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1、2022届高三化学一轮复习反应热的基本概念和大小比较专题训练1.(2020云南临，仓第一中学高三期末）下列热化学方程式书写正确的是(AH的绝对值均正确）（）A.2H心(g)一一2H2(g)+02(g)t:,.H=+483.6 kJmol勹（反应热）1 B.C(s)护2(g)CO(g)t:,.H=110.5 kJmol飞燃烧热）C.C2比OH+30 2=2C02+3比0AH=I 368.8 kJ.mol飞反应热）D.2Na0H(aq)+H2S04(aq)=Na2S04(aq)+2H心(I)t:,.H=-114.6 kJ-mol勹（中和反应的反应热）2.(2020全国高三专题练习）下列说法不正确的
2、是（A.已知冰的熔化热为6.0kJ.mol勹，冰中氢键键能为20kJ-mol勹，若熔化热完全用千破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B.在一定条件下，某可逆反应的t:,.H=+100 kJmol勹，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ.mol勹c.甲炕的燃烧热为890.3kJmol飞则1molC比发生反应CH4(g)+202(g)=C02(g)+2比O(g)放出的热撇等千890.3kJ.mol勹D.500 c、30MPa下，将0.5mol沁和1.5mo!庄置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热黛19.3kJ，其热化学方程式可表示为N2(g)+3H2(g)l 1 2NH3
3、(g)t:,.H=-38.6 kJ-mol勹3.(2020河南驻马店高三期末）下列说法正确的是（A.反应的热化学方程式的书写中，AH的大小与化学计谥数无关B.战0、ASO表示放热反应，AH0表示吸热反应C.热化学方程式中的化学计谥数表示物质的品，可以是分数D.1 mol H2与0.5mo!02反应放出的热就是压的燃烧热5.(2020内蒙古包头一中月考）分别取5011让的0.50mol亡盐酸与50mL的0.55mol-L勹氢氧化钠溶液混合进行中和反应的反应热的刹定，下列说法正确的是（)A.稍过痲的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B.仪器A的名称是玻璃棒碎泡沫塑料C.酸碱混合时，扯简中NaOH溶液应缓缓
4、倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌D.用Ba(OHh和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的6.(2020浙江7月选考，22)关千下列AH的判断正确的是()cor(aq)+H+(aq)=HC03(aq)!),Hi COJ飞aq)+H心(I)JHC03(aq)+OH飞aq)!),H2 OH飞aq)+H+(aq)-H心（1)凶i3OH飞aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO飞aq)十H心(I)AH4 A.!.HiO!.H20 B.AHiAH2 C.!:,H30 D./:,.H3l:,.H4 7.(2020天津市蓟州区月考）下列各组热化学方程式中，AHlA比的是（)G)C(s)+02
5、(g)C02(g)!:,Hi C(s)+202(g)=CO(g)凶i2 S(s)+02(g)S02(g)!:,Hi S(g)+02(g)=S02(g)Af七比(g)+202(g)比0(1)l:,.H1 2H2(g)+02(g)=2H心(I)!:,H2 CaCO式s)CaO(s)+C02(g)1:,.H1 CaO(s)+H心(l)=Ca(OH)2(s)l:,.H2 A.OB.c.D.CD 8.(I)发射卫星时可用阱(N2比）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：(DN 2(g)+202(g)=2N02(g)l:,.H1=+67.7 kJ-mol勹N2儿(g)+02(g
6、)凡(g)+2H心(g)AH2=534 kJ-mol勹写出阱和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：(2)氢气的燃烧热为286kJ-mol-1。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，反应过程放出热量较多的是（填选项字母）。A.固体硫B.硫蒸气(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成lmol H心(I)放出的热量为中和反应的反应热。稀溶液中lmo!H2S04和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和反应的反应热为kJmol飞(5)已知庄和02反应放热，且断开lmo!HH、Imo!O=O、1mo!0H吸收的能量分别为QlkJ、kJ、Q3k
7、J,由此推知下列关系正确的是（填字母）。A.Q叶Q2Q3B.Q1+Q22Q3 c.2Q叶Q24Q3D.2Q叶Q22Q39氮是地球上含量丰宫的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(I)上图是N2(g)和H2(g)反应生成Imot NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出凡和H2反应的热化学方程式：(2)NO与co反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)口口2C02(g)+N2(g)1:1H=a kJ-mol-|，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与co可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a（填“增大”“减小”或“不变
