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1、溶液中离子浓度大小比较专题复习溶液中离子浓度大小比较专题复习 一、两大理论依据一、两大理论依据1 1、电离理论、电离理论弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑还要考虑水的电离平衡。水的电离平衡。多元弱酸的电离是分步的，并且以第一步电离为主。多元弱酸的电离是分步的，并且以第一步电离为主。弱电解质离子的水解损失是微量的，水解产生的微粒非常少，弱电解质离子的水解损失是微量的，水解产生的微粒非常少，同时还要考虑水的电离同时还要考虑水的电离2 2、水解理论、水解理论多元弱酸酸根离子的水解是分步的
2、，并且以第一步水解为主。多元弱酸酸根离子的水解是分步的，并且以第一步水解为主。二、两大守恒：电荷守恒、物料守恒二、两大守恒：电荷守恒、物料守恒三、常见类型三、常见类型1 1、单一溶质溶液、单一溶质溶液弱酸溶液：弱酸溶液：弱碱溶液：弱碱溶液：强酸弱碱盐溶液：强酸弱碱盐溶液：强碱弱酸盐溶液：强碱弱酸盐溶液：例例1.室温下，室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A.c(OH)c(H)B.c(NH3H2O)+c(NH4)=0.1mol/L C.c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D.c(OH)=c(NH4)+c(H)解答此类题目时应
3、抓住电离或水解规律，结合两种守恒解答此类题目时应抓住电离或水解规律，结合两种守恒例例2在在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)Bc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)强酸弱碱盐溶液：强酸弱碱盐溶液：强碱弱酸盐溶液：强碱弱酸盐溶液：例例3草酸草酸H2C2O4是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是Ac
4、(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：2 2、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较(1)(1)两种物质混合不反应两种物质混合不反应例例4用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶
5、液的，对该混合溶液的下列判断正确的是下列判断正确的是 A.c(H+)c(OH)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L解决此类题要特别关注混合后溶液的酸碱性解决此类题要特别关注混合后溶液的酸碱性(2)(2)两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应(3)(3)两种物质反应，其中一种有剩余两种物质反应，其中一种有剩余 酸与碱反应型酸与碱反应型 在审题时，要关注所给信息是在审题时，要关注所给信息是“物质的量浓度物质的量浓度”还是还是“pH”，否则会很容易判断错误，否则会很容易判断错误 解
6、答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小例例6：常温下，将：常温下，将pH=3的的CH3COOH与与pH=11的的NaOH溶液等体积混溶液等体积混合后，所得的混合溶液中下列关系式正确的是合后，所得的混合溶液中下列关系式正确的是 Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)Cc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)Dc(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)例例5将将0.2molL1HCN溶
7、液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 Ac(HCN)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1molL1盐与碱盐与碱(酸酸)反应型反应型例例7 7将将0.1mol0.1molL L-1-1 醋酸钠溶液醋酸钠溶液20mL20mL与与0.1mol0.1molL L-1-1盐酸盐酸10mL10mL混混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是A Ac c(CH(CH3 3COOCOO)c c(Cl(Cl)c c
8、(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B Bc c(CH(CH3 3COOCOO)c c(Cl(Cl)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+)C Cc c(CH(CH3 3COOCOO)c c(Cl(Cl)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D Dc c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(Cl(Cl)c c(OH(OH-)解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小 3 3、同粒异液型、同粒异液型 解答此类题目时应分析溶液中其它粒子对其影响例例
