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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高二化学编号： HX-XX4-24教 师批 阅第三节盐类的水解导学案 一定等编写：王伟备课组审核：王伟教研组审核：王福班级：组别：姓名：【学习目标】1、知道盐类水解的原理，知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。2、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性1复习（ 1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。（ 2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如： HClNaOH NaCl H2ONaCl 为强酸强碱盐CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4
2、 H2OCH3COONH4 为弱酸弱酸弱碱盐。依据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO 3NH 4ClNa2 SO4CH 3COONaNH 42SO4盐类型2溶液的酸碱性的根本缘由：酸性溶液中 :cH+ cOH-，碱性溶液中 :cH+ cOH- ，中性溶液中 :cH+ cOH- 3纯水中存在着水的电离平稳:H2OH+OH-水电离的影响因素有如要抑制水的电离可实行什么措施？会导致水 或溶液 中的 c（ H+和 c（ OH-发生什么变化？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - -
3、- - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -如要促进水的电离可实行什么措施？会导致水或溶液 中的 c（ H+和 c（ OH-发生什么变化？4. 盐溶液的酸碱性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性【探究缘由】二、盐溶液的酸碱性的缘由（ 1）NH4Cl 溶液中存在哪些电离？（ 2）NH 4Cl 溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平稳有何影响？最终会引起溶液中的c（ H+和 c（
4、 OH-如何变化？1 强酸弱碱盐（如NH 4Cl）溶液呈酸性的缘由：盐完全电离：NH4Cl = （） +（）+水部分电离：H2O（） +（）（）【理论说明 】：NH4Cl 溶于水时电离出的与 H2O 电离出的结合生成少量弱电解质，消耗了溶液中的，使水的电离平稳向方向移动， 溶液中的随之增大， 达到新平稳时， cHcOH ，溶液呈性。总反应方程式为：总离子方程式为2强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的缘由：盐完全电离：CH3COONa=（）+（）+水部分电离：H2O（） +（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2
5、 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（）【理论说明 】：CH3COONa 溶于水时电离出的与 H2O 电离出的结合生成少量弱电解质，消耗了溶液中的，使水的电离平稳向方向移动，溶液中的随之增大，达到新平稳时，cH cOH ，溶液呈性。总反应方程式为：总离子方程式为3强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的缘由盐完全电离：NaCl =水部分电离：由于 H+ 与 Cl与 Na+都结合成弱电解质, H,OH2O 的电离平稳移动，cH cOH ，故溶液呈性。三、盐类的水
6、解：1定义：盐溶于水时，电离产生的 、可分别与水电离产生的_ 或 生 成弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解2条件：盐在水溶液中、电离出阴离子或阳离子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常见能水解的离子：33442阴离子： CO 2-、HCO-、PO 3-、HPO2-、H43PO -、ClO-、S2-、HS-、SO 2-、F-、CHCOO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳离子： NH4+、Fe3+ 、Al3+ 、 Cu2+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Ag+3实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离【摸索与沟通】分析对酸、碱、盐对水的电离程度的影响。酸、碱水的电离。
7、水解的盐水的电离（填“促进”或“抑制”）例如：常温下，pH=5 的盐酸和pH=5 的 NH4Cl 溶液，两种溶液中水的电离的cH+之比为 .总结： 盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解。例如：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONaNa2CO3 NaCl 按 pH 值由大到小的次序排列，正确选项：A、 B、 C、 D、 四、盐类水解方程式的书写1.盐类水解是可逆反应， 反应方程式中要写“”号。如 CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“或”“
8、，”也不把生成物（如H2CO 3、NH 3H 2O 等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO 3 的水解过程 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2第一步： CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+H 2OHCO 3 +OH（主
9、要）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次步： HCO3 +H2OH2CO3+OH （次要）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：3+Fe +3H2OFeOH3+3H【练习】判定以下物质是否能够发生水解，如能，写出其水解的离子方程式1CH3COONa2 NaNO33Na2SO34AlCl35Na 2 CO36KHCO37Fe2SO438KCl9 NH4NO3 10CuCl2【课堂小结】【当堂检测】 1、有关盐类水解的说法中，不正确选项（）A.盐类的水解过程中破坏了纯
10、水的电离平稳B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果是盐溶液不肯定呈中性23+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D.Na CO 溶液中， cNa 是 cCO3 的 2 倍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、在水中加入以下物质，可以促进水电离的是（）A.H2SO4 溶液B.NaOH 溶液C. Na2CO3 溶液D.KNO3 溶液3、判定以下溶液的酸碱性1、NaF 溶液 2、K2S 溶液3、CuCl2 溶液 4、NH4Cl 溶液5、Na2SO4 溶液 6、KNO3 溶液4、在肯定条件下发生以下反应，其中属于盐类水解反应的是可编辑资料 - - - 欢
11、迎下载精品名师归纳总结4A NH+ 2H2ONH3H2OH3 O+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3233B HCO+ H OH O+ + CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C HS H = H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D Cl2 H2OH Cl HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、能正确表示以下反应的离子方程式是 A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOH B硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师
12、归纳总结C醋酸钡溶液和硫酸反应：2+24可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ba+SO4BaSO3D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO -CaCO3 +H2O6、以下水解的离子方程式正确的A、CO32- + 2H2OCO2 + 2OH-B、 I- +H2OHI+OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2-3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C、SO3+2H2OH2SO3+2OH D、Fe +3H2OFeOH3+3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载