《2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第2章 第3节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第2章 第3节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响 .docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响课后篇巩固提升基础巩固1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动解析 化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v(正)v(逆)。答案 B2.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)解析 对于
2、反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强对平衡无影响。答案 A3.温度不变时,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是()A.a中大B.b中大C.a、b一样大D.无法判断解析 氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应,气体的压强越大,氮气的转化率越大,随着反应的进行,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强,所以a容器中氮气的转化率大。答案 A4.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率
3、v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是()A.2、6、3、5B.1、3、2、2C.3、1、2、2D.3、1、2、1答案 C5.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数增大D.ab解析 温度不变,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,即a
4、v(正),即速率变化的趋势相同,但程度不同。答案 C8.现有三个体积相等的定容密闭容器,都进行下列反应:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)。反应所处的温度相同,但起始时物质的浓度不同,其中起始时各物质的物质的量如下表:CO2H2H2OCO甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mola mol0达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是()A.甲乙丙B.甲丙乙C.乙丙甲D.乙甲丙解析 将乙、丙都和甲对比,即将甲作为参照物。乙和甲对比,增加了H2的浓度,平衡正向移动,乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量;丙和甲对比,增加了生成物H2O(
5、g)的浓度,促使平衡逆向移动,这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。答案 D9.在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示:容器甲乙丙丁A2 mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol在相同温度下,建立平衡时:(1)4个容器中A的转化率由大到小的顺序是。(2)4个容器中B的转化率由大到小的顺序是。解析 以乙为标准,甲相当于又加入1 mol A,平衡右移,所以A的转化率:甲乙;丙相当于压缩体积,平衡左移,则丙中A、B的转化率均小于乙中A、B的转化率。甲、丁比较A的转化
6、率:甲丁,乙、丁比较A的转化率:乙丁。甲、丙比较A的转化率:甲丙。丙、丁比较B的转化率:丙丁。综上所述,A转化率:甲丙乙乙丙丁。答案 (1)丁乙丙甲(2)甲乙丙丁能力提升10.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是()A.m+npC.X点时v(正)v(逆)D.X点比Y点的正反应速率大解析 增大压强,平衡逆向移动,说明nv(逆);X点压强小于Y的压强,所以X点比Y点的正反应速率小。答案 C11.对于反应A(?)+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)改变A的量,平衡不移动
7、,则A为。(2)增大压强,平衡不移动,当n=2时,A的状态为;当n=3时,A的状态为。(3)若A为固体,压缩体积增大压强,C的百分含量减小,则 。解析 (1)改变A的量,平衡不移动,则A为固态或纯液态。(2)增大压强平衡不移动,当n=2时,A为固态或纯液态,n=3时A为气态。(3)若A为固体,压缩体积增大压强,C的百分含量减小,说明平衡逆向移动,则n3。答案 (1)固态或纯液态(2)固态或纯液态气态(3)n312.已知在一恒容密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.0 kJmol-1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:根据图示回答下列问题:(1)
8、压强:p1(填“”“=”或“p2。(2)由图可知:压强一定时,升高温度,SO2转化率减小,平衡向左移动。(3)v(O2)=12v(SO3)=120.4mol2 L10min=0.01 molL-1min-1。SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)=1.6 mol+0.4 mol=2.0 mol,n(O2)=1.8 mol+0.2 mol=2.0 mol。因温度和体积不变,a项,开始加入SO2和O2的物质的量相等,而n(SO2)与n(O2)不相等,故a项能说明反应达到平衡状态;b项,容器体积不变,混合气体质量不变,故反应前后气体密度不变,故b项不能说明反应达到平衡;c项,因反应后气体的总物质的量减小,当温度和体积不变时反应后气体的压强减小,故c项能说明反应达平衡状态;d项,根据硫原子质量守恒,反应前后n(SO2)+n(SO3)不变,故d项不能说明反应达到平衡状态。n(SO2)=98.0 kJ196.0 kJ2 mol=1 mol,则SO2的转化率(SO2)=1mol2mol100%=50%。(4)平衡后乙容器体积小于甲容器,压强大于甲容器,乙容器平衡相当于甲容器平衡后增大压强(或缩小容器体积)得到,所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。答案 (1)(2)左(3)0.01 molL-1min-1ac50%(4)c