离子浓度的大小—专题.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date离子浓度的大小专题专题训练溶液中离子浓度的大小的判断专题训练1、溶液中离子浓度大小比较规律（1）多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解： 如Na2CO3溶液中，Na+CO32-OH-HCO3-H+H2CO3规律： 盐电离离子 离子第一步水解（电离） 水的电离离子 第二步水解粒子 第一步水解生成的粒子浓度在OH-和H+之间，第二步水解生成的粒子浓度最小练习：

2、Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。（2）多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。 电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO3、NaH2PO4；以水解为主的有NaHS、NaHCO3、Na2HPO4 如；Na2HPO4溶液中：Na+HPO42-OH-H2PO4-H+PO43- 练习：NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。 NaHSO3溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。2、电解质溶液中三种守恒关系 （1）电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 如NaHCO3溶液中：Na+ + H+ = HCO3- +

3、 OH- + 2CO32- 如Na2HPO4溶液中：Na+ + H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43- + OH- 练习：Na2S溶液中的电荷守恒关系式： 。（2）物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。 如NaHCO3溶液中：Na+ = HCO3- + CO32- + H2CO3 （nNa = nC） 如K2S溶液中：K+ = 2(S2- + HS- + H2S) （nK = 2nS） 练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式： 。 Na2CO3溶液中物料守恒关系式： 。得质子

4、失质子+H+HCO3-+H+H2CO3H+CO32-H2OH3O+H+OH-（3）质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物的物质的量与失质子后的产物的物质的量相等。 如：NaHCO3溶液中： （注意：H3O+即是H+）得质子失质子H2OH+OH-+H+H3O+HS-S2-+H+2H+H2S质子守恒关系式是：H2CO3 + H+ = CO32- + OH- 如：Na2S溶液中： 质子守恒关系式是：HS- + 2H2S + H+ = OH-练习：Na2HPO4溶液中质子守恒的关系式： 。Na2CO3溶液中质子守恒关系式： 。3、 电解质溶液的混合 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析

5、。溶液中反应物是否过量，反应后溶液是酸性，还是碱性，是电离为主，还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。（1）电解质溶液相互不反应：例题1：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，已知其中CH3COO-Na+,对该溶液的下列判断中正确的是（ ） A、OH- H+ B、 CH3COOH+ CH3COO-=0.2mol/L，且溶液为酸性C、 CH3COOH CH3COO-,且溶液为中性D、 CH3COO-+OH-=0.1mol/L，且溶液为酸性例题2：（08年全国理综I12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1 的 NaA

6、和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H) （2）电解质溶液相互反应：例题3：将0.2mol/L醋酸与0.4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）A. Na+=CH3COO- H+= OH- B. Na+ OH-CH3COO- H+C. Na+CH3COO- OH- H+ D. CH3COO- Na+ H+ OH-例题4：等体积混合0.4mol/L NH4Cl溶液与0.2mol/L NaOH溶液，混合后的溶液中离子

7、浓度关系正确的是（ ）A.Na+ H+ NH4+ = Cl-+OH- B. NH4+ Na+Cl- H+ OH-C.Cl- NH4+ Na+OH- H+ D. Cl-Na+ NH4+ H+ OH-典型练习：题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)【2】pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“”或“”或“”或“C(HSO3)

8、 C(SO32) C(H)C(OH)BC(Na)+C(H)= C(HSO3)+ C(SO32)+C(OH)CC(Na)+C(H)=C(HSO3)+2C(SO32)+ C(OH)DC(Na)= C(HSO3)+C(SO32)+ C(H2SO3)题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【7】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4) NH4HCO3 (NH4)2CO3【8】物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的是 (

9、)A B C D【9】某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-；HA-H+A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（ C(OH-)C(H+) ） C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） (1) C(H+)最大的是_，最小的是_。(2)C(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)C(A2-)最大的是_， 最小的

10、是_。【10】相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是 。(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH(6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4(12)NaAlO2 (13)NH3H2O【11】已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：、c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）、c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）、c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）、c（Cl

11、）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白。若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系c（H+）_c（OH）。【12】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的

