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1、.2021年普通高中学业水平等级性考试北京卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是A分子中有3种官能团B能与Na2CO3溶液反应C空气中可发生氧化反应D能和Br2发生取代反应和加成反应2下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是AH原子核外电子数为1BH原子核内中子数为3C与H2化学性质基本相同D具有放射性3下列化学用语或图示表达不正确的是AN2的结构式：NNBNa+的结构示意图：C溴乙烷的分子模
2、型：DCO2的电子式：4下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：HClO4H2SO3H2SiO3B碱性：KOHNaOHLiOHC热稳定性：H2OH2SPH3D非金属性：FON5实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bc6室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C取出试管中的溶液，立即滴入紫色石
3、蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+，H+D取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发7下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2D将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+ SO2=3S+2H2O8使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗(或灭）亮”现象的是ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H
4、2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O9用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：H2S + CuSO4 =CuS+H2SO424CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是ACaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O= H2S+ Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O=2PH3+3Ca(OH)2B不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C反应中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3D用酸性KMnO4溶液验证乙
5、炔还原性时，H2S和PH3有干扰10NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0。下列分析正确的是A1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子B断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量C恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅11可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。已知：R1COOH+R2COOH +H2O下列有关L的说法不正确的是A制备L的单体分子中都有两个羧基B制备L的反应是缩聚反应CL中的官能团是酯基和醚键Dm、n、p和q的大小对L的降解速率有
6、影响12下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是ANa2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同BCaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解CAl2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低13有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。已知：LiH+H2O=LiOH+H22Li(s)+H2(g)2LiH(s) H0下列说法不正确的是A可用质谱区分D2和HDBLi与D2O
7、的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2C若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小D80反应所得n(D2)/n(HD)比25反应所得n(D2)/n(HD)大14丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8C3H6+H2。600，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H -2220 kJmol1C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H =-1926.1 kJmol1H2(g)+1/2O2
8、(g)=H2O(l) H =-286 kJmol1下列说法不正确的是AC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) H =+124 kJmol1Bc(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2OC其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大D若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)第二部分本部分共5题，共58分。15（9分）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意
9、图如下。（1）阳极室产生Cl2后发生的反应有：_、CH2=CH2+HClOHOCH2CH2Cl。结合电极反应式说明生成溶液a的原理_。（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率和选择性S的定义：(B)=100%S(B)=100%若(EO)=100%，则溶液b的溶质为_。当乙烯完全消耗时，测得(EO)70%，S(EO)97%。推测(EO)70%的原因：I阳极有H2O放电II阳极有乙烯放电III阳极室流出液中含有Cl2和HClOi检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是_。ii假设没有生成EO乙烯全部在阳极放电生成CO2，则(CO2)_%。经检验阳极放电产物没有CO2。iii实验证
10、实推测III成立，所用试剂及现象是_。可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液16（10分）某小组实验验证“Ag+Fe2+Fe3+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证实验I将0.0100 molL1 Ag2SO4溶液与0.0400 molL1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验II向少量Ag粉中加入0.0100 molL1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_。II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_。综合上述实验，证实“Ag+Fe2+Fe3+Ag
11、”为可逆反应。小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象_。（2）测定平衡常数实验一定温度下，待实验中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 molL1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。资料：Ag+SCN-AgSCN（白色） K=1012Fe3+SCN-FeSCN2+（红色） K=102.3滴定过程中Fe3+作用是_。测得平衡常数K=_。（3）思考问题取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。不用实验II中清液测定K的原因是_。17（14分）治疗抑郁症的药物帕
12、罗西汀的合成路线如下。已知：iR1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOHiiR2OHR2OR3（1）A分子含有的官能团是_。（2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是（填序号）_。a核磁共振氢谱有5组峰b能使酸性KMnO4溶液褪色c存在2个六元环的酯类同分异构体d存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体（3）EG的化学方程式是_。（4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_。（5）L的分子式为C7H6O3。L的结构简式是_。（6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。已知：iR1CH=CHR2R1CHO+R2CHOii写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_、
13、_、_。18（12分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i钛白粉废渣成分：主要为FeSO4H2O，含少量TiOSO4和不溶物iiTiOSO4+(x+1)H2OTiO2xH2O+H2SO4iii0.1 molL1 Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.30.1 molL1 Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（1）纯化加入过量铁粉的目的是_。充分反应后，分离混合物的方法是_。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，
14、并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。产生白色沉淀的离子方程式是_。产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_0.1 molL1(填“”“=”或“”)。0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_。pH4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：_。（3）产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。W g铁黄溶液b溶液c滴定资料：Fe3+3=Fe(
15、C2O4)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应Na2C2O4过量，会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。19（13分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。反应的离子方程式是_。电极反应式：i还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2Oii氧化反应：_。根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。i随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii随c(Cl-)降低，_。补充实验证实了中的分析。实验操作试剂产物I较浓H
16、2SO4有氯气IIa有氯气IIIa+b无氯气a是_，b是_。（2）利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_，从原子结构角度说明理由_。（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_。（4）Ag分别与1 molL1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_。（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_。化学参考答案第一部分共14题，每题3分，共42分.1.A 2.B 3.D
17、 4.A 5.B 6.C 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.B 13.C 14.C第二部分共5题，共58分.15.（9分）（1）阴极反应：，穿过阳离子膜进入阴极室形成（2）.13.溶液和淀粉溶液，溶液变蓝/品红溶液，品红褪色溶液，溶液颜色变成棕黄色16.（10分）（1）固体溶解，产生红棕色气体 酸性条件下，有氧化性a：石墨电极电极b：酸性溶液/酸性溶液/酸性与溶液c：溶液组装好装置后，闭合K，当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓溶液，指针偏转，向右池加入较浓溶液，指针反向偏转（2）指示剂（3）偏低 完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态17.（14分）（1）醛基、氟原子 （2）a、b、c（3）（4）（5）（6）18.（12分）（1）消耗，促进水解平衡正向移动，有利于析出；防止被氧化过滤（2）不变增大不变，消耗的多，产生的少（3）不受影响19.（13分）（1）还原性减弱固体 固体（2）为同主族元素，电子层数，离子半径，失电子能力，还原性（3）（4）溶解度，均可使氧化反应中的降低，提高的还原性，其中只有能使的还原性提高到能将还原（5）还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强.