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1、高中化学导学案选修4第三节 盐类的水解（第1课时 探究盐溶液的酸碱性及其原因）1、通过实验探究，了解不同类型盐溶液的酸碱性。2、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程，掌握盐类水解的本质。学会分析问题，学会透过现象看本质。（学习重点） 3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 （学习重点）【预学能掌握的内容】一、探究盐溶液的酸碱性： 1、正盐的组成：根据形成正盐的酸和碱的强弱，可将正盐分为四类：酸 + 碱 = 盐 + 水（1）强酸 + 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl KNO3（2）强酸 + 弱碱 强酸弱碱盐 如：NH4Cl Al2(SO4)3（3）弱酸 + 强碱
2、 弱酸强碱盐 如：CH3COONa Na2CO3 （4）弱酸 + 弱碱 弱酸弱碱盐 如：CH3COONH4 2、小组合作完成课本P54“科学探究”，归纳正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性 二、盐类的水解反应1、概念：在水溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质：弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中c（H+） c（OH）显酸性或碱性。（由水电离H+和OH是相等的，但溶液中存在的H+和OH
3、不一定相等。）3、盐类水解的条件：有弱才水解，无弱不水解。4、盐类水解的特点：水解中和（1）盐类的水解反应生成酸和碱，所以盐类的水解反应可看着是中和反应的逆反应。即： 盐 + 水 酸 + 碱 中和反应是 热反应，故盐类的水解是 热反应。 （2）盐类的水解程度一般很弱。5、盐类水解离子方程式的书写规则：（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“” 号。如：CH3COO+H2O CH3COOH+OH（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大
4、的水解反应，有明显沉淀时用“”。（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程：第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）（4）多元弱碱的阳离子水解复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH。阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【预学中的疑难问题】一、探究盐溶液的酸碱性及其原因交流归纳 结合课前完成的课本P54“科学探究”，交流、归纳盐的类型与其溶液呈现酸碱性的关系，你能理解规律：“谁强显
5、谁性，都强显中性”了吗？你能说明为什么Na2CO3俗称“纯碱”了吗？分析探究1NH4Cl溶液为什么显酸性 ？ （1）NH4Cl溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。（2）溶液中哪些离子可能相互结合生成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？为什么NH4Cl溶液显酸性？（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式和化学方程式。分析探究2CH3OONa溶液为什么显碱性 ？（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。（2）溶液中哪些离子可能相互结合生成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？（3）写出CH3COONa溶液水解的离子方程式和化学方程式。分析探究3NaC
6、l溶液为什么显中性 ？思考与交流 小组交流完成课本P55“思考与交流”，思考正盐的溶液中为什么含有H+、OH？是什么原因造成二者浓度大小发生变化？二、盐类的水解交流讨论什么叫盐类的水解反应？其实质是什么？发生水解的盐有什么特点？盐类水解反应与中和反应是什么关系？指导归纳（1）常见能水解的离子有： 三价：Fe3+、Al3+阳离子 二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+ 一价：NH4+、Ag+ 三价：PO43阴离子 二价：CO32、SO32、SiO32、S2、HPO42 一价：F、ClO、AlO2、CH3COO、C6H5O、HCO3、HS （2）水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁
7、性，都强显中性”。课堂练习1判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3 （5）NaHCO3 （6）K2CO3课堂练习2（1）下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（ ） AHCl BAl2(SO4)3 CNa2S DNH3.H2O（2）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ）AHCO3+H2O H3O+CO32 BFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+CHS+H2O H2S+OH DNH4+H2O NH3H2O+H+（3）pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度
8、比较（ ）A一样大 B前者大 C后者大 D无法判断【基础达标】1、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）ACH3COONa BNa2SO4 CNH4Cl DH2SO42、能证明醋酸是一种弱电解质的实验是（ ）A醋酸和水以任意比例溶解B中和10 mL 0.1 molL1的CH3COOH须用0.1 molL1 10 mL NaOH溶液C1 molL1 CH3COONa溶液的pH大约是9D1 molL1 CH3COOH溶液能使石蕊试液变红3、常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是（ ）ANaHS
9、O4 BAlCl3 CNaHCO3 DCH3COONa4、现有S2、SO32、NH4+、Al3+、HPO42、Na+、SO42、AlO2、Fe3+、HCO3、Cl 等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。【能力提升】5、若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应第三章 水溶液中的离子平衡 81