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1、专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式 1.2017浙江4月选考,3,2分下列属于非电解质的是()A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁2.下列说法正确的是()A.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质 B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质3.高考组合改编题下列叙述正确的是()A.2017浙江选考,20DNaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响B.2017全国卷,10C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,乙酸的酸性
2、小于碳酸的酸性C.2014上海卷,8ABeCl2的性质与AlCl3相似,所以BeCl2熔融态不导电D.2017海南,9C1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA4.2014新课标全国卷,27改编次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。(2)NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,该反应的离子方程式为。5.2016北京理综,11,6分在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中
3、,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性6.下列离子方程式正确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO32-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I-I2+2H2OC.NaHCO3 溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2+H2OD.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+
4、 SO42-+3S+2H2O7.下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是 ()A.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3AlO2-+H2O+H+B.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na+H+CO32-C.NaHS溶于水中,HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na+HSO4-8.2015江苏,9,2分下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO
5、3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O9.2017海南,6,2分能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeSH2S+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CO32-Al2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O10.2017安徽百所重点高中二模下列反应的离子方程式正确的是()A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶
6、液使溶液pH=7:SO42-+H+Ba2+OH- BaSO4+H2OC.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2Fe3+2Br2+6Cl-D.Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O11.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()Fe+Cu2+Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClOCO32-+2H+CO2+H2OAg+Cl-AgClA.只有B.C.D.考点2 离子共存 离子的检验与推断12.2018郑州高三1月一模常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存
7、的是()A.无色透明溶液中:K+、MnO4-、Cl-、H+B.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液中:Na+、K+、NO3-、ClO-C.pH=12的无色溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3的溶液中:K+、H+、Cl-、NO3-13.2014广东理综,8,4分水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.K+、Fe3+、NO3-、SCN-D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-14.某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液
8、的说法不正确的是()A.一定存在的离子为Fe3+、SO42-B.一定不存在的离子为CO32-、I-C.不能确定的离子为K+、SO42-D.确定是否含有K+需要经过焰色反应15.2017陕西宝鸡一模某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y四种离子,现向该溶液中加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y的推断成立的是()W试剂实验现象X、Y的推断AKI-淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、SO42-BpH试纸溶液pH=7(常温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+D过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+16.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互
9、不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+中的一种和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式)。(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体;当C与A的溶液混合时产生沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为(填序号)。a.SO32- b.SO42- c.CH3COO- d.SiO32-(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐
10、渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为。(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论: 。答案1.A葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,NaOH是碱,KCl是盐,二者均属于电解质,铁是单质,既不属于电解质也不属于非电解质,故本题选A。2D电解质必须是化合物,A选项错误;在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质,B选项错误;电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,C选项错误;非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,蔗糖和酒精满足这样的条件,
