反科学原理的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
20、- - - - - - -第 7 页，共 14 页学习必备欢迎下载A碘化银可用于人工降雨B闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C添加少量某物质可将水变成燃料油D在一定温度、压强下，石墨可变成金刚石6下列说法正确的是( ) A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的7根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等CL 层电子为偶
21、数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等8C60与现代足球有相似的结构，它与石墨互为( ) A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物9下列叙述中正确的是（）A升华为物理变化，风化也是物理变化B浓硫酸使其他物质脱水是化学变化，浓硫酸吸水纯属物理变化C导体导电的过程是物理过程D检验酒精中是否含有少量的水，试剂可用CuSO4，理论依据与化学变化有关10下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（）A硫酸、纯碱、石膏B氢氟酸、熟石灰、明矾C原硅酸、石英、小苏打D高锰酸、烧碱、尿素111993 年 8 月，国际
22、相对原子质量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量(121.760)为标准相对原子质量。已知锑有两种以上的天然、稳定的同位素，则121.760 是( ) A锑原子的质量与12C 原子质量121的比值B一个锑原子的质量与12C 原子质量121的比值C按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D按各种锑的天然同位素的质量数与这些同位素所占的一定质量分数计算出的平均值12在标准状况下，0.5 L 氮气含有m 个 N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A22.4m/mol B22.4m C44.8m/mol D44.8m 13下列化学式中，既是一种物质的分
23、子式，又是其他物质的最简式的是( ) AC2H4BNO2CCH4O DNaCl 14下列离子方程式正确的是( ) A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 2HCa22H2O B钠与水的反应Na2H2ONa2OHH2C铜片插入硝酸银溶液中Cu AgCu2Ag 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页学习必备欢迎下载D大理石溶于醋酸的反应CaCO3 2CH3COOHCa22CH3COO CO2H2O 15下列反应的离子方程式正确的是( ) A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应2A133CO323H2O 2Al(OH)33CO2B向
24、漂白粉溶液中通入二氧化硫气体Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO C硫化亚铁中加入稀硫酸S22HH2SD钡和冷水反应Ba2H2OBa22OHH216下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是（）A、光气（ COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼17白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 摩尔该化合物起反应的Br2或 H2的最大用量分别是（）A、1mol 1 mol B、3.5 mol 7 mol C、3.5 mol 6 mol D、6 mol 7 mol 18已知在通常状况下，下列化学反应能够发生：FeSH2SO4(稀)=Fe
25、SO4H2S；H2SCuSO4CuSH2SO4，在相同温度下， FeS；CuS；H2S 的饱和溶液中， c(S2)从大到小排列正确的是（）A B C D 19只含有一种元素的物质（）A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D可能是一种单质20下列物质的俗名与化学式不相符合的是( ) A石英 SiO2 B石膏 CaSO4C电石 CaC2 D石灰石CaCO321下列各组物质中，假设前者是后者的酸酐，正确的是( ) C12O7、 HClO； SO2、 H2SO4； NO2、HNO3； SiO2、 H2SiO3； Mn2O7、 HMnO4ABCD22下列化学式既能表示物质的
26、组成，又能表示物质的分子式的是( ) ANH4NO3 BSiO2CC6H5NO2D Cu 23元素 R 的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，在气态氢化物中R 元素的化合价为( ) A3n 10 B123n C3n 12 D3n4 24下列化学反应中，属于非氧化还原反应的是( ) A3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO 3S4H2O B3C126KOH 5KCl KClO33H2O C3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D3CCl4K2Cr2O72CrO2C123COC122KCl 25 25， 将 pH3 的盐酸和pH11 的氨水等体积混合后，在新的溶液中离子浓
27、度关系正确的是（）Ac(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) Bc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) Cc(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) Dc(Cl)c(NH4) c(OH)c(H) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页学习必备欢迎下载26将 0.2molL1HCN 溶液和 0.1molL1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，则在新的溶液中下列关系式中正确的是（）Ac(HCN) c(CN) Bc(Na)c(CN) Cc(HCN) c(CN)c(OH) Dc(HCN) c(CN) 0.1mol
28、L127下列除去杂质的方法正确的是（）A除去 N2中的少量O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B除去 CO2中的少量 HCl ：通入 Na2CO3溶液，收集气体C除去 FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去 KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤28已知在25， 101kPa 下， lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（1） 22.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（ g） H 48.40kJmol1BC8H18（1） 22.5O2（g） 8CO2
29、（g） 9H2O（ 1） H 5518kJ mol1 CC8H18（1） 22.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（ 1） H 5518kJ mol1 DC8H18（1） 22.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（ 1） H 48.40kJmol129若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3NaNO3ClBKNaClNO3CKNaClAlO2DKNH4SO42NO330常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中（）Ac(HCOO)c(Na) Bc(HCOO)c(Na) Cc(HCOO)c(Na) D
