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1、化学反应速度与化学平衡单元测试卷测试时间：120分钟 测试满分：150分一、单选题(本题l0小题 每小题4分 共40分)1反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30s后，NH的物质的量减少了03mol，则用H：O的浓度变化表示此反应的平均反应速率为 ( ) A0002 molLs B00025molLs C0003 molLs D0001molLs2加快化学反应速率可以采用的方法是 ( ) A升高温度 B减小压强 C增加固体反应物的量 D减小反应物的浓度3在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，已知反应过程中某一时刻
2、SO2、O2、SO3的浓度分别为02molL、01molL、02molL，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( ) ASO2为04molL，O2为02molL BSO2为026molL CSO2、SO3都为018molL DSO3为04molL4哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( ) A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时
3、，正反应速率和逆反应速率都为零5将装有NO2的密闭烧瓶放入热水中，所发生的变化符合事实的是 ( ) A混合气体颜色变浅 B混合气体密度变大 C容器内压强增大 D混合气体质量变小6氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)(正反应为放热反应)下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 ( ) A升高温度 B增大压强 C增大体积 D适当降温7对于2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，符合该反应的图象是 ( )8有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A加入催化剂能使合成氨的反应速率加快 B温度过高不
4、利于氨的合成 C高压有利于提高NH3的产量 D增加N2的浓度能提高H：的转化率9可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量的A和B发生反应，达平衡状态时，具有的性质是 ( ) A各物质的物质的量浓度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3 B平衡混合物的总物质的量是反应开始前的35 C平衡混合物中B的生成速率与c的消耗速率相等 D单位时间内，若消耗a mol A，同时也消耗l5a mol C10把3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)C(g)+nD(g) 5min后反应达到平衡状态，生成1mol D，经测定以C的浓度变
5、化表示的平均反应速率为0.1molLmin ，则下列结论中，错误的是( )A、v(A)=0.15mol(L.min) B、B的转化率为20C、平衡时B的浓度为1molL D、n的值为1二、多选题(本题8小题，每小题4分，共32分。每题有12个选项符合题意。)11用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98的浓硫酸 C、通入少量氯化氢气体 D、不用铁片，改用铁粉12在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入amol和b mol HI气体(ab)，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平
6、衡后，下列说法中肯定正确的是 ( ) A、从反应开始到建立平衡所需时间t(A)B容器中 D、平衡时HI的分解率( )：A=B13反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示：图中：压强P1P2)，x轴表示温度，y轴表示平衡混合物中G的体积分数，据此判断 ( )A、上述反应是放热反应 B、上述反应是吸热反应 C、ab D、ab14在500时，相同体积的甲、乙两容器，。甲容器中充入1gSO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2，发生反应并达平衡，下列有关叙述中错误的是 ( ) A、反应速率：乙甲 B、平衡时O2的浓度：乙甲 C、SO2的转化率：乙甲
7、 D、平衡时SO2的体积分数：乙甲15可逆反应mA(g)+n B(g)pC(g)+qD(g)，在温度T1 、T2，压强p1、p2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示，下述各项中不正确的是 ( )A、T1 T2 B、p1p2 C、正反应为放热反应 D、m+np+q16在一固定体积的密闭容器中，可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)已经达到平衡状态，已知n+mp，正反应为放热反应，下列分析结论中正确的是 ( ) 升温，c(B)c(C)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加B的物质的量，A的转化率增大；使用催化剂，气体总物质的量不变；加压使密闭容器的体积变小，
8、A或B的浓度则变大；若A的反应速率为v(A)，则v(B)v(A)。 A、 B、 C、 D、17往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(g)，反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p。若此时A的转化率为a，下列关系中正确的是 ( ) A、若x=1，则Pa B、若x=2，则Pa C、若x=3，则P=a D、若x=4，则Pa 18在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，在一定条件下发生如下可逆反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)测得X的转化率为37.5，Y的转化率为25。下列有关叙述中正确的是 ( ) A、若X的反应速率为
9、0.2molL.s，则Z的反应速率为0.3molL.s B、若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C、升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D、开始充入容器中的X、Y的物质的量之比为2：1三、填空题(本题包括2小题。共19分。)19(6分)当化学反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新的平衡以前，PCl3中所含的37Cl的质量分数是否比原平衡状态时增加，并说明理由。 答： 。20(13分)在10和2105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)，建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维
10、持不变)，下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。 根据表中数据，回答下列问题： (1)、压强从2 105Pa增加到5 105Pa时，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是 。(2)、压强从5 105Pa增加到1 106Pa时，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是 。平衡之所以向该反应方向移动，这是由于 。四、填空题(本题包括4小题，共41分。)21(10分)在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3(正反应为放热反应)。已知常压下SO3体积分数为91，试回答：(1)、在生产中常用过量的空气是为了 。(2)、加热到400一500是
11、由于 。(3)、压强应采用(高压、常压) ，原因是 。 (4)、常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为 。 (5)、尾气中的SO2必须回收，是因为 。22(12分)在一定温度下，把2L N2和6L H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(见右图)，容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”、“”、“”、“”或 “=”)。 (3)、若升温和加压，平衡混合气体的平均相对分子质量将变 (填“大”或“小”)。五、计算题(本题包括2小题。共18分。)25、(6分)把氮气和氢气以1：1物质的量之比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂
12、的真空容器中(容器的容积固定)，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。分析表中实验数据后回答问题(用A、B、C、D填空)。 (1)、都达到平衡时， 容器中NH3的物质的量所占的比例最大。 (2)、达到平衡所需时间最长的容器是 。 (3)、四个容器容积由小到大的排列次序是 。26(12分)在830K，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达成的平衡关系具有下面的特殊性：测得不同起始状态时各物质的浓度及有关物质的转化率a数据如下表：请仔细观察分析上述数据，总结出反应物的平衡浓度与生成物的平衡浓度之间的规律，并填写下列空白：设830K时，以起始浓度c(CO)=amolL，c(H2O)=b molL投料，发生上述反应达平衡时c(H2)=cmolL。(1)当b不变，a减小，重新达平衡后，CO的转化率 ，H2O的转化率 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (2)当a=4，c=15时，b= 。(3)当n=2b时，c：a= 。(4)用以表示a，b，c之间关系的函数表达式是 。化学反应速度与化学平衡单元测答题卷学校 班级姓名考好总分：