12、pH 0.1 0.1 pH9 请回答：（1）实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol/L。 （2）写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na)c(A) mol/Lc(OH)c(HA) mol/L【13】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“ SO42- NH4+ OH- B. H+ + NH4+ = 2 SO42- +OH- C. H+OH- = 110-14 D. NH4+ = H+=SO42-3、常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液

13、的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中OH-/H+=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A.OH- H+B+A- B.OH- H+A- B+ C.H+ OH- A- H+= OH- 4、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（ ） A.M+ OH- A- H+ B.M+ A- H+ OH- C.M+ A- OH- H+ D.M+H+=A-+OH-5、某一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则反应后溶液的下列判断中一定正确的是（ ） A.A-M+ B.若MA不水解，则

14、OH-A- C. A-M+ D. 若MA水解，则OH-A-6、100mL 0.1mol/L 醋酸与50mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中（ ） A.Na+ Ac- OH- H+ B. Na+ Ac- H+ OH- C. Na+ Ac- H+= OH- D. Na+ = Ac- OH- H+ 7、0.05mol/L H2SO4和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的是（ ） A、Na+ = SO42- H+ OH- B、Na+ SO42-CH3COO- H+ C、2Na+= SO42-CH3COO-OH- D、Na+ = 2SO42- H+ C

15、H3COO-8、下列物质各取0.1mol:KCl Mg(OH)2 Na2CO3 MgSO4 。分别在1L水中充分搅拌后，所得溶液中阴离子数由多到少的顺序是（ ） A. B. C. D.9、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ） A.Cl- NH4+ OH-H+ B.NH4+ Cl- OH- H+ C.Cl- NH4+ H+OH- D.NH4+ Cl- H+ OH-10、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于其水解程度。有关的叙述正确的是（ ）A.H2Y在电离时为：H2Y + H2OHY- + H3O+B.在该盐的溶液中,离子浓度为: N

16、a+Y2-HY-OH-H+C在该盐的溶液中,离子浓度为: Na+HY-Y2-OH-H+D.HY-水解方程式为:HY- + H2O H3O+ + Y2-11、pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7.下列判断正确的是（ ） A.溶液总体积为2VL B.溶液中R2-Na+H+= OH- C.溶液中R2-+OH- = Na+H+ D.溶液中2R2- + HR- = Na+12、（04江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2

17、O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 C.c(C2O42-)c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)13、已知100mL 0.5mol/L 的盐酸吸收2.24L(标准状况)氨气，所得溶液的pH7。下列浓度大小的顺序正确的是（ ） A.NH4+ Cl- NH3H2O B. Cl- NH4+ NH3H2O C. NH3H2O NH4+ Cl- D. Cl- NH4+= NH3H2O14、在NH4Cl溶液中含有多种分子和离子。100mL0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，在所得的溶

18、液中，离子浓度之间的关系正确的是（ ） A. Cl-NH4+ H+OH- B. Cl- =NH4+ OH- H+ C. H+Cl-=NH4+2 NH3H2O+OH- D. H+NH4+= Cl-15、在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的二氧化碳4.48L，完全反应后，则下列关系式正确的是（ ） A.Na+OH-CO32-H+HCO3- B. Na+HCO3-CO32-OH-H+ C. Na+CO32-HCO3-H+OH- D. Na+H+=2CO32-+OH-+HCO3-16、将等体积的0.4mol/L NaAc和0.2mol/L HNO3溶液混合，则混合液中下列关系正确的

19、是（ ）A.Na+Ac-NO3-H+ OH- B. Na+Ac-H+ NO3- OH-C.将混合溶液加水稀释过程中，H+/Ac-的比值变小D.将混合溶液稀释1010倍以后，溶液的pH接近于7，NO3-=10-11mol/L17、混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mL NaHCO3溶液,最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序是（ ）A.OH-Ba2+ Na+ = HCO3- B. Na+OH-Ba2+ HCO3-C. OH-Ba2+Na+CO32- D. OH-Na+Ba2+CO32-答案：1C 2D 3C 4CD 5AB 6A 7D 8C 9B 10A 11D 12CD 13A 14AC 15BD 16AD 17D-