30、无法确定c(HCOO)与 c(Na)的关系31下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）ANaHSO3粉末加入 HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D CO2气体通入澄清石灰水中32等质量的下列物质，所含分子数最多的是（）AKCl BCH3COOH CSiO2DP433下列电子式书写正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学习必备欢迎下载34有 X、Y、Z、W 四种金属，已知X(OH)3的碱性大于Y(OH)3的碱性， X3+可使 Z 氧化， W 可与热水
31、反应产生H2，X 不能与热水反应，把 X 的金属片插入稀硫酸，让金属丝 Z 与 X 接触， 则 X 的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱的关系一定是（）AXY BZY CWZ DZX 35将 m1g 锌加到 m2g 20% HCl 溶液中去，反应结果共放出n L H2（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是（）A651mmol B2.11nmol C5 .3652mmol D5 .362mmol 36下列几种方法制备O2： KClO3和 MnO2共热； Na2O2加水； H2O2中加 MnO2； KMnO4受热分解。若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（）A3：2：2
32、：4 B1：1：1：1 C2：1：1：2 D1：2：1：2 37在下列各变化中，可认为无新物质生成的是( ) NaOH 潮解磷酸酐潮解水泥的凝固油脂的代谢焰色反应用 SO2使麦草变白利用活性炭使蔗糖变白石油的催化裂化ABCD38下列关于化学健和晶体的叙述正确的是 ( ) A晶体受热熔化时，其中的化学键一定被破坏B离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中可能含有离子键C离子晶体中不可能含有共价键，分子晶体中一定含有共价键D非极性键可能存在于分子晶体，也可能存在于离子晶体中39含有元素硒 (Se)的保健品已开拓进入市场，已知Se 与氧同主族、与钾同周期，下列关于硒的叙述不正确的是 ( ) A原子序数为
33、24 BSeO2既有氧化性，又有还原性C非金属性比溴弱，其单质是半导体D气态氢化物分子式为H2Se，稳定性比H2S强40清晨树林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气能够变成臭氧，反应的化学方程式为：3O22O3。下列有关说法正确的是（）A这是一个化合反应B产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”C这是一个氧化还原反应D产生的臭氧是氧气的同素异形体41生活中的问题常涉及化学知识，下列叙述中正确的是（）A使用明矾可对水进行消毒，杀菌B硫酸钡难溶于水和酸，是无毒的钡盐，可做X 光透视肠胃的药剂C铁制品在干燥的空气中易生锈D棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素精选学习资料 - - - - - - - - -
34、 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学习必备欢迎下载42下列说法中错误的是（）A硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B蒸馏是物理变化，分馏是化学变化C甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰D水煤气、裂解气、天然气都是混合物43氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A胶粒直径小于l nm B胶粒做布朗运动C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜44下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A肥皂水遇Ca2、 Mg2含量较高的水有白色沉淀生成B水稻田使用NH4NO3的肥效较差C氢氧化铁溶胶中滴入少量H2SO4，有红褐色沉淀生成D白色胶状氢氧化铝可用于吸附色素45已知某溶液中存在较
35、多的H、SO42、NO3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AAl3、CH3COO一、ClB Mg2、Ba2、BrCMg2、Cl、ID Na、NH4、Cl二、填空或简答题1以下有些结构简式，书写得不规范、不正确。请在它们后面打一个，并把你认为正确的写法写在后面。1）乙醇 HOCH2CH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学习必备欢迎下载2用“同位素”“同种物质”“同分异构体”“同系物”“同素异形体”等填空：168O、178O、188O 互称为，金刚石和足球烯互称为，乙酸和甲酸甲酯互称为，硬脂酸和醋酸互称为。3
36、针对以下AD 四个涉及H2O2的化学反应 (未配平 )，填写空白：ANa2O2HCl H2O2NaCl BAg2OH2O2 AgO2H2O CH2O2 H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3 KOH K2CrO4K2SO4H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号 )，该反应配平的化学方程式为。(2)H2O2既能体现氧化性又能体现还原性的反应是(填代号 ) 。(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号 ) ，理由为。4编号为A、B、C 的三支试管均盛有8 mL Fe(OH)3胶体溶液，分别进行下列实验：对 A 试管加热，产生了红褐色沉淀。向 B 试管内加入浓的Na2SO4溶液并振荡，产生
37、了红褐色沉淀。向 C 试管内慢慢滴加浓盐酸并不断振荡，先产生红褐色沉淀，后沉淀消失。请回答：(1)根据上述三项实验，可归纳出的胶体的性质是。(2)用化学方程式表示上述实验中反应的化学变化：。(3)若将胶粒带正电荷的胶体溶液X 和胶粒带负电荷的胶体溶液B 以约等体积混合并振荡，结果是( ) AX 和 Y 均匀混合，且更加稳定B很快产生沉淀，且沉淀是一种纯净物C很快产生沉淀，沉淀是混合物5在一个无色透明的玻璃锥形瓶内盛有约20 mL 0.001 mol/L的 AgNO3溶液，通过酸式滴定管向该锥形瓶内慢慢滴加0.001 mol/L 的 KI 溶液， 边滴边摇锥形瓶，滴入的 KI 溶液共约20 滴，
38、 经观察发现， 锥形瓶内的混合物是淡黄色澄清的液体。回答下列问题：(1)在锥形瓶内发生化学反应的方程式是：。(2)锥形瓶内的淡黄色澄清液体属于分散系中的，其中直径最 大的粒子是。(3)将锥形瓶内的淡黄色澄清液体按图所示意的方法进行再实验。足够的 时间以后，蒸馏水中直径最大的阴离子是。通过这项实验得出的结论是(至少列出两项) 、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页学习必备欢迎下载6在很长的一个历史时期，人们一直认为不存在氟的含氧酸，1971 年美国科学家在237 K 以下的温度下将氟 (F2)从细冰末上面通过，得到3 mg 的次氟酸，已知次氟酸的分子组成与次氯酸相类似，分子中原子间亦以共价键结合。(1)写出次氟酸的结构式：。(2)写出上述制取次氟酸的化学方程式：。(3)次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能途径，可用化学方程式表示为。(4)次氟酸能与水反应得到溶液A，A 中含有 B、C 两种溶质， B 常用于雕刻玻璃，C 在 MnO2催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体，则次氟酸与水反应的化学方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页