9、8 8浓度相同的下列溶液中，浓度相同的下列溶液中，NHNH4 4+浓度由大到小的顺序浓度由大到小的顺序为为NHNH4 4Cl NHCl NH4 4HSOHSO4 4 (NH (NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2 NHNH4 4HCOHCO3 3(NH(NH4 4)2 2SOSO4 44 4其他类型其他类型NaNa2 2A A溶液溶液显显(填填“酸性酸性”，“中性中性”，或，或“碱性碱性”）。）。理由是：理由是：在在0.1mol0.1molL L1 1的的NaNa2 2A A溶液中，下列微粒溶液中，下列微粒浓浓度关系式正确的是：度关系式正确的是：。A.A.c(Ac(A2 2)+
10、c(HA)+c(HA)+c(H)+c(H2 2A)=0.1molA)=0.1molL L-1-1 B.B.c(OHc(OH)=)=c(Hc(H+)+c(HA)+c(HA)C.C.c(Nac(Na+)+)+c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH)+c(HA)+c(HA)+2c(A)+2c(A2 2)D.D.c(Nac(Na+)=2c(A)=2c(A2 2)+2c(HA)+2c(HA)已知已知0.1mol0.1molL L1 1NaHANaHA溶液的溶液的pH=2pH=2，则则0.1mol0.1molL L-1-1 H H2 2A A溶液中溶液中氢氢离子的物离子的物质质的量的量浓浓度可能是度可能是
11、 0.11 0.11 molmolL L1 1（填（填“”，或，或“=”），理由是：），理由是：0.1mol0.1molL L1 1 NaHANaHA溶液中各种离子溶液中各种离子浓浓度由大到小的度由大到小的顺顺序是：序是：例例9 9某二元酸（化学式用某二元酸（化学式用H H2 2A A表示）在水中的表示）在水中的电电离方程式是：离方程式是：H H2 2A AH H+HA+HA；HAHA H H+A+A2 2 回答下列问题：回答下列问题：关注未知二元酸的电离情况关注未知二元酸的电离情况对所给的二元酸的电离要关注电离的程度：是否完全电离小结：小结：(2011江江苏苏卷）下列有关卷）下列有关电电解解
12、质质溶液中微粒的物溶液中微粒的物质质的量的量浓浓度关系度关系正确的是正确的是A.在在0.1 molL1NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在在0.1 molL1Na2CO3溶液中：溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.C.向向0.2 0.2 molLmolL1 1NaHCONaHCO3 3溶液中加入等体溶液中加入等体积积0.1 0.1 molLmolL1 1NaOHNaOH溶液：溶液：c(COc(CO3 32 2)c(HCOc(HCO3 3)c(OHc(OH)c(Hc(H)D.D.常温下，常温下，CHCH3 3COONa
13、COONa和和CHCH3 3COOHCOOH混合溶液混合溶液pHpH7,c(Na7,c(Na)0.1 0.1 molLmolL1 1：c(Nac(Na)c(CHc(CH3 3COOCOO)c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H)c(OHc(OH)巩固练习巩固练习 （2012.2012.江江苏苏卷）卷）2525，有，有c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO)=0.10.1 molLmolL1 1的一的一组组醋酸和醋酸醋酸和醋酸钠钠混合溶液，溶液中混合溶液，溶液中c(CHc(CH3 3COOH)COOH)、c(CHc(CH3 3COOCOO)与
14、与pHpH值值的关系如的关系如图图所示。所示。下列有关离子下列有关离子浓浓度关系叙述正确的是度关系叙述正确的是A.pHA.pH=5.55.5溶液中：溶液中：c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO)c(Hc(H)c(OHc(OH)B.WB.W点表示溶液中：点表示溶液中：c(Nac(Na)c(Hc(H)=)=c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH)C.pHC.pH=3.53.5溶液中：溶液中：c(Nac(Na)c(Hc(H)c(OHc(OH)c(CHc(CH3 3COOH)COOH)=0.10.1 molLmolL1 1D.D.向向W W点所表示溶液中通入点所表示溶液中通入0.05mol0.05molHClHCl气体气体(溶液体溶液体积变积变化可忽略化可忽略)：c(Hc(H)=)=c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH)布置作业：布置作业：步步高练习册：离子浓度大小专题练习步步高练习册：离子浓度大小专题练习