8、”)。(3)用NH汁崔化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H心(g)1:iH,=-akJ-mol-1 CD 沁(g)+02(g)=2NO(g)Af七 bkJ-mol-1 若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热/:1H3=_kJ-mo尸（用含a、b的式子表示）。(4)已知下列各组热化学方程式CDFe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)l:1H1=25 kJ-mol勹3Fe203(s)+CO(g)2Fe3Q4(s)+C02(g)l:1H2=47 kJ.mol勹Fe3Q4(s)+CO(g)=3Fe0(s)+C0
9、2(g)H3=+640 kJ-mol勹请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和C02(g)的热化学方程式：10.请参考题中图表，已知,=134kJmot-、2=368kJ-mol勹，根据要求回答问题。l.-圈一(1)图l是1mol N02(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是（填“增大”“减小”或“不变”,下同），AH的变化是。请写出N02和co反应的热化学方程式：(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键I PP I Po I o=O P=O 键能/kJ.mol-1I a I b I c X 已知Imo
10、l白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ,白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图II所示，则上表中x=屈mol-1（用含有小b、c、d的代数式表示）。答案精析1.A 2.D 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B 8.(1)2N2儿(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H心(g)11H=1 135.7 kJ mol-1 Q。2(g)=H20(l)11H=-286 kJ-mol勹(3)8(4)(5)C 2 解析(1)粮据盖斯定律X2-可得：1(2)H2(g)+2 2N2比(g)+2N02(g)=3N2(g)+4比O(g)/J.H=b.H心2汕）1135.7 kJ-mol飞(2)根据燃烧热的定义，注意水为
11、液态，故负气燃烧热的热方程式为H2(g)+-02(g)=H心（1)b.H=-2 286 kJ.mol飞(3)等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，二者生成物均为气态二氧化硫具有相同的能量，可知等质量硫燃烧时，硫凌气释放的能量多。(4)稀溶液中Imo!H2S04 Q 和足量NaOH恰好反应时生成2molH心，放出QkJ热量，则生成molH心放出kJ热量。2(5)1 mo!H心中含2mo!H0键，断开1mo!HH、1mol O=O、Imo!0H键需吸收的能量为Qi、Q2、Q3kJ，则生成lmol 0H键放出Q3kJ热量，对于反应2H2(g)+02(g)=2比O(g)，断开ImolO=O键和2m
12、olHH键所吸收的能量(2Q冲心）kJ,生成新键释放的能量为4Q戎J,该反应放热，4Q3一(2Q)华）0,即2Q1+Q24Q30 9(l)N2(g)+3H2(g)3b-a 1 2NH3(g)b.H=-92 kJ-mo尸(2)不变(3厂4(4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+C02(g)纽 218kJ-mol勹解析本题主要考查热化学方程式。(l)N2和H2反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)1 1 2NH3(g)6.H=-92 kJ-mol-1o(2)催化剂只改变反应速率，不改变反应的反应热，所以2NO(g)+2CO(g)匕户2C02(g)十凡(g)AH=a kJmol勹，使用机动
13、车尾气催化转化器后，a不变。(3)(D-x3得4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H心(g)b.H1-3b.H产(3ba)kJ-moC1,若1mol NH3还原NO至N2,3b-a l l l 则该反应过程中的反应执b.H3一一一kJ-moC1o(4)。x-)x-窀）x-得FeO(s)被CO(g)还原4 2 6 3 成Fe(s)和C02(g)的热化学方程式：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+C02(g)6.H=-218 kJ-mol勹0JO(I)减小不变N02(g)+CO(g)-C02(g)+NO(g)!J.H=-234 kJ-mol勹(2);(6a+Sc+d-12b)4 解析(l)观察图像，E|应为反应的活化能，加入催化剂反应的，舌化能降低，但是AH不变；l mol N02(g)和1mo!CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为N02(g)+CO(g)=C02(g)+NO(g)t:ili=-234 kJ.mol-1 o(2)反应热反应物键能总和一生成物键能总和，即6a+5c一(4x+l2b)=-d,可得x=;(6a4+sc+d-l2b)。