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1、精选优质文档-倾情为你奉上-存-档-装-订-线- 学院 班级 授课教师 学号 姓名 -评-卷-密-封-线-2012-2013学年第一学期普通化学期末考试试卷一二三四五六七总分复核得分一、 判断题（每题1分，共20分, 将每道题答案填在下列表中） 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 因为rGm = -RT lnK，所以温度升高，标准平衡常数变小。 （ ）2. 温度由T1升高到T2 , 活化能大的反应, 反应速率增加幅度大。 （ ）3. 在一定温度下，某两种一元酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。 （ ）4. 催化剂只能加速正、逆向反应的反应速率，
2、不能改变平衡状态。 （ ）5. 由Hg、糊状Hg2Cl2及KCl饱和溶液所组成的饱和甘汞电极，其电极电势E = 0.2415V，如果增加Hg2Cl2(s)的量，则其电极电势增大。 （ ）6. 在某温度范围内，化学反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的速率方程为v=kc(H2)c(I2)，则可以肯定此反应为元反应。 （ ）7. 在酸碱质子理论中，酸碱强弱取决于酸给出质子的能力和碱接受质子的能力。 （ ）8. 多电子原子轨道能级只与主量子数n有关。 （ ）9. 凡是以等性sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。 （ ）10. 常利用稀溶液的渗透压来测定高分子溶质的相对分子质量。
3、（ ）11. 太阳上进行的是复杂的核裂变反应。 （ ）12. 从溶液中结晶，使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自发的。 （ ）13. 已知某电池反应A +1/2 B2+ =A+1/2B，当改写为2A + B2+ = 2A+ + B时，反应的E值不变，而rGm 值改变。 （ ）14. 在rGmT图中，直线位置越低，rGm值越负，则反应速率越快。 （ ）15. 过渡金属中，单质密度最大的是锇（Os）。 （ ）16核燃料属于二次能源。 （ ）17不同于低分子化合物，高分子化合物的溶解过程必须先溶胀，再溶解。 （ ）18在配位化合物中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的的数目
4、。 （ ）19钢铁在大气的酸性水膜中发生析氢腐蚀。 （ ）20反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （ ）得分二、选择题（每题1分，共27分，将每道题答案填在下列表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627答案1. 电极电势与pH无关的电对是 ( )A H2O2/H2O B IO3-/I - C MnO2/Mn2+ D MnO4-/MnO42-2. 易于形成配离子的金属元素位于周期系中的 （ ）A p区 B s区和p区 C s区和f 区 D d区和ds区3. 已知化学反应2NO (g) + O2 (g
5、) = 2NO2 (g) 的 rHm = -114 kJmol-1，rSm = -146 Jmol-1K-1. 反应达平衡时各物质的平衡分压为P，则反应的温度是 （ ）A 780; B 508 C 482 D 1053-存-档-装-订-线- 学院 班级 授课教师 学号 姓名 -评-卷-密-封-线-4. 贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （ ）A s区金属 B d区金属 C ds区金属 D 稀土金属5. 下列分子中电偶极矩为最小的是 ( )A SiH4B CH3Cl C NH3D HCl6. 下列水溶液的浓度均为0.1molkg-1, 则溶液沸点由高到低排列，顺序正确
6、的是 （ ）A Na2SO4 , NaCl, HAc B Al2(SO4)3, NaCl, Na2SO4C NaAc, K2CrO4, NaCl D NaCl, K2Cr2O7, CaCl27. 适宜作为塑料的高聚物是 （ ） A Tg较低的晶态高聚物 B Tg较低的非晶态高聚物C Tf较低的晶态高聚物 D Tg较高的非晶态高聚物8. 在水体富营养化状态下，水中总氮含量大于 （ ）A 0.1mg dm-3 B 0.15mg dm-3 C 1.5mg dm-3 D 0.5mg dm-3 9. 以惰性电极电解一段时间后，pH增大的溶液是 （ ）A HCl B H2SO4 C NaSO4 D NaH
7、SO410. 下列物质水溶液中，渗透压最大的是 （ ）A 0.2molkg-1 C12H22O11 B 0.2molkg-1 HAc C 0.2molkg-1 NaCl D 0.1molkg-1 HAc 11. 已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.01molkg-1，氯气分压为100kPa时，该电极的电极电势应为 （ ）A 1.358V B 1.3284V C 1.3876V D 1.4172V12. 25时，KspMg(OH)2= 5.610-12，则Mg(OH)2在0.01molkg-1的NaOH 溶液中的溶解度为 （ ） A 5.610-9 molkg-1 B 5
8、.610-10 molkg-1 C 5.610-8 molkg-1 D 5.610-5molkg-113. 某二元弱酸H2A的Ka1 = 6.0 10-7，Ka2 = 8.0 10-12 ，若其浓度为0.5molkg-1 ，则溶液中A2- 浓度约为 ( ) A 6.010-7 molkg-1 B 4.010-7 molkg-1 C 3.010-7 molkg-1 D 8.010-12 molkg-114. 下列说法中正确的是 （ ）A 对于任何化学反应，反应物浓度增加1倍，反应速率也增加1倍。B 增加气相反应体系的总压，促使正反应速率加快。C 在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。D 催化剂