11、所以是非电解质,D选项正确。3.C由在溶液中NaHSO4Na+H+SO42-,可知NaHSO4电离时既破坏了离子键又破坏了部分共价键,A项错误。由乙酸清除水垢,说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性,B项错误。由于AlCl3是共价化合物,在熔融状态下不导电,BeCl2的性质与AlCl3相似,所以BeCl2熔融态不导电,C项正确。因为乙酸是弱电解质,故1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含H+的数量小于0.1NA,D项错误。 4.(1)H3PO2H+H2PO2-(2)正盐弱碱性(3)4Ag+H3PO2+2H2O4Ag+H3PO4+4H+【解析】 由“H3PO2是一元中强酸” 镀银时,氧化剂4Ag+4A
12、g,还原剂H3PO2H3PO4,配平即可。5.C向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,发生反应H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O,当加入的H2SO4的物质的量与 Ba(OH)2的物质的量相等时,溶液中的离子浓度最低,导电能力最弱,对应中a点,继续滴加H2SO4溶液,导电能力逐渐增强,故代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A项正确;另一份溶液,当加入少量NaHSO4溶液时,发生反应NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+H2O+NaOH,当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时,反应后混合液的主要溶质为NaOH,此时对应中b点,故B项正确;继续滴加NaH
13、SO4溶液,发生反应NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O,当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时,发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Na2SO4+2H2O,溶质为Na2SO4,对应中d点;c点两溶液导电能力相同,但是中主要溶质为H2SO4,溶液显酸性,中主要溶质为NaOH和Na2SO4,溶液显碱性,故C项错误;a点溶液几乎为纯水,d点主要溶质为Na2SO4,a、d两点溶液均显中性,故D项正确。6.B通入过量CO2,应生成HCO3-,A项错误;双氧水具有氧化性,KI具有还原性,两者发生氧化还原反应,B项正确;NaHCO3拆写成离子形式应写
14、成HCO3-,C项错误;Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫和硫单质,离子方程式应为S2O32-+2H+S+SO2+H2O,D项错误。7.DA项,Al(OH)3的电离应用可逆符号;B项,NaHCO3为多元弱酸酸式盐,NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3Na+HCO3-,HCO3-H+CO32-;C项,题中为HS-的水解方程式,HS-的电离方程式应为HS-H+S2-。8.DHClO为弱电解质,不可拆成离子形式,A项错误;CO32-的水解反应为可逆反应,B项错误;离子方程式应满足电荷守恒,C项错误;NaHCO3少量,设为1 mol,1 mol HCO3-只能与1 mol OH-反应生成1
15、 mol CO32-和1 mol H2O,1 mol CO32-与1 mol Ba2+反应生成 1 mol BaCO3, D项正确。9.DCH3COOH是弱电解质,在离子方程式中应写化学式,A项错误。浓硫酸具有强氧化性,能将H2S氧化,B项错误。Al2(SO4)3与Na2CO3能发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3沉淀,C项错误。D项符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒及客观事实,D项正确。10.D电解时阴极产生的OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2,A 项错误。当溶液显中性时其离子方程式为2H+SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O,B项错误。当Cl2少量时,仅Fe2+被
16、氧化,C项错误。Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3+2H2O,写成离子方程式后可知D项正确。11.A表示铁单质与可溶性铜盐的反应;表示氢氧化钡与硫酸或过量硫酸氢盐等的反应;只能表示氯气与水的反应;表示可溶性碳酸盐与强酸等的反应;表示可溶性银盐与可溶性氯化物等的反应。12.CA项,MnO4-为紫色,不能存在于无色透明溶液中;B项,根据题给条件可知,溶液中c(H+)为0.1 molL-1,呈酸性,则ClO-与H+不能大量共存;C项,常温下,pH=12的无色溶液呈碱性,该组离子可大量共存;D项,含Na2SO3的溶液中,SO32-具有还原性,NO3-(H+)可与其发生氧化还原反应而不能大量
17、共存。13.DA中Ca2+与SO42-可形成微溶物CaSO4,不能大量共存。B中Fe2+、SO32-在H+大量存在时能被ClO-氧化而不能大量共存。C中Fe3+与SCN-形成络合物而不能大量共存。14.C滴加KSCN溶液后显红色,说明原溶液中一定含有Fe3+,Fe3+与CO32-能发生相互促进的水解反应而不能大量共存,Fe3+与I-能发生氧化还原反应而不能大量共存,故原溶液中一定不含CO32-、I-,根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定含SO42-,而K+需要经过焰色反应才能确定其是否存在,A、B、D项正确,C项错误。15.A加入KI-淀粉溶液,溶液变蓝,说明原溶液中含有氧化性离子,该离子可以为
18、Fe3+,且K+、Cl-、Fe3+、SO42-在该溶液中可以大量共存,A项符合题意;pH=7说明溶液呈中性,若含有CH3COO-,则该溶液显碱性,B项不符合题意;若含有CO32-,则加入硝酸酸化的AgNO3溶液还会产生气体,与实验现象不符,C项不符合题意;若含有Mg2+,加入过量NaOH溶液,产生 Mg(OH)2 沉淀,与实验现象不符,D项不符合题意。16.(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)b(3)NO3-3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O(4)往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀,后白色沉淀又逐渐溶解,则D中的阳离子为Al3+;若生成的白色沉
19、淀不溶解,则D中的阳离子为Mg2+(其他合理答案也可)【解析】(1)阴离子中的CO32-只能与五种阳离子中的Na+大量共存,则一定有Na2CO3;OH-只能与剩余的四种阳离子中的Ba2+共存,则一定有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体,红褐色沉淀为Fe(OH)3,气体为CO2,发生了相互促进的水解反应:2Fe3+3CO32-+3H2O 2Fe(OH)3+ 3CO2,则B为 Na2CO3,A为Ba(OH)2,C中含有Fe3+。当C与A的溶液混合时产生沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,因SO32-、SiO32-与Fe3+不能大量共存,CH3COO-不可能生成钡盐沉淀,则X只能为SO42-,则C为Fe2(SO4)3。(3)红棕色气体为NO2,则D中一定含有NO3-,反应的离子方程式为 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+ 2NO+4H2O。(4)D、E中的阳离子只可能为Mg2+、Al3+,利用Al(OH)3能溶于强碱,而 Mg(OH)2 不溶于强碱可以检验Mg2+、Al3+。