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1、学而不思则惘，思而不学则殆物质结构与性质限时训练16 姓名：班级：成绩：1 2011 北京卷 在温度t1和t2下， X2(g) 和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2) F2H22HF 1.8 10361.9 1032Cl2H22HCl 9.7 10124.2 1011Br2H22HBr 5.6 1079.3 106I2H22HI 43 34 (1) 已知t2t1，HX的生成反应是 _反应 ( 填“吸热”或“放热” ) 。(2)HX 的电子式是 _。(3) 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 _。(4)X2都能与 H2反应
2、生成HX ，用原子结构解释原因：_ _ 。(5)K的 变 化 体 现 出X2化 学 性 质 的 递 变 性 ， 用 原 子 结 构 解 释 原 因 ：_ _ ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6) 仅依据K的变化，可以推断出： 随着卤素原子核电荷数的增加，_( 选填字母 ) 。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱2. 氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O 分子内的OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。HOCHO的沸点比OHCHO高，原因是_ 。
3、(3) H可与 H2O 形成 H3O，H3O中 O 原子采用 _杂化。H3O中 HOH 键角比 H2O 中 HOH 键角大，原因为_。(4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知CaO 晶体密度为a g cm3， NA表示阿伏加德罗常数，则CaO 晶胞体积为 _cm3。32011 安庆统测 C、Si、 Ge、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_ 。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方
4、式_；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_ _ ；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学而不思则惘，思而不学则殆_(写出 2 条即可 )。(4)CO 可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni 与 CO 之间的键型为_。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为 2060 cm1，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm1，则 Ni(CO)4中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度_(填字母 )。A强
5、B弱C相等D无法判断42011 潮州二模 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是 _(填元素符号 )。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。(3)元素第一电离能为_(填 “ 大于 ” 或“ 小于 ”)。(4)元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR 模型为 _；中心原子的杂化类型为_；该分子为 _分子 (填“ 极性 ” 或“ 非极性 ”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ _ 。图 L144 (5)元素的钠盐晶胞结构如图L144 所示，每个Na周围与之距离最近的Na的个数为_。5 W、X、Y、Z 是周期表前36 号元素中的四种常
6、见元素，其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色 (或砖红色 )的 Z2O 和黑色的ZO 两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第 _ 族。 W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_( 填“ 强” 或“ 弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_ ，Y 的第一电离能比X 的_(填“ 大” 或“ 小”)。(3)Y的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 浓 溶 液 与Z 的 单 质 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。(4)已知下列数据：Fe(s)12O2(g)=FeO(s)H 272.0 kJmol1
7、2X(s)32O2(g)=X2O3(s)H 1675.7 kJmol1X的单质和FeO反应的热化学方程式是_ _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学而不思则惘，思而不学则殆25F1N1 (1) 放热X (3)HF、 HCl、 HBr、HI (4) 卤素原子的最外层电子数均为7 (5) 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad 【解析】 (1)温度越高K值越小，说明升温平衡逆向移动，则正反应(HX 的生成反应 )是放热反应； (2) 卤原子最外层有7 个电子，与H以共价键结合为卤化氢分子，其电子式为X
8、 。(3)F 、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，共用电子对偏移程度依次减小，因而 HX共价键的极性依次减弱。(4) 卤原子最外层有7个电子， 易得到 1 个电子形成8 电子稳定结构， 而氢原子最外层1 个电子， 恰好与卤原子形成一对共用电子，也达到 2 电子稳定结构。 (5) 生成 HF、HCl、HBr、HI 的K依次减小，即各反应进行程度依次减弱，说明F、Cl、Br、 I 原子得电子能力依次减弱，这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导致的。(6) 平衡常数K表明了可逆反应进行的程度，K越小，反应进行的程度越小，即相同条件下，平衡时 X2的转化率逐渐降低；同理说明产物HX越易分解，
9、 故 HX的稳定性逐渐减弱。根据K值无法判断反应的剧烈程度。13(1)二A弱(2)Ne3s23p4或 1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓 )=CuSO4SO2 2H2O (4)2Al(s) 3FeO(s)=3Fe(s)Al2O3(s) H 859.7 kJmol132N52011 山东卷 【化学 物质结构与性质】(1)2 (2)OH 键、氢键、范德华力OHCHO 形成分子内氢键，而 HOCHO 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O 中 O 原子有 2 对孤对电子， H3O中 O 原子只有1 对弧对电子，排斥力较小(4)224aNA【解析】(1)
10、氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4，据洪特规则可知，2p 轨道上有2 个未成对电子。(2)氢键弱于共价键而强于分子间范德华力。分子间氢键能使分子间作用力增大，使物质的熔、沸点升高，而分子内的氢键不能。(3)H3O中 O 原子成 键数为 3，孤对电子数为1，所以杂化轨道数为4，为 sp3杂化。(4)CaO 晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞中含有4 个 Ca2，4 个 O2。取 1 cm3 CaO，其质量为 a g， 设每个 CaO 的晶胞体积为V， 则有1 cm3V 4NA mol1 56 g mol1a g， 解得 V224a NAcm3。10(1)1s22s22p63s23p63d1
11、04s24p2(2)Sn (3)直线型共价键 (或 键与 键) SiO 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或 键) 熔融时能导电、较高的熔点(4)配位键(5)B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学而不思则惘，思而不学则殆【解析】(1)Ge 是第四周期第A 族元素，因此易得核外电子排布式。(2)只有是金属才能形成金属晶体，因此只有金属锡能形成金属晶体。(3) CO2是非极性分子，空间构型呈直线形，碳氧之间以极性共价键相连接。SiO2是原子晶体，硅氧原子形成正四面体构型。 (4)羰基
12、镍中 Ni 和 CO 是以配位键相连，配位键是一类特殊的共价键。(5)根据题中信息“ 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比” 即可得出答案。【解析】导致酸雨的主要物质是SO2和 NOx，据原子序数WY 可知： W 是 N，Y 是S。据 X 基态时填充7 个轨道，得其核外电子排布为1s22s22p63s23p1，从而确定X 是 Al。Z很易判断出是Cu。(1)由于非金属性ON，因此气态氢化物的稳定性有H2O(g) NH3。(2)Y(S) 和 X(Al) 处于同一周期， 同周期元素， I1从左往右依次增大( A 族元素与 A 族元素例外 )，因此第一电离能是S的大于 Al 的。(4)根据盖斯定
13、律， 3 得： 2Al(s) 3FeO(s)=3Fe(s)Al2O3(s)H 859.7 kJ mol1。12(1)H，Mg ，Ca (2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)大于(4)1四面体sp3极性先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液(5)12 【解析】(1)结合元素周期表和原子结构，属于s区的是 H、Mg 、Ca。(2)元素为Fe，Fe 的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(3)是 Mg，是 Ca，它们的第一电离能Mg 大于 Ca。(4)元素是N，NH3的中心原子有1 对孤对电子；分子为四面体结构；是极性分子；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水时，先生成氢氧化铜沉淀，然后又形成铜氨络离子，所以现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液。(5)NaCl 的结构如题图，每个Na周围与之距离最近的Na的个数为12。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页