9、使正反应速率加快2倍，它的逆反应速率也加快2倍。15. 下列反应中，rHm等于产物的fHm的是 （ ）A Ag(s)+1/2Br2(g) AgBr(s) B Ag(s)+1/2Br2(l)AgBr(s)C 2Ag(s)+Br2(l) 2AgBr(s) D Ag+(aq)+Br-(aq) AgBr(s)16. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是 （ ）A fHm0，fGm0，Sm0 B fHm0，fGm0，Sm0C fHm0，fGm0，Sm0 D fHm0，fGm0，Sm017. 某温度下，反应SO2(g)1/2O2(g)SO3(g) 的K = 50；同一温度下，反应2SO3(g)
10、O2(g) +2SO2(g)的K为 （ ）A 2500 B 100 C 410-4 D 210-2 18. 某氧化还原反应的标准吉布斯函数变rGm,标准平衡常数K，标准电动势E，则下列对rGm, E, K的值判断合理的一组是 ( ) A rGm0 , E0 , K0 , E1; C rGm0 , E1; D rGm0 , K 119. 增大反应物浓度，反应速率常数增加的主要原因是 （ ）A 活化分子百分数增加 B 反应体系混乱度增加C 单位体积内活化分子总数增加 D 压力增加20. 下列关于四个量子数n, l, m, ms，其中不合理的是 （ ）-存-档-装-订-线- 学院 班级 授课教师 学
11、号 姓名 -评-卷-密-封-线-A 3,1,1,+ B 2,1,-1, - C 3,3,0, + D 4,3,-3, +21下列说法中错误的是 ( )A 湿天然气是指含较多高沸点、易液化的烃类的天然气。 B 光化学烟雾的主要原始成分是NOx和碳氢化合物。C 同一主量子数的原子轨道不一定属于同一能级组。D 分子只要具备足够大的能量就可以发生有效碰撞,发生化学反应。22 金属与碱反应的必要条件是 （ ） A E (M(OH)n/M)- 0.413V B E (M(OH)n/M)- 0.83VC E (Mn+ /M)- 0.83V D 金属具有两性23 下列属于二次电池的是- （ ）A 锂-铬酸银电
12、池 B 蓄电池 C 锌汞电池 D 燃料电池24.下列物质中，摩尔熵最大的是 （ ）A MgF2 B MgO C MgSO4 D MgCO3 25由等浓度HB和B-组成的缓冲溶液，若B- 的Kb = 1.010-10, 则此缓冲溶液的pH为 （ ） A 4.00 B 5.00 C 7.00 D 10.00 26下列分子或离子能做螯合剂的是 （ ） A H2N-NH2 B H2N-CH2-NH2 C H2N-CH2-CH2-NH2 D HO-OH 27. 在300时反应CH3CHO CH4 + CO的活化能为190 kJmol-1。当加入催化剂后，反应的活化能降低为136.0 kJmol-1。问加
13、入催化剂后的反应速率是原来的几倍 ( ) A 2.53109倍 B 2.53108倍 C 8.37104倍 D 8.37106倍得分三、填空题（每空1分，共29分）。 1. 恒温恒压下， , 可以作为过程自发性的判据。2. 根据酸碱质子理论，下列物质Fe(H2O)5OH2+, Ac-, HCO3- , NH4+, H2S , HS- 在水溶液中既能作酸又能作碱的是 3. 反映缓冲溶液缓冲能力大小的物理量是 , 影响其因素包括 和 。4. 将Ag AgCl电极和氢电极插入某HA - A- 的缓冲溶液中，Ag AgCl电极为正极，则此原电池的电池符号为 。5. 0.10 molkg-1 乳酸HLa
14、c (Kqa = 1.410-4 ) 的酸牛奶样品中H3O+为 。6. 配合物K3Fe(CN)5(CO)的名称为 ，配位原子为 ，配体为 ，配位数为 ，配离子属于内轨型配位化合物，中心离子以 杂化轨道与配体成键。7. 根据价层电子互斥理论，PCl5分子的空间构型为 ；ClO3- 离子的空间构型为 。 8 已知反应H2（g）+Hg2+2（aq）2H+（aq）+2Hg（l），E =0.797V，则E Hg2+/Hg(l) = V。9. 27号元素的核外电子排布式为 ，外层电子构型为 ，属于 区，位于第 周期第 族，其+2价离子属于 电子型。10某温度下反应2NO(g) +O2(g) 2NO2 (g
15、) 的速率常数k = 8.810-2 kg2mol-2 s-1, 已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为 级反应 ，速率方程为 。11在含有固体AgCl的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度 ；如加入氨水，则其溶解度 。12. 指出下列分子中心原子的杂化类型和分子的几何构型： CH3Cl ；H2S ；C2H2 。13欲使液态氨沸腾，需要克服的力有 。得分-存-档-装-订-线- 学院 班级 授课教师 学号 姓名 -评-卷-密-封-线- 五、计算 (共24分) SbCl5(g)SbCl3(g)fHm/ kJmol-1-394.3-313.8fGm/ kJmol-1-334.3-301.21已知
16、下列数据：通过计算判断反应SbCl5(g)SbCl3(g)+Cl2(g) (1). 在25和标准条件下能否自发进行？(2). 在500时能否自发进行？2. 向浓度均为0.025 molkg-1 Pb2+ 和Mn2+ 混合液中通入H2S至饱和以分离 应Pb2+ 和Mn2+，溶液pH应控制在什么范围？ 已知Ks(PbS) =1.010-28， Ks(MnS) =2.010-13, ka1 (H2S) = 9.110-8 ; ka2 (H2S) = 1.110-123在298K，将反应MnO-4 + 8H+ +5Fe2+ Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 设计成原电池，当溶液的pH = 2, 其它物质仍为热力学标态值，计算的标准平衡常数和原电池的rGm。 已知 E(MnO4-/Mn2+) = 1.51 V , E (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, F = 96500 Cmol-1 .专心-